H2O2分子是d2sp3杂化空间构型吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2024-01-11 10:00 标签： d2sp3杂化空间构型

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展开全部过氧化氢是SP3杂化，理由如下：判断分子结构的杂化类型的计算公式为：k=m+n：其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数。m=(e-nd)/2；m：孤电子对数(指未成键电子)；e：中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数)；n：与中心原子结合的原子数；d：与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子，最外层差1个电子排满，此处d=1)。由于过氧化氢的中心原子是氧原子，所以e为6，n为2，d为1，则k=2+(6-2*1)/2=4。当K=4时，杂化类型为SP3杂化。扩展资料过氧化氢的化学性质有：1、氧化性油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤。原理是硫化铅氧化铅碱式碳酸铅。(需要碱性介质)2、还原性 过氧化氢和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。3、过氧化氢对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。4、过氧化氢遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。5、纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。已赞过已踩过你对这个回答的评价是？评论
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用杂化轨道理论解释H2O分子的立体构型为什么为V型在水分子中,氧原子2s、2px、2py、2pz 4个原子轨道是sp3杂化的,但在其中有2对未共用的电子对（称之为孤电子对）占据在两个sp3杂化轨道中.孤电子对所占用的杂化轨道电子云比较密集,对成键电子对所占的杂化轨道起了推斥和压缩的作用,以致两个O-H键间夹角被压缩成了104°45′,也就是所说的V型,而不再是正四面体杂化的109°28′.水分子中氧原子的这种杂化结构叫做不等性sp3杂化.用杂化轨道理论解释H2O分子的立体构型为V型H2O中O采取sp3杂化，四个sp3杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据，其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键，分子构型为V形。
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