臭鸡蛋气味的气体臭鸡蛋气味的气体是什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-05-19 11:02 标签： 臭鸡蛋气体有什么危害

“绿水青山就是金山银山”，利用电池原理治理各种污染今后科研的重要课题。
(1)硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体，我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。请回答下列问题：

② 请结合离子方程式分析H2S气体去除的原理

③ 请判断质子交换膜中H+的移动方向为

(2)碳排放是影响气候变化的重要因素之一、最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。
① 写出生成氢气的电极反应式

② 此电池的电池反应方程式

【推荐1】根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
Ⅰ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是

(2)正极上出现的现象是

(3)若导线上转移电子1 mol，则生成银

Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示。
(4)写出甲中正极的电极反应式：

，总反应的离子方程式：

(6)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有___________________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

【推荐2】(一)己二腈(NC(CH2)4CN)是一种重要的化工产品，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈(CH2=CHCN)，再用丙烯腈电合成己二腈，总反应式为CH2=CHCN+2H2O=2NC(CH2)4CN+O2↑。(已知丙烯腈难溶于水，易溶于有机溶剂)。如图为模拟工业电合成己二腈装置图，回答下列问题：

极(填“阴”或“阳”)，其电极反应方程式为

(2)在甲室中加入异丙醇的作用是

(3)在甲室中得到产品己二腈54g时，乙室中质量减轻

(二)2019年诺贝尔化学奖颁给了三个人，其中一个是Goodenough(古迪纳夫)，他因为发明可充电锂离子电池而闻名于世，他建造了锂离子电池的神经系统，被业界称为“锂电池之父”。其中一款是钴酸锂(LiCoO2)电池，它的工作原理如图所示，图中电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。

(填“正”或“负”)极，该电极的电极方程式为

(5)若该锂离子电池充电时，B电极的电极反应方程式为

(6)若用该锂离子电池给铁片上镀铜，铜片应连接该锂离子电池的极

(填“A”或“B”)，维持电流强度为1A，电池工作二十分钟，理论消耗Cu

【推荐3】当今中国积极推进绿色低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量成为研究热点。在5MPa压强下，恒压反应器中通入3molH2，1molCO2气体同时发生反应I，II如下：

(2)在5MPa压强下，恒压反应器中通入3molH2、1molCO2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如图(b)。

A．反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应I达到平衡
B．反应过程中，气体密度维持不变，说明反应I达到平衡
C．增大压强能同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率
D．加入对反应I催化效果更佳的催化剂，可以提高CH3OH的产率
②475K时，反应II的压强平衡常数Kp=

(压强平衡常数：用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×气体物质的量分数)。
(3)图(b)中500K以后，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因

(4)在一定温度下，密闭容器中通入适量CO2和H2，只发生反应I，CO2平衡转化率随压强变化如图。请在图中画出压强从2MPa增加到4MPa，反应经相同时间且未达到平衡时，CO2转化率变化曲线图

(5)我国科学家研究Li—CO2电池中取得了重大科研成果。Li—CO2电池中，Li为单质锂片，CO2在正极发生电化学反应，电池反应产物为碳酸锂和单质碳，CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式

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分），认真做！理科综合的选择题一般难度不高，可以尝试认真&lt;br&gt;&lt;br&gt;做。不会做的可以采用排除法，一点都不懂的可以统一选&nbsp;C。记住：选择题一定不能留&lt;br&gt;&lt;br&gt;空！&lt;br&gt;&lt;br&gt;2、填空题（11 题，57
分），不留白！会做的做对，不会的特殊值法，看能否套个数字&lt;br&gt;&lt;br&gt;试试，如&nbsp;1、0 等，另外，填空题中也有少量选择，所以不可轻易放弃填空题，将能拿&lt;br&gt;&lt;br&gt;到的分数尽量拿到。&lt;br&gt;&lt;br&gt;3、计算题（3 题，33
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2015年高考化学必熟记知识

1、有色气体：F 2（淡黄绿色）、Cl 2（黄绿色）、Br 2（g ）（红棕色）、I 2（g ）（紫红色）、NO 2（红棕色）、O 3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH 3、H 2O 、HF 反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br 2、Hg ；呈气态的单质有H 2、O 2、O 3、N 2、F 2、Cl 2；常温呈液态

的无机化合物主要有H 2O 、H 2O 2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。 ⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩ 易液化的气体：NH 3、Cl 2 ，NH 3可用作致冷剂。 4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH 3、HCl 、SO 2、H 2S 、Cl 2、CO 2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH 3、HF 、HCl 、HBr 、HI ；能溶于水的气体：CO 2、SO 2、Cl 2、Br 2（g ）、H 2S 、NO 2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl ），极少数随温度

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