为什么氢氧化钠完全反应生成的碳酸钠不能使酚酞变红？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-06-04 12:12 标签： 过氧化钠加入酚酞为什么会褪色

1、 酯化反应有什么特点？ 实验中如何创造条件使酯化反应尽量向生成物的方向进行？ 答：酯化反应为可逆反应，反应进行慢且需要酸催化。为提高产率，本实验中采用增加醇的用量、不断将产物酯和水蒸出、加大浓硫酸用量的措施，使平衡向右移动。

2、 本实验若采用醋酸过量的做法是否合适？为什么？

答：不合适，因为使平衡向生成物一方移动，使用过量的酸不好，因为酸不能与酯共沸

3、 蒸出的粗乙酸乙脂中主要有哪些杂质？如何除去？

答：主要杂质有乙醚、乙醇、乙酸和水等。由于乙醚沸点低，在多次洗涤中，极易挥发掉；使用饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸；紧跟着用饱和NaCl 溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，然后用饱和CaCl2溶液直接洗涤除去少量的乙醇。

4、实验中使用浓硫酸的作用？

答：反应中，浓硫酸除了起催化剂作用外，还吸收反应生成的水，有利于酯的生成。

5、能否用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液来洗涤蒸馏液？

答：不可以，使用浓氢氧化钠溶液可以使乙酸乙酯发生水解，降低产率。

6、为什么用饱和碳酸钠溶液洗涤时要小量分批加入，并不断摇动接受器？

答：因为乙酸乙酯粗产品中含有乙酸，乙酸与饱和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，如果一次加入，反应剧烈，所以必须要小量分批加入，并不断摇动接受器，使乙酸与碳酸钠温和的反应。

7、实验中用饱和食盐水洗涤，是否可用水代替?

答：不可以，由于乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，为了尽可能减少由此而造成的损失，所以采用饱和食盐水进行洗涤。

（1）氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，因此久置的NaOH溶液变质；
（2）取少量溶液，滴加足量盐酸，观察到有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠变质；
（3）另取少量溶液，滴加足量CaCl2溶液，将碳酸钠反应掉，过滤后向滤液中滴加酚酞溶液，若观察到溶液不再变红，说明溶液中没有氢氧化钠了，即说明氢氧化钠全部变质；
（4）为除去NaOH溶液中的Na2CO3，应把碳酸根离子除去，可向溶液滴加适量的氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液至恰好完全反应后过滤．
故填：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）盐酸；（3）酚酞溶液不变红；（4）氢氧化钙（或氢氧化钡）．

根据已有的知识进行分析，氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙．

碱的化学性质 盐的化学性质 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

此题难度不大，掌握有关碱和盐的化学性质即可顺利解答．

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