0.1mol/l氢氧化钠标定溶液盐酸溶液浓度的标定？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2024-04-30 15:33 标签： 0.1mol/l氢氧化钠标定
为什么氢氧化钠溶液浓度配制时不直接配，而是要先配饱和溶液，再稀释？需要时常重新标定？_360问答1个回答配制与标定：一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注进塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用前以塑料施们声另很管虹吸上层清液。浓度氢氧化钠饱和溶液注进不含CO2的水0.1mol最阳取统工使执秋将房/L量取5ml1000中摇匀0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC感马8H4O4＋H2O酸式酚笑找章卫酞碱式酚酞HIn→In-+H+班剧给际议抓脸一（无色）（红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。带毛纸3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110联仅月蛋论华田坐南宪℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml路供；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂湖磁，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空缺试验。4、计算：国并工C（NaOH）=m/(V1-V2)*0.2042C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度m——苯二甲酸氢钾之质量（克）V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）V2——空缺氢氧化钠溶液用量（毫升）0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示确当量苯二甲酸氢钾之质量5、留意事项：1、为使标定的浓度正确，标定后应用相应浓度盐酸对标。2、液溶有效期2个月。3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加史投受封福操创进700克氢氧化钠。随加随搅拌，使溶解完全冷却后移进盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。浓度：氢氧化钠溶赵解度111g/100ml(20°C)您可能感兴趣的内容广告相关问题氢氧化钠浓度是什么?饱和氢氧化钠溶液的浓度是52%。氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水,溶解时放热,水溶液呈碱性,有滑腻感;腐蚀性极强,对纤...40%氢氧化钠溶液怎么配称99.5以上氢氧化纳40G 加水至100毫升氢氧化钠的浓度是多少具体问题具体分析。
氢氧化钠标准溶液配制与标定
一、配制：
将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置氢氧化钠的标准溶液浓度是多少?用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。4、计算:mC(NaOH)=(V1V2)*0.2042C(NaOH)氢氧化钠溶液浓度m——苯二甲酸氢...饱和氢氧化钠溶液的浓度是多少?饱和氢氧化钠溶液的浓度是52%。氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水,溶解时放热,水溶液呈碱性,有滑腻缓薯念感;腐蚀性极...氢氧化钠的标准溶液浓度是多少?具体问题具体分析。
氢氧化钠标准溶液配制与标定
一、配制：
将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至氢氧化钠饱和溶液的配制同等比例,如五十克氢氧化钠兑五十毫升蒸馏水查看更多点我做任务，抽手机哦
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现在各种酸、硝酸银等，都属于管制品，没有备案的公司是不能采购这些试剂的，但在滴定反应中又是常用的试剂，有没有办法解决。办法总是有的，可以通过采购各种浓度的标准溶液来解决。找不到标准溶液的，可以私信我。下面介绍实验室中常用的两种标准溶液的配置方法，希望能帮到你。二、氢氧化钠标准溶液的配制和标定1．配制固体氢氧化钠具有很强的吸湿性，容易吸收空气中的CO2和水分而含有少量Na2CO3，还含有少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物等杂质，因此应用间接配制法配制。为了配制不含Na2CO3的NaOH标准溶液可采取下列措施：（1）先配制50%浓NaOH溶液，待Na2CO3沉下后，吸取上清液稀释。（2）称取稍多的固体NaOH，用少量水迅速洗涤2～3次，除去固体表面的碳酸盐，用水溶解，配制溶液。2．标定（1）常用于标定NaOH标准溶液的基准物是邻苯二甲酸氢钾。准确称取于105～110℃烘箱中干燥至恒重的邻苯二甲酸氢钾，用无CO2的水溶解，加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈浅粉红色，半分钟不褪为终点。平行测定4次。滴定反应为：同时做空白试验，用下式计算待标定氢氧化钠溶液的准确浓度：式中　m——称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V——氢氧化钠溶液的体积，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠溶液的体积，mL；摩尔质量，g·mol－1。（2）也可用与HCl标准溶液比较的方法确定NaOH溶液的准确浓度。盐酸标准溶液的配置：市售盐酸的密度为1.19g·mL－1，HCl的质量分数约为37%，其物质的量浓度约12mol·L－1。由于市售浓盐酸常含有杂质，且具有挥发性，因此采用间接配制法。配制时先计算出所需浓盐酸的体积。例如，要配制浓度为0.1mol·L－1的HCl溶液500mL，经计算需要上述市售浓盐酸4.2mL。用量筒量取约4.5mL浓盐酸（因浓盐酸有挥发性，量取时应适当多些）配成大致所需浓度的溶液，然后再标定出准确浓度。2．标定（1）常用于标定HCl溶液的基准物是无水碳酸钠和硼砂。在《化学试剂 标准滴定溶液的制备》（GB/T 601—2016）中，使用无水碳酸钠（Na2CO3）作基准物，用前先将无水碳酸钠在270～300℃下灼烧至恒重，然后放在干燥器中保存备用。标定时，用减量法准确称取一定质量的无水碳酸钠于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，滴入10滴甲基红－溴甲酚绿混合指示剂，再用HCl溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色。近终点时煮沸赶除CO2后继续滴定至暗红色。平行测定4次。滴定反应为同时做空白试验，用下式计算待标定盐酸溶液的准确浓度：式中　m——称取基准物Na2CO3的质量，g；V——盐酸溶液的体积，mL；V0——空白试验消耗盐酸溶液的体积，mL；摩尔质量，g·mol－1。（2）如果实验室中有NaOH标准溶液，可以用与NaOH标准溶液比较的方法。以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定一定体积的HCl溶液，滴定至浅粉红色为终点。然后利用NaOH标准溶液的浓度和体积计算HCl标准溶液的准确浓度。

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