在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，加入一定质量的锌粉，充分反映后，可能有下列情况：①若反应后锌有剩余，则此溶液中所含的溶质是；②若将反应后的混合物过滤，项所得的固体物质中滴加... 在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，加入一定质量的锌粉，充分反映后，可能有下列情况：①若反应后锌有剩余，则此溶液中所含的溶质是 ；②若将反应后的混合物过滤，项所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有 ，可能有 ；③若将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是 。回答写出考虑过程... 展开
展开全部1.若反应后锌有剩余说明硝酸铜和硝酸银被全部反应完了 溶液中就没有硝酸铜和硝酸银 只有生成的硝酸锌2.若将反应后的混合物过滤，项所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生说明滤渣中的金属活动性没有H的活动性大所以没有气泡 由此判断滤渣中没有锌 此时锌可能正好与硝酸铜和硝酸银反应完 或者因就远原则与硝酸银反应完又与硝酸铜反应不完全 或者只与硝酸银刚好反应 没有与硝酸铜反应 或者只与部分硝酸银反应这四种情况 所以固体物质中一定有银 可能有铜3.能与氯化钠反应生成不溶于硝酸的沉淀是氯化银 所以滤液中有硝酸银 溶液中有硝酸银则说明锌在和部分硝酸银反应时就被反应完了 还来不及和硝酸铜反应 所以滤液中一定有硝酸银 未被反应到的硝酸铜和反应生成的硝酸锌。已赞过已踩过<
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次题为氧化还原类的题目，首先要明确Ag+的氧化性比Cu2+的氧化性强，故加入的Zn要先和Ag+反应，反应结果根据Zn的量的多少有几种可能性：1.Zn较少，Zn反应完后只有Ag析出 ，溶液中还有Ag+ 2.Zn刚好将Ag+全部反应完3.Zn的量稍多，将Ag+反应完之后又反应掉一部分Cu2+，但溶液中还有Cu2+ 4.Zn刚好将Cu2+反应完 5.Zn过量，将Cu反应完之后还有一部分Zn
①若反应后锌有剩余，根据上面的分析，此溶液中无Ag+和Cu2+，故只有Cu（NO3）2②没有气泡产生，说明没有Zn剩余，说明Zn一定和Ag+反应了，根据上面的分析，可知固体物质中一定有Ag，可能有Cu③向滤液中滴加氯化钠溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明+没反应完，故Cu2+还未反应，所以滤液中含有的物质是Cu（NO3）2 Zn（NO3）2 AgNO3
以上分析是基于作题的需要，但有一个问题存在：没有完全反应的Zn能以单质的形式存在吗？应该不能，他会和水反应，所以本题并不严谨！
展开全部1.硫酸锌2.一定有银可能有铜3硫酸锌和硫酸银。根据金属的活动顺序。锌先银反应再和铜反应收起 更多回答（1）
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2018年黑龙江省齐齐哈尔市中考化学模拟试卷及答案
　　中考考题是每年中考结束后被谈论最多的，因为它是考生进入高中的根本，下面是百分网小编整理的2018年齐齐哈尔中考模拟试题，希望能帮到你。
　　黑龙江省齐齐哈尔市中考化学模拟试卷及答案 篇1
　　可能用到的相对原子质量：O?16 Na?23 S?32 Cl?35.5 Fe?56 Ba?137
　　一、选择题(包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意
　　1.下列物质中，属于纯净物的是( )
　　A.洁净的泉水 B.纯净的盐酸 C.清新的空气 D.块状的干冰
　　2.化学就在你身边，请你判断下列事实中，没有发生化学变化的是( )
　　A.剩饭变馊 B.自行车生锈 C.牛奶变酸 D.电灯发光
　　3.下图是水分子分解示意图，图 中○表示氧原子， ●表示氢原子， 表示水分子，○○表示氧分子，●●表示氢分子。从水分子分解示意
　　图获得的信息中，错误的是( )
　　A.分子由原子构成
　　B.原子是化学变化中的最小粒子
　　C.化学反应前后元素的种类和原子的个数都不会发生改变
　　D.该反应属于复分解反应
　　4.皮卡德和博尔施伯格驾驶“阳光动力2号”飞机，于2015年3月31日凌晨降落在江北国际机场。“阳光动力2号”使用的能源是( )
　　A.氢气 B.航空煤油 C.太阳能D.酒精
　　5.我们的祖国是历史悠久的伟大文明古国，我们勤劳智慧的祖先在化学、化工技术方面有许多发明创造。主要有( )
　　①火药②指南针 ③造纸 ④印刷术 ⑤炼铜、冶铁、炼钢 ⑥提出原子分子论
　　⑦人工合成蛋白质 ⑧发现元素周期律
