高考化学硫单质及其化合物必背知识点
硫单质及其化合物是高考重点考察的知识点，它有哪些关键的地方需要考生们记住呢?下面是小编为大家精心推荐的高考化学硫单质及其化合物必背知识点，希望能够对您有所帮助。
(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)
1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫与氢气加热反应
3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)
4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)
5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)
7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以
(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)
2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气
氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。)
5.与碱性氧化物反应
7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)
(三)硫酸性质用途小结
(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)
(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)
(4)、与活泼金属反应(制氢气)
2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)
3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)
4.浓硫酸的强氧化性
(1)、使铁、铝等金属钝化;
(2)、与不活泼金属铜反应(加热)
(3)、与木炭反应(加热)
(4)、制乙烯时使反应混合液变黑
5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
(1)、制氯化氢气体
(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)
实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度
小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
6.有机反应中常用作催化剂
(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3)
(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)
(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)
(4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)
(5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)
7.硫酸的工业制备
“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?
元素化合物易错点30条
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
错误,熔点随着原子半径增大而递减
2.硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
错误,低级有机酸易溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
错误,SiO2能溶于*
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3
错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3 的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 ，共有3mol电子发生转移?
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
错误,是为了防止大气污染
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同
正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应
错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应
22.由于Fe3 和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在
错误,在PH=4左右的Fe3 溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小
23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸
错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4
24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA
25.含有最高价元素的`化合物不一定具有强氧化性
26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强
错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2 的氧化性同样弱于Fe3
28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;
错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应
29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质
30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
错误,浓硫酸常温与铜不反应
高考化学硫单质及其化合物必背知识点扩展阅读
高考化学硫单质及其化合物必背知识点（扩展1）
——高一化学必修1化学物质及其变化的知识点归纳
高一化学必修1化学物质及其变化的知识点归纳
高一学生学*的化学知识和初中化学相比难度将加大，想要学好高中化学必须在课下认真回顾学过的重要知识点，只要弄懂了化学知识点才能在考试中取得好的成绩，为此下面小编为大家带来高一化学必修1化学物质及其变化的知识点归纳，希望对大家学好高一化学知识有帮助。
高一化学必修1化学物质及其变化的知识点归纳 篇1
1．分类是学*和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物
质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2．分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
二．物质的化学变化
1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 ⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A．离子反应：有离子参加的一类反应；B．分子反应（非离子反应）；⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：；A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）；实质：有电子转移（得失或偏移）；特征：反应前后元素的化合价有变化；B．非氧化还原反应；2．离子反应；⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,；酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：电离时
A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B．分子反应（非离子反应）。
⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B．非氧化还原反应
⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
B．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。
C．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D．发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。
注意：题干中的'条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。
⑷离子方程式正误判断（六看）
一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。
二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。
三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。 四看离子配比是否正确。
五看原子个数、电荷数是否守恒。
六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
化合价升高——失去电子——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）。
化合价降低——得到电子——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）。
高一化学必修1化学物质及其变化的知识点归纳 篇2
一、氯气的化学性质
氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达
到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如
②非金属(H2、P等);
2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)
(2)跟非金属反应
点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸
【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂
b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。
(5)与某些还原性物质的反应：
二、氯气的实验室制法
1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。
高考化学硫单质及其化合物必背知识点（扩展2）
——化学单质碳的化学性质知识点
化学单质碳的化学性质知识点
在学*中，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。你知道哪些知识点是真正对我们有帮助的吗？以下是小编为大家整理的化学单质碳的化学性质知识点，希望对大家有所帮助。
单质碳的化学性质:
说明：碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!
