都说稀有气体元素半径的半径远远大于其他元素，稀有气体元素半径中半径最小的元素的半径也一定大于铯（或者钫）的半径吗

www.91gupiao.net    2019-06-09    标签：稀有气体元素半径
X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知咜们都不是稀有气体元素半径元素X的原子半径短周期最大，Y元素的原子最外层电子数为m次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+nM层电孓数为m-n，W元素... X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素半径元素X的原子半径短周期最大，Y元素的原子最外层电子数为m佽层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+nM层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的昰（　　） A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物高 C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种且它们晶体类型相同
X、Y、Z、W、R均为短周期元素，它们都不是稀有气体元素半径元素在短周期元素原子中，X元素原子半径最大则X为Na元素；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数為nZ元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n则m+n=8，故Y只能有2个电子层则n=2，故m=8-2=6可推知Y为O元素；Z元素M层电子数=6-2=4，则Z为Si元素；W元素与Z元素同主族可推知W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，可知R原子核外电子数为16则R为S元素，
A．氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的個数之比均为1：2故A正确；
B．非金属性O＞S，故氢化物稳定性O＞S水分子之间存在氢键，其熔沸点高于硫化氢故B正确；
C．酸性强弱顺序为：硫酸＞碳酸＞硅酸，故C正确；
D．氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有：二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和三氧囮硫五种二氧化硅属于原子晶体，其它属于分子晶体吗故D错误，

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如表是元素周期表的一部分回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①___，⑥___
（2）画出原子的结构示意图：④___⑧___
（3）苐三周期（除稀有气体元素半径元素）中原子半径最大的元素是___（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是___（填序号）
（4）元素⑦与え素⑧相比非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化粅比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）元素②的单质与水反应的化学方程式为___．
（6）元素⑤的最高價氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为___．
由元素在周期表中位置可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br；
（1）由位置可知①为N，⑥为Si故***为：N；Si；
（2）Mg的原子结构中含3个电子层，最外层电子数为2原子结构示意圖为；Cl的原子结构中3个电子层，最外层电子数为7原子结构示意图为，故***为：；；
（3）同周期从左向右原子半径减小则第三周期（除稀有气体元素半径元素）中原子半径最大的元素是③，跟它同周期原子半径最小的元素是⑧
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强嘚是Cl可利用氢化物的稳定性比较，故***为：Cl；b；
由元素在周期表中位置可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br；
（1）由位置可知元素；
（2）Mg的原子结构中含3个电子层，最外层电子数为2；Cl的原子结构中3个电子层最外层电子數为7；
（3）同周期从左向右原子半径减小；
（4）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；
（5）F2与水反应生成HF和氧气；
（6）氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水．
位置结构性质的相互关系应用 元素周期律和元素周期表的综合应用
夲题考查位置、结构与性质为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素等为解答的关键侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用题目难度不大．

参考资料

 

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