　　A.②④⑥⑧ B.①③⑤⑦ C.①③④⑧ D.④⑤⑦⑧
　　6.某学生用量筒量取一定体积的液体。将量筒放平，先仰视液面读数为18mL，倾倒出部分液体后，又俯视液面读数为10mL，则该学生实际倾倒出的液体的体积是( )
　　A.8mL B.大于8mL C.小于8mL D.因操作错误无法判断
　　7.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法中，正确的是( )
　　A.炼铁的反应中铁的氧化物是还原剂
　　B.钢是很纯的铁
　　C.四氧化三铁中铁元素质量分数比氧化铁高
　　D.被腐蚀的 铁制品属于不可回收垃圾
　　8.维生素、糖类、油脂、蛋白质四类物质中，有关说法错误的是( )
　　A.大量服用维生素药片有利人体健康 B.糖类是人体主要的供能物质
　　C.都是人体需要的营养物质 D.都属于有机物
　　9.轻轨电车是近年来城市的一种无污染的新兴交通工具，当轻轨电车开动时，轻轨电
　　车与架空电线的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有熔点高、不
　　易氧化、能导电的性质，你认为接触点上的材料应选用( )
　　A.金刚石 B.铝 C.石墨 D.铜
　　10.交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生反应：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=xCr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O，其中x的数值和氧化铬(CrO3)中的铬元素的化合价分别是( )
　　A.2 +3价 B.4 +3价 C .2 +6价 D.4 +6价
　　11.下列实验的基本操作中，错误的是( )
　　A.将固体氢氧化钠盛放在烧杯内称量其质量
　　B.向试管中倾倒液体时，防止液体洒到手上，可用试管夹夹住试管再倾倒液体
　　C.测定溶液pH时，可以 用胶头滴管吸取待测液滴在干燥的pH试纸上
　　D.倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心
　　12.下列叙述中，正确的是( )
　　A.红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
　　B.水电解时，电源正极上收集到的气体体积约为负极的一半
　　C.人体呼出的气体主要成分是二氧化碳
　　D.向燃着的柴火堆浇水可以灭火是因为降低了木柴的着火点的缘故
　　13.洪涝地区的灾民用下列几个步骤将河水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理的是( )
　　①化学沉降(用明矾) ②消毒杀菌(用漂白粉) ③自然沉降 ④加热煮沸
　　A.③①②④ B.③②①④ C.③①④② D.①③④②
　　14.下列事实中，能用质量守恒定律解释的是( )
　　A.煤炭燃烧后，质量减少
　　B.“卫生球”放在衣柜里，质量减少
　　C.50毫升酒精和50毫升水混合后总体积小于100毫升
　　D.衣服被雨水淋湿后，质量增加
　　15.只用一种试剂就能直接把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂 是( )
　　A.氯化钡溶液 B.碳酸钠溶液 C.酚酞溶液 D.石蕊溶液
　　16.下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是( )
　　选项 物质 杂 质 除杂试剂或操作方法
　　A 氯化钠溶液 氯化镁 加入适量烧碱溶液，再过滤
　　B 氢氧化钠溶液 碳酸钠 加入适量氯化钙溶液，再过滤
　　C 熟石灰 石灰石 高温煅烧
　　D 二氧化碳 一氧化碳 通过足量澄清石灰水
　　二、填空题(本大题包括7个小题，共20分)
　　17.(2分)用化学符号填空。
　　(1)3个氢氧根离子___________; (2)硫酸铵____________;
　　(3)2个氮分子_______________; (4)酒精______________。
　　18.(1分)小力同学加热2mL蒸馏水，操作的正确顺序是_________(填 番号)。
　　①用试管夹夹好试管
　　②点燃酒精灯
　　③加热
　　④盖好试剂瓶，放回原处
　　⑤往试管中加入2mL蒸馏水
　　19.(3分)污染大气的有害气体主要是________、________、________ (填化学式)等，这些气体主要来自________、________、________三大燃料的燃烧和工厂排放的废气。
　　20.(5分)甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示：
　　(1)10℃时，甲的溶解度比乙的溶解度________ (填“大”或“小”);
