在原电池中，如果负极电极材料是金属，直接被氧化吗，不用管溶液中的微粒了是吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-05-01 06:46 标签： 电解池中阳极连接正极还是负极

PAGE 16 2019高三期末一模二模电化学练习 1．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是 A．在暖气片表面镀锡 B．在暖气片表面涂漆 C．在暖气片表面涂铝粉 D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水 2．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。 下列关于原电池和干电池的说法不正确的是 A．两者正极材料不同 B．MnO2的放电产物可能是KMnO4 C．两者负极反应式均为Zn失电子 D．原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象 原电池装置示意图 干电池构造示意图 3．为探究电解的放电规律，进行如下实验： 下列说法不正确的是 A．对比① = 2 \* GB3 ②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+ B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42- C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电 D．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液 4．科学家很早就提出锂-空气电池的概念，它 直接使用金属锂作电极，从空气中获得O2， 和以LiFePO4作电极的锂离子电池相比， 增大了电池的能量密度（指标之一是单位 质量电池所储存的能量）。右图是某种 锂-空气电池的装置示意图，放电时， 下列说法不正确的是 A．金属锂为负极 B．若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用 C．多孔碳电极上发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- D．锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小 16．（9分）以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，转化关系如下图所示： = 2 \* GB3 ②氧化 = 3 \* GB3 ③水解、聚合 = 1 \* GB3 ①废盐酸 = 4 \* GB3 ④电解 废 铁 块 高铁酸钠（Na2FeO4） A溶液 （4）将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备 高铁酸钠，该装置原理示意图如右。铁块做 _______（填“阳极”或“阴极”），对应的电极 反应式为_______。 （5）高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种 气体，该反应的离子方程式：_______。 19．（12分）某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。 【查阅文献】i. Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成 FeCl42-、FeCl63-，可降低正电荷。 ii. 电解过程中，外界条件（如电解液pH、离子 浓度、电压、电极材料等）会影响离子的放电能力。 【实验记录】 序号 实验条件 实验现象 阴极 阳极 I pH=0 1 mol·L-1 FeCl2溶液 电压1.5 V 电极上产生无色气体。 = 1 \* GB3 ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 = 2 \* GB3 ②取阳极附近溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。 II pH=4.9 1 mol·L-1 FeCl2溶液 电压1.5 V = 1 \* GB3 ①未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。 = 2 \* GB3 ②电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生。 = 1 \* GB3 ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 = 2 \* GB3 ②阳极附近出现红褐色浑浊。 取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红。 （1）结合阴极实验现象的分析 = 1 \* GB3 ①实验I

A．原电池的负极材料可能是导电的非金属，如氢氧燃料电池中，正负极材料都是石墨，故A错误；B．原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的电极是负...

原电池负极上失电子而发生氧化反应，作原电池负极的材料可能是金属也可能是导电的非金属，电子从原电池负极沿导线流向正极．

原电池和电解池的工作原理．

本题考查了原电池正负极的判断，注意不能根据金属的活泼性确定正负极，要根据得失电子及反应类型来判断正负极，如NaOH、Mg、Al构成的原电池中铝作负极，为易错点．

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