【导读】个苯环、支链为烷基）芳香族化合物卤代烃醇。（－OH）醛酮羧酸酯糖（羟基醛或羟基酮。或则是他们的缩合物）蛋白质。碳原子和碳原子一不同的方式连接。物质类别通式物质类别通式。烷烃CnH2n+2烯烃和环烷烃CnH2n. 炔烃和二烯烃CnH2n-2苯及其同系物CnH2n-6. 饱和一元醇和醚CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO. 饱和一元羧酸CnH2nO2饱和酯CnH2nO2. 取代反应烷烃、苯及其同系物、卤代烃、醇、羧酸、苯酚。燃烧几乎所有的有机物燃烧。缩聚反应羟基与羧基、羧基与氨基、苯酚与甲醛。不同点中子数分子构成或晶体。化学性质相似不同相似不同。收集以及注意事项。检验物质检验方法。适用对象装置图操作注意事项实例。一贴、二低、三靠

【正文】 有机化学复习
1.有机化合物分类及主要官能团
链状化合物（脂肪化合物）
（1）按碳链连接方式不同脂环化合物
（2）按含有官能团不同：烷烃（C－C、链状）烯烃（C＝C）炔烃（C≡C）苯及其同系物（一
个苯环、支链为烷基）芳香族化合物（含有苯环）卤代烃（含C、H、X或C、X）醇
（－OH）醛（－CHO）酮（－CO－）羧酸（－COOH）酯（－COO－）糖（羟基醛或羟基酮
或则是他们的缩合物）蛋白质（含有肽键）
2.有机化合物的成键特点
（1）碳原子可以成四个共价键
（2）碳原子和碳原子一不同的方式连接
（3）碳原子也可以和其他原子以不同的方式连接
物质类别通式物质类别通式
4.有机化合物命名（烷烃、烯烃、饱和一元醇、卤代烃）
（1）选主链（包含官能团最长的碳链）
（2）编号（离支链最近的一端开始编号，如两端一样要满足支链序数之和最小）
（3）写名称：支链序号－支链个数+支链名称+主链名称
5.有机化学反应类型及能发生该反应的官能团
反应类型能发生该反应的官能团
取代反应烷烃、苯及其同系物、卤代烃、醇、羧酸、苯酚
加成反应烯烃、炔烃、苯、醛
燃烧几乎所有的有机物燃烧
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇（与羟基相连的碳原子有H原子）、醛（－CHO）、
还原反应醛（醛基）、酮（羰基）
酯化反应醇羟基与酸（有机酸或无机酸）；酸去羟基醇去氢
缩聚反应羟基与羧基、羧基与氨基、苯酚与甲醛
消去反应卤代烃（氢氧化钠醇溶液）、醇
水解反应卤代烃、酯、蛋白质、低聚糖、多糖
6.五同（同位素、同分异构体、同系物、同素异形体、同种物质）
同位素同素异形体同系物同分异构体
相同点质子数元素结构相似，官能
不同点中子数分子构成或晶体
对象原子单质有机物有机物
物理性质不同不同不同不同
化学性质相似不同相似不同
7.有机化合物的官能团及能发生的反应类型（用代表物的化学方程式表示）
官能团能发生的反应代表物
C－C1、取代2、氧化（不能被KMnO4氧化）3、裂解甲烷
C＝C1、加成2、氧化3、加聚乙烯
二烯烃1、加成（1、4加成、1、2加成）2、氧化3、加聚1，3-丁二烯
炔烃1、加成2、氧化3、加聚（三个乙炔加聚为苯）乙炔
苯及其同系物1、取代（光照取代支链，FeBr3取代苯环，溴为液溴）
3、氧化（苯不被KMnO4氧化，苯的同系物可以）
卤代烃1、取代（氢氧化钠水溶液）
2、消去（氢氧化钠醇溶液，与卤素原子相连的碳的相邻碳
羟基(醇)1、分子内脱水（取代反应）
2、消去反应（分子间脱水，与羟基相连的碳的相邻碳原子
5、与活泼金属反应（Na、K）
6、催化氧化（与羟基相连的碳原子有氢原子）
7、能被高锰酸钾酸性溶液、溴水、重铬酸钾氧化
羟基（酚）1、弱酸性(Na、NaOH、Na2CO3,不能是指示剂变色)
3、显色反应（FeCl3显紫色）
4、被高锰酸钾酸性溶液氧化
5、与甲醛缩聚生成酚醛树脂
醛基1、氧化（被O2、Br2、KMnO4等氧化剂氧化）
2、还原（和氢气加成）
羧基1、酸性(活泼金属、碱、碱性氧化物、指示剂)
酯基水解（酸部分水解、碱完全水解）乙酸乙酯
肽键水解（产物氨基酸、天然蛋白质产物α—氨基酸）蛋白质
8.有机化合物官能团的引入
