氧化反应的氧化化合价升高还是降低？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-10-17 02:05 标签： 氧化化合价升高还是降低

氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）

反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）


其过程用核外电子排布变化情况可表示为：

氧化还原反应中存在以下一般规律：
强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化还原性的强弱判定：
物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：
（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。
（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。

一、氧化还原反应的定义及口诀

1、氧化还原反应的定义

(1) 宏观定义：凡是有元素化合价升降的化学反应

氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应

特征：有元素化合价升降（判断依据)

(2) 微观定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应

氧化反应：电子失去（或偏离）的反应

还原反应：电子得到（或偏向）的反应

实质：有电子的转移（得失或偏移）

2、氧化还原反应的口诀

升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。升失氧，降得还，剂性正相反,氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂还原剂相依相存永不离。

二、氧化还原反应定义的相关例题

下列关于氧化还原反应的说法中正确的是____

A. 氧化还原反应前后元素化合价有升降
B. 氧化还原反应前后一定有氧的得失
D. 有元素化合价升高的反应是还原反应

解析：反应前后有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失. 有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应。 $Fe^{3+}$ 转化为 $Fe^{2+}$，铁元素的化合价降低，故发生的是还原反应。

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