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来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-11-11 23:57 标签： 港币对人民币汇率今日
奥化热力学基础题11、通常中和热、溶解热等测定是在一种恒压绝热的量热计（又叫杜瓦瓶）中进行.已知：△f H = －286 kJ•mol-1,△f H = －230 kJ•mol-1.欲测弱酸与强碱反应的中和热,进行下列实验：第一步,量照计热容量的测定.先在杜瓦瓶中装入350 mL 0.2 mol•L-1 HCl溶液,在另一带活塞的小储液管中装入35mL 0.2 mol•L-1 NaOH溶液,并将储液管放入杜瓦瓶酸液中,测定反应前温度为23.20℃,然后快速拔去活塞,使碱液与酸混合并搅拌,测得反应后最高温度为28.33℃.第二步,以350 mL 0.2 mol•L-1 HAc标准溶液代替盐酸,重复上述操作,测得反应前后温度分别为23.33℃和27.64℃.（1）求HAc与NaOH的中和热（kJ•mol-1）；（2）求HAc的电离热（kJ•mol-1）.（1）△H = －47.05 kJ•mol-1 （2）△H = 8.95 kJ•mol-1
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ΔfH(H2O)=-286KJ·mol-1,ΔfH(OH-)=-230KJ·mol-1,根据这两个数可以算出中和热,即中和反应H+ + OH- = H2O 的摩尔反应热为ΔrH=(-286)-(-230)=-56KJ·mol-1第一步反应中,共有0.035×0.2=0.007mol 的H+和OH-发生中和,总反应热=(-56)×0.007=-0.392kJ,温度升高28.33-23.20=5.13℃,这样整个装置比热容=0.392÷5.13=0.0764kJ·K-1第二步反应中,温度升高27.64-23.33=4.31℃,因此反应共放热=-(0.)=-0.329kJ同样参与反应的OH-离子物质的量为0.007mol,则摩尔反应热=(-0.329)÷0.007=-47.05kJ·mol-1这就是HAc与NaOH的中和热,即 HAc + OH- = Ac- + H2O 的摩尔反应热HAc的电离反应为 HAc = H+ + Ac-这个反应可看成两个反应相减的结果：HAc + OH- = Ac- + H2OH+ + OH- = H2O第一个反应的反应热是HAc与NaOH的中和热,-47.05kJ·mol-1,第二个是强酸强碱中和热,-56kJ·mol-1因此HAc的电离热是上面两个值相减=(-47.05)-(-56)=8.95kJ·mol-1
"中和反应H+ + OH- = H2O 的摩尔反应热为ΔrH=(-286)-(-230)=-56KJ·mol-1"中的H离子的生成焓又是多少呢？是0吗?
是。H+的生成焓规定为0
因为离子的生成焓是不能单独测定的（溶液中不可能只存在一种离子），所以规定了H+的生成焓，以此推出其他离子的生成焓。
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这是大学物理化学的实验啊，HAc与NaOH的中和热=HCl与NaOH的中和热，因为：中和热就是H与OH反应，与强酸还是弱酸无关HAc的电离热=第二步算出的热-第一步算出的热
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