1、常温下具有稳定性（古代字画 三能长久保存的原因）
不完全燃烧 (氧气不充足)生成 CO：2C+O2点燃2CO
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
以上对单质碳的化学性质知识的内容讲解学*，相信同学们已经能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的知识的内容学*吧。
初中化学酸的知识点精讲
关于化学中酸的知识内容的学*，下面是老师对此内容的知识讲解，希望可以很好的帮助同学们的学*哦。
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
1、与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
2、酸（除硝酸） + 金属 → 盐 + 氢气 （置换反应）
条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢
②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。
3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水
5、酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（条件：生成物有沉淀或气体）
通过上面对化学中酸知识点的内容讲解学*，同学们都能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的化学知识的复*学*哦。
化学会考中化学方程式与溶质质量分数的综合计算
下面是对化学方程式与溶质质量分数的综合计算知识的学*，希望可以很好的帮助同学们的考试工作。
化学方程式与溶质质量分数的综合计算
化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。
命题主旨往往以混合物（杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数）与某溶液反应，根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成的沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。
注意：在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和-反应后生成沉淀的质量-反应后逸出的气体的质量。
以上对化学中化学方程式与溶质质量分数的综合计算学*，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得优异成绩。
化学会考中溶质质量分数详解
对于化学中溶质质量分数的学*，同学们需要很好的掌握下面的讲解知识哦。
定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
数学表达式：溶质质量分数（ω）
以上对化学中溶质质量分数知识的讲解学*，同学们都能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的化学知识学*哦。
化学会考中溶质的质量分数的理解
同学们对化学中溶质的质量分数的理解是怎样的，下面我们来看看此知识的'学*吧。
溶质的质量分数的理解
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
上面对化学中溶质的质量分数的理解知识的讲解学*，希望给同学们的学*很好的帮助，相信同学们会从中学*的更好的吧。
化学会考知识点之饱和溶液
下面是对饱和溶液的定义知识的讲解，希望同学们对下面的定义知识能很好的掌握。
在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
以上对化学中饱和溶液知识的内容讲解学*，同学们都能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的知识内容讲解学*吧。
高考化学硫单质及其化合物必背知识点（扩展3）
——高考化学必考知识点
年高考正在紧张地备考阶段,为了帮助大家掌握好高考化学核心考点，下面由小编为整理有关高考化学必考知识点的资料，供参考!
高考化学必考知识点：化学重点现象
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉(MgO)，产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃——明亮的蓝紫色火焰。
19、特征反应现象：
21、使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
高考化学必考知识点：化学物质颜色
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色
Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀
Fe(OH)3——红褐色沉淀
Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末
Fe2O3——红棕色粉末
FeS——黑色固体
H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色
F2——淡黄绿色气体
Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体
Ag3PO4—黄色沉淀
AgBr—浅黄色沉淀
O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
品红溶液——红色*：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体
NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
高考化学必考知识点：化学实验知识
1.药品的取用和保存
(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量
取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
(2)固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往
大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
(4)几种特殊试剂的存放
(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
(B)*着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。
(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。
(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。
(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的.杂质的方法。
(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶
体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。
(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水*线上。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.
(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
高考化学硫单质及其化合物必背知识点（扩展4）
——高中化学必背的重要知识点
高中化学必背的重要知识点
很多同学抱怨高中化学难学，那是因为高中的化学内容不仅多，还非常杂乱，大多数学生在学*的时候都不知道怎么整理归纳知识点。下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识要点归纳，希望对大家有用!
