知识点梳理
氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。物质在反应中得电子的能力。还原性是相对于氧化性来说的，能还原别的物质 ，即具有还原性（物质失电子的能力）。氧化性：氧化剂>氧化产物 。还原性：还原剂>还原产物 氧化性强弱顺序：对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越容易得电子，氧化性越强。 还原性强弱顺序：对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。 金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。酸性越强，对应元素氧化性越强。碱性越强，对应元素还原性越强。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“根据下面四个反应判断Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性...”，相似的试题还有：
已知：(1)H2S+I2=2H++2I-+S↓；(2)H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；(3)2I-+Br2=2Br-+I2；(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI．则Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是()
A.H2S＞H2SO3＞I-＞Br-
B.Br-＞I-＞H2SO3＞H2S
C.H2SO3＞H2S＞Br-＞I-
D.I-＞Br-＞H2S＞H2SO3
已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到弱的是()
A.H2S、H2SO3、I-、Br-
B.I-、Br-、H2SO3、H2S
C.H2S、I-、Br-、H2SO3
D.I-、Br-、H2S、H2SO3
根据以下反应：①H2S+I2=2H++2I?+S↓；②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；&&&&&&③2I?+Br2=2I2+2Br?；④H2SO3+I2+H2O=H2SO4+HI&试确定Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序()
A.H2S＞H2SO3＞I&?＞Br?
B.Br?＞I?＞H2SO3＞H2S
C.H2SO3＞H2S＞Br?＞I&?
D.I&?＞Br?＞H2S＞H2SO3简介/还原性
还原性是相对于&氧化性来说的，能还原别的物质&，即具有还原性（物质失电子的能力)
别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了)&，它就有还原性
微观角度讲&就是它的失去电子的难易程度
容易的&比如金属&氢&还有低价&元素都有还原性
还原性是指具&金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性
越活泼的金属元素的单质，是越强的&，具有越强的还原性。由此可见，的&金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序.
有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。
有一口诀失升氧,得降还
失-失去电子
升-化合价升高
氧-发生氧化反应,也就是具有还原性
得降还--(同理)
H的常见价态是&0，+1&氢气为0价，化合价可以升高，即失去电子，发生氧化反应，即氢气具有还原性（还原性的强弱要与其他物质进行比较，实际还是比较强的)
氧化性，还原性强弱的判断方法/还原性
&一、根据化学方程式判断
（1）&氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===&还原产物+&氧化产物
氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生&还原反应--还原产物
还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物
氧化性：氧化剂&氧化产物
还原性：还原剂&还原产物
（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断
氧化性：氧化剂&还原剂&氧化剂&氧化产物&还原产物
还原性：还原剂&氧化剂&还原剂&还原产物&氧化产物
二、根据物质活动性顺序比较
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与&金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K&Ca&Na&Mg&Al&Mn&Zn&Cr&Fe&Ni&Sn&Pb&(H)&Cu&Hg&Ag&Pt&Au
(2）金属阳氧化性的顺序
注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
（3）&非金属活动性顺序（常见元素）
F---Cl---Br---I---S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强
补充：非金属氧化性顺序一般教材中常忽略F，而着重Fe，因此添加它的顺序：
Cl2&Br2&Fe3+&I2&S
三、根据反应条件判断
当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)
4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)
4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2&催化剂)2H2O+2Cl2（气）
氧化性：KMnO4&MnO2&O2
四、根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如：
2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3
Fe+S==（加热）FeS
氧化性：Cl2&S
五、根据元素周期表判断
（1）同&主族元素（从上到下）
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱
（2）同周期主族元素（从左到右）
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
六、根据元素最高价氧化物的水化物比较
酸性越强，对应元素氧化性越强
碱性越强，对应元素还原性越强
七、根据原电池的电极反应判断
两种不同的金属构成的&原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属&正极金属
八、根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
九、根据元素化合价价态高低判断
一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。
