化学是进入初中以后新增加的科目之一，刚刚接触化学，很多同学认为化学很难。化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。下面，沪江小编给大家整理了关于初三化学的知识点，大家可以作为学习的参考。

　　第1单元 《走进化学世界》

　　1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。

　　2、物理变化是没生成其他物质的变化。如活性炭吸附色素和气味、干冰升华、氧气液化

　　3、化学变化是生成其他物质的变化，又叫做化学反应。如木炭还原氧化铜、石墨转化为金刚石

　　4、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如、颜色、气味、状态、水溶性、木炭和活性炭的吸附性、金刚石的坚硬、石墨的质软、石墨的带电性等。

　　5、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。氧气的氧化性、碳的还原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化锰的催化性、二氧化碳能与水反应、能与石灰水反应等。

　　第二单元《我们周围的空气》

　　1、空气的成分和组成

　　空气成分 O2 N2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质

　　2、氧气与下列物质反应现象

　　碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　磷 产生大量白烟(在测定空气中氧气的含量实验中：还加上：水倒流入集气瓶并占1/5体积)

　　硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

　　铁 在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

　　3、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率(一变)，而本身的质量和化学性质(二不变)在反应前后都没有发生变化的物质。

　　4、氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气。

　　5、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则满。

　　第三单元 物质构成的奥秘

　　1、分子和原子的比较：

　　定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

　　性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙

　　联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

　　区别 化学变化中，分子可分为原子，原子不可分。

　　(1)原子结构示意图

　　(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

　　(3)原子的质量主要集中在 原子核上，电子的质量相比很小，忽略不计。

　　(4)相对原子质量≈质子数+中子数

　　(5)构成物质的微粒有原子、分子和离子。

　　决定元素种类 质子数(核电荷数)

　　(6)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数

　　决定原子的质量 原子核

　　3、地壳中含量前四位的元素：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素

　　4、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，周期数==电子层数，族数==最外层电子数

　　第四单元 自然界的水

　　1、水的净化方法有：沉淀、吸附、过滤、蒸馏等，净化程度最高的是蒸馏。

　　2、过滤后滤液浑浊可能原因:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

　　3、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水

　　4、鉴别硬水和软水方法：加入肥皂水，泡沫少，浮渣多的是硬水;泡沫多，浮渣少的是软水。

　　5、硬水软化的方法：日常生活中用煮沸;实验室或工业上用蒸馏。

　　6、水通电后，正极氧气，负极氢气(正氧负氢);产生的氧气和氢气体积比是1:2(氧1氢2)。

　　7、化学符号周围个数字的含义(2的含义)

　　①前面的数字：2H表示2个氢原子 2H2前面的2表示两个氢分子 2CO2表示2个二氧化碳分子

　　2H+表示两个氢离子 2 OH-表示2个氢氧根离子 3 CO32—表示3个碳酸根离子

　　②H2O表示1个水分子中含有2个氢原子 CO2中的2表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子

　　③O2-中的2表示1个氧离子带2个单位的负电荷，Zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷

　　④ Mg(+2)中2表示镁元素的化合价为+2，Mg(+2)O中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2

　　第五单元 《化学方程式》

　　1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;

　　②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

　　③有气体生成或有气体参加的化学反应，在探究质量守恒定律的实验中，应放在密封装置内进行。

　　2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

　　3、化学反应前后 (1)反应物生成物总质量、元素种类、原子的种类和数目和质量不变

　　(2)物质的种类、分子种类一定变

　　(3)分子总数可能变

　　4、化学方程式的含义 以2H2+O2点燃2H2O为例

　　①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件

　　点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水

　　②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比

　　在点燃的条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。

　　③各物质间质量比(化学计量数×相对分子质量之比)

　　在点燃的条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水

　　第六单元 碳和碳的氧化物

　　1、金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　　2、石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。

