钠在熔融碳酸钠不能用普通坩埚的原因燃烧后能否直接加蒸馏水？为什么？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2023-09-28 08:10 标签： 实验后的钠可以装回原试剂瓶吗

选择擅长的领域继续答题？
{@each tagList as item}
${item.tagName}
{@/each}
手机回答更方便，互动更有趣，下载APP
提交成功是否继续回答问题？
手机回答更方便，互动更有趣，下载APP
错的，钠的熔点较低，受热融化成小球，不能用坩埚钳夹，而是用燃烧匙盛放错误的 钠的熔点过低，直接用坩埚钳加热温度快速升高至熔点，使金属钠熔化
　　高中化学实验题是化学中重要的一题，下面是小编整理的高考化学实验题知识点，供大家参考!　　高考化学实验题知识点:文字表达归纳　　1、浓硫酸的稀释：　　向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。　　2、用pH试纸测定溶液酸碱性：　　用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。　　3、用试纸检验气体：　　(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。　　4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：　　①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。　　②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)　　5、闻气体的气味：　　用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。　　6、焰色反应：　　(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。　　7、洗涤沉淀：　　把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。　　8、判断沉淀剂是否足量的操作：　　在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。　　9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：　　取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……　　10、萃取分液操作：　　关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。　　11、量气操作注意：　　待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液面相平。　　12、酸碱中和滴定终点判断：　　如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)　　13、有机实验中长导管的作用：　　冷凝回流，提高反应物的利用率。　　14、氢氧化铁胶体的制备：　　往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。　　15、渗析操作：　　将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。　　16、容量瓶检漏操作：　　往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。　　17、气体验满和检验操作：　　①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，
若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)　　③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。　　18、玻璃仪器洗净的标准是：　　既不聚成水滴，也不成股流下。　　19、皂化反应完成的标志：　　静置不分层。　　20、引发铝热反应的操作：　　加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。　　21、量取液体读数：　　视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。　　22、银氨溶液的配制：　　在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。　　23、固体加热至恒重的标志：　　连续两次称量质量差不超过0.1g。　　24、淀粉水解程度的判断：　　完全水解——加入碘水，不显蓝色。　　尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。　　部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸 后再加入　　新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。　　25、检验卤代烃中卤原子的操作：　　取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。　　26、物质检验操作：　　取样→加试剂→表现象→说结论。　　高考化学实验题知识点:化学实验注意事项　　1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用　　正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆　　2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热　　正确　　3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿　　错误,PH试纸不润湿　　4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗　　正确　　5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存　　错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存　　6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液　　错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液　　7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL　　正确　　8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管　　错误,应用酸式滴定管　　9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出　　正确　　10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。　　(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)　　11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度　　错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化　　12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中　　错误,左物右码　　13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分　　应为SO2+品红溶液　　14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液　　正确,浓溴水　　15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄　　错误,通常选择酚酞作指示剂　　16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法　　错误,应该使用渗析　　17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气　　正确　　18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热　　错误,锥形瓶应当隔石棉网微热　　19.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液　　高考化学实验题知识点：化学公式实验常见公式　　1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl　　2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl　　3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑　　4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑　　5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl　　7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2　　钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　　10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　　13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑高考化学实验题知识点相关文章：1.高考化学实验知识点2.2017年高考化学实验题知识点3.高考化学实验必看知识点4.2017高考化学实验经典八大题5.高考化学实验重要知识总结6.总结高考化学实验简答题7.高考化学实验题型答题技巧8.高考化学实验探究题及答案9.2017高考化学实验必考知识点

我要回帖

更多关于 实验后的钠可以装回原试剂瓶吗 的文章

 

随机推荐