　　(2)40℃时，在100g水中加入80g甲的固体，充分搅拌后所得溶液为________ (填“饱和”或“不饱和”)的溶液，且溶液的质量 为________g;
　　(3)50℃某溶液，所溶解的甲和乙物质都已饱和。把该溶液冷却至10℃，有晶体析出，经检验发现析出的晶体中乙的含量较少，其主要原因是________ (填编号)。
　　①50℃时，甲的溶解度更大
　　②10℃时，乙的溶解度更大
　　③甲的溶解度受温度变化的影响比乙大
　　(4)现在有含少量乙的甲样品，欲将甲提纯，则可采取的方法是________________。
　　21.(2分)将一定量的锌粉投入硝酸钾、硝酸银、硝酸镁、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。若滤液中有硝酸银，则滤渣中一定有的物质是________ (填化学式)：若滤渣中只有Cu、Ag，则滤液中一定没有的溶质是________ (填化学式)。
　　22.(2分)有一包固体粉末，可能由KNO3、Ba(NO3)3、CuCl2、Na2CO3、K2SO 4中的一种或几种 组成，做如下实验确定其组成：
　　①取一定量的固体粉末，加入足量水中搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液。
　　②取白色沉淀，加入过量的盐酸后，沉淀完全溶解，且有无色气体产生。
　　则该粉末一定不含的物质是________________________________，实验①中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
　　23.(5分)由A、B两种固体物质组成的混合物，通过如图所示的转化关系：
　　(1)请推断下列物质的化学式：
　　A________________ C_________ _______ D________________
　　(2)写出下列反应的化学方程式 ：
　　①E+氧化铁：_______________________________________________________________
　　②A+B：____________________________________________________________________
　　三、实验题(本题包括2个小题，共11分)
　　24.(5分)(1)若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：
　　写出标号仪器的名称：①________ ②________;
　　化学反应方程式为_________________________;
　　实验结束，停止加热前要先把导管移出水面，其理由是：
　　________________________________________________。
　　(2)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如右图。要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置
　　是_______(选填“甲”或“乙”);
　　若用丙装置通过排空气法收集氧气，气体应从_______ (选填“a”或“b”)端导入。
　　25.(6分)小丽在购买的袋装
　　薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe;作用：防潮、防氧化;警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是红棕色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为红棕色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与。
　　【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
　　【查阅资料】①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原;
　　②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。
　　【实验设计】装置如下图所示：
　　【实验预测与分析】
　　(1)若要证实样品中含有CaCO3，B中观察到的实验现象是____________________________
　　B中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________
　　(2)若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是______________________________
