钙的电子层排布为什么不遵循次钙离子最外层电子排布式数不超过18个？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-10-19 13:09 标签： 钙离子最外层电子排布式

了解原子的组成和原子核外电子的排布规律。

了解元素周期表的结构，理解元素周期表中元素性质的递变规律及应用。

的含义，以及原子核外电子的排布规律。

元素周期律和元素周期表的结构。

．质量数与相对原子质量概念的理解。

．元素周期表中元素性质的递变规律及应用。

借助课件，组织学生复习初中化学课本中有关原子的内容，以此导入新课，

使这些知识成为新知识的生长点，

使学生较为系统地了解构成原子

的粒子间的关系。在此基础上，引导学生探索原子结构与元素性质的关系。

丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。

们已初步认识到物质在不同条件下表现出来的各种性质，

用来刻画玻璃的金刚石和用作铅笔芯的石墨，

碳组成的，但前者碳原子呈立方体结构，

后者碳原子呈鳞片形层状结构；

们平时食用的食盐——氯化钠晶体，呈立方体结构等

本章我们将在此基础上，

进一步学习和了解原子结构和元素周期律的基本知识，

理解元素性质与原子结构

之间的关系，并从氧化、还原的角度认识物质所发生的变化。

已经学过原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外

带负电荷的电子构成的，

原子核是由质子和中子组成的，

每个质子带一个单位正电荷，

所以原子核所带的正电荷数即

核电荷数等于核内质子数。

每个电子带一个单位的负电荷，

数与核外电子所带的负电荷数相等。因此，原子作为一个整体不显电性。

）＝核内质子数＝核外电子数

由于电子的质量约为质子或中子质量的

所以原子的质量主要集中在

原子核上。质子和中子的相对质量都近似为

，如果忽略电子的质量，将核内所

有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数。

1、倒数第二层只能容纳8个电子,书上应该有写的；
2、可以这么说,单元素离子都是元素形成最外层2或者8电子稳定结构的产物,H+是个例外,氢原子失去仅有的一个电子之后只剩下一个质子了；
3、直观的说,典型金属最外层电子数很少,1个或2个,少数有3个；典型非金属最外层电子接近8个,可能是7个或6个,少数为5个；最外层4个电子的元素多为半导体,稀有气体最外层为2或者8的稳定结构；
4、金属、非金属是根据元素性质分类的,金属就是形成化合物时,容易失去电子表现金属性,这些元素没有负价；而非金属就是容易得到电子表现非金属性的元素,它们有负价也有正价(F除外),几乎都可以形成无氧酸和含氧酸(F除外).而稀有气体性质很稳定,常规状态下不会形成化合物,既不表现金属性,也不表现非金属性,所以既不属于金属,也不属于非金属,把它单独划作一类；
5、如上所说,典型金属容易失去电子形成阳离子,而典型非金属则容易得到电子形成阴离子；
6、Cl和Cl-是组成物质的不同粒子,不能把它们称作物质；Cl-可以和典型金属的阳离子组成离子化合物,比如NaCl、KCl等等；
7、核电荷数等于核外电子数,可以先通过元素的电子层结构确定各元素的最外层电子数,分别是A：11-2-8=1和7-2=5；B：12-2-8=2和17-2-8=7；C：8-2=6和11-2-8=1；D：11-2-8=1和6-2=4；B中前者容易失去最外层的2个电子从而形成A2+,后者最外层7个电子,容易得到一个电子从而形成B-,所以它们能生成AB2型离子化合物.
盐可以说成是碱的阳离子和酸的酸根离子形成的化合物,可通过碱与酸反应得到,比如NaOH是碱,HCl是酸,它们反应就可以生成盐NaCl；
酸的代表基团是H,剩下的部分是酸根,可以是典型非金属形成的无氧酸根,如HCl中的Cl,也可以是非金属与氧形成的涵含氧酸根,如H2SO4中的SO4；碱的代表基团是OH(氢氧根),剩下的部分是阳离子,如NaOH,NH3.H2O(可写作NH4OH)等等；HCl与NaOH反应时生成的NaCl就是盐,就是把酸中的H换成了碱中的阳离子.

我要回帖

更多关于 钙离子最外层电子排布式 的文章

 

随机推荐