水解和电离和水解的区别和联系的差别在哪里？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-11-25 10:13 标签： 电离和水解的区别和联系 

解： 
(1) 
曲线i表示的是盐酸的稀释，那么c点时加水的体积比b点大，而c(h+)=n(h+)/v，因此n(h+)是不变的，b点v小于c点的v，故b点的浓度比c点的大，而溶液的导电性与浓度(自由移动的离子浓度)、核电荷数有关，浓度大的、核电荷数多的，导电性越强。 
∴b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 
(2)b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 我认为是小于 
理由： 
曲线i的酸的浓度c(h+)=c(hcl) 
曲线ii，由于ch3cooh是弱电解质，部分电离，那么c(h+)=c(ch3cooh)xa，其中a表示电离度且a<1，所以开始时ph相等，此时的ch3cooh浓度应该大于hcl浓度，随着不断的加水，ch3cooh溶液不断变稀，由于是弱酸，故ph增加比较缓慢(比hcl慢，因为ch3cooh的电离程度很小) 
b与a点的酸的总浓度比较的是c(h+)吧，b点的ph明显比a点的大，c(h+)应该更小。 
应该是a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，比较ph即可 
有疑问的，请再追问。

物质与水发生的复分解反应.（例图：碳酸根离子分步水解）
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液：
② 弱碱离子与水中的OH- 结合,溶液呈酸性,如氯化铵水溶液：
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱,则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强.
例如,硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠,溶液浓度相同时,前者的pH值更大.
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱.
例如,碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强,溶液呈碱性；
氟化铵中弱碱离子的水解倾向强,溶液呈酸性；
若两者的水解倾向相同,则溶液呈中性,这是个别情况,如乙酸铵.
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比,
弱酸弱碱盐的水解度大,溶液的pH更接近7（常温下）.
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质,
某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用.
一、强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中性.
二、强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,使水溶液呈酸性.
三、强碱弱酸盐,我们把弱酸部分叫弱阴,同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子,使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,使溶液呈碱性.
四、弱酸弱碱盐,弱酸部分把持氢,弱阳部分把持氢氧根,生成两种弱电解质,再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小）,在一温度下,弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值,这一比较就可得出此盐呈什么性了,谁强呈谁性,电离常数是以10为底的负对数,谁负得少谁就大.总之一句话,盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解.还有有机物类中的水解,例如酯类的水解,是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解,还有卤代烃的碱性水解,溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解,还有蛋白质的水解,最终产物为氨基酸等等,对不起了,文字太多,现拙了!
取代反应（水解反应）(有机反应)

判断物质是电离还是水解的方法是检测溶液中的氢氧根离子浓度和氢离子浓度，一个溶液中氢离子或氢氧根离子不都只是水电离出来的，电离有化学电离和物理电离之分。

化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中呈现不完全电离。电离不同于电解，电离过程不需要通电，而电解是通电后，电解质溶液中阴阳离子向两极移动并发生氧化还原反应的过程。

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