　　E中应观察到白色固体变蓝色。
　　(3)写出A装置中产生气体化合物的反应方程式______________________________________。
　　(4)有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中不属于氧化物的物质的化学式______________。为了验证该物质的存在，有同学取一部分袋内灰白色粉末加水充分溶解、过滤，再向滤液中滴加______________，若液体变红色，则证明了该物质的存在。
　　四.计算题(本大题包括1个小题，共7分)
　　26.(7分)称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO 4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：
　　(1)完全反应后生成BaSO4沉淀________g。
　　(2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液质量是_______g。
　　(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1%)
　　黑龙江省齐齐哈尔市中考化学模拟试卷及答案 篇2
　　第一部分(选择题共20分)
　　本部分共20道题，每小题 1分，共20分。在每个小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
　　1.地壳中含量最多的元素是
　　A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
　　2. “善存”片富含维生素及钾和镁等，钾和镁指的是
　　A. 分子 B.原子 C.离子 D. 元素
　　3.下列不属于合成材料的是
　　A. 塑料 B.羊毛纤维 C.涤纶 D.合成橡胶
　　4.下列化肥属于氮肥的是
　　A.碳酸钾(K2CO3)B.磷酸钙[Ca3 (PO4) 2]
　　C.氯化钾(KCl)D.硝酸铵(NH4NO3)
　　5.下列符号能表示 2 个氧分子的是
　　A.O2B.2O C. 2O2D.2O2-
　　6. 用分子观点解释下列现象正确的是
　　A.湿衣服晾晒变干是因为分子发生了变化B.点燃乙醇是因为分子间隔变大了
　　C.瘪的乒乓球受热鼓起是因为分子变大了D.“酒香不怕巷子深”是因为分子不断运动
　　7.下列物质所对应用途不正确的是
　　A.氧化钙：作干燥剂 B.氢氧化钠：治疗胃酸过多
　　C.干冰：作制冷剂D.氧气：供给呼吸
　　8. 下列数据是一些物质的 pH，其中酸性最强的是
　　A.蒸馏水 B.矿泉水 C.碳酸饮料 D.米醋
　　9. 下列做法不会造成土壤污染的是
　　A.合理施用农家肥 B. 随意填埋垃圾 C. 大量施用化肥 D.随意丢弃废旧电池
　　10.工业上为了 使煤块充分燃烧而将其粉碎的目的是
　　A.减少煤的浪费B.减少氧气的消耗
　　C.减少二氧化碳的排放 D.减少酸雨的形成
　　11. 下列俗称与化学式对应不正确的是
　　A.小苏打：NaHCO3 B. 苏打：Na2CO3 C.纯碱：NaOH D. 熟石灰：Ca(OH)2
　　12.下列有关水的说法正确的是
　　A.生活污水可以任意排放 B.淡水是取之不尽、用之不竭的
　　C.水是一种最常用的溶剂 D.水分子由氢分子和氧原子构成
　　13.下列环境中，铁制自行车最容易生锈的是
　　A.寒冷干燥的东北地区 B.炎热干燥的沙漠地区
　　C.寒冷多雪的高原地区 D.炎热多雨的南方地区
　　14.下列说法正确的是
　　A.饱和溶液一定是浓溶液B.均一、稳定的液体一定是溶液
　　C. pH大于7的溶液一定是碱性溶液D.不饱和溶液降温一定能得到饱和溶液
　　15.下列关于微观粒子的说法错误的是
　　A.原子得失电子可以转化成离子B.原子核都是由质子和中子构成的
　　C.原子中质子数一定等于核外电子总数D.分子、原子和离子都是构成物质的微粒
　　16.“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如下：
　　有关转化的说法不正确的是
　　A.反应物和生成物均属于有机物
　　B.“单中心铁”在反应前后质量不变
　　C.“单中心铁”加快了上述反应的速率
　　D.反应前后原子总数一定没有发生变化
　　17.现有①铜和稀盐酸，②碳酸钠和稀盐酸，③镁和稀硫酸，④浓硫酸和水，⑤浓盐酸和水五组物质。利用右图所示装置，将上述各组物质混合，能观察到烧杯内导管口有气泡冒出的是
　　A.①③⑤B.②③④
　　C.②④⑤ D.③④⑤
　　18.把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐溶液不发生反应， “√”表示金属与盐溶液能发生反应。
　　金属溶液 Z的盐溶液 M的盐溶液
　　X ? √
　　Y ? ?