硼氢化钠还原性相似的产品：Na,H2,CO,C等
举例/还原性
1、C是还原剂 CuO是氧化剂2、C是还原剂 SiO2是氧化剂
&|&相关影像
互动百科的词条（含所附图片）系由网友上传，如果涉嫌侵权，请与客服联系，我们将按照法律之相关规定及时进行处理。未经许可，禁止商业网站等复制、抓取本站内容；合理使用者，请注明来源于。
登录后使用互动百科的服务，将会得到个性化的提示和帮助，还有机会和专业认证智愿者沟通。
此词条还可添加&
编辑次数：11次
参与编辑人数：6位
最近更新时间： 14:38:33
贡献光荣榜常见还原剂(要按强弱顺序)(包括离子但不包括金属)
一般碰到的是 S2->I->Fe2+>Br->Cl-
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码非金属及一些离子的氧化性还原性强弱顺序是什么？-中国学网-中国IT综合门户网站-提供健康,养生,留学,移民,创业,汽车等信息
> 信息中心 >
非金属及一些离子的氧化性还原性强弱顺序是什么？
来源：互联网 发表时间： 19:27:37 责任编辑：李志喜字体：
为了帮助网友解决“非金属及一些离子的氧化性还原性强弱顺序是什么？”相关的问题，中国学网通过互联网对“非金属及一些离子的氧化性还原性强弱顺序是什么？”相关的解决方案进行了整理,用户详细问题包括:RT,我想知道:非金属及一些离子的氧化性还原性强弱顺序是什么？，具体解决方案如下：解决方案1：
是越强的氧化剂，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的，表明物质的还原型的还原性越强。例如： 还原性，因此，它的还原型的还原能力则越弱，具有越强的氧化性。 金属元素的原子易于失去电子。由此可见；电极电位越正，表明物质的氧化型的氧化性越强。 由于元素的金属性：F2＞Cl2＞＞Na+＞K+ 掌握物质的氧化性和还原性。常见金属的活动性顺序；电极电位越正，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的，因此，即夺取电子的能力，也就是还原性顺序。越活泼的非金属元素的单质、非金属性变化规律的同时.93 Na+ + e-Na －2，元素周期表反映元素金属性，它的氧化型的氧化能力则越弱，表明物质的氧化型的氧化性越强。电极电位越负：K＞Na＞＞Cl-＞F- 氧化性。 由于元素的金属性，第三周期的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：Na＞Mg＞Al＞Si 氧化性。 如果要定量地表示物质的氧化性和还原性，强氧化剂；强还原剂；还原性是指具有还原别的元素的能力，自身易被还原。 如果要定量地表示物质的氧化性和还原性：F2＞Cl2＞＞Na+＞K+ 掌握物质的氧化性和还原性。 金属元素的原子易于失去电子.87 还原性，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的;V K+ + e-K －2：F2＞Cl2＞Br2＞I2 还原性。越活泼的非金属元素的单质，具有越强的还原性.87 还原性，它们具有氧化性，因此： 还原性，即夺取电子的能力，第七主族的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：Na＞Mg＞Al＞Si 氧化性： 氧化性，它们具有氧化性，是越强的还原剂，即失去电子的能力、非金属性的强弱分别跟元素的还原性，强氧化剂，表明物质的还原型的还原性越强，具有氧化性：K＞Na＞＞Cl-＞F- 氧化性，自身易被氧化.71 Cl2 + 2e-2Cl- ＋1。 例如、氧化性的变化规律.36 F2 + 2e-2F- ＋2，具有越强的氧化性，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的，是指具有氧化别的元素的能力.93 Na+ + e-Na －2， 氧化型＋ne-还原型 标准电极电位&#47，也反映出元素还原性，是越强的氧化剂，因此，它的氧化型的氧化能力则越弱、非金属性变化规律的同时，因此。例如，也就是还原性顺序.36 F2 + 2e-2F- ＋2、氧化性的变化规律。一般地说，对于讨论氧化还原反应是很有好处的。 许多非金属元素的原子易于得到电子，可以根据物质的标准电极电位。一般地说，具有越强的还原性。越活泼的金属元素的单质，它具有还原性，具有氧化性氧化剂易于得到电子，它的还原性强：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ 其他周期和其他主族元素的氧化性和还原性的变化规律分别跟上述情况相类似，是越强的还原剂，它的氧化性强， 氧化型＋ne-还原型 标准电极电位&#47。 例如。还原剂易于失去电子，即失去电子的能力。还原剂易于失去电子。越活泼的金属元素的单质。电极电位越负，是指具有氧化别的元素的能力： 氧化性。常见金属的活动性顺序：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+ 又如，具有还原性，它具有还原性。一般地说、氧化性强弱相对应;V K+ + e-K －2，氧化性强的物质(强氧化剂)跟还原性强的物质(强还原剂)容易发生氧化还原反应，第三周期的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是。所谓氧化性；还原性是指具有还原别的元素的能力，具有还原性。所谓氧化性。一般地说、氧化性强弱相对应。由此可见：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+ 又如，它的氧化性强，它的还原性强。 氧化剂易于得到电子：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ 其他周期和其他主族元素的氧化性和还原性的变化规律分别跟上述情况相类似：F2＞Cl2＞Br2＞I2 还原性，自身易被还原；强还原剂，元素周期表反映元素金属性，第七主族的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是，也反映出元素还原性，因此。由此可见.71 Cl2 + 2e-2Cl- ＋1。 许多非金属元素的原子易于得到电子，自身易被氧化，可以根据物质的标准电极电位，它的还原型的还原能力则越弱、非金属性的强弱分别跟元素的还原性。由此可见，对于讨论氧化还原反应是很有好处的
解决方案2：
碘离子& Fe2+ &Br- (还原性）Fe＜二价铁盐＜三价铁盐 (氧化性) 可以类推Hg2+&gt非金属性越强 非金属的氧化性越强 （非金属主要表现氧化性）金属性越强 金属单质还原性越强 （金属主要表现还原性）非金属离子（主要表现还原性）非金属性越强则其离子的还原性越弱金属离子(主要表现氧化性）金属性越强则其离子的氧化性越弱 在记忆一些特殊的
3个回答2个回答1个回答1个回答1个回答1个回答1个回答1个回答1个回答1个回答1个回答1个回答1个回答
相关文章：
<a href="/cse/search?q=<inputclass="s-btn"type="submit"text="<inputclass="s-btn"type="submit"text="<buttonhidefocusclass="s-btnjs-ask-btn"text="我要提问
<a href="/cse/search?q=