2016下半年化学教师资格证面试真题（精选）（4）
12:19:27 |
高中化学《物质的量》
一、考题回顾
二、考题解析
高中化学《物质的量》 主要教学过程及板书设计
(一)复习旧知 导入新课
提问学生化学反应的本质，学生回答之后提出假设：要是可以计算反应有&多少&粒子参加反应，我们是不是可以控制反应呢?是否可定量的要求多少粒子参加反应?引发学生思考和讨论。
教师结合学生讨论内容进行归纳和总结：微观粒子，跟前面例子中的大米、绿豆等，在计量本质上是一样的，不可能通过数数目，得到具体的多少。提出新问题：称量粒子质量可以吗?那我们要怎么办呢?引入本节课《物质的量》。
(二)情景设置 新课讲授
1.物质的量
教师讲解物质的量这一物理量的概念、单位和符号。说明物质的量是国际七个基本物理量之一。
2.阿伏伽德罗常数
答辩题目解析
1.阿伏伽德罗常数有单位吗，它的定义是什么?【专业知识问题】
【参考答案】
有单位，单位是每摩尔(/mol)。
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。
2.你觉得化学课程中常用的导入方法有哪些，请列举三个例子加以说明?【教学设计问题】
【参考答案】
生活实例导入法：我们经常会给学生强调，化学来源于生活并且服务于生活，因此，很多生活生产实际中的例子是化学老师的好素材;比如在讲解盐类的水解的知识的时候可以&纯碱不是碱&或者&纯碱为什么可以去油污&来导入。
故事导入法：任何学科的理论知识的学习对学生而言都避免不了有一丝枯燥乏味，如果能在平时积累和化学学习有关的小故事，在故事中设置问题情境，能极大的激发学生的学习兴趣和求知探索欲。
实验导入法：化学是一门以实验为基础的学科，奇妙的化学实验想象让学生近距离感知化学，引起求知欲望，树立科学探究意识。
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(责任编辑：马莉娟)
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2016下半年化学教师资格证面试真题（精选）
2016下半年化学教师资格证面试真题（精选）
高中化学《酯化反应》
一、考题回顾
二、考题解析
高中化学《酯化反应》主要教学过程及板书设计
环节一：复习导入
厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些酒和醋，你知道这是为什么吗?这个过程产生了具有浓郁香味乙酸乙酯。
环节二：新课教学
(1)酯化反应
【演示实验】视频演示乙酸与乙醇反应的实验过程。学生观察。
【提出问题】乙酸与乙醇反应的实验中①实验条件是什么?(浓硫酸作催化剂，加热)②实验现象是什么?(实验中生成了有香味的、不溶于水的、无色透明油状液体。)
【微观演示】乙酸与乙醇反应中各分子的变化过程。
【学生归纳】乙酸脱掉羟基，乙醇脱掉氢，再结合生成乙酸乙酯和水。书写化学方程式：
【教师介绍】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(-OH)的生成物。像这种醇和酸作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。
【学生练习】乙酸与正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸与乙醇的反应生成甲酸乙酯。
【发现规律】酸与醇生成的酯叫做某酸某酯。
【教师引导】学生阅读&信息提示&部分，归纳什么是官能团。并举例说明。
【讨论作答】一些基团反映了一类有机物的共同特性，叫做官能团。例如：甲醇和乙醇的官能团是羟基，乙酸和高级脂肪酸的官能团是羧基，甲醛、乙醛的官能团是醛基。
【归纳总结】官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团。
环节三：小结作业