　　3、C60分子形似足球，这种结构很稳定。

　　4、焦炭,木炭,活性炭,炭黑等，主要成分也是碳单质，它们的结构与石墨类似。

　　5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

　　6、常温下碳的化学性质稳定，用来写字、绘画

　　7、干冰是固体二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂

　　8、人类消耗的化石能源急剧增加，森林资源不断减少，导致二氧化碳过多排放引起温室效应增强。

　　9、一氧化碳密度比空气略小，难溶于水，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，一氧化碳有毒，吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

　　10、二氧化碳的检验方法：将待测气体通入澄清的石灰水中(或把澄清的石灰水倒入集气瓶中)，若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。

　　11、二氧化碳的验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则满。

　　学习化学，最重要的离不开化学方程式。平时大家可以多做相关的练习，通过做题来巩固已学的知识，有利于提高学习效率。在做化学式的计算时，要抓好思路，什么题用化学式来计算即只要有元素的质量分数的题就先要根据化学式来计算。

初中化学知识点总结最全版

　　总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，他能够提升我们的书面表达能力，因此，让我们写一份总结吧。我们该怎么去写总结呢？下面是小编收集整理的初中化学知识点总结最全版，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

　　1、化学变化：生成了其它物质的变化

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　二、化学式和化合价：

　　(1)化学式的意义：

　　①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；

　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；

　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。

　　(2)单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K、铜Cu、银Ag等；b.固态非金属。如：碳C、硫S、磷P等；c.稀有气体。如：氦(气)He、氖(气)Ne、氩(气)Ar等

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

　　双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等

　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

　　排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

　　②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

　　③先排满内层再排外层

　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数

　　金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

　　非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

　　稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

　　7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

　　书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸碱度的表示方法――PH值

　　说明：(1)PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈碱性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

　　9、金属活动性顺序表：

　　(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

　　(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

　　(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

　　三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

　　⑴金刚石、石墨：C

　　(3)生石灰、氧化钙：CaO

　　(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

　　(5)盐酸、氢氯酸：HCl

　　(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

　　(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)

　　(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O

　　(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

　　(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡

　　(18)氨水、一水合氨：NH3H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

　　(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)

　　四、常见物质的颜色的状态

　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

　　3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

　　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

　　5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

　　6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

　　7、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质――波尔多液)

　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水。

　　Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水。

　　含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2、CO3等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

　　3、空气中含量最多的物质是氮气

　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。

　　5、最简单的'有机物是甲烷。

　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

　　9、导电性最强的金属是银。

　　10、相对原子质量最小的原子是氢。

　　11、熔点最小的金属是汞。

　　12、人体中含量最多的元素是氧。

　　13、组成化合物种类最多的元素是碳。

　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

　　15、最早利用天然气的是中国；

　　16、中国最大煤炭基地在：山西省；

　　17、最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用)；

　　18、最早发现电子的是英国的汤姆生；

　　19、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

　　七、解题技巧和说明：

　　一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

　　1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

　　2、一些特殊物质的颜色：

　　红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

　　黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)

　　有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

　　有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

　　有臭鸡蛋气味：H2S

　　3、常见一些变化的判断：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)

　　③红褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

　　④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐

　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

　　4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

　　②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)

　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

　　5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

　　①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)

　　③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

　　二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

　　(一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

　　①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

　　②除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等

　　③除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

　　(二)、实验注意的地方：

　　①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

　　②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

　　③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

　　④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

　　(三)、常见意外事故的处理：

　　①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

　　②沾到皮肤或衣物上：

　　Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；

　　Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

　　Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　　(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

　　1、制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)

　　2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

　　3、制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

　　除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

　　除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)

　　[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

　　(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

　　1、有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

　　2、有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)

　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

　　3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

　　(六)、自设计实验

　　1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

　　①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素

　　②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素

　　2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

　　把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

　　①有关质量分数(元素和溶质)的计算

　　②根据化学方程式进行计算

　　③由①和②两种类型混合在一起计算

　　1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

　　2、根据化学方程式计算的解题步骤：

　　②书写出正确的化学方程式

　　③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

　　④列出比例式，求解

　　八、初中化学中的“三”

