相信很多高一小朋友学到光合作用的时候都会碰到这样的问题：

密闭容器（带一个加了一滴红墨水的管子）中放入一个装有NaHCO3溶液的烧杯，管子里红墨水向左移动的距离就是消耗氧气的量

这时候老师就会跟你说是NaHCO3溶液是一份CO2缓冲液，可以维持体系中CO2浓度稳定

作为一名化竞退堂鼓（划掉）退役选手，我发现这个问题其实完全可以用基本的几个化学平衡来解释，今天昂叔心情好，就来计算推导一下。

---

NaHCO3溶液放置在空气中，应该有这么几个平衡

1. 溶解态CO2转化为碳酸分子
2. 碳酸分子微弱电离出氢离子和碳酸氢根

• ^反正我也解释不清楚不如看看对高中学生更不友善的普通化学原理（笑）
• ^这里还有个好玩的事实：NaHCO3浓度只要不太稀，浓度不同基本不影响溶液的pH=8.34（大概是这个数），这个如果要证明还可以再开一期，可好玩儿了