高铁酸钾杀菌消毒净水原理净水原理化学方程式中被氧化的元素是

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-10-20 02:09 标签： 高铁酸钾杀菌消毒净水原理

K2FeO4有强氧化性，将Cl－氧化为氯气 取少量紫色溶液滴加过量稀H2SO4，若溶液紫色不褪去，则丙同学的结论正确；若溶液紫色快速褪去，则丙同学的结论不正确
Ⅰ.由图可知，A中浓盐酸与高锰酸钾发生2MnO4-+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O，可制备氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中碱性条件下氯气与氢氧化铁反应生成K2FeO4，D中NaOH可吸收过量氯气；
Ⅱ.（4）K2FeO4具有强氧化性，且还原产物水解生成胶体；
（5）K2FeO4，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体，气体为氯气，发生氧化还原反应；
（6）取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和适量H2SO4的混合溶液，振荡后溶液呈紫色，可知生成高锰酸根离子，继续加硫酸可说明。
(1)题图装置图中D中只有进气导管，没有出气导管；高锰酸钾与浓盐酸反应产生的氯气中混有较多的氯化氢气体，对C中的反应有不良影响，因此，B中应盛装的试剂是饱和氯化钠溶液。
(4)甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清，是因为K2FeO4与水发生反应 4FeO42-＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－，产生的Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
(5)乙同学取少量K2FeO4，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是K2FeO4有强氧化性，将Cl－氧化为氯气。
(6)丙同学取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和适量H2SO4的混合溶液，振荡后溶液呈紫色，说明生成了MnO4-，据题目所提供的资料可知K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O2，在碱性溶液中较稳定。为了验证丙同学的想法是否正确，可以取少量紫色溶液滴加过量稀H2SO4，若溶液紫色不褪去，则丙同学的结论正确；若溶液紫色快速褪去，则丙同学的结论不正确。


（1）不含金属元素的盐，即含有铵根的盐称作铵盐，氨气中氢显+1价，故氮元素的化合价为-3，形成酸雨的一种气体是二氧化硫；（2）根据反应的化学方程式Fe2O3+3X+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，反应物中铁、氧、钾、氢原子...

（1）铵根可看作金属离子；据化合物中正负化合价的代数和为0分析；二氧化硫是形成酸雨的一种气体；
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合K2FeO4的化学式进行解答本题．

氧化物、酸、碱和盐的概念；酸雨的产生、危害及防治；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用．

本题难度不大，熟练掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法等即可正确解答本题．

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