　　上述四种金属的活动性顺序由强到弱的是
　　A.Z、M、X、Y B.M、X、Z、Y C.Z、X、M、Y D.Z、Y、X、M
　　19.除去溶液中的少量杂质，其实验方法正确的是
　　A.除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，向溶液中加入过量铁粉，搅拌，过滤
　　B.除去氯化钠溶液中的碳酸氢钠，向溶液中加入过量的盐酸，不断振荡
　　C.除去氯化钙溶液中的氯化氢，向溶液中加入过量的碳酸钙固体，搅拌，过滤
　　D.除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙，向溶液中加入过量的碳酸钠固体，搅拌，过滤
　　20.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量置于空气中部分变质的碱石灰，加一定量的水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是
　　选项 A B C D
　　滤液中的溶质 NaOH NaOH和Ca(OH)2 NaOH和Na2CO3 Na2CO3
　　滤渣 Ca(OH)2 CaCO3和Ca(OH)2 CaCO3和Ca(OH)2 CaCO3
　　第二部分(非选择题共60分)
　　本部分共17道题，共60分。
　　[生活现象解释](共8小题，共20分)
　　21.(2分)某免洗抑菌洗手液能在15秒内快速杀灭99.99%的细菌，其有效成分是对氯间二甲苯酚(化学式是C8H9ClO)，该物质中含有______种元素，其中氢元素与氯元素的质量比是_____。
　　22.(2分)化学物质及元素 与人体健康密切相关。
　　(1)人体缺少______(填字母序号)元素，会引起贫血。
　　a.钙b钠c.铁d.锌
　　(2)食物在潮湿闷热的环境中易霉变而产生黄曲霉素。易霉变的食物有______(填一种常见食物)。
　　23.(3分)右图是一种最理想的获得氢能源的循环体系。燃料电池中发生反应的化学方程式是______。燃料电池是将化学能转化为______能的装置，其优点是______。
　　24.(2分)钙是人体含量最高的金属元素。为了补钙，应该多吃______等含钙的食物。 成人体内约含钙1.2 kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在，该物质中磷元素的化合价是______。
　　25.(2分)氯化氢及其水溶液(盐酸)在生产中有着广泛的应用。
　　(1)棉布经丝光处理后，残留的碱(主要成分是氢氧化钠)常用盐酸中和，该反应的化学方程式是______。
　　(2)冶炼金属钨(W)反应的化学方程式有：
　　①CaWO4+Na2CO3 Na2WO4+CaO+CO2↑②Na2WO4+2HClH2WO4↓+2 NaCl
　　③H2WO4WO3+H2O ④WO3+3H2W+3H2O
　　上述反应中没有涉及到的基本反应类型是______反应。
　　26.(3分)下表是元素周期表的一部分。
　　IA
　　1 1 H
　　氢 IIA
　　2 3 Li
　　锂 4 Be铍
　　3 11 Na
　　钠 12 Mg镁 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
　　4 19 K
　　钾 20 Ca
　　钙 21 22 23 24 25 26 Fe铁 27 28 29 Cu
　　铜 30 Zn锌
　　金属材料用途广泛，请在上表中找出一种元素，该元素是你经常使用的金属材料的组成元素，此元素的名称及原子序数是______;用这种金属材料制成______(填一种生活用品)，你利用了它的物理性质是______。
　　27.(3分)在实际生产中，研究物质的溶解度有很重要的意义。下表是某些物质在不同温度下的溶解度，请根据表中数据回答下列问题。
　　温度/℃ 0 20 40 60x k b 1 . c o m
　　溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3
　　KNO3 13.3 31.6 63.9 110
　　(1)从海水中得到粗盐，可以采取的方法是______。
　　(2)NaCl和KNO3的溶解度随温度变化趋势的不同点是______。
　　(3)40℃时，将质量均为20g的NaCl和KNO3分别溶解在盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，下列有关所得溶液的说法正确的是______(填字母序号)。
　　a. 得到的NaCl溶液是饱和溶液
　　b. 两溶液溶质的质量分数KNO3大于NaCl
　　c. 将两溶液升温至60℃时，此时两种溶液均达到饱和状态
　　d.将两溶液降温至20℃时，烧杯中剩余固体的质量KNO3大于NaCl
　　28.(3分)(1)现代战争中雇佣军使用石墨炸药毁坏电子通讯设备，石墨是由碳元素组成的纯净物中的______。
　　(2)黑火药是我国古代的四大发明之一。它是由木炭、硝石粉(KNO3)、硫粉按一定质量比均匀混合而成。点燃黑火药反应的化学方程式是3C+S+2KNO3 A+N2↑+3CO2↑，物质A的化学式是______。
