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牙膏技术+蜂胶牙膏防龋的实验和临床研究
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＞＞＞轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业..
轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程见下图：请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：（1）物质B的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）在A→B之间，过滤操作的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）在B+C→CaCO3的过程中，应控制物质C的流量，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用化学方程式表示）；（4）生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用化学方程式表示）。
题型：问答题难度：中档来源：不详
Ca(OH)2；将Ca(OH)2与水分离 ；CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2； Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl 试题分析：分析流程发生的化学反应：石灰石中的主要成分是碳酸钙，高温分解生成二氧化碳和氧化钙，A为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，得到悬浊液，过滤得到澄清石灰水，与C二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，经脱水干燥粉碎得到轻质碳酸钙。故（1）物质B的化学式Ca(OH)2；（2）因为得到悬浊液，过滤操作的目的是使没溶解的氢氧化钙和溶液分离；（3）在B+C→CaCO3的过程中，应控制物质C的流量，因为过量的二氧化碳能与碳酸钙和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，减少碳酸钙的生成；（4）生成碳酸钙的方法很多如：Na2CO3与CaCl2或氢氧化钙反应生成CaCO3，注意考虑成本、转化率、能源、污染等方面。
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据魔方格专家权威分析，试题“轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业..”主要考查你对&&酸的性质，浓硫酸的稀释，生石灰的性质和用途，碱的用途&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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酸的性质浓硫酸的稀释生石灰的性质和用途碱的用途
定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。浓硫酸:&&&& 俗称坏水。坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。浓硫酸的稀释：&&&& 稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾。使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的(如下图)。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。注酸入水不断搅拌生石灰：凡是以碳酸钙为主要成分的天然岩石，如石灰岩、白垩、白云质石灰岩等，都可用来生产石灰。&主要成分：氧化钙（CaO）。 物理性质：一般呈块状，纯的为白色，含有杂质时为淡灰色或淡黄色。&化学性质：在空气中吸收水和二氧化碳。氧化钙与水作用生成氢氧化钙，并放出热量。化学反应方程式为：CaO+H2O==Ca(OH)2 产品用途 1.可作填充剂，例如：用作环氧胶黏剂的填充剂； 2.用作分析试剂，气体分析时用作二氧化碳吸收剂，光谱分析试剂，高纯试剂用于半导体生产中的外延、扩散工序，实验室氨气的干燥及醇类脱l水等；3.用作原料，可制造电石、纯碱、漂白粉等，也用于制革、废水净化，氢氧化钙及各种钙化合物；4.可用作建筑材料、冶金助熔剂，水泥速凝剂，荧光粉的助熔剂。 5.用作植物油脱色剂，药物载体，土壤改良剂和钙肥；6.还可用于耐火材料、干燥剂； 7.可配制农机1、2号胶和水下环氧胶黏剂，还用作与2402树脂预反应的反应剂； 8.用于酸性废水处理及污泥调质；9.