根据吕查德李原理反应为放热反应如果升高温度平衡像哪里移动？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-09-22 12:46 标签： 可逆反应中降低温度向什么方向进行

PAGE PAGE 1 2022年硫回收技师理论考试题库（含答案） 一、单选题 1.关于欧姆定律的说法,正确的是()。 A、在直流电路中,欧姆定律是阐明电阻上电压和电流的关系的定律 B、在欧姆定律中,电压与电流成反比 C、在欧姆定律中,电流与电阻成正比 D、在欧姆定律中,电压与电阻成反比 答案：A 2.应力腐蚀是一种延迟性破坏,一旦萌发了腐蚀裂纹,其裂纹扩展速度比纯腐蚀()。因此应力腐蚀破裂宏观形态具有脆性破裂的特征。 A、快得多 B、慢得多 C、稍快 D、不能确定 答案：A 3.对设备进行清洗、润滑、紧固易松动的螺丝、检查零部件的状况,这属于设备的()保养。 A、一级 B、二级 C、

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2、2O(g) NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g) DrHm = 176.9 kJmol-1,2.熵的概念 在热力学中，系统的混乱度与系统的某一状态函数相对应，这个状态函数称为熵(entropy)，以符号S表示。 熵与系统的微观状态总数（）存在下列关系 S = kln K为玻尔兹曼常数，其值为1.3810-23JK-1 单晶体的结构规整，微观状态数为1，其熵值为0。

3、热力学第二定律,克劳修斯表述：热从低温物体传给高温物体而不产生其它变化是不可能的。 开尔文表述：从一个热源吸热使之完全转化为功，不产生其它变化是不可能的。,6-2-2理想热机与卡诺定理,6-2-2理想热机与卡诺定理,6-2-2理想热机与卡诺定理,任意两个温度间的可逆循环： 可逆循环：dQR/T = 0 不可逆循环：dQ/T 0,热温熵：Q/T，可逆循环的热温熵之和等于零，不可逆循环的热温熵之和小等于零。可逆过程的热温熵只取决于初终态，与途径无关。 系统的熵变(entropy change)S为： S = S2 - S1 = dS=dQR/T ； 这两个式子是熵的热力学定义式。,6-2-3克劳修

kPa)的熵值称为标准摩尔熵，记作 (T), 298K时，简写为Sm 。 3.化学反应熵的计算。 化学反应熵等于生成物的熵值减去反应物的熵值。,有了第三定律我们可以确定任何温度下在标准态p的熵值Sm(T)，它被称

热力学第三定律,4。影响熵值的因素（非常重要） 1) 同种物质，温度升高，熵值增大。温度相同，气体压力越低熵值越大。 2) 物质聚集状态不同，熵值不同，S气S液S固。 3）聚集状态相同，复杂分子比简单分子熵值大。S(

8、O3)S(O2)S(O) 4) 结构相似的同系列物质的熵值，随物质摩尔质量的增大而增大。如： SHF(g) S乙醚 6). 同种物质，相同状态，密度大的熵值小，如：S金刚石 S石墨,6-4 吉布斯函数和化学反应的方向（重要）,6-4-1 摩尔反应吉布斯函数 在恒温恒压和只做体积功的条件下，根据克劳修斯不等式，DS - AB dQ/T环 0, 得 DrHm - T DrSm 0,

9、应进行方向的依据 DrGm 0, 反应不能正向进行,6-4-2 标准摩尔反应吉布斯函数及有关计算,1. 定义：化学反应中各物质均处于标准状态时的摩尔反应吉氏函数称为标准摩尔反应吉布斯函数。表示成DrGm 298K时，DrGm = DrHm - T DrSm , 任意温度时， DrGm，T = DrHm - T DrSm , DrHm 和DrSm 近似取298K时的值，因为它们随温度的变化不明显。 若反应处于标准条件，可以用DrGm 0作为判断反应进行的方向。,6-4-2 标准摩尔反应吉布斯函数及有关计算,2. 标准摩尔生成吉氏函数DfGm 定义与DfHm 类似，如 H2(g) + 1/2O2(

+ H2 CO + H2O, 随着时间的增长，V正，V逆 某一时刻， V正 = V逆, CO2, H2, CO, H2O的浓度不再随时间变化，这种宏观上静止的状态称为“平衡状态”，各物质的浓度称为平衡浓度，在一定温

14、度时，尽管初始浓度不同，但 保持不变。,化学平衡定义,对于可逆反应(reversible reaction)，最终可以达到平衡： CO2 + H2 CO + H2O v正 = v逆 注意这里说的可逆反应，并非热力学上说的“可逆”，而是具有“对峙”的意思。反应达到平衡后，微观上正逆反应仍在进行，宏观上看反应停止了，各物质的量不再随时间的变化而变化了。,6-5-1 化学平衡状态之特征-平衡常数,6-5-2 平衡常数,1. 实验平衡常数 Kc，Kp均为实验平衡常数 对于可逆反应 在一定条件下测得各物质的平衡浓度（或压强），则浓度的平衡常数为 2. 标准平衡常数 对于理想气体反应,6-5-2 平衡常数

15、,存在如下关系：,6-5-2 平衡常数,平衡常数性质,1 平衡常数与浓度, 压力, 催化剂无关, 只与温度有关。 2 K越大, 反应越完全。 3 c为标准浓度1mol/L， p为标准压力100kPa。标准平衡常数K是一个无量纲的纯数。,使用和书写K应注意以下事项：,对于同一反应K与方程式的书写有关： 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) K = 1.(g)

同时平衡规则,转化率指平衡是该反应物已转化了的量占初始量的百分数，即： 转化率= 平衡转化率是在一定条件下理论上能达到的最大转化程度。,6-5-4 化学平衡的计算,6-5-4 化学平衡的计算,CNO2=200 x2

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