氧气密度大于空气，所以瓶向下，氧气下流，防止剧烈迅速燃烧，要缓慢。

　　在平凡的学习生活中，看到知识点，都是先收藏再说吧！知识点就是学习的重点。为了帮助大家更高效的学习，下面是小编为大家整理的高考化学知识点，希望对大家有所帮助。

　　1、低价态的还原性:

　　mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al.

　　4、与酸性物质的作用:

　　1、 氧化还原相关概念和应用

　　(1) 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

　　(2) 氧化性、还原性的相互比较

　　(3) 氧化还原方程式的书写及配平

　　(4) 同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

　　(5) 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应

　　(6) 电化学中的氧化还原反应

　　2、 物质结构、元素周期表的认识

　　(1) 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

　　(2) 同周期、同主族原子的半径大小比较

　　(3) 电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

　　(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位―构―性”

　　3、 熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

　　4、 热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

　　5、 离子的鉴别、离子共存

　　(1) 离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质而不能大量共存

　　(2) 因相互发生氧化还原而不能大量共存

　　(3) 因双水解、生成络合物而不能大量共存

　　(4) 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

　　(5) 题设中的其他条件“酸碱性、颜色”等

　　6、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算

　　(1) 善用微粒的守恒判断 (电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

　　(2) 电荷守恒中的多价态离子处理

　　7、 pH值的计算

　　(1) 遵循定义(公式)规范自己的计算过程

　　(2) 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

　　(3) 酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算)。

　　8、 化学反应速度、化学平衡

　　(1) 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

　　(2) 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

　　(3) 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

　　(4) 利用“等效平衡”观点来解题

　　(1) 能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

　　(2) 能写出各电极的电极反应方程式

　　(3) 了解常见离子的电化学放电顺序

　　(4) 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

　　10、 盐类的水解

　　(1) 盐类能发生水解的原因

　　(2) 不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)

　　(3) 盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)

　　(4) 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果

　　(5) 能发生完全双水解的离子反应方程式

　　11、 C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物

　　(1) 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

　　(2) 注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

　　(3) 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)

　　(4) 有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性

　　(5) 物质间三角转化关系

　　12、有机物的聚合及单体的推断

　　(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

　　(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

　　13、同分异构体的书写

　　(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

　　(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

　　14、有机物的燃烧

　　(1)能写出有机物燃烧的通式

　　(2)燃烧最可能获得的是C和H关系

　　15、完成有机反应的化学方程式

　　(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式

　　(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

　　16、有机物化学推断的解答 (“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

　　(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)

　　(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据

　　(3)从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构

　　17.化学实验装置与基本操作

　　(1)常见物质的分离、提纯和鉴别

　　(2)常见气体的制备方法

　　(3)实验设计和实验评价

　　(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范

　　(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势

　　化学计算中的巧妙方法小结：

　　得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等

　　1.多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数

　　多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

　　2.酸式盐溶液呈酸性

　　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

　　就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的.氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

　　4.王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性

　　旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。

　　5.易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

　　从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。

　　这五个高考化学知识点是很多高中生都会经常遇到的，同时也会很容易把题目做错。通过我们详细的介绍，相比大家对这个知识点肯定会有很清楚的了解。

　　(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)

　　1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

　　2.硫与氢气加热反应

　　3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)

　　4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)

　　5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)

　　7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以

　　(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)

　　2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气

　　氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。)

　　5.与碱性氧化物反应

　　7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)

　　(三)硫酸性质用途小结

　　(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)

　　(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)

　　(4)、与活泼金属反应(制氢气)

　　2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)

　　3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)

　　4.浓硫酸的强氧化性

　　(1)、使铁、铝等金属钝化;

　　(2)、与不活泼金属铜反应(加热)

　　(3)、与木炭反应(加热)

　　(4)、制乙烯时使反应混合液变黑

　　5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)

　　(1)、制氯化氢气体

　　(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)

　　实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度

　　小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。

　　6.有机反应中常用作催化剂

　　(1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比1∶3)

　　(2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸)

　　(3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸)

　　(4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸)

　　(5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸)

　　7.硫酸的工业制备

　　“四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进入接触室前为什么要净化?

　　2有刺激性气味的气体：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、

　　3在空气中产生白雾的气体：HCl

　　5不能用排气法收集的气体NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似)

　　6溶于水显酸性的气体：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红)Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色)

　　7溶于水显碱性的气体：NH3

　　8不能用浓硫酸干燥的气体：NH3(HI、HBr)

　　9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体：NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

　　3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

　　18、在空气中燃烧：S--微弱的淡蓝色火焰、H2--淡蓝色火焰、H2S--淡蓝色火焰

　　CO--蓝色火焰、CH4--明亮并呈蓝色的火焰、S在O2中燃烧--明亮的蓝紫色火焰。

　　20.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

　　有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

　　活泼非金属单质：X2、O2、S

　　活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe

　　某些非金属单质： C、H2、S

　　高价金属离子：Fe3+、Sn4+

　　不活泼金属离子：Cu2+、Ag+

　　低价金属离子：Fe2+、Sn2+、非金属的阴离子及其化合物：

　　H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

　　既可作氧化剂又可作还原剂的有：

　　1、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试 液。S02 使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸

　　2、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。

　　3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与C1-生成难溶物。包括：①AgN03第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐(Si032-)，离子方程式为：Si032-+2H+=H2Si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S20xx-离子方程式：S20xx-+2H+=S+S02↑+H20④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的胶粒