小结：学生总结本节课内容。
作业：总结常见有机物中的官能团及性质。
答辩题目解析：
1.教学重难点是什么?【教学设计问题】
【参考答案】
学生第一次接触酯化反应，酯化反应是高中有机化学的重要知识之一，是学生必须掌握的一种反应类型，因此本节课的重点是酯化反应。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O&)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(&OH)的生成物，即乙醇分子和乙酸分子间脱去一个水分子的产物。对于学生来说，较难理解，内容也比较抽象，因此设置难点是酯化反应的机理。
2.酯化反应生成的水分子里的氧原子是由醇提供还是酸提供?在科学上怎样给予肯定?【专业知识问题】
【参考答案】
酸提供的。可以用同位素示踪法：用含氧的同位素18O的乙醇与乙酸反应，可发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子;同样用用含氧的同位素18O的乙酸与乙醇反应，发现所生成的乙酸乙酯分子里没有18O原子。
高中化学《电解》
一、考题回顾
二、考题解析
高中化学《电解》主要教学过程及板书设计
第一环节：情景引入
【复习导入】回忆初中电解水的实验装置，初步理解电池、电极、电解质溶液。
第二环节：新课教学
【演示实验】浸入CuC12溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。接通电源，学生观察两极现象。(一个碳棒覆盖有一层紫红色物质，另一个碳棒表面有小气泡生成，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气。)
【得出结论】氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。
【小组讨论】(1)通电前CuC12溶液中存在哪些离子?这些离子作如何的运动?(2)通电时溶液中的离子运动情况有何变化?电路中的电流与电子流向如何?(3)阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化?你能写出两个碳电极上发生的反应并指出反应的类型吗?总反应如何呢?
【学生活动】学生完成两极上的电极反应，并指出反应类型。
【视频演示】电解氯化铜微观模拟。
【提出问题】整个过程中能量是如何转化的?(电能转化为化学能)
【得出结论】电解是使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。把电能转化成化学能的装置为电解池。
第三环节：巩固练习
在利用电解水的方法制取氢气和氧气时，一般不直接电解蒸馏水，而是电解NaOH溶液或H2SO4溶液，你知道为什么吗?
第四环节：小结作业
小结：引导学生共同总结本节课的内容。
作业：整理电解池与原电池的工作原理，列成表格。
答辩题目解析
1.本节课的教学目标是什么?【教学设计问题】
【参考答案】
知识与技能目标：能够正确判断电解池的阴阳极，会判断两极所发生反应的类型;能独立地正确书写几种电解池的电极反应式和电解池中发生反应的化学方程式。
过程与方法目标：通过对电解氯化铜溶液的实验操作及对实验现象的观察、分析和推理，体验科学探究的过程。
情感态度与价值观目标：通过实验探究，进一步形成科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。
2.简要说明电解的原理。【专业知识问题】
【参考答案】
高中化学《乙烯的性质》
一、考题回顾
二、考题解析
高中化学《乙烯的性质》主要教学过程及板书设计
(一)情景导入
【情境创设】生活中很多水果有催熟的功能，因为成熟的水果能释放具有催熟功能的乙烯，图片展示常见塑料制品，介绍塑料制品和乙烯有关。提问：乙烯是一种什么物质?其结构和性质如何?
