一分子甲基米唑中含几个π键？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-05-03 11:27 标签： 2-甲基咪唑溶于水吗

(1)Zn原子失去最外层2个电子变为Zn2+，根据构造原理书写基态核外电子排布式；

(2)根据共价电子对的偏向判断NH3分子的极性；Zn2+具有空轨道，NH3的氮原子上有孤对电子；

(3)①根据等电子体含义结合CN-含有的电子数目分析；

②饱和碳原子采用sp3杂化，含有碳碳双键的碳原子采用sp2杂化，根据共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键分析；

③乙二胺与水分子之间形成氢键，增加了分子之间的作用。

(2)NH3中的N-H键是极性共价键，由于吸引电子的能力N>H，使共用电子对偏向N原子一方，N原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，分子中正、负电荷重心不重合，因此NH3是极性分子；[Zn(NH3)4]2＋是正四面体结构，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，由于Zn2+有空轨道，而NH3的N原子上有孤电子对，所以[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间以配位键结合，可表示为：或 

(3)①等电子体含有的原子数相等，最外层电子数也相等，则与CN-互为等电子体的分子是CO、N2；

②2－甲基咪唑结构简式是，分子中含有两种碳原子，一种是结合4个其它原子或原子团的饱和碳原子，采用sp3杂化；另一种是C原子与C原子或C原子与N原子形成双键，这种碳原子没有达到结合其它原子的最大数目，是不饱和碳原子，采用sp2杂化；2－甲基咪唑分子式是C4H6N2，其中含有的单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，则1个2－甲基咪唑中含有12个σ键，含有2个π键，则1 mol的2－甲基咪唑分子中含σ键和π键之比12：2=6：1；

③乙二胺与水之间易形成氢键，增加了分子之间的吸引力，使得乙二胺易溶于水中。

本题考查了原子核外电子排布、原子的杂化、等电子体、共价键的表示等知识。掌握物质结构理论及原子结构与物质性质的关系是本题解答的关键。

;内容索引;【高考命题研究】 ;高频考点;高频考点;考点一　原子结构　化学用语;【要点归纳?再提升】 ; “同”的是质子数,“不同”的是中子数 2.元素、核素、同位素之间的关系;3.基态原子核外电子排布规律 两原理一规则 (1)能量最低原理。 构建基态原子时,电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道,使整个原子的能量最低。 (2)泡利原理。 每个原子轨道最多容纳两个电子且自旋状态必须相反。 (3)洪特规则。 基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行。;4.表示基态原子核外电子排布的四种方法 ;5.规范化学用语中的“1图”“2模型”“8式” ;;;【经典对练?得高分】 ;【解题思路】 ;1- 2.(2021广东卷)“天问一号”着陆火星,“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学,长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是(　　) A.煤油是可再生能源 B.H2燃烧过程中热能转化为化学能 C.火星陨石中的20Ne质量数为20 D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素;答案 C 解析 煤油是化石燃料,为不可再生能源,A项错误;H2燃烧过程中化学能转化为热能,B项错误;20Ne中左上角的20为质量数,C项正确;3He和3H为不同的元素,不互为同位素,D项错误。;A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 C.X和氢元素形成离子化合物 D.6Y和7Y互为同素异形体;答案 A 解析 依据信息“Y在化合物中显+1价”和核反应方程式,可推出元素X、Y分别为B(硼)和Li(锂)。H3BO3属于弱酸,可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液,A项正确。锂单质在空气中燃烧的产物是氧化锂(Li2O),B项错误。B元素和H元素形成的是共价化合物,C项错误。6Li和7Li属于同位素,D项错误。;1- 4.(1)(2021山东卷节选)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。基态F原子核外电子的运动状态有　　　　种。? (2)(2021湖南卷节选)基态硅原子最外层电子的轨道表示式为　　　　　　。? (3)(2021广东卷节选)基态硫原子的价层电子排布式为　　　　　　。?;(4)(2021河北卷节选)KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器,填补了国家战略空白。回答下列问题: ①在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中,核外电子排布相同的是　　　　　　(填离子符号)。? ②原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+ 表示,与之相反的用- 表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为　　　　。?;(3)基态硫原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,因此基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4。;(4)①在KH2PO4四种组成元素各自形成的简单离子中,K+与P3-的核外电子排布相同。;对点演练 1- 1.(2021北京海淀一模)元素Po(钋)与S同主族,其原子序数为84。下列说法正确的是(　　) A.Po位于元素周期表的第四周期 B.原子半径:Po<S C.210Po的中子数为126 D.PoO2只有还原性;答案 C 解析 元素Po(钋)位于第六周期,A项错误。因为元素Po(钋)与S同主族,S位于第三周期,Po位于第六周期,所以原子半径:Po>S,B项错误。因为Po元素的原子序数为84,210Po的质量数为210,所以中子数=210-84=126,C项正确。因为最外层电子数决定元素的化学性质,在元素周期表中同一主族元素的原子最外层电子数相同,所以它们的化学性质相似。元素Po(钋)与S同主族,SO2既有氧化性又有还原性,在PoO2中Po的化合价为+4价,所以既有还原性,也有氧化性,D项错误。;1- 2.(2021湖北武汉质量检测)下列化学用语的表示正确的是(　　) A.O2和O3互为同位素;答案 B 解析 O2和O3是由相同元素形成的不同单质,互为同素异形体,A项不符合题意;甲基中的碳原子与三个氢原子形成三个共价键,B项符合题意;基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,基态Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,其价层电子排布式为3d6,C项不符合题意;根据洪特规则,2p能级上的电子应当分别排布在两个不同的轨道中,且自旋平行,D项不符合题意。;1- 3.(2021湖南永州第三次模拟)下列表示相关粒子的化学用语正确的是(　　);答案 D ;1- 4.(2021模拟题组编)(1)钛元素基态原子核外最外层电子的自旋状态　　　　　　(填“平行”或“相反”)。? (2)钛元素位于元素周期表的　　　

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