（C－C、C=C、－X(卤素原子)、－OH、－CHO或羰基、－COOH、－COOR、高分子化合物、
C=C卤代烃和醇消去、C≡C按1：1加成
－XC=C、C≡C加成、醇与HX取代、烷烃取代、苯环取代
－OH卤代烃水解、醛（酮）加成、酯水解、C=C加成、葡萄糖分解
－CHO醇氧化、乙烯催化氧化、
－COOH醛氧化、酯水解（酸性）、蛋白质水解
－COOR醇与羧酸酯化
C=C、C≡C加聚、氨基酸脱水、缩聚反应、
9.常用的化学计算的定量关系
10.常见物质的制备（乙烯、乙炔、溴苯、硝基苯、乙酸乙酯、酚醛树脂）原理、仪器、除杂、
物质原理仪器除杂及收集注意事项
可能含有杂质气体（CO2、
可能会含有H2S等杂质
（氢氧化钠溶液）除去。
1、水可用饱和NaCl
溴、FeBr3等，用氢氧化
钠溶液处理后分液、然后
可能含有未反应完的苯、
硝酸、硫酸，用氢氧化钠
溶液中和酸，分液，然后
11.课本中出现的性质检验的实验的注意事项
酚溴水（白色沉淀）、FeCl3(紫色)
葡萄糖银铵溶液、Cu(OH)2
蔗糖、淀粉、纤维素加硫酸水解，加氢氧化钠中和酸，然后用银铵溶液或Cu(OH)2
麦芽糖银铵溶液、Cu(OH)2
蛋白质浓硝酸（变黄）、灼烧（烧焦羽毛味）
卤代烃在氢氧化钠的水溶液加热，用硝酸酸化，加入硝酸银
适用对象装置图操作注意事项实例
（1）一贴、二低、三靠（2）必要时需对滤渣进
行洗涤（3）沉淀是否洗净
的检查（4）反应时是否沉
（1）上层液体从上口到
处、下层液体从下端释放
1蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌；当
有大量固体结晶出时停止加热（如
2冷却结晶是配制高温下的饱和溶
液，冷却而结晶析出（如KNO3）
如果含有胶体的混合物放
在静止的蒸馏水中要多次
部、出气口稍稍探出胶塞
13.常见物质除杂方法
序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法
1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体
8CI2HCI饱和的食盐水洗气
10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤
12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤
29乙烯SO2、H20碱石灰加固体转化法
30乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗气
32甲苯苯酚NaOH溶液分液
34乙醇水（少量）新制CaO蒸馏
14.常见物质的物理性质的归纳
大部分烃、卤代烃、含C12个以上的醇、酯、硝基苯、溴苯、TNT、三溴苯酚、酯、高级脂
②微溶于水的：乙炔、苯甲酸等。
③溶于水的有：C原子数≤11的醇，低级醛、醚、酸，有机钠盐，葡萄糖，蔗糖，麦芽糖等
④苯酚溶解的特殊性：常温时苯酚在水中溶解度不大，当高于65℃时能跟水以任意比互溶。
①p﹤1的物质：烃、苯及其同系物、汽油、乙醇、乙醛、大部分酯等；
②p﹥1的物质：CCl4、C2H5Br、溴苯、硝基苯、液态苯酚、三溴苯酚等；
（3）熔沸点规律：结构相似的烃，分子量越大，沸点越高；当分子量相同时，支链越少，沸
点越高；当分子量和支链数均相同时，支链越分散，沸点越低
15.常见有机化学物质的俗名
化学名称俗名化学名称俗名
乙炔电石气CaC2电石
2-甲基-1,3-丁二烯异戊二烯三硝基甲苯TNT
CHCl3氯仿乙酸醋酸
酚醛树脂电木苯甲酸安息香酸
（1）同质量的不同有机物
燃烧情况产生CO2的量相等产生H2O的量相等产生CO2、H2O的量均相等
需满足的条件各物质的C%须相等各物质的H%须相等各物质的C%、H%均相等
（2）等物质的量的不同有机物
燃烧情况产生CO2的量相等产生H2O的量相等产生CO2、H2O的量均相等
需满足的条件不同的分子式中含C
不同分子式中含C、H原子个
（3）等物质的量消耗氧气的量为X+Y/4-Z/2(X为碳原子个数，Y为氢原子个数，Z氧原子

