高中化学:如图第七题a项为什么是错的，谢谢！

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-05-09 17:55 标签： 高中化学常考实验题

铋的化合物丰富多彩。在液态SO2中，AsF5或其他五氟化物能氧化铋，其中能生成化合物A。经分析，A为离子化合物，阳离子为多个铋原子组成的三角双锥型原子簇，阴离子为正八面体结构。已知A的阳离子中铋原子全部为8电子结构。

1．试确定A的结构简式；

2．写出生成A的化学反应方程式。

来自日本的SK－Ⅱ品牌多项化妆品中被查出含有禁用的铬钕成分。铬为皮肤变态反应原，可引起过敏性皮炎或湿疹，病程长、久而不愈；钕对眼睛和黏膜有很强的刺激性，对皮肤有中度刺激性，吸入还可导致肺栓塞和肝损害。

1．钕的元素符号Nd，原子序数60，淡黄色，在空气中容易氧化，用来制合金和光学玻璃等。

（2）已知E0Nd3＋/Nd＝－2.431 V，判断其能否与盐酸反应。若能写出反应方程式；不能说明理由。

（3）已知Nd晶体为六方晶格（密堆积），原子半径r＝182.2 pm，计算其密度。

（4）最强永磁体钕铁硼的合金中B的含量为1.0000%，确定其简单组成（相对1个B）；

（5）钕能与一些普通元素形成混合氧化物，如掺钕的钇铝石榴石晶体可用于激光发射，已知该钕化合物含Nd为56.97%，写出化学式。

2．研究表明，人体内若含铬量超过1 mg就足以致人于死地，铬在人体内的作用是协同胰岛素清除多余的葡萄糖，人体内的铬主要经尿排出。

（1）铬是人体的必需元素吗？三价铬和六价铬哪种对人危害大？

（2）人体内哪个器官含铬量最高？

（3）年纪大的人易患糖尿病，这与铬是否有关系？

3．糖皮质激素地塞米松也是化妆品中的常见违禁成分，其结构简式如下图。

（1）能否与NaOH反应，为什么？

（2）在Cu的催化氧化下，与O2反应的比例如何？

（3）存在多少个对映异构体？

2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金X/XH6（合金X的晶胞如图所示），另一电极为NiO(OH)/Ni(OH)2。

1．据图写出X的化学式；

2．据图计算La的配位数；

3．写出放电时的负极反应；

4．写出充放电的总反应方程式。

N2O4（N2O4浓度变化如下图所示，恒容）。

1．请在图中补充NO2浓度的变化；

2．如果将容器的体积缩小到0.5 L（保持恒容），请在图中画出NO2、N2O4重新达到平衡的图象。

专家指出，摄入过多的反式脂肪酸，会导致心脑血管疾病、糖尿病，儿童若摄入过多将会影响身体发育。人造奶油、酥烤类食品、快餐中的炸鸡和炸薯条均含这种物质。反式脂肪酸是指至少含一个反式构型双键的脂肪酸，即碳碳双键上两个碳原子结合的氢原子分别位于双键的两侧。已知油酸的结构简式为CH3(CH2)7C＝C(CH2)7COOH。

1．写出油酸的顺式和反式立体结构，并分别命名；

2．比较顺式脂肪酸和反式脂肪酸的熔熔点高低；

3．比较顺式脂肪酸和反式脂肪酸能量高低，说明判断理由

4．血液中反式脂肪酸含量过高易导致心脑血管疾病，为什么？

化合物X与CO32－是等电子体，可用CoF3在300 ℃时与NO2反应制得。

1．确定X的化学式，指出X中中心原子的杂化形态。

2．X也可用无水硝酸和氟代磺酸反应制备。试写出其化学反应方程式，并指明反应类型。

3．X能发生水解反应。试分别写出X与NaOH和乙醇反应的化学方程式。

4．X能与BF3反应，试写出其化学反应方程式，并预测B－F键长变化趋势，简述其原因。

NH4Cl为CsCl型结构，晶胞中包含1个NH4＋和1个Cl－，晶胞参数a＝387 pm。把等物质的量的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加热时，生成NH4HgCl3晶体，晶胞参数a＝b＝419 pm、c＝794 pm（结构如下图）。

1．已知Cl－半径为181 pm，求NH4＋（视为球形离子）的半径。

3．指出Hg2＋和NH4＋的Cl－具体配位形式；

4．通过具体计算，指出晶体中Cl－与Cl－之间的最短距离是多少？

将V2O5溶于草酸，再滴入H2O2－KOH混合溶液，得到一种带有2份结晶水的钾盐沉淀X。已知X中含13.68%的V和47.27%的O。

1．通过计算确定X的化学式；

2．写出X的合理结构简式

mg。过滤出沉淀并洗涤后用稀H2SO4处理，沉淀B转化为一溶液C，与此同时又产生一新沉淀D 700.2 mg，B、D类质同晶。溶液C中加入过量的KI后、用S2O32－滴定，耗去0.3000