(二)新课教学
1.乙烯的结构认知
【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，将模型分给学习小组观察。
得出结论：①乙烯分子中有碳碳双键;②乙烯分子中6个原子在同一个平面上。
【教师引导】引导学生回忆书写乙烷的分子式、结构式及结构简式，进一步书写乙烯的分子式、结构式及结构简式。
2.乙烯化学性质的探究
【学生实验】
①把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中，学生观察并记录实验现象(高锰酸钾溶液褪色)。
②把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象(溴的四氯化碳溶液褪色)。
教师总结：①乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色;②乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，写出乙烯加成反应的化学反应方程式。
【教师讲解】有机物分子中双键(或叁键)的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
【学生活动】由一名学生上讲台用模型演示乙烯分子和溴分子发生加成反应的过程，归纳总结加成反应的规律。
(三)巩固提高
【学生练习】写出乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等分子加成反应的化学方程式。
(四)小结作业
小结：师生总结本课所学内容。
作业：查阅资料，了解乙烯在工业生产中的重要作用，初步了解加聚反应的特点。
答辩题目解析：
1.写出乙烯的电子式。【专业知识问题】
【参考答案】
乙烯的电子式为：。
2.怎么给烯烃命名?【专业知识问题】
【参考答案】
中学阶段的烯烃命名主要采用系统命名法，基本要点是：(1)首先，选择含有双键的最长碳链作为主链，按主链中所含碳原子的数目命名为某烯。(2)给主链编号时从距离双键最近的一端开始，侧链视为取代基，双键的位次须标明，用两个双键碳原子位次较小的一个表示，放在烯烃名称的前面。
在大学阶段还会涉及到顺反命名，把两个双键碳原子上所连的四个基团按原子序数进行排序，优先基团在双键同一侧的称为顺式，在双键异侧的称为反式。
高中化学《物质的量》
一、考题回顾
二、考题解析
高中化学《物质的量》 主要教学过程及板书设计
(一)复习旧知 导入新课
提问学生化学反应的本质，学生回答之后提出假设：要是可以计算反应有&多少&粒子参加反应，我们是不是可以控制反应呢?是否可定量的要求多少粒子参加反应?引发学生思考和讨论。
教师结合学生讨论内容进行归纳和总结：微观粒子，跟前面例子中的大米、绿豆等，在计量本质上是一样的，不可能通过数数目，得到具体的多少。提出新问题：称量粒子质量可以吗?那我们要怎么办呢?引入本节课《物质的量》。
(二)情景设置 新课讲授
1.物质的量
教师讲解物质的量这一物理量的概念、单位和符号。说明物质的量是国际七个基本物理量之一。
2.阿伏伽德罗常数
答辩题目解析
1.阿伏伽德罗常数有单位吗，它的定义是什么?【专业知识问题】
【参考答案】
有单位，单位是每摩尔(/mol)。
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。
2.你觉得化学课程中常用的导入方法有哪些，请列举三个例子加以说明?【教学设计问题】
【参考答案】
生活实例导入法：我们经常会给学生强调，化学来源于生活并且服务于生活，因此，很多生活生产实际中的例子是化学老师的好素材;比如在讲解盐类的水解的知识的时候可以&纯碱不是碱&或者&纯碱为什么可以去油污&来导入。
故事导入法：任何学科的理论知识的学习对学生而言都避免不了有一丝枯燥乏味，如果能在平时积累和化学学习有关的小故事，在故事中设置问题情境，能极大的激发学生的学习兴趣和求知探索欲。
实验导入法：化学是一门以实验为基础的学科，奇妙的化学实验想象让学生近距离感知化学，引起求知欲望，树立科学探究意识。
高中化学《萃取》
一、考题回顾
二、考题解析
高中化学《萃取》主要教学过程及板书设计
环节一：导入新课
【教师提问】在日常生活中，如果我们的衣服粘了油渍，常常用汽油擦洗，你知道为什么吗?
【引入新课】这是利用了萃取原理，分离互不相溶的两种液体时，我们用分液漏斗。
环节二：讲授新课
【展示讲解】分液漏斗的构造与使用原理(斗体，盖在斗体上口的斗盖，斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接。)
【演示讲解】实验1-4：教师边演示边讲解操作时注意事项：①分液漏斗使用前要验漏②振荡时要及时放气③上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口流下。
【提出问题】请尝试归纳什么是萃取、什么是分液?
【得出结论】萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。分液是萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。
环节三：巩固提升
【实验探究】给出药品：苯、溴水、蒸馏水、酒精，请学生分组进行实验萃取溴单质、汇报现象和结论，讨论萃取剂的选取标准。
【得出结论】选取萃取剂的标准为：萃取剂与原溶液互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;萃取剂与原溶液无反应。
环节四：小结作业
【小结】萃取是利用物质在互不相溶的容剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法;分液时萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。
【作业】请尝试总结学过的物质分离和提纯的方法和适用范围。解释在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理?