2.1 烷烃的简介及命名随堂测验

2.2 烷烃的异构现象随堂测验

2.3 烷烃的结构与性质随堂测验

2、丁烷四种典型构象内能大小顺序为 （ ）

1.1 有机化合物和有机化学随堂测验

1.2 共价键理论随堂测验

1.3 共价键的性质及断裂方式随堂测验

1.4 有机化学中的酸碱理论随堂测验

第三章 烯烃 第四章 炔烃及共轭二烯烃

3.1 烯炔烃的命名随堂测验

3.2 烯炔烃的构型异构随堂测验

3.3 烯炔烃的结构与性质（上）随堂测验

3.4 烯炔烃的结构与性质（下）随堂测验

3.5 烯炔烃的性质随堂测验

3.6 共轭二烯烃的结构与性质随堂测验

3.7诱导效应和共轭效应讨论课随堂测验

第三周 不饱和脂肪烃单元测试

    A、两个氯分别上到2位和3位（系统命名法编号），2位和3位之间的碳碳键断开
    B、两个氯分别上到1位和3位（系统命名法编号），1位和3位之间的碳碳键断开
    C、两个氯分别上到1位和2位（系统命名法编号），1位和2位之间的碳碳键断开
    D、两个氯分别上到1位和2位（系统命名法编号），1位和3位之间的碳碳键断开

6.1 卤代烃简介和命名随堂测验

6.2 卤代烃的亲核取代反应随堂测验

6.3 亲核取代反应历程随堂测验

6.4 消除反应随堂测验

6.5 和金属反应随堂测验

6.6卤代烯烃和卤代芳烃随堂测验

第七周 卤代烃单元测验

4.1 单环芳烃的命名随堂测验

4.2 苯环的结构及性质随堂测验

4.3 苯环的亲电取代反应随堂测验

4.4 苯环的亲电取代反应机理随堂测验

4.5 苯环的加成及氧化反应随堂测验

4.6 苯环的亲电取代反应定位规律随堂测验

4.7 稠环芳烃随堂测验

4.8 非苯系芳烃随堂测验

第五周 芳香烃单元测试

    A、发生硝化反应，两种产物，分别是硝基上到左边苯环取代基的邻位和对位（对位产物多）
    C、发生磺化反应，两种产物，分别是磺酸基上到右边苯环取代基的邻位和对位（对位产物多）