还可用作锅炉停用保护剂，利用石灰的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压、小容量汽包锅炉的长期停用保护；注意事项：1、使用操作过程时间越短越好，放置在包装容器内的适当处，起到密封吸湿的作用。2、存放在干燥库房中，防潮，避免与酸类物接触。 3、运输过程中避免受潮，小心轻放，以防止包装破损而影响产品质量。 4、禁止食用，万一入口，用水漱口立即求医。（切记不能饮水，生石灰是碱性氧化物遇水会腐蚀！）与熟石灰，石灰乳的区别： 1. 与熟石灰 &&&& ①石灰有生石灰和熟石灰之分。生石灰的主要成分是氧化钙（CaO），白色固体耐火难溶。将（CaO）含量高的石灰岩在通风的石灰窑中锻烧至900℃以上即得。是有吸水性，可用作干燥剂，我国民间常用以防止杂物回潮。与水反应（同时放出大量的热），或吸收潮湿空气中的水分，即成熟石灰[氢氧化钙Ca（OH）2，又称“消石灰”。熟石灰在一升水中溶解1.56克（20℃），它的饱和溶液称为“石灰水”，呈碱性，在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙沉淀。&&&& ②与熟石灰的转化与硬化 &&& 生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙的过程，称为石灰的熟化或消化。反应生成的产物氢氧化钙称为熟石灰或消石灰。 &&& 石灰熟化时放出大量的热，体积增大1—2．0倍。煅烧良好、氧化钙含量高的石灰熟化较快，放热量和体积增大也较多。工地上熟化石灰常用两种方法：消石灰浆法和消石灰粉法。 &&& 生石灰熟化后形成的石灰浆中，石灰粒子形成氢氧化钙胶体结构，颗粒极细(粒径约为1μm)，比表面积很大(达10～30m2/g)，其表面吸附一层较厚的水膜，可吸附大量的水，因而有较强保持水分的能力，即保水性好。将它掺入水泥砂浆中，配成混合砂浆，可显著提高砂浆的和易性。 &&& &&& 石灰依靠干燥结晶以及碳化作用而硬化，由于空气中的二氧化碳含量低，且碳化后形成的碳酸钙硬壳阻止二氧化碳向内部渗透，也妨碍水分向外蒸发，因而硬化缓慢，硬化后的强度也不高，1：3的石灰砂浆28d的抗压强度只有0.2～0.5MPa。在处于潮湿环境时，石灰中的水分不蒸发，二氧化碳也无法渗入，硬化将停止；加上氢氧化钙微溶于水，已硬化的石灰遇水还会溶解溃散。因此，石灰不宜在长期潮湿和受水浸泡的环境中使用。 &&&& &&&& 石灰在硬化过程中，要蒸发掉大量的水分，引起体积显著收缩，易出现干缩裂缝。所以，石灰不宜单独使用，一般要掺人砂、纸筋、麻刀等材料，以减少收缩，增加抗拉强度，并能节约石灰。 石灰具有较强的碱性，在常温下，能与玻璃态的活性氧化硅或活性氧化铝反应，生成有水硬性的产物，产生胶结。因此，石灰还是建筑材料工业中重要的原材料。&2. 与石灰乳 &&&&& 石灰乳一般是在氧化钙中加水生成的，因为氢氧化钙溶解度不是很大，所以往往生成的是氢氧化钙的悬浊液（即水溶液中还存在着没有溶解的氢氧化钙），这就是石灰乳 石灰乳是石灰浆用水稀释后的混浊液。 指石灰加入过量的水(约为石灰质量的2.5-3倍)后得到的浆体。常见的碱的用途：1. 氢氧化钠：是重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。实验室中可作干燥剂。2. 氢氧化钙：用于建筑业，制漂白粉，改良土壤。常用于实验室二氧化碳的检验。 &
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诺华敏牙膏抗牙本质过敏的临床研究报告
来源：我要调查网
发布时间： 16:11:17
浏览：2494次
【报告格式】doc
【报告作者】德意志第三帝国元首
【报告大小】70KB
【报告价格】51币：0
【报告描述】牙本质过敏是一种常见的口腔症状。研究证明NovaMin生物活性材料可以封闭牙本质小管而有效的预防牙本质过敏。本研究的目的: 通过为期六周的试验评价试验组牙膏和对照组牙膏减轻牙本质过敏症状的功效; 对比试验组和对照组减轻牙本质过敏的有效性; 评价试验牙膏的安全性。
诺华敏牙膏抗牙本质过敏的临床研究牙本质过敏是一种常见的口腔症状。研究证明NovaMin生物活性材料可以封闭牙本质小管而有效的预防牙本质过敏。本研究的目的: 通过为期六周的试验评价试验组牙膏和对照组牙膏减轻牙本质过敏症状的功效;
对比试验组和对照组减轻牙本质过敏的有效性; 评价试验牙膏的安全性。材料和方法实验牙膏由武汉利百生科技有限公司提供的诺华敏NovaMin牙膏。阴性对照为不含NovaMin生物活性材料的牙膏。阳性对照组为含氯化锶的冷酸灵牙膏。所有牙膏为统一包装。所有受试者使用同一厂家生产的同一型号的牙刷。该试验遵照随机、双盲、对照试验原则，试验组为含NovaMin生物活性材料的牙膏,阴性对照为不含NovaMin生物活性材料的牙膏,阳性对照为临床已证明抗过敏有效的牙膏。在所有临床试验开始前，自愿者均签署知情同意书并提供医学病史。武汉大学道德伦理委员会审核并同意了本试验草案。筛选标准：有牙齿过敏症状；至?牙（仅尖牙和前磨牙）有暴露的根面牙本质；当空气刺激时，至少?