　　(3)证明黑色木炭是由石墨和杂质(不含碳元素)组成的'混合物的方法是______。
　　[科普阅读理解](共1小题，共5分)
　　29.(5分)稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。
　　由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。
　　工业上，制取稀有气体是通过将液态空气 蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。
　　在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属时，常用氩作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可制成霓虹灯。
　　依据上述文章内容，回答下列问题。
　　(1)稀有气体共同的物理性质有______(写一条)。
　　(2)氦能应用于飞艇的理由是______。
　　(3)稀有气体化学性质稳定的原因是______。
　　(4)氙气与氟气反应生成四氟化氙的化学方程式是______。
　　(5)由液态空气制备稀有气体的过程中，发生的变化是______(填“物理变化”或“化学变化”)。
　　[生产实际分析](共1小题，共5分)
　　30.(5分)钢铁在生产生活中应用广泛。下图是炼铁工业流程示意图。
　　(1)上述物质中属于铁合金的是______。
　　(2)过程②在炼铁炉中进行。首先焦炭(C)在空气中完全燃烧，得到的产物再与灼热的焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳继续与磁铁矿(Fe3O4)反应得到金属铁。分别写出生成一氧化碳、金属铁的化学方程式：______、______。
　　(3)为了节约资源，降低成本，防止大气污染，可将炉气(含有大量的碳氧化物、氮气和烟尘等)通过分离得到可循环使用的物质是______，
　　(4)冶炼29 t含四氧化三铁80%的磁铁矿，能得到含杂质2%的生铁的质量是______t(计算结果精确到0.1)。
　　[物质组成和变化分析](共1小题，共5分)
　　31.(5分)利用右图所示装置进行如下实验。
　　(1)打开图1中的K，无明显现象。为了使溶液喷入烧瓶(见图2)，应该进行的操作是______，反应的化学方程式是______。
　　(2)为了确定反应后溶液A的组成，进行如下实验。
　　已知：Ca Cl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl;CaCl2溶液呈中性;Na2CO3溶液呈碱性。
　　①取少量溶液A，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红。下列有关溶液A的说法正确的是______(填字母序号)。
　　a. 溶液呈碱性 b.溶质一定含氢氧化钠
　　c. 溶质一定含碳酸钠 d.溶质可能含氢氧化钠
　　②向①中所得溶液加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液仍然为红色，则溶液A中含有的溶质是______。
　　[基本实验](共3小题，共10分)
　　32.(3分)依据下列装置回答问题。
　　A B C D E
　　(1)实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是______(填字母序号，下同)。
　　(2)用装置B制备二氧化碳反应的化学方程式是______。
　　(3)在相同条件下，氧气和二氧化碳的密度均大于空气，所以均可用______装置来收集。
　　33.(3分)粗盐中含有难溶性杂质和可溶性杂质(CaCl2和MgCl2)，通过溶解、过滤和蒸发三个步骤，除去的是粗盐中的______杂质;在溶解时使用玻璃棒的目的是______;最终蒸发后得到固体的成分是______。
　　34.(4分)为研究甲烷在空气中充分燃烧后所得混合气体的成分，将该气体缓慢地通过如下装置。
　　(1)A中是否一定能观察到溶液变浑浊的现象?______(填“是”或“否”)。
　　(2)B中红色的铜变为黑色的氧化铜，证明混合气中一定含有______，该反应的化学方程式是______。
　　(3)下列有关C中收集到气体组成的说法正确的是______(填字母序号)。
　　a.一定含O2 b.一定含N2 c.可能含O2 d.可能含N2
　　[实验原理分析](共1小题，共5分)
　　35.(5分)某同学用右图所示装置研究铁丝燃烧实验。
　　(1)实验装置B有一个明显的缺点是_______。改进后检查装置的气密性良好。
　　(2)依次打开K2和K1，A中反应的化学方程式是______。
　　(3)将铁丝接通电源，预热铁丝，并未立刻观察到铁丝燃烧，可能的原因是______。
　　(4)铁丝剧烈燃烧后，立刻关闭K1。观察铁丝燃烧的现象是______;当燃烧停止后，一段时间后，C中水流入B，产生该现象的原因是______。
　　[科学探究](共1小题，共6分)
　　36.(6分)化学是从分子、原子的角度研究物质组成、性质和变化的一门自然科学。
　　【提出问题】在物理变化和化学变化中分子是否发生了变化?