1.萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。步骤：装液&震荡&静置&分液。
2.分液：萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。
3.萃取剂的选择标准：
(1)萃取剂与原溶剂不互溶、不反应;
(2)溶质在萃取剂的溶解度大于原溶剂中的溶解度;
(3)溶质不与萃取剂发生反应。
答辩题目解析：
1.请问本节课的教学难点是什么，你是如何突破的?【教学设计】
【参考答案】
本节课的教学难点是萃取的操作方法。本课首先教师通过直观出示分液漏斗，对分液漏斗的组成进行系统介绍，再此基础之上，教师边讲解边操作，对于学生容易忽略的细节，如分液的方法等加以重点强调，学生通过细致观察进行实验表格的填写，并组织学生通过小组讨论总结出萃取以及分液的概念。在系统完整的操作理论指导下，让学生尝试用给定的药品及仪器设计实验，在动手操作的过程中教师再次进行巡视指导，确保每位学生都能够熟练掌握萃取的操作方法。
2.碘和四氯化碳能用分液漏斗分离吗?【专业知识】
【参考答案】
不能，因为碘能溶于四氯化碳中。
高中化学《气体摩尔体积》
一、考题回顾
二、考题解析
高中化学《气体摩尔体积》 主要教学过程及板书设计
(一)复习旧知 导入新课
复习公式N/NA=n=m/M，再一次明确物质的量的桥梁作用，同时考虑另外一个宏观物理量&&体积。提出新问题：如何建立V与n之间的关系呢?引入新课《气体摩尔体积》。
(二)情境创设 新课讲授
1.提出问题：什么是气体摩尔体积?请学生根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体摩尔体积的概念、单位和计算公式，小组内讨论交流。并在ppt上给出气体摩尔体积的相关知识。
2.学生对课前计算结果和课上的实验的观察，从中归纳结论。
①观察课前对l mol物质体积的计算结果，能得出什么结论?②通过课前对电解一定量水得到氢气和氧气的物质的量比，结合课堂上对实验的观察，能得出什么结论。
教师总结学生回答并得出结论：同温同压时，l mol的气体&&体积大，不同气体体积大致相同。固、液体&&体积小，不同物质体积各不相同。对于气体，同温同压时：物质的量相同时体积也相同。
3.结合刚刚得出的结论提问：为什么在同温同压时，相同物质的量的不同气体，体积却大致相同?请小组内总结，从微观粒子角度考虑，决定体积的因素有哪些?
教师总结学生回答并进行讲解：决定物质体积的因素：①粒子数目(相同);②紧密排列时取决于粒子大小(固体和液体);③离子间距离很大时取决于粒子间距(气体)。并及时强调，气体分子间距离取决于外界的温度和压强，所以才会出现，分子数相同(即物质的量相同)时体积也相同。
4.通过数据进行讲解和得出结论：
0℃，101 kPa(标准状况)，l mol任何气体的体积都约为22.4 L。即此时，气体摩尔体积Vm=22.4 L。
提示学生从微观粒子角度考虑，并将模型中的小球换成大小不一的，进行展示，依据模型理解。通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下，不同气体的Vm相同的本质原因。
(三)巩固提升
指导学生进行当堂训练。
(四)小结作业
学生总结当堂课学到的知识。布置作业：课下总结物质的量n与质量、粒子数、气体体积之间的关系。
答辩题目解析
1.本节课的教学目标是什么?【教学设计问题】
【参考答案】
1.知识与技能目标：①能说出气体摩尔体积的概念;②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素;③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
2.过程与方法目标：①通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积;②通过制作模型和动画演示理解各因素如何影响气体体积。
3.情感、态度与价值观目标：①进一步体会物质的量的&桥梁&作用;②培养分析推理能力，形成良好的学习习惯。
2.气体摩尔体积的大小是不是固定不变的，取决于什么?【专业知识问题】
【参考答案】
气体摩尔体积的大小并不是固定不变的，取决于温度和压强。在同温同压下，任何气体的气体摩尔体积大小相同。
初中化学《混合物与纯净物》
一、考题回顾
二、考题解析
初中化学《混合物与纯净物》主要教学过程及板书设计
环节一：创设情境，激趣设疑
【谜语导入】&看不见，摸不着，没有颜色没味道，你的身边常围绕。&谜底是什么?展示空烧杯，提出问题：烧杯中有什么?那么空气中含有哪些物质?