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　　6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　　8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

　　9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

　　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

　　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三个主要原因：

　　(1)工业生产中的废渣、废气、废水；

　　(2)生活污水的任意排放；

　　(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　九、、化学中的“一定”与“不一定”

　　1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

　　2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

　　3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-)；酸根也不一定是原子团(如Cl--叫氢氯酸根)

　　4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

　　5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

　　6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)

　　分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分

　　7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

　　8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

　　9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

　　10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

　　(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

　　11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)

　　(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)

　　(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

　　(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

　　13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

　　14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

　　15、单质一定不会发生分解反应。

　　16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3(前面的N为-3价，后面的N为+5价)

　　17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

　　18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

　　19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定(可能)含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3、NH3H2O)；酸组成可能含金属元素(如：HMnO4叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。

　　20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

　　21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4=Na++H++SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

　　22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)

　　23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)

　　24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

　　(如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4)；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

　　25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

　　常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(SiO2)不溶于水。

　　26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

　　27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

　　28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。

　　29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

　　凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

　　30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

　　31、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

　　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

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一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意

1.自然界的下列过程或现象中，伴随着化学变化的是

A.南极冰川融化B.江河沙石迁移

C.地下石油形成D.天上云雨转换

2.某初三年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有以下饮料，其中不属于溶液的是

A.啤酒 B.酸奶C.矿泉水D.可口可乐

3.人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属称为“五金”，“五金”中最不活泼的金属是

4.“水培”是一种室内植物无土栽培方式，又名“营养液培”。配制菠菜营养液时需要用到下列物质，其中属于复合肥料的是

5.下列气体中，属于混合物的是

A.二氧化硫B.水蒸气C.氮气D.空气

6.成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火的原理，下列灭火方法也依据这个原理的是

A.砍掉树木形成隔离带

B.用二氧化碳灭火器灭火

C.用锅盖盖灭着火的油锅

D.消防队员用高压水枪灭火

7.氢气作为21世纪极具开发前景的新能源之一，理由是

①燃烧热值高②原料资源丰富③贮存和运输时安全性高④燃烧产物无污染

A.①②③ B.①②④C.②③④D.①③④

8.学习化学以后，大家学会了从化学的视角观察生活和分析问题。以下说法正确的是

A.绿色食品不含任何化学物质

B.“过滤”能将硬水转化成软水

C.用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂

D.胃酸过多的患者可以服用含A1(OH)3的药剂

9.“水是生命之源、生产之要、生态之基”是2014年“中国水周”的宣传口号之一。下列关于水的认识不正确的是

A.电解水可得到氢气和氧气x

B.经过自来水厂处理的水是纯水

C.我国人均可利用淡水资源十分短缺

D.水通过“三态”变化实现在自然界中的循环

10.现代客机外地壳主要材料是铝锂合金。锂的原子结构示意图为，下列关于锂的说的说法错误的是

A.铿元素属于金属元素

B.铿原子的质子数为3

C.铿元素在化合物中通常显＋3价

D.锉原子在化学反应中容易失去电子

11.氧气是我们学习过的一种重要物质，以下对氧气的认识有错误的是

A.氧气既能燃烧又能支持燃烧

B.氧气用于炼钢是利用了它的化学性质

C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

D.氧气和臭氧(O3)都是氧元素形成的单质

12.打捞韩国“岁月号”沉船是在水下作业，潜水员需要呼吸富氧空气。富氧空气中氧气含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体体积比可以是

13.干冰可以用于人工降雨，当飞机撒布干冰后，云层中不会发生的变化是

C.二氧化碳分子间间隔

D.二氧化碳分子的质量

14.某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是

A.用pH试纸直接沾取待测溶液

B.先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度

15.在硫酸和盐酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是

16.“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是

A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加

B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加

C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加

D.对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加①②③

二、填空题(本大题包括6个小题，共20分)

