参考答案 全解全析 〔学案与练案部分〕 第一章 物质及其变化 第 1 讲 物质的分类及转化 考点一 考点清单 1. 单质 化合物 元素 分子 原子 离子 不同单质 两种 原子个数 排列方式 物理性质不同 化学性质相似 化学 变化 化学变化 化学性质 核电荷数 游离态 化合态 元素 元素 单质 化合物 2. 事先设定的标准 碱性 两性 酸性 金属阳离子 酸根阴 离子 氧原子 3.
CaCl 2·6H2O 不能作食品干燥剂。 (17) × [提示] 石油中含有碳、氢元素,水中含有氢、氧元素,二者无 法直接转化。 (18)√ [提示] H + 、Cu 2 + 、S、I2 均为弱氧化剂,只能将铁氧化成 + 2 价。 (19) × [提示] 海水淡化、海水晒盐都是物理变化。 2. A 由题中图示可知,该反应为 与 化合生成了 ,且反应 物 过量。 3.
蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质属于天然高分 子化合物,蚕丝属于天然高分子材料,A、B 两项正确;“蜡炬成 灰”过程中发生了燃烧反应,燃烧反应属于氧化反应,C 项正 确;古代的蜡烛多是由动物油脂制造,动物油脂属于高级脂肪 酸酯,但高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物,D 项错误。 (2)BC 蚕丝、羊毛属于蛋白质,淀粉属于多糖,故 A 错误;FeO 属于碱性氧化物,Al 2O3
属于两性氧化物,CO2 属于酸性氧化 物,故 B 正确;乙醇在熔融状态下和水溶液中不能导电,属于非 电解质,AgCl 虽然难溶于水,但溶于水的部分完全电离,属于强 电解质,醋酸在溶液中不能完全电离,属于弱电解质,故 C 正 确;天然气属于化石能源,不能再生,沼气属于可再生能源,通 过微生物的发酵可以生成,水煤气属于二次能源,工业上用碳 和水反应生成,故 D 错误。 对点集训
1:(1) A 含有两种或两种以上成分的物质属于混合 物,A 项物质由两种单质组成,故属于混合物。 (2)C C 项,纯碱水溶液是纯碱与水组成的混合物,并非纯净 物,错误。 典例 2:(1)D A 项,84 消毒液的有效成分为 NaClO,具有强氧化 性,可用来杀菌消毒,正确;B 项,厨余垃圾中含有蛋白质、油脂、 纤维素等物质,富含 N、P、K 等元素,可用于制肥料,正确;C 项,
油脂属于酯类物质,油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐 (肥皂的成分),正确;D 项,CH3COOH 与水垢中的 CaCO3 反应 生成可溶性的(CH3COO)2Ca,所用的化学知识与乙醇在氧化剂 的作用下被氧化为乙酸没有关系,故选 D。 (2)A A 项,清淤只是物质的空间移动,不涉及化学变化,符合 题意;B 项,“三废”中含有害物质,必须把有害物质转化为无害
物质才能排放,涉及化学变化,不符合题意;C 项,利用微生物把 有毒有害物质降解为无毒无害物质,涉及化学变化,不符合题 意;D 项,无害化处理是通过物理、化学或生物的方法将有毒有 害物质转化为无毒无害物质,涉及化学变化,不符合题意。 对点集训 2:(1)C 根据转化关系可知,A 应是非金属单质,A 能 被氧气氧化生成 C,C 能被氧化生成 D,则 A 在氧化物中显不同 价态,E
有强酸性和强氧化性,则 A 中元素是非金属性较强的 元素。 氯气和氢气反应生成氯化氢,氯化氢和氧气不反应,A 项 错误;碳和氧气反应生成一氧化碳,CO 和 O2 反应生成二氧化 碳,CO2 和 H2O 反应生成碳酸,但碳酸是弱酸,B 项错误;N2 和 H2 反应生成 NH3 ,NH3 和 O2 反应生成一氧化氮,氮气和氧气反 应生成一氧化氮,NO 和 O2 反应生成 NO2 ,NO2
[提示] 稀豆浆属于胶体。 (9) × [提示] 明矾净水只是把浑水变为清水,无杀菌消毒的作用, 错误。 (10)√ (11) × (12)√ (13√ (14)√ (15)√ 2. [提示] (1)先出现红褐色沉淀,后沉淀溶解。 开始加入稀硫 酸时,胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀,当酸过量时发生酸碱 中和反应沉淀又溶解。 (2)胶体粒子的直径在 1 ~ 100 nm
之间,这是胶体区别于其他 分散系的本质特征,同时也决定了胶体的性质。 由于胶体粒子 较大不能透过半透膜,而离子、分子较小可以透过半透膜,可用 渗析法将胶体粒子和溶液中的离子、分子分开。 考点突破·训练提升 典例 1:D ①土壤胶体中胶粒带有电荷,对离子有吸附和交换作 用,可起到保肥的效果;②植物油倒入水中用力搅拌形成的油 水混合物属于乳浊液,静置后分层,油层在水层的上面,可以用