1．试确认各符号所代表的化合物；

2．写出A与Ba(OH)2反应的总方程式；

3．写出C与过量KI反应的离子方程式；

4．A的蒸气可以用中性亚硫酸钠溶液吸收，写出反应方程式。

第[十一]题（12分）

配位化合物A是单核配合物分子，由11个原子组成；微热后失重11.35%得到B；B进一步加热又失重26.66%（相对B）得到金属C；B极难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，能溶于盐酸。A有2种异构体A1、A2，其中A2能与草酸盐反应得到一种式量比A略大的配合物分子D（A1无相似反应）

1．写出A、B、C的化学式；

2．写出B溶于盐酸后产物的名称；

3．试画出A1、A2、D的结构，并比较A1、A2在水中溶解性的大小。

4．A还有若干种实验式相同的离子化合物。它们每个还满足如下条件：是由分立的、单核的离子配合物实体构成的；仅含1种阳离子和1种阴离子。

（1）符合上述条件的离子化合物的精确的分子式有多少种。

（2）其中1种与AgNO3反应（物质的量之比为1︰2）得到两种组成不同的配合物，写出反应的化学方程式。

洛索洛芬是一种非甾体抗炎镇痛药，具有较强的抗炎、镇痛、解热作用。右图所示结构是其重要中间体。

请从苯、甲苯、苯磺酸、对甲基苯磺酰氯、三乙胺、甲醛、丙酸乙酯、乳酸乙酯、N－溴代丁二酰亚胺及无机试剂，合成该中间体（限用具有高产率的各反应，标明合成的各个步骤）。


将Sn(NO3)2溶于少量稀HNO3，并加入Sn粒防氧化（2分）

（3）随着年龄增加，人体内含铬量就会减少（1分）

3．（1）具有1个酯的结构，水解得到醇和乙酸钠（1分）

（2）与O2以物质的量2︰1反应（1分）

1．如图，必需同时达到平衡（2分）

2．压缩到0.5 L后浓度立即达到原来的2倍（1分）

设新平衡时N2O4为x

如图，必需同时达到平衡（1分）

反：E－9－烯十八酸（1分）

2．顺式结构沸点高（1分）  熔点低（1分）

3．反式脂肪酸能量高，因为顺式脂肪酸加热易变成反式脂肪酸（1.5分）

4．熔点高，易堵塞血管（1.5分）

X中N原子的杂化形态为sp2。（各1分）

4．FNO2＋BF3＝NO2BF4（1分）；B－F键长增大，原因是BF3中存在大π，B－F键长较短；而形成NO2BF4后，大π键消失，硼原子杂化由sp2杂化形态变成sp3杂化形态，因此，B－F键长增大。（2分）

NH4＋：压扁的正四棱柱（各1.5分，无压扁各1分）

4．Cl－的空间环境不同，可分为两类：体内的两个Cl－①为一类；棱边中点的4个Cl－②为另一类。前者距NH4＋较近（335 pm），距Hg2＋也较近（241 pm）；后者距离NH4＋ cm。Cl－①与邻近晶胞的Cl－的距离最短为3.13 pm，Cl－①与Cl－②的距离为382 pm；Cl－②与Cl－②的距离为419

第[十一]题（12分）

2．四氯合铂（Ⅱ）酸（1分）

在水中溶解度较大的是A2（1分）

（1）各电子层最多容纳的电子数目是2n2。

（2）最外层电子数目不超过8个。（K层为最外层时电子数目不超过2个）。

（3）次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

（4）核外电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。

例1．某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子( )

A．有3个电子层 B．有2个电子层

C．最外层电子数是8 D．核电荷数是10

例2．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为()

例3．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是()

A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子

例4．用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是________。

1.3.1.1、归纳常见元素原子的核外电子排布规律

1.3.1.2、运用原子核外电子排布的规律来解释它与元素的化学性质、元素周期律等之间的关系

通过阅读分析1~18号元素原子的电子层排布，认识核外电子排布的一些规律，明白从具体的事实中归纳出一些规律的科学方法。

3．情感、态度与价值观

（1）通过讨论、发言、巩固练习等教学活动，领略学习是一项合作性、参与性很强的研究活动。

（2）通过合作探究活动及练习，领略获得成功的喜悦，激发学习的成就动机。

（3）感悟量变引起质变、结构决定性质的辨证唯物主义的观点。

1．核外电子排布的规律总结起来，可以归纳为：

2．能量较高的核外电子往往在离核较______的电子层上运动，而能量_________

的电子往往在离核较近的电子层上运动。电子从内层迁移到外层，需要______

能量，而由外层迁移到内层，往往_____能量。

4、把原子A～F的资料填入下表，并回答：

5、用（A）质子数，（B）中子数，（C）核外电子数，（D）最外层电子数，（E）电子层数；（F）质子，（G）中子，（H）电子，填写下列个空格。构成原子核不可缺少的微粒是 ；

构成原子不可缺少的微粒（一个原子中最少应包含的微粒）是 ；

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