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的`半径。如Fe3+
26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
一、阿伏加德罗定律
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3.阿伏加德罗常数这类题的解法
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
(2)有沉淀生成。
(3)有弱电解质生成。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
高考化学硫单质及其化合物必背知识点（扩展5）
——高考政治文化传承与创新必背知识点
高考政治文化传承与创新必背知识点
在日常生活或是工作，学*中，大家一定都或多或少地接触过一些政治知识，下面是小编为大家收集的有关高考政治文化传承与创新必背知识点相关内容，仅供参考，希望能够帮助到大家。
文化传承与创新必背知识点
文化的多样性与文化传播
一、世界文化的多样性
1、世界文化多样性的表现
(1)文化多样性，主要指不同民族和国家文化的内容和形式各具特色。民族文化多样性是世界文化多样性的具体表现。
(2)文化多样性，可见诸语言文字、宗教信仰、思想理论、文学艺术、民居建筑、风俗*惯等各个方面。
(3)在世界文化多样性中，民族节日和文化遗产最能体现民族文化的多样性。①民族节日：蕴涵着民族生活中的风土人情、宗教信仰和道德伦理等文化因素，是一个民族历史文化的长期积淀。庆祝民族节日，是民族文化的集中展示，也是民族情感的集中表达。透过传统节日和*俗，我们可以领略不同民族文化的韵味。
②文化遗产：文化遗产，是一个国家和民族历史文化成就的重要标志。文化遗产不仅对于研究人类文明的演进具有重要意义，而且对于展现世界文化的多样性具有独特作用，它们是人类共同的文化财富。
世界遗产的分类：文化遗产、自然遗产、文化与自然双重遗产。
2、世界文化与民族文化的关系
(1)世界文化是由不同民族、不同国家的文化共同构成的，文化是世界性与民族性的统一。各民族间经济的和政治的、历史的和地理的等多种因素的不同，决定了各民族文化之间存在着的差异，即文化的民族性。所以，文化是民族的，即各民族都有自己的文化个性和特征。
(2)世界文化是由各民族、各国家文化共同构成的。又由于世界各民族的社会实践有其共性，有普遍的规律，在实践中产生和发展的不同民族文化也有共性和普遍规律，即文化的世界性。所以，文化又是世界的。
3、尊重文化多样性的意义
(1)对待文化多样性的正确态度：既要认同本民族文化，又要尊重其他民族文化，相互借鉴、求同存异，尊重世界文化多样性，共同促进人类文明繁荣进步。
(2)尊重文化多样性的意义(必要性)
①尊重文化多样性是发展本民族文化的内在要求。民族文化起着维系社会生活、维持社会稳定的重要作用，是本民族生存发展的精神根基。尊重文化多样性，首先要尊重自己民族的文化，培育好发展好本民族文化。
②尊重文化多样性是实现世界文化繁荣的必然要求。一个民族的文化成就不仅属于这个民族，而且属于整个世界。尊重和保存不同的民族文化，是人类生存和发展的基础。
(3)尊重文化多样性的原则：尊重文化多样性、尊重不同民族文化，必须遵循各民族文化一律*等的原则。在文化交流中，要尊重差异，理解个性，和*共处，共同促进世界文化的繁荣。反对盲目自大、贬低、排斥异文化，或者妄自菲薄、盲目崇拜异质文化的错误倾向。
只有在民族*等的基础上，才能做到世界各国人民相互尊重、共同发展;只有保持世界文化的多样性，世界才个更加丰富多彩，充满生机与活力。
二、文化在交流中传播
1、文化传播及其主要途径
(1)文化传播的含义：文化交流的过程，就是文化传播的过程。人们通过一定的方式传递知识、信息、观念、情感和信仰，以及与此相关的所有社会交往活动，都可视为文化传播。
(2)文化传播的途径
①商业活动。商人进行贸易活动时，不仅通过商品交换将商品中蕴涵的丰富文化加以交流，而且通过人与人之间的交往过程交流文化。
②人口迁徙。每一次大规模的人口迁徙，都意味着大规模的文化传播，都会对当时当地的经济、政治、文化产生极大的影响。
③教育。教育是文化传播的又一重要途径。人们通过学*各种文化课程，能够获得不同的文化知识。各国之间互派留学生和访问学者，则是一种更为直接的文化传播方式。文化传播是教育的重要功能。
总之，小到亲朋聚会，外出旅游，大到各种经济政治文化活动，都可以成为文化传播的途径。文化传播，就在我们的生活中。
2、现代文化传播的手段
(1)传媒的含义及发展
①含义：文化传播总要通过一定的媒介才能实现，这些传播的媒介，就是传媒。传播媒体、传播技术是文化传播的物质保证和实现方式。
