苯酚与镁反应方程式氧气反应的化学方程式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-11-18 09:15 标签： 苯酚与镁反应方程式

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　　在高中的化学学习中，化学方程式一定要学好，也要记牢。高中的化学方程式内容分类很多，大家在学习记忆的时候要注意这些问题，不要混淆，不要模棱两可。下面就是关于高中的不同分类的化学方程式大全，赶紧和沪江小编一起来看看吧。

　　S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)

　　S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)

　　3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

　　4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

　　Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

　　3、NH3的碱性：

　　1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

　　4、与碱性物质的作用:

　　1、低价态的还原性:

　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

　　4、与酸性物质的作用:

　　1、低价态的还原性：

　　2、与酸性物质的作用：

　　1、氧化性：(在水溶液中)

　　3、与碱性物质的作用：

　　4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

　　5、盐与盐复分解反应

　　AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)

　　1、单水解---可逆水解

　　十一、电解及电极方程式

　　1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

　　2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

　　镀铜：CuSO4电镀液

　　镀锌：ZnSO4电镀液

　　镀银：AgNO3电镀液

　　镀镍：NiSO4电镀液

　　3、熔融状态下的电解：

　　虽然高中所要学习与掌握的化学方程式很多，但是只要根据一定的方法学习，还是可以记下来的。在学习这些方程式的时候，要勤于和老师沟通，老师会帮助大家更好的掌握知识。

1、 物质与氧的反应:

（1）单质与氧的反应:

8、 碳在氧中的充分燃烧:C+O2点燃CO2

9、 碳在氧中的燃烧不足:2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧的反应:

几个氧化还原反应: 篇二

12、过氧化氢制氧气 2H2O2MnO2H2O+O2↑ 2 4、碳酸钙与稀盐酸反应 （实验室制取CO2） ？11、碳酸钠与稀盐酸反应

一、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

13、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

三、几个氧化还原反应：

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

（8）盐+盐-----两种新盐

初中化学方程式大全 篇六

7、 碳在氧中的充分燃烧:C+O2点燃CO2

8、 碳在氧中的燃烧不足:2C+O2点燃2CO

9、 二氧化碳通过燃烧的碳层:C + CO2高温2CO

11、 二氧化碳与水的反应（二氧化碳进入紫色石蕊试剂盒）:CO2+H_2=== H_2CO_3

7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2CO

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO3

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2 ↑

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+ CO2↑ 三、置换反应

31、一氧化碳还原氧化铜：2

35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑

Cl2+H2 2HCl （将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）

S+Fe FeS （既能由单质制取，又能由离子制取）

S+2Cu Cu2S （只能由单质制取，不能由离子制取）

3S+2Al Al2S3 （只能由单质制取，不能由离子制取）

4Al+3O2===2Al2O3 （常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧）

Fe+S FeS （FeS既能由单质制备，又能由离子制备）

1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

4、与碱性物质的作用:

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+Fe 3FeO （炼钢过程中加入废钢作氧化剂）

4、与酸性物质的作用:

1、低价态的'还原性：

2、与酸性物质的作用：

1、氧化性：（在水溶液中）

3、与碱性物质的作用：

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

AgCl Ag++ （难溶、微溶物质在水中发生微弱电离）

1、单水解---可逆水解

NaHS+H2O H2S+NaOH（第一步远远大于第二步，二步不能叠加）

十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

镀铜：CuSO4电镀液

镀锌：ZnSO4电镀液

镀银：AgNO3电镀液

镀镍：NiSO4电镀液

3、熔融状态下的电解：

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