为什么钠和氯气反应条件是点燃还是加热氢气在氯气中燃烧放热呢?宏观上

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-11-20 06:07 标签： 钠和氯气反应条件是点燃还是加热

　　面对初中新增的课程，大家肯定会十分好奇和感到新鲜。今天小编主要和大家说说化学的学习方法，要想学好化学，首先要做好课前预习，上课认真听课做笔记，吃透课本，联系实际，这是必然的。最重要的还是要理解记忆方程式，下面是小编整理的初三化学反应方程式汇总，大家可以参考一下。

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O===H2CO3

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

　　31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

　　一.物质与氧气的反应：

　　(1)单质与氧气的反应：

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　二.几个分解反应：

　　13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

　　三.几个氧化还原反应：

　　四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐

　　化学方程式反应现象应用

　　2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

　　2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

　　2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体

　　4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体

　　C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

　　S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

　　2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料

　　4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

　　CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧

　　2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属

　　2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

　　2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

　　2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

　　2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

　　NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

　　WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性

　　MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

　　2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

　　H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

　　2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

　　2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

　　C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

　　CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

　　Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成

　　2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

　　CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

　　CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

　　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

　　Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理

　　CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆

　　CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子

　　BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子

　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子

　　当同学们进入了初中的学习生涯，就会发现对比小学多了几门新课程。很多同学在学习化学的时候会赶紧焦虑，因为化学的实验很多，所要记忆的方程式也不少。小编可以告诉大家，方程式其实不需要靠死记硬背的方法去记忆，而是通过理解，只要理解了自然就可以记忆下来。

质量守恒定律的内涵和外延

应用质量守恒定律的基础计算

化学方程式、书写原则、意义

教材中需掌握的化学方程式

已知一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的计算

关于实验室制氧气反应的计算

字母形式的化学方程式的计算

质量守恒定律中的三个守恒的应用

比较并计算关于实验室制氧气反应的三道计算题

一道中考题的多种解题途径

质量守恒定律是怎样被发现的

正确理解与使用反应条件

一种化学方程式的配平方法- 分数系数过渡法

质量守恒定律的内涵和外延

一.质量守恒定律的内容

参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律。二．质量守恒定律的内涵

1.质量守恒定律的适用范围是化学变化,既化学反应。

2.这条定律是从宏观角度阐述物质发生化学变化时量的规律，任何化学变化都遵循质量守恒定律。

3."参加反应的各物质的质量总和"是指完全参加化学反应的各反应物的质量和,没反应完的物质质量不包括在内。

4．"反应后生成的各物质的质量总和"是指所有生成的各物质的质量和,无论是生成的固体、液体、气体。

三.质量守恒定律的微观解释

化学反应的过程,就是原子重新组合的过程.原子重新组合过程中必然存在着三个不变:原子种类没有改变、原子个数没有增减、原子质量也没有变化所以,?化学反应前后各物质的质量总和必然相等，这是质量守恒定律的基点。四．质量守恒定律的外延

化学反应时，反应物中都含有何种元素，生成物中也一定含有何种元素。反应物中某种元素的质量，一定等于

生成物中该种元素的质量。

用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。

说明:1.化学方程式是一种重要的化学用语。

2.只有客观存在的化学反应才能用化学方程式表示,不能臆造不存在的化学反应的方程式。

二.化学方程式的书写原则

红磷在空气中燃烧的化学方程式为: 4P +5O22P2O5

氯酸钾与二氧化锰共热制氧气的化学方程式为: 2KClO32KCl + O2↑

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为:

正确的化学方程式应该是:

左边反应物,右边是生成。写出化学式,别忘要配平。

中间联等号,条件必记清。生成气沉淀,箭号来表明。

注：如果没有气体参加,则生成的气体物质的化学式后要注明"↑";?如果反应在溶液中进行,反应前的物质均为可溶物,生成的不溶性物质的化学式后要注明"↓"。

三.化学方程式的意义：

化学方程式表示"质变"与"量变"两方面的意义

(质变) 磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷;

(量变) 每124份质量的磷和160份质量的氧气化合,生成284份质量的五氧化二磷。

初中化学八年级化学方程式总汇

八年级课本中要求同学们掌握的化学方程式不是很多，一般学习过的物质化学性质，气体制备等化学反应，要

求同学能熟练写出其正确的化学方程式。现将它们从几个方面整理如下供查阅。

从课本学习顺序查阅第五章的化学方程式

从基本反应类型查阅分解反应方程式

1.碳在氧气中充分燃烧

7.氯酸钾与二氧化锰共热

10.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应

第五章的化学方程式1.水电解

6.铝与稀硫酸反应（扩展）

11.铝与盐酸反应（扩展）

第六章的化学方程式1.氢气在氯气中燃烧

1.碳在氧气中充分燃烧

2.碳在空气中不充分燃烧

6.二氧化碳与水的反应

8.二氧化碳与澄清的石灰水的反应

9.实验室制二氧化碳的反应

10.碳酸钠与盐酸反应

11.碳酸钠与硫酸反应（扩展）

12.碳酸钾与盐酸反应

13．碳酸钾与稀硫酸反应（扩展）

14．工业上煅烧石灰石

16.一氧化碳还原氧化铜

17.一氧化碳还原氧化铁

1.碳在氧气中充分燃烧

2.碳在空气中不充分燃烧

13.二氧化碳与水的反应

分解反应1.碱式碳酸铜的分解

2.氯酸钾与二氧化锰共热

置换反应１.锌粒与稀硫酸反应

３.铝与稀硫酸反应（扩展）

1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2

2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

初中化学常见物质的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

初中化学敞口置于空气中质量改变的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

向上排空气法(密度比空气大的气体)，

向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：

(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;

(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;

(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：

(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

初中化学常见混合物的重要成分

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。

1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2 的溶液(除BaSO4);

3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

1、O2:分离液态空气

3、H2：天然气和水煤气

4、氢气在空气中燃烧：2H2 O2点燃2H2O

6、硫粉在空气中燃烧：S O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 H2O=H2CO3

17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑ O2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO CO2↑

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O C高温H2 CO

35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：

初中化学常考的几个反应

一、物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

7.硫粉在空气中燃烧：S O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑ O2↑

三、几个氧化还原反应：

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