②发展：随着经济和社会的发展，传媒大体经历了口语、文字、印刷、电子和网络等发展阶段。传媒真正开始面向大众传递信息，是以印刷媒体的推广为标志的。
(2)现代文化传播的手段：大众传媒
含义：现代社会中的传媒有报刊、广播、电视、网络等多种形式，这类传媒被称为大众传媒。
功能：依托现代信息技术，大众传媒能够最大程度地超越时空的局限，汇集来自世界各地的信息，日益显示出文化传递、沟通、共享的强大功能，已成为文化传播的主要手段。
3、文化交流的意义：中华文化的对外传播为世界文化的发展作出了重要贡献;外域文化传入*，也促进了中华文化的发展和进步。
4、文化交流的态度：做中外文化交流的友好使者。我们既要热情地欢迎世界各国的优秀文化在*传播，吸收各国优秀的文明成果。又要主动地推动中华文化走向世界，增强中华文化的国际影响力。做中外文化交流的友好使者，是时代赋予我们的使命。
文化的继承性与文化发展
一、传统文化的继承
1、传统文化的含义：是在长期历史发展中形成并保留在现实生活中的、具有相对稳定性的文化。没有文化的继承，就没有文化的积累。
2、传统文化继承的表现
(1)传统*俗的继承：传统*俗，对人们物质生活和精神生活产生持久的影响，是传统文化的基本形式之一。
(2)传统建筑的继承：建筑是立体的文化，凝固的艺术，一个民族的建筑无不体现其民族文化的特征和色彩。我国古代建筑成为展现我国传统文化的重要标志。
(3)传统文艺的继承：文学艺术，被称为民族精神的火炬。*传统文艺，以古代文学、传统戏曲、传统绘画等为代表，是中华民族灿烂文化的重要组成部分。
(4)传统思想的继承：*传统思想，包括在长期历史积淀中形成的理论观点、学术思想和首先观念。*传统思想已经成为中华文化中的重要组成部分。对今天*人的价值观念、生活方式和*的发展道路，具有深刻影响。
3、传统文化的特点、作用
⑴特点：①传统文化具有相对稳定性。传统文化在世代相传中保留着基本特征，同时，它的具体内容又能够因时而变。②传统文化具有鲜明的民族性。传统文化是维系本民族生存和发展的精神纽带。由于传统文化的这一特性，人们对本民族有着强烈的认同感和归属感。
(2)作用：在社会发展过程中，随着生产力的发展，经济、政治的变化，传统文化的相应内容如果能适应社会生活的变迁，不断满足人们日益增长的精神需求，就能对社会与人的发展起积极作用。反之，如果一成不变，传统文化也会起阻碍社会进步、妨害人的发展的消极作用。所以，传统文化的内容应与时俱进。
4、正确对待传统文化的意义--①从民族、国家、社会的角度来看，一个民族，一个国家，只有正确对待传统文化，发挥传统文化的积极作用，克服传统文化的消极作用，才能兴旺发达，社会才能发展进步。②从个人角度来看，每个人只有正确对待传统文化的影响，才能使自己自由全面发展，更好地创造新生活。
5、继承传统文化正确态度--"取其精华，去其糟粕"，批判继承，古为今用。(继承标准)符合社会发展要求的、积极向上的内容，要继续保持和发扬;不符合社会发展要求的、落后的腐朽的内容，加以改造或剔除。
二、文化在继承中发展
1、文化继承与文化发展的关系
(1)继承是发展的前提，发展是继承的必然要求。二者是同一过程的两个方面。
(2)在继承的基础上发展，在发展的过程中继承。这就是文化传承。
(3)把握好继承与发展的关系，批判地继承传统文化，不断推陈出新，革故鼎新，我们就能够作出正确的文化选择，成为自觉的文化传承者和享用者。
2、影响文化发展的重要因素
(1)社会制度的更替会对文化发展产生重要影响。
(2)科学技术的进步会对文化发展产生重要影响。科学技术的进步，是促进经济发展的重要因素，也是推动文化发展的重要因素。自古以来，科学技术中每一项重大发现和发明都推动了经济、文化的发展。(例如：当代信息技术)
(3)思想运动对文化发展产生重要影响。思想运动往往成为社会变革的先导，不同思想在思想运动中相互激荡，不但催生着社会变革，也促进了文化的发展。
(4)教育在文化传承中发挥重要作用
教育是人类特有的传承文化的能动性活动，具有选择、传递、创造文化的特定功能，在人的教化与培育上始终扮演着重要的角色。随着教育方式的不断变革，教育在人类文化的传承中将产生越来越大的影响。
一、文化创新的源泉和作用
1、文化创新的源泉和动力。
(1)文化发展的实质：就在于文化创新。
(2)社会实践是文化创新的源泉和动力。(社会实践对文化创新的决定作用)
①社会实践是文化创新的源泉。人类在社会实践中，创造出自己特有的文化，离开了社会实践，文化就会成为无源之水、无本之木。人们不可能从事任何有价值的文化创造。
②社会实践是文化创新的动力。文化自身的继承与发展，是一个新陈代谢、不断创新的过程。社会实践不断出现新情况，提出新问题，需要文化不断创新，以适应新情况，回答新问题;社会实践的发展，为文化创新提供了更为丰富的资源，准备了更加充足条件。