5.1 同分异构现象与分子手性随堂测验

5.2 旋光活性与分子结构的关系随堂测验

5.3 含有一个手性碳原子化合物的旋光异构随堂测验

5.4 旋光异构体构型的表示方法和标记方法随堂测验

2、下列Fischer投影式的构型相同。

5.5 其他类型的旋光异构随堂测验

5.6 有机立体化合物的研究与应用随堂测验

1、手性化合物的获取方法主要有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。

第六周 旋光异构单元测试

7.1 醇简介和命名随堂测验

7.2 醇的酸碱性、酯化和卤素取代随堂测验

7.3 醇的脱水和氧化随堂测验

2、关于醇的脱水反应，下列说法不正确的是
    B、低温有利于醇的分子内脱水反应，高温有利于醇分子间脱水反应。

7.4酚简介和命名随堂测验

7.5 酚的酸性、显色、成醚和酯化随堂测验

7.6 酚芳环亲电取代反应及酚氧化随堂测验

7.7 醚简介和命名随堂测验

8.1醛酮简介和命名随堂测验

8.2 亲核加成反应随堂测验

8.3 和水、醇、格氏试剂的加成随堂测验

8.4 加成-消除反应随堂测验

8.5 α-H的反应随堂测验

8.6 氧化还原反应随堂测验

第9-10周 羧酸、羧酸衍生物和取代羧酸

9.1 羧酸简介及命名随堂测验

9.2 羧酸的酸性及衍生物生成随堂测验

9.3 羧酸热分解、a-H卤化和还原反应随堂测验

9.4 羧酸衍生物简介及命名随堂测验

9.5 羧酸衍生物的水解、醇解、氨解随堂测验

9.6 酮式-烯醇式互变异构随堂测验

9.7 取代羧酸随堂测验

第八周 羧酸、羧酸酸衍生物和取代羧酸单元测验

第十一周 胺及其衍生物

10.1 硝基化合物随堂测验

10.2 胺简介及命名随堂测验

10.3 胺的碱性及烃基化随堂测验

10.4 胺的酰基化和磺酰化随堂测验

10.5 和亚硝酸反应及苯环上的亲电取代随堂测验

10.6 重氮、偶氮化合物随堂测验

10.7 酰胺随堂测验

12.1 杂环的定义、结构随堂测验

2、噻吩、吡咯、呋喃、吡啶都具有芳香性。

3、单取代的噻吩中的α位，如果用数字编号，应该是 号。

12.2 杂环的电子特性随堂测验

2、吡咯结构中有 个π电子。

12.3 杂环的化学性质随堂测验

3、喹啉结构中，由于吡啶环芳香性比苯环差，所以在氧化的时候优先被氧化开环。

12.4 生物碱入门随堂测验

2、生物碱通常源于植物，但也有少数源于动物。

第十二周 糖类（碳水化合物）

13.1糖类概览随堂测验

2、所有的糖类都有手性碳原子。

13.2葡萄糖的结构随堂测验

1、关于葡萄糖的结构，下列 表述不正确的是：
    A、葡萄糖分子既可能形成五元环状结构，也可能形成六元环状结构
    B、从葡萄糖的开链结构只能形成一种呋喃式结构和一种吡喃式结构

2、葡萄糖形成的呋喃式环状结构中，是 号碳原子上的羟基进攻1号碳原子上的醛基形成的。

13.3葡萄糖的哈沃斯式画法随堂测验

1、葡萄糖的环状结构以五元环为主，是因为五元环能量更低。

2、葡萄糖的六元环状结构也被叫做 式。

13.4糖类的还原性随堂测验

2、果糖可以还原土伦试剂，得到银镜。

13.5糖类的化学性质随堂测验

2、醛糖和过量苯肼作用得到的结构叫做 。

2、麦芽糖和纤维二糖的水解产物都是葡萄糖。

1、一般的多糖可以分为还原性多糖和非还原性多糖两种。

2、直链淀粉遇 显深蓝色。

           碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水；液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)不溶于水；苯酚在室温下微溶于水，但高于65℃任意比互溶。

           烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳键(碳双键、碳三键)的有机物。苯和苯的同系物(甲苯)可以从溴水中提取褪色CCl四、氯仿、液态烷烃等。

           烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

 那么如何观察实验呢？首先，要注意克服把观察留在好奇有趣的兴趣中，明确观察什么和为什么观察，在老师的指导下有计划有目的地观察实验现象。观察一般应遵循反应前-反应中-反应后的顺序。例如，在试管中加热碱性碳酸铜的目的是观察碱性碳酸铜在加热变化后是否产生新物质；观察内容和方法为（1）反应前：碱性碳酸铜为绿色粉末固体；（2）反应：条件是加热。变化过程中的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管壁逐渐形成水雾，澄清石灰水逐渐变浑浊；（3）反应后：试管中的绿色粉末全部变黑，试管壁产生水滴，澄清石灰水全部浑浊。经分析，得知碱性碳酸铜加热后产生新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。最后，与前三种实验现象相比，总结了变化过程中产生的其他物质，称为化学变化的概念。

 积极的实践实验也是教学大纲中明确规定的学生必须形成的一种能力。俗话说：最好看一看，看一看，个人实验不仅可以培养自己的实践能力，践能力，而且可以加深我们对知识的理解、理解和巩固，成倍提高学习效率。例如，实验室氧气生产的原理和操作步骤比记忆要快得多。因此，我们应该在教师的安排下积极进行实验，或仔细观察教师的实验过程，并努力实现各种实验的目的。

 与数学和物理相比，记忆对化学尤为重要。它是学习化学最基本的方法。没有记忆，谈论其他事情就成了空谈。这是因为：（l)化学本身有一个独特的语言系统——化学术语。例如：元素符号、化学类型、化学方程式等，掌握这些化学术语是化学入门的首要任务，其中大多数必须记住；（2）一些物质的性质、生产、使用等也必须记住才能掌握它们的规则。如何记住它？首先，根据当地情况采取措施，根据不同的学习内容，找出不同的记忆方法。概念、法律、性质等，仔细听老师说话，仔细观察老师演示实验，在理解的基础上记住；其次，元素符号、化学合价格、一些物质名称和一些特点；此外，不断寻找适合自己特点的记忆方法，以达到花时间少、效果好的目的。

           要善于从个人思考，从现象思考本质，从特殊思考规律，上课要动嘴动手，主要是动脑，思考为什么和怎么办?遇到困难，不是退缩，而是深入研究，直到突然开明；似是而非的问题，不是模糊，而是深入思考，得到一块石头。多思考，深思考，独立思考，只有思考，才能思考。

           确保做一定的课内练习和课外练习，是应用所学知识的书面形式。只有通过应用，我们才能更好地巩固和掌握知识，检验我们学习中的一些不足，取得更好的成绩。

   2.化学高三最新知识点总结:有机化学除杂