环节二：实验探究，讲授新知
【媒体展示】拉瓦锡定量研究空气成分的背景和实验。
【学生思考】拉瓦锡通过这一实验得出了什么结论?拉瓦锡得出的结论有无不足?
【学生实验】实验2-1方案和步骤，选择仪器和药品进行实验、记录现象。
【得出结论】①由于过量的红磷燃烧时耗尽了广口瓶内空气中的氧气，使瓶内气体减少，压强降低，打开止水夹后，烧杯中的水就会进入瓶中。广口瓶内氧气被消耗多少，进入瓶中的水就有多少。因此，从烧杯中进入广口瓶的水的体积就相当于原瓶内空气中氧气的体积。②氧气约占空气总体积的1/5。③广口瓶内余下的气体主要是氮气，它不能支持燃烧。
【教师点拨】完成这个实验的关键是：红磷的用量要充足，要保证能够将瓶内氧气耗尽;整个装置气密性要好，不能漏气;要注意待集气瓶冷却至室温时再打开止水夹。
【教师讲解】空气的各主要成分体积含量大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体和其他成分1%。
【教师介绍】像空气这样由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物，空气是混合物，组成空气的成分氧气、氮气、二氧化碳是纯净物。氮气、氧气、二氧化碳等分别只由一种物质组成，它们都是纯净物。
环节三：小结作业
小结：请学生简要概述本节课的主要内容和收获。
作业：观察厨房常见配料如醋、食盐、料酒等的标签，认识生活中的混合物与纯净物。
答辩题目解析：
1.如何检验实验装置的气密性?【专业知识问题】
【参考答案】
装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象，如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等，来判断装置气密性。简单装置气密性的检查采用空气热胀冷缩的原理，具体方法为：先将导管的一端浸入水中，用手紧握容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
初中化学《二氧化碳的实验室制法》
一、考题回顾
二、考题解析
初中化学《二氧化碳的实验室制法》主要教学过程及板书设计
第一环节：复习导入，创设情景
【复习旧知】结合生活和已有知识，列举大家知道的能生成二氧化碳的反应。(碳酸盐和酸反应)
第二环节：新课教学
1.确定实验原理
【演示实验】学生观察实验现象并描述，思考实验室中能否用此反应制取二氧化碳气体?
实验1：碳酸钠和稀盐酸的反应(有大量气泡产生，反应很剧烈)。
实验2：石灰石和稀硫酸的反应(开始反应时有气泡，一会儿就没有了气泡)。
【得出结论】实验1反应太快，实验2反应一会停止，不理想。
【演示实验】石灰石和稀盐酸反应。
【得出结论】实验3反应速率比较适中，适合实验室制取二氧化碳气体。
2.实验装置选取
【小组讨论】实验室制取气体的装置由哪几个部分组成?(发生装置+收集装置)确定气体发生装置时应考虑哪些因素?(反应物的状态和反应条件)收集气体一般有哪几种方法?(向上排空气法、向下排空气法、排水法)确定气体收集装置时应考虑哪些因素?(密度、水溶性、是否与水发生反应)
【学生活动】投影展示相关实验仪器，学生从中选择，拼一拼，设计一套制取二氧化碳的装置。
3.二氧化碳的检验
【提出问题】能够使燃烧着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳吗?(不一定)应如何检验二氧化碳?