2、为什么要进行文化创新
(1)文化创新的必要性
①文化创新是社会实践发展的必然要求。社会实践是不断变化发展的，而文化又来源于社会实践，因此，文化也要随着社会实践的变化发展而创新。
高考化学硫单质及其化合物必背知识点（扩展6）
——高考化学必背知识重点归纳
高考化学必背知识重点归纳
高考前的化学复*是一项系统的学*工程，想好考好化学，就要脚踏实地将每个知识点巩固好。下面是百分网小编为大家整理的高考化学必背知识归纳，希望对大家有用!
一、物质的量在化学实验中的应用
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号：CB单位：moI/L;
物质的量浓度与溶液体积、物质的`量的关系：CB=
2、物质的量浓度的配制
配制前要检查容量瓶是否漏水
(1)主要仪器：托盘天*、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶(一定规格)、胶头滴管
(2)步骤：①计算m=c· v· M ②称量 ③溶解(冷却)④转移(洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶)和洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀 ⑦装瓶贴签
1)在配制之前要检查容量瓶是否漏液;
2)定容操作要点：加水距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(3)要学会误差分析：a. 定容时，俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高;b. 容量瓶洗涤后，残留有少量蒸馏水，则所配溶液浓度无影响;c. 转移过程中有溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度偏低。
3、溶液稀释的计算
稀释前后溶质的质量或物质的量不变。 c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀)
二、物质的量在化学方程式中的应用
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比;
1、酸、碱、盐的概念
+⑴酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物。如：H2SO4、
-⑵碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。如：
⑶盐：能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如：KCl、Na2SO4、CaCl2、NH4Cl等。
⑴定义：在水溶液中有离子参加的一类反应。
⑵离子反应发生的条件：a、有沉淀生成;b、有气体生成;c、有水、弱酸、弱碱生成。
⑴定义：用实际参加反应离子符号表示反应的方程式
⑵书写步骤：“写(写化学方程式)、拆(把强酸、强碱及易溶盐拆写成离子)、删(删去方程式两边不参加反应的离子及化学计量数约简为最简)、查(检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等)。”
⑶意义：不仅可以表示某一定物质间的具体反应，还可以表示所有同一类型的离子反应。
4、离子方程式书写应注意的问题
(1)在离子反应里，把强酸、强碱、可溶盐拆写成离子符号，
其它物质一般都保留其化学式，不能拆写。
可溶盐： 氯化物：除AgCl外; 硝酸盐：所有; 硫酸盐：除BaSO4外
一、金属钠及其重要化合物：
1、金属钠的单质：
(黄色火焰，生成淡黄色固体);
现象：浮在水面上——密度小于水;熔化成小球——钠的熔点低，反应为放热反应;游、嘶——有气体生成;滴有酚酞的水溶液变红——有碱生成。
(3)与盐溶液的反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐溶液反应，如：Na投入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀，不能置换出金属铜。
(4)注意：少量金属钠应保存在煤油中;用镊子取用，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切割，剩余的钠放回原试剂瓶。
(5)主要用途：制过氧化钠，制稀有金属，钠钾合金作原子能反应堆导热剂，制高压钠灯用于道路的照明。
(6)工业制法：电解熔融的NaCl;
