副族元素化合价怎么推出来？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-05-02 16:01 标签： 判断元素最高化合价

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1、元素周期表,元素周期表的建立,1869年,俄国门捷列夫将当时已知的60多种元素,按性质相似的元素归类,1870年门捷列夫预言了31号元素镓，门捷列夫把它称作亚铝，指出：“亚铝是一种容易挥发的物质，将来一定有人利用光谱分析发现它,1875年法国人布瓦德朗果然用光谱分析法发现新元素，并命名为镓。除比重有差异外，一切都应验了,门捷列夫写信给巴黎科学院，“ 镓就是 我预言的亚铝，它的原子量接近68，比 重应该是5.9上下，不是4.7，请再试验 一下，也许您那块物质还不纯,布瓦德朗重新测定镓的比重，果然 是5.9,约72,72.73,5.5左右,5.47,灰,灰色，稍带白色,氧化物难熔，比重4.7,氧化

2、物难熔，比重4.7,沸点100,沸点80,稀有气体的发现,年稀有气体的发现,使元素周期系理论经受了一次考验,门氏在周期表的上开辟了一个走廊,结果在 周期表上添上了零族,进一步完善了周期表,元素周期表的结构,周期表中每一个小格中的符号和数字 代表什么意义呢,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,结构决定性质,1、元素周期表的编排原则,1)按原子序数递增顺序从左到右排列,3)把最外层电子数相同的元素按电子层 数递增的顺序从上到下排列成纵行,2)将电子层数相同的元素排成一个横行,二、元素周期表,2、周期,具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素,周期数 =

介绍：第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和

4、锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素,各周期结构的特点,第一周期元素种类最少,且没有金属元素; 第二/三周期元素种类均为8种,第四/五周期元素种类均为18种; 第六周期5771号称为镧系元素,8486号为放射性元素;(放射性元素不稳定) 第七周期排满为32种元素,原子序数为87118.其中89103号称为锕系元素,118号为非金属,其他31种均为放射性金属元素,3、族,主族：由短周期元素和长周期 元素共同构成的族,7个,18个纵行，16个族,1

第4、5、6、7周期,主族：IAVIIA 副族：IBVIIB 0族：稀有气体 VIII族,七主七副零八族,三长三短一不全,过渡元素,第族和全部副族元素,3.周期表与原子结构的关系,电子层数= 最外层电子数= = 主族元素最低负化合价,周期序数,主族

6、序数,元素最高正化合价,(8-最高正化合价,例1、 主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的( ) （A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数,D,元素的化合价,1,2,3,4 -4,5 -3,6 -2,7

7、式比较合理，为什么,形式二编排更合理。因为He的最外层电子数虽然是两个，但已经达到稳定结构，性质与Ne、Ar相似,课堂练习,1、同周期元素，其原子结构相同之处是： A、最外层电子数 B、核电荷数 C、电子层数 D、核外电子数,2在短周期元素中，原子最外电子层只 有1个或2个电子的元素是（ ） A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素,2、填空： (1)原子序数为17的元素的符号是 ，位于 周期， 族。其最高正化合价为_，最低负化合价为_。 (2) CH4分子中共含有 个原子，这些原子中共有 个质子、 个电子，N原子比C原子多 个电子，NH3中有 个电子,3、下表是元素周

8、期表的一部分，数字 是该元素的原子序数，请填出其下一周期 元素的原子序数,19,15,33,4.元素的性质与元素在周期表中位置的关系,同一主族元素，结构相似，性质相似,Na 11钠,Li 3锂,K 19钾,Rb 37铷,Cs 55铯,最外层电子数_ 从上到下 核电核数_ 电子层数_ 原子半径_ 原子核对最外层电子吸引力_ 失电子能力_ 还原性_金属性_ 得电子能力_

单质与氢气反应条件越_ 生成的氢化物稳定性_,相同,减弱,增强,越强,越强,越容易,越强,钠镁铝单质性质对比：(课本14页） 11号元素钠与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 12号元素镁与冷水不反应： Mg+

NaMgAl,非金属性逐渐增强，酸性逐渐增强,金属性逐渐增强，碱性逐渐增强,金属性逐渐增强，碱性增强,非金属性增强，酸性逐渐增强,元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性元素的金属性和非金属性递变小结,7下列各组中前者的碱性比后者强的是( ) A KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和NaOH C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2 8在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（,同一周期元素，

12、从左到右,逐渐增大,相同,逐渐减小,逐渐增大,失逐渐，得逐渐,金逐渐，非逐渐,最高正价 ，负价,碱逐渐，酸逐渐,形成易，稳定性逐渐,阳氧逐渐 ，阴还逐渐,同一主族元素，从上到下,逐渐增大,逐渐增大,逐渐增大,相同,失逐渐 ，得逐渐,金逐渐 ，非逐渐,相同,碱逐渐 ，酸逐渐,形成难，稳定性逐渐,阳氧逐渐 ，阴还逐渐,四、元素周期律与元素周期表的意义,1、预言未知元素的存在与性质,2、对于工农业生产的指导意义,3、学习研究化学的重要工具,4、哲学思想方法的体现,类铝（镓）的发现： 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷

13、列夫的来信指出镓的比重不应是4 .7，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义,根据元素周期表预言新元素的存在,元素周期表的研究历程：1829、1864、1865、1866、1869、1905、1916 1866年纽兰兹在伦敦化学会上报告他的发现时，一位教授讥讽：“如果纽兰兹先生把元素按字母顺序排列，也可能出现这种情况。”纽兰兹一气之下终止了研究。 1871年门捷列夫继续研究并且修订周期表。修订铟、铀原子

14、量、预言类铝、类硅并得到证明。理论得到认可。 1906年逝世前一年再次发表他修订的元素周期表,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,1829年 德贝莱纳(德)的三素组,幻灯片 19,1865年纽兰兹(英)的八音律,1868年迈尔(德)的原子体积周期性图解,1869年10月迈尔(德)的第三张周期表,1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表,1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表,1930年发现稀有气体后的周期表,1981年中国长式,1995年中国长式,1998年IUPAC推荐,1999年长式元素周期表,周期表远景图,例1：己知砹是原子序数最大的卤族元素

15、，下列关于砹的单质和化合物的叙述正确的是（ ） A、砹是有色固体 B、AgAt易溶于水 C、Hat很稳定 D、NaAt熔点很低,例2：现在含有硒元素的保健品已经进入民市场。下列关于硒的叙述中不正确的是 （ ） A、原子序数是24 B、非金属性比溴弱 C、气态氢化物分子式为H2Se D、最高价氧化物水化物分子式为H2SeO4,已知同周期的X、Y、 Z 三种元素的最高价氧 化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是： HZO4H2YO4H3XO4。下列判断正确的是： A阴离子的还原性按X、Y、 Z 的顺序减弱 B单质的氧化性按X、Y、 Z的顺序增强 C元素的原子半径按X、Y、 Z的顺序增大 D气态氢化物的稳定性按X、Y、 Z的顺序减弱,量变引起质变、对立统一的哲学思想 。 本质决定现象、原因与结果的辩证思想。 归纳推理的方法从事实概括结论 。 类比推理、演绎推理解决问题

【专家解说】：使用三氧化二钇代替氧化锆可以减少氧离子使用的量，使氧离子更易移动，提高电解质溶液导电能力。

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