牙VAS记分大于或等ij自愿者必须有日常的刷牙习惯（至少每天一次）；年龄ʩ以上；自愿者性别不限。试验包括Ʃ牙科检查和过敏测试（筛选ɠ时基线评估᧐时中期评估ɠ时的末期评估）。 该试验是用两种不同的刺激方式刺激每颗受试牙齿，从而得出该牙齿的过敏性。首先用冷气刺?牙暴露的根面，在室温条件下，用标准压力的空压气刺激牙齿。当自愿者报告由空气刺激而产生的牙过敏症状消失后，间隔时间大约&#分钟，再将10ul的冷水(0oC)放置在暴露的根面（不接触牙齿）。整个研究都采取同样的方法评估受试者固定?牙的牙过敏症状。受试者在在每颗牙受到刺激后，记录疼痛/不舒适程度，该程度是记录在一条10cm的VAS记分线上。线的起始端ġ表示无痛或没有不舒适，线的未端ġ表示及其痛或极不舒适。 每次牙齿过敏性检查的同时，还会检查口腔软组织情况，用以评价牙膏对口腔软组织的作用。统计分析: 对于试验开始后ɠɠ，用空压气、冷刺激的牙过敏情况̹内自我评价的口腔过敏情况，采用方差分析（ANOVA)，评估试验开始后ɠɠ牙过敏情况，及试验组和阳性对照组之间的改善牙过敏症状的效果差异。结果;8月该研究在武汉大学开展。筛选
合格的研究对象(每
研究对象)
研究对象最后完成了实验
研究对象因为与实验牙膏的无关的原因，没有最终完成实验。在实验过程中没有副作用的报告。 受试者基本情况见下表。完成样本数实验组阳性对照组阴性对照组完成人数
总数男女24111324816231112年龄(岁)
均数标准差44.09.443.89.244.48.31
空压气刺激后牙本质过敏情况®示，所有完成试验的受试者š）在空气刺激后，VAS记分的均数和标准差(SD)。可见，在使用产品六周后，试验组和阳性对照组的牙敏感性明显降低。六周后，试验组牙敏感性降低为22%，阳性对照组为19%。试验组和对照组VAS记分在基线、两周、六周时无明显差异。表 1
空气刺激后均数 (标准差) VAS 记分
VAS 记分均数(标准差)实验组阳性对照组阴性对照组n = 24n = 24n = 23基线5.9 (1.5)6.1 (1.3)5.6 (1.5)2周4.7 (2.0)5.2 (1.6)4.8 (1.7)6周3.8 (1.8)4.7 (1.6)5.1 (1.8)均数差基ธ1.2 (0.5)p&0.050.9 (0.4)p&0.050.8 (0.5)p&0.05均数差基ธ2.1 (0.5)p&0.0011.4 (0.4)p&0.050.5 (0.5)p&0.052 冷水刺激后牙本质过敏的情况®示，所有完成试验的试验者š）冷水刺激后，VAS记分的均数和标准差(SD)。可见，在使用产品六周后，试验组和阳性对照组的牙敏感性明显降低。六周后，试验组牙敏感性降低为39%，阳性对照组为22%。试验组和对照组VAS记分在基线、两周、六周时无明显差异。表2 冷水刺激后 均数（标准差） VAS 记分VAS 记分: 均数植 (标准差)实验组阳性对照组阴性对照组n = 24n = 24n = 23基线4.0 (2.3)4.6 (1.4)3.6 (2.0)2周3.8 (1.9)4.7 (1.8)3.7 (1.9)6周2.5 (1.5)3.5 (1.1)3.0 (1.8)均数差基线- 2周0.2 (0.5)p&0.05-0.1 (0.4)p&0.05-0.1(0.6)p&0.05均数差基线- 6周1.6 (0.5)p&0.051.1 (0.4)p&0.050.6(0.5)p&0.053
整个口腔敏感性®示，所有完成试验的试验者š）回访前三天整个口腔敏感性VAS记分的均数和标准差(SD)。可见，在使用产品六周后，试验组和阳性对照组的口腔敏感性明显降低。六周后，试验组牙敏感性降低为25%，阳性对照组为23%。试验组和阳性对照组VAS记分均数在基线、两周、六周时无明显差异。
口腔敏感均数 (标准差) VAS 记分VAS 记分: 均数 (标准差)实验组阳性对照组阴性对照组n = 24n = 24n = 23基线 (*)5.2 (1.8)5.0 (1.4)5.1 (1.4)2 周(*)4.9 (1.6)5.2 (1.59)4.7 (1.7)6周 (*)3.8 (1.7)3.9 (1.8)5.2 (1.5)均数差基线- 2周0.2 (0.5)p&0.050.2 (0.5)p&0.050.4 (0.5)p&0.05均数差基线- 6周1.3 (0.5)p&0.051.2 (0.5)p&0.05-0.1 (0.5)p&0.05(*) 分别在基线ɠɠ评估日̹的口腔敏感度.讨论和结论试验结果表明使用六周后, 试验组NovaMin牙膏可明显减少牙本质过敏现象的发生,降低率为25%；水和空气直接刺激试验者暴露的牙根面，其根面的敏感程度明显降低,分别降低了39%和22%。结果表明试验组NovaMin牙膏和临床验证有效的牙膏(阳性对照)间，无明显统计学差异。这表明测试的NovaMin牙膏与临床验证的牙膏一样，都能有效减轻牙本质过敏症状。结果表明不含NovaMin活性成分的阴性对照牙膏未能减轻牙本质过敏症状。在六周的试验中没有发现与试验产品相关的副作用和牙膏对口腔软组织的副作用。
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