【演示实验】将二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
【教师总结】使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的一种特性，实验室中常用此法检验二氧化碳。
第三环节：小结作业
【小结】师生共同总结本节课学习内容。
【作业】列举用向上排空气法收集的气体，向下排空气法收集的气体，排水法收集的气体。
答辩题目解析
1.可以用启普发生器制备二氧化碳吗?【专业知识问题】
【参考答案】
可以。启普发生器的适用条件：
(1)不溶块状固体和液体反应;
(2)不需要加热;
(3)生成气体不易溶于水。
2.列举可以用向上排空气法收集的气体。【专业知识问题】
【参考答案】
密度大于空气且不与空气中成分反应的的气体都可以用向上排空气法收集气体。如：常见的气体有初中学习的氧气、二氧化碳，高中学习的氯气等。[page]
初中化学《质量守恒定律》
一、考题回顾
二、考题解析
初中化学《质量守恒定律》主要教学过程及板书设计
第一环节：导入新课
【提出问题】我们已经学习很多化学反应，大家说说反应物与生成物之间的质量关系是怎样的?可能有几种情况?(变大、变小、不变)
第二环节：新课教学
1.质量守恒定律的探究
【确定方案】方案一：白磷燃烧前后质量的测定，方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
【学生讨论】
(1)两个实验操作中，应注意哪些问题?(用火安全、称量等实验操作的规范性、实验密封性等)
(2)方案一为什么在锥形瓶底部铺细沙?为什么要在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球?(铺细沙为了防止燃烧过程中锥形瓶受热不均而炸裂。锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球是为了保证生成五氧化二磷不会逸出锥形瓶外。)
【学生实验】学生分组实验，记录数据。教师巡回指导。
【实验结论】反应物总质量=生成物总质量(实验误差范围内)。
【归纳总结】除了这些常见的、简单的实验，科学家还做了大量实验，大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
2.质量守恒的原因
【提出问题】为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成各物质的质量总和呢?化学反应的实质是什么?
【动画演示】有关&化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子&的动画课件。
【归纳总结】原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，因此质量守恒。
第三环节：巩固提高
猜想：现有化学反应A+B=C+D，A为液体，B、C为固体，D为气体，若反应在敞开的烧杯中，充分反应，称量物质的质量会得到什么结果?生活中我们见到的化学反应，都符合质量守恒吗?
第四环节：小结作业
小结：师生总结本节课的质量守恒定律的内容与本质。
作业：拓展阅读并思考质量守恒定律有哪些应用?
答辩题目解析：
1.本节课的重难点是什么?【教学设计问题】
【参考答案】
重点是认识质量守恒定律的规律;难点是对质量守恒定律本质的理解及运用。
2.质量守恒定律的本质原因是什么?【专业知识问题】
【参考答案】
化学反应的过程，就是参加反应的物质(反应物)的原子重新组合而成其他物质(生成物)的过程。从微观上，在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，因此，宏观上，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
初中化学《硬水和软水》
一、考题回顾
二、考题解析
初中化学《硬水和软水》 主要教学过程及板书设计
(一)创设情境，导入新课
【多媒体展示】水壶使用前和多次使用后的照片。
提出问题：为什么经过一段时间使用后水壶中会有水垢呢?说明煮沸前后水壶里面发生了改变，煮沸前后的水有什么不同?引入新课《硬水和软水》。
(二)联系生活，探究新知
1.教师讲解：硬水和软水的概念。请学生初步思考、回答水垢形成的原因。教师进行归纳、讲解原因。
2.提出问题：如何区分硬水和软水?