17. (2分)用化学符号填空

18. (3分)李琳与本小组的同学进行了一次愉快的野炊，她写的日记题目是“野炊中的化学问题”，请你运用所学化学知识回答她的问题。

(1)“灶”上悬挂铁锅，废纸引燃枯枝，我们往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生浓烟。说明物质充分燃烧需要与________充分接触。

(2)看看石桌上的美味佳肴:白馒头、花生米、卿鱼汤、腌黄瓜，其中富含糖类物质的是________。

(3)我不小心被蚊虫叮咬，老师说过蚊虫分泌的蚁酸呈酸性而有毒，我们随身携带了下列物品，应该涂抹的是________(填序号)。

A.食醋B.食盐水C.肥皂水D.矿泉水

19. (4分)太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用。太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成。

(1)太阳电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是________(填序号)。

(2)灯柱材料用铝合金而不用钢铁，原因之一是因为铝能与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性，其化学反应方程式为_______。

(4)在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是_______(填序号)。

A.硅电池板 B.铝合金灯柱C.塑料灯罩 D.钢质防盗螺丝

20. ( 3分)甲、乙两种晶体(不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。

(1)t2℃时将20 g甲加人100 g水中，充分搅拌后的溶液是_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(2)将t2℃时乙的某不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱和状态，该过程中溶质的质量_______(填“减小”、

“不变”或“增大，’)。

(3)将t2℃时甲、乙晶体的饱和溶液分别蒸发等量水后，复至t2℃，甲溶液析出晶体的质量 _______(填“>”、“=”或“<”)乙溶液析出晶体的质量。

21. (4分)页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，是一种新开发的能源，重庆涪陵是页岩气资源富集地区。

(1)目前人类大量使用的三大化石能源是:石油、________和天然气。

(2)页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为_______。

(3)页岩气中常含有剧毒的H2S气体，开采时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应，该反应的化学方程式为_______，该反应的基本类型属于_______(填序号)。

A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应

22. ( 4分)过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系。请根据所学知识按要求填空:

(1)A在反应①中起—作用，红色金属的化学式为_______。

(2)反应②的化学反应方程式为_______。

(3)蓝色沉淀属于_______(填“酸”、“碱”或“盐，，)。

三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)

23 . (5分)化学实验中经常要根据实验内容选择对应的仪器和装置。

(1)将下列操作还需要配合使用的另一种仪器(如下图所示)用短线连接起来。

(2)实验室制取甲烷可以用排水法收集，说明甲烷具有_______的性质。

右图装置既可以用于排空气法又可以用于排水法收集气体。无论瓶内装满空气还是装满水，收集气体时，制得的气体都从b端进人，该气体是________(填序号)。

24. ( 6分)为了制取CO2并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图所示的实验，请根据要求回答有关问题。

(2)B中玻璃管内发生化学反应的方程式为，酒精灯加上铁丝网罩的作用是________。

(3)D中石蕊溶液始终没有变红，则C装置中M最有可能是________(填序号)。

A.稀硫酸 B.澄清石灰水C.氢氧化钠溶液

(4)尾气的处理方法可以是________。为了证明A中反应后的溶液里含有CaCl2，张林同学向溶液中滴加少许Na2CO3溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是________(填物质名称)的干扰。

四、计算题(本大题包括1个小题，共7分)

25. ( 7分)日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。

(1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是________。

(2)弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121. 8 g。计算:

③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数

一、选择题：每题只有一个正确答案。（本题共16小题，每题2分，共32分）

二、填空题（每空1分，共20分）

18、（1）氧气（或O2）（2）白馒头（3）C

20、（1不饱和（2）不变（3）＞

三、实验题（每空1分，共11分）

（2）难溶于水（或不易溶于水），C

24、（1）长颈漏斗 （2）C + CO2 高温 2CO ,使火焰集中并提高温度

（3）C（4）点燃 （或收集、循环利用）盐酸

②设弹壳中锌的质量为x,生成的ZnSO4质量为y