　　【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，能与水发生反应生成蓝 色的硫酸铜晶体(化学式为CuSO45H2O的化合物)，反应的化学方程式是CuSO4+5H2O==CuSO45H2O。
　　【实验探究】
　　实验装置及步骤 实验现象 实验结论及化学方程式
　　(1)向盛有无水硫酸铜的试管中滴加少量蒸馏水
　　观察到______ 无水硫酸铜与水发生了化学反应
　　(2)用下列装置 进行实验(夹持仪器已省略)
　　现象与(1)相同 此实验中发生的两个变化是：
　　①水由液态变为气态;
　　②白色固体变为______色。
　　以上两个变化的本质区别是______，说明在化学变化中分子______
　　(3)用下列装置进行实验，并将两管中的气体分别通入无水硫酸铜中
　　观察到无水硫酸铜______ 电解水反应的化学方程式是______
　　【实验结论】通过实验(1)、(2)和(3)，可以得出分子是保持物质______的最小粒子。
　　[实际应用定量分析](共1小题，共4分)
　　37.(4分)因病 不能进食者，可以通过点滴葡萄糖、脂肪乳等为人体提供所需能量。
　　(1)如图是250 mL 10%的葡萄 糖注射液，某同学认为10%是指溶液中葡萄糖的质量分数，你认为是否正确?______。
　　(2)1 g葡萄糖能提供约4 千卡的能量，这袋葡萄糖注射液能为人体提供的能量约是______千卡。体重50 kg的成人每天需要的能量约2000千卡，若50%的能量由葡萄糖提供，则需要输该规格的葡萄糖注射液的袋数是______。
　　(3)这袋葡萄糖注射液中葡萄糖完全转化为二氧化碳的质量是______ g。[已知该反应的化学方程式是C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O，葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量是180，结果精确到0.1]
　　北京市东城区2014-2015学年第一学期期末统一测试(二)
　　化学试卷参考答案
　　第一部分选择题(20分)
　　(20小题，共20分)
　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
　　答案 A D B D C D B D A A
　　题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
　　答案 C C D C B A B C C B
　　第二部分非选择题(60分)
　　除特殊注明外，每空1分。此答案参照执行，答案合理均给分。
　　[生活现象解释](共8小题，共20分)
　　21.(2分)4 9:35.5
　　22.(2分)(1)c(2)大米(花生等)
　　23.(3分)2H2+ O22H2O电无污染
　　24.(2分)豆制品(牛奶) +5
　　25.(2分)(1)NaOH+HCl==NaCl+H2O(2)化合
　　26.(3分)铁26 铁锅导热性(或铜 29 铜电线导电性，或铝13 包装袋延展性)
　　27.(3分)(1)蒸发(2)氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度变化较大(3)abd
　　28.(3分)(1)单质(2)K2S (3)木炭在氧气中充分燃烧，将生成的气体通入澄清，观察到石灰水变浑浊，证明含有石墨;燃烧后有灰烬，证明含有杂质
　　[科普阅读理解](共1小题，共5分)
　　29.(5分)(1)无色无味(或微溶于水、熔沸点低)(2)密度比空气小化学性质稳定
　　(3)稀有气体元素原子的最外层电子排布是稳定结构
　　(4)Xe+2F2XeF4(5)物理变化
　　[生产实际分析](共1小题，共5分)
　　30.(5分)(1)生铁和钢
　　(2)C+CO2 2CO 4CO+Fe3O43Fe+4CO2
　　(3)CO (4)17.1
　　[物质组成和变化分析](共1小题，共5分)
　　31.(5分)(1)用冷毛巾捂住烧瓶CO2+2NaO H ==Na2CO3+ H2O
　　(2)①acd②Na2CO3和NaOH(2分)
　　[基本实验](共3小题，共10分)
　　32.(3分)(1)A (2)CaCO 3+2HCl==CaCl2+H2O +CO2↑(3)D
　　33.(3分)难溶性加速溶解NaCl、CaCl2和MgCl2
　　34.(4分)(1)是(2)O2 2Cu+O22CuO(3)bc
　　[实验原理分析](共1小题，共5分)
　　35.(5分)(1)瓶底没有少量水(或细沙)
　　(2)2H2O2 2H2O +O2↑
　　(3)温度没有达到着火点或氧气浓度不够
　　(4)火星四射铁丝燃烧消耗了瓶中的氧气，同时放出大量的热，使气体逸出，冷却后瓶内压强小于外界大气压
　　[科学探究](共1小题，共6分)
　　36.(6分)
　　实验装置及步骤 实验现象 实验结论及化学方程式
　　(1) 白色固体变为蓝色
　　(2)
　　②蓝色。
　　①中无新物质生成，②中有新物质生成
　　发生改变
　　(3) 无明显变化 2H2O 2H2↑+ O2↑
　　[实验结论]化学性质
　　[实际应用定量分析](共1小题，共4分)
　　37.(4分)(1)不正确(2)100 10(3)36.7
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