学生2人一组进行实验4。学生观察实验现象，表述现象，思考、回答结论。
教师归纳讲解：用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少、有浮渣的是硬水。
继而提出问题：根据我们实验的现象，你能说一说硬水的危害、化学给予我们生活的启示吗?请学生思考、回答。之后教师通过多媒体展示图片：硬水的危害。
3.提出问题，学生思考：结合生活经验，如何除去水中的钙、镁化合物，使硬水变为软水?请学生交流、讨论、回答。之后教师归纳讲解：生活中我们常用煮沸的方法，使得钙、镁离子转化为难溶的沉淀，降低水的硬度。实验室常用蒸馏的方法获得蒸馏水以降低水的硬度。也可以加入化学试剂去除钙镁离子，工业上常用药剂法和离子交换法降低水的硬度。
(三)课堂练习，巩固提升
【多媒体展示试题】学生进行课堂练习。
有关硬水和软水的说法中，正确的是( )。[A]
A.硬水洗涤衣物不易洗净 B.硬水通过消毒可以得到软水
C.硬水通过过滤就可以得到软水 D.软水是指不含有可溶性钙镁化合物的水
(四)课堂小结，课后作业
学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：课后调研工业中软化硬水的方法，写成小论文的形式，下节课与同学分享。
答辩题目解析
1.开水中的水垢是什么成分?【专业知识问题】
【参考答案】
水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。天然水中一般都含有少量的钙离子和镁离子，还含有少量碳酸氢根离子，将天然的水加热煮沸，由于碳酸氢钙和碳酸氢镁热分解温度低于100℃，碳酸氢钙会分解成碳酸钙、二氧化碳和水，碳酸氢镁也会分解成碳酸镁、二氧化碳和水，长时间煮沸，碳酸镁会跟水反应，部分或全部转化成氢氧化镁，所以其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
2.本节课的教学重难点是什么?【教学设计问题】
【参考答案】
&硬水和软水&主要是介绍硬水和软水的概念、区分方法以及硬水软化的方法。通过前面知识的学习以及生活经验，学生已经知道未净化的水含有不溶性的杂质，但是还不清楚水中可能因含有可溶性杂质而是不同的水，该阶段的学生已有一定的生活经验非常容易把无色透明的水与纯水混淆，同时该阶段学生的抽象思维还不够成熟，不容易建立硬水与软水的区别，因此结合本节内容和学生情况，确定本节课的重难点是知道硬水和软水的区别以及区分硬水和软水的方法。[page]
初中化学《常见金属的化学性质》
一、考题回顾
二、考题解析
初中化学《常见金属的化学性质》主要教学过程及板书设计
环节一：回顾旧知，引出新课
【教师提问】绝大部分金属有金属光泽，观察实验台上的镁条有没有金属光泽?拿砂纸对镁条进行打磨，会发现什么?
【引出新课】氧化是金属的一种化学性质，我们这节课就来学习金属的化学性质。
环节二：对比探究，讲授新课
1.金属与氧气的反应
【实验演示】多媒体演示铁在氧气中点燃，铝、铜在空气中加热的实验。学生观察并记录实验现象。
【现象描述】铁在氧气中燃烧剧烈、有火星，最后生成了黑色的物质;铝在空气中加热，逐渐熔化、失去光泽，但过一会儿不再变化;铜在空气中加热，红色逐渐变成黑色。
【教师讲解】铝在空气中不能燃烧的原因是铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应继续进行。
【得出结论】氧化是不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同。
2.金属与酸的反应
【实验探究】提供铝、铁、铜与稀硫酸，学生分组实验探究并写出化学反应方程式。
【得出结论】铁、铝能与酸反应，产生氢气，铜不能与酸反应。
3.置换反应
【发现规律】观察铁、铝与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，发现反应物和生成物的特点规律。
【概括引出概念】由单质和化合物反应生成另外单质和化合物的反应称为置换反应。
环节三：小结作业
【小结】学生总结本节课学习的内容：常见金属与氧气、硫酸的反应，置换反应的概念。教师补充。
【作业】利用今天所学的知识，设计鉴别金项链的真假的实验方法。
答辩题目解析：
1.化学反应方程式中的加号应该怎么读?【专业知识】
【参考答案】
化学反方程式应该以&&&与&&发生反应，生成&&&的形式读出来，而不能用&&&加&&等于&&&的形式，所以，化学反应方程式中的加号应该读作&&&与&&发生反应&。刚才我在试讲过程中，由于有些紧张，忽略了这个问题，以后一定时刻注意化学用语的规范性，为学生作准确的示范。
2.本节课的重难点是什么?【教学设计】
【参考答案】
重点：金属的活动性顺序及置换反应。因为金属的活动性顺序是中学化学学习比较重要的一个规律，与后面要学习的置换反应直接相关，是将要学习的金属性、原电池正负极判断等知识的基础。
难点：理解金属的活动性顺序及置换反应。因为比较金属的活动性顺序涉及到的元素较多记忆负担较大，而置换反应则是学生接触到的一个新概念，没有知识基础。[page]
题目：初中化学《复分解反应》
一、考题回顾
二、考题解析
初中化学《复分解反应》主要教学过程及板书设计
(一)复习旧知 导入新课
提问学生复分解反应的概念，请学生列举一些复分解反应，引入本节课&复分解反应发生的条件&。
(二)情境创设 新课讲授
1.根据复分解反应的概念提出问题：是否化合物之间都可以发生复分解反应，在什么样的条件下，复分解反应才能发生?
