求助一道化学推断题问题！

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2023-06-17 13:36 标签： 化学推断题

将百分之九十的硫酸溶液与百分之十的硫酸溶液等质量混合后,所得溶液中的溶质的质量分数_____百分之五十(填大于\小于或等于想不明白这道题,哪位好心的可以解说下呢(解题思维...
将百分之九十的硫酸溶液与百分之十的硫酸溶液等质量混合后,所得溶液中的溶质的质量分数_____百分之五十(填大于\小于或等于想不明白这道题,哪位好心的可以解说下呢(解题思维)如果等体积呢?为什么相等?
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答:(1)将百分之九十的硫酸溶液与百分之十的硫酸溶液等质量混合后,所得溶液中的溶质的质量分数“等于”百分之五十。(2)将百分之九十的硫酸溶液与百分之十的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液中的溶质的质量分数“大于”百分之五十。解析:(1)设两种硫酸溶液的质量都为mg,则:混合后,所得溶液的质量为:mg+mg=2mg,混合后,所得溶液中含H2SO4的质量为:mg*90%+mg*10%=mg,所以,混合后,所得溶液中的溶质的质量分数为:(mg/2mg)*100%=50%(2)设两种硫酸溶液的体积都为VmL,又设90%硫酸溶液的密度为ρ1g/mL,10%硫酸溶液的密度为ρ2g/mL,由于硫酸溶液的密度大于水的密度,且其浓度越大,密度越大,则:ρ1＞ρ2＞1, 因此,(ρ1-ρ2)/(ρ1+ρ2)＞0,因为混合后,所得溶液的质量为:VmL*ρ1g/mL+VmL*ρ2g/mL=V(ρ1+ρ2)g,
混合后,所得溶液中含H2SO4的质量为:VmL*ρ1g/mL*90%+VmL*ρ2g/mL*10%=V(0.9ρ1+0.1ρ2)g所以,混合后,所得溶液中的溶质的质量分数为:{[V(0.9ρ1+0.1ρ2)g]/[V(ρ1+ρ2)g]}*100%=[(0.9ρ1+0.1ρ2)/(ρ1+ρ2)]*100%={[(0.5ρ1+0.5ρ2)+(0.4ρ1-0.4ρ2)]/(ρ1+ρ2)}*100%=50%+[(ρ1-ρ2)/(ρ1+ρ2)]*40%＞50%祝你学习进步!!!!
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展开全部因为等质量混合，设质量为m所得溶液中的溶质的质量分数为(0.9m+0.1m)/(m+m)=0.5=50%展开全部等于等质量混合是等于，等体积是大于因为硫酸质量分数越大，密度越大，相同体积的话，浓硫酸的质量大，所以大于
展开全部呵呵！一楼的说了！而且很详细…展开全部
大于50%，因为90%的硫酸是浓硫酸，浓硫酸在稀释时会放出大量的热，导致水蒸发，从而使得溶质的质量分数增大，故大于50%等体积时也是大于，首先假设密度相同时是50%但90%的密度大，故应该是大于吧
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如何提纯含有少量Cacl2，MgSo4的固体食盐？简述食盐步骤，并写出除杂反应的化学方程式。请问能不能用Na2Co3和BaOH两个来做呢？请越详细越好啊~~大概有个公式，...
如何提纯含有少量Cacl2 ，MgSo4的固体食盐？简述食盐步骤，并写出除杂反应的化学方程式。请问能不能用Na2Co3 和 BaOH 两个来做呢？请越详细越好啊~~
大概有个公式，不用配平也好~~
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首先我们要先加Na2Co3与Cacl2 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓（通常是加入过量的Na2Co3），然后加入Ba（OH）2与MgSo4，Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀（Ba（OH）2也要过量），过滤后就加入稀盐酸，与剩余的Ba（OH）2先反应2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O
再与Na2Co3反应
2HCl+Na2Co3=2NaCl+H2O+CO2↑
如果是盐酸剩余可以通过加热，盐酸会挥发
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依次向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 、过量的Na2CO3溶液。待反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸（除去过量的试剂），最后蒸发结晶得到纯净的NaCl。MgSO4+Ba(OH)2=====Mg(OH)2+BaSO4CaCl2+Na2CO3=====CaCO3+2NaClBa(OH)2+Na2CO3====BaCO3+2NaOHNa2CO3+2HCl=====2NaCl+CO2+H2ONaOH+HCl=====NaCl+H2O
先加氢氧化钡（除硫酸镁），过滤后加碳酸钠（除钡离子和钙离子），过滤后加盐酸（除碳酸钠和氢氧根），最后蒸发即可。每样都要过量可以用氢氧化钡和碳酸钠，先加氢氧化钡

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