请学生根据提供的实验器材和药品，进行实验，并记录实验现象，归纳实验过程和现象。
老师根据学生实验，归纳如下的实验结果。(&+&表示反应，&-&表示不反应)
2.请学生判断上述发生的化学反应是不是属于复分解反应，并且根据实验现象归纳：在怎样的条件下，复分解反应才能发生?
教师总结学生回答加以讲解：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，有气体，沉淀或有水生成，复分解反应才能发生。
(三)习题演练 巩固提高
判断下列物质之间是否能够发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。
(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液 (2)氢氧化钾溶液和盐酸
(3)硫酸和氯化钠溶液 (4)碳酸钾溶液和盐酸
(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液
(四)总结归纳 作业布置
学生总结本节课学到的知识。
布置作业：从微观的角度思考，复分解反应发生的本质是什么?
答辩题目解析
1.你能归纳出初中化学中常见复分解反应的类型吗?【专业知识问题】
【参考答案】
常见的复分解反应的类型有：
2.你这节课的重难点是什么?【教学设计问题】
【参考答案】
重点：复分解反应发生的条件
难度：探究复分解反应发生条件的过程
2016年下半年全国教资统考面试化学学科命中分析（第一批）
第一批：命中说明：初中化学学科命中3道，高中(化学学科)命中3道。化学学科备课纸考查与往年一致，均为较小的知识片段考查，来源于教材，答辩问题主要考查类型为专业知识与教学设计两大类。
2016年下半年全国教资统考面试化学学科命中分析（第二批）
第二批：命中说明：初中化学学科命中3道，高中化学学科命中4道。化学学科备课纸类型与往年相同，内容来源于中学化学教材片段;答辩问题主要考查化学教学相关知识和化学专业知识。
2016年下半年全国教资统考面试化学学科命中分析（第三批）
第三批：命中说明：初中化学命中3道，高中化学命中3道。化学备课纸与往年一致，内容来源于教材中的选段，答辩问题的考查主要涉及化学专业知识、教学设计、教师实施。
2016年下半年全国教资统考面试化学学科命中分析（第四批）
命中说明：初中（化学学科）命中4道，高中（化学学科）命中3道。化学学科备课纸考查与往年一致，均为较小的知识片段考查，来源于教材，答辩问题主要考查类型为专业知识与教学设计两大类。
2016年下半年全国教资统考面试化学学科命中分析（第五批）
试讲及答辩
第五批：命中说明：初中化学命中3道，高中化学命中4道。化学学科备课纸与往年一致，与近年考题有重复，高中化学考查内容仍以必修为主，答辩问题主要考查为化学专业知识、教学过程、教学设计相关内容。
2016年下半年全国教资统考面试化学学科命中分析（第六批）
命中说明：初中化学命中3道，高中化学命中4道。化学学科备课纸的类型与往年一致，考题为中学化学教材中的节选片段，考查侧重中学化学重点知识的相关内容；答辩问题主要涉及化学专业知识、教学设计、教学实施等教育教学能力的考查。
2016下半年化学教师资格证面试真题(学员回顾版)
学员分享试讲真题：
高中化学：
1、《电解质》
备注：以上所有真题，均来自中公学员整理，请收藏此页面，更多真题正在收集并同步更新中！
(责任编辑：孙晖)
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