分液的方法分离;③蛋白质溶液属于胶体,可产生丁达尔效应; ④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸(电解质溶液),会发生胶体的聚 沉生成氢氧化铁沉淀,继续滴加的稀硫酸能与氢氧化铁发生酸 碱中和反应:2Fe(OH)3 + 3H2 SO4 Fe2 ( SO4 )3 + 6H2O,沉淀 溶解;⑤血液透析的原理是利用渗析净化血液胶体;⑥静电除 尘的原理是电泳现象;⑦明矾、FeCl 3
净水的原理是生成胶体, 胶体吸附杂质而净水;⑧O3 、H2O2 的净水是利用强氧化性氧化 细菌蛋白质而杀菌。 对点集训 1:(1)AB 根据分散质粒子直径大小把分散系划分为 溶液(小于 1 nm)、胶体(1 ~ 100 nm)、乳浊液或悬浊液(大于 100 nm),所以溶液、胶体和乳浊液或悬浊液这三种分散系的本 质区别在于分散质粒子直径大小不同,故 A 错误;有色玻璃就
是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的,但有色玻璃不 是天然存在的,故 B 错误;根据胶体的定义可知,胶体分散质粒 子直径是 1 ~ 100 nm,故 C 正确;Fe(OH)3 胶体具有较大的表面 积,具有吸附悬浮杂质的作用,Fe(OH)3 胶体能够吸附水中悬 浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的,故 D 正确。 (2)(ⅰ)胶体 金颗粒 (ⅱ)一条光亮的“通路” (ⅲ)不能 [解析]
(ⅰ)所得分散系中金颗粒的直径在 1 ~ 100 nm,所以 该分散系属于胶体,其分散质是金颗粒。 (ⅱ)该分散系属于胶 体,胶体具有丁达尔效应,所以用一束强光照射该分散系,从侧 面能看到一条光亮的“通路”。 (ⅲ)若将所得红色液体继续加 热,则会发生聚沉,不能保持其性质不变。 典例 2:(1)AB 过滤法可分离固体和液体,故 A 错误;X 是 FeCl 3 溶液,分散质是 Cl -
气凝胶的冰,该冰称为“气态冰”,气溶胶可以发生丁达尔效应, 故 A 正确;“气态冰”的分子为水分子,与普通冰的构成微粒相 同,化学性质相同,故 B 错误;“气态冰”是气凝胶的冰,不是气 体,标准状况下的气体摩尔体积不是22. 4 L·mol - 1 ,故 C 错误; 构成“气态冰”的分子为水分子,为极性分子,故 D 正确。 对点集训 2:(1)C A. 加入界面活性剂,反应变慢,故
A 正确;B. 该 分散系是含硫单质的胶体,胶体分散质粒子直径在1 ~ 100 nm,则 单质硫颗粒直径约为 1 ~ 100 nm,故 B 正确;C. 反应前后 HCl 中 各元素没有化合价变化,不是氧化剂,故 C 错误;D. 该分散系是 胶体,有丁达尔效应,能观察到光亮的“通路”,故 D 正确。 (2)①FeCl 3 液体呈红褐色 ②无 有白色沉淀产生 ③阴 Fe(OH)3
胶体粒子带正电荷 [解析] ①制备氢氧化铁胶体应该将新制的饱和氯化铁溶液 滴入沸水中,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。 ②胶体不 能透过半透膜,而溶液中的离子能透过半透膜,所以半透膜外 的液体不能产生丁达尔效应,由于溶液中含有 Cl - ,因此能和 Ag + 反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀。 ③氢氧化铁胶 体的胶粒带正电荷,通电时向阴极移动,故阴极附近溶液颜色 加深。
练案[1] A 组 1. B 草木灰中含 K2CO3 ,K2CO3 属于钾肥,A 不符合题意;84 消毒液 能对衣物消毒,不是因为 NaClO 具有漂白性,而是因其具有强氧化 性,B 符合题意;实验后的废液要处理,是因为废液会污染环境,C 不符合题意;浓硫酸具有强腐蚀性,应放入分类储存、专人保管的安 全柜中,D 不符合题意。 2. B ①消毒液(有效成分
NaClO)和浓盐酸反应,会生成有毒的 氯气,降低消毒能力,故①错误;②新冠病毒属于蛋白质,可以 采用高温或酒精来杀死,均利用的是蛋白质的变性,故②正确; ③常见的化学键有离子键、共价键,氢键属于分子间的作用力、 不属于化学键,故③错误;④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变 化,而煤的干馏是化学变化,故④正确;⑤硅酸钠的水溶液俗称 水玻璃,故⑤错误;⑥苯在工业上,既可以以煤为原料干馏得
可 通 过 过 滤 的 方 式 从 Fe(OH)3 浊 液 中 分 离 Fe(OH)3 ,B 项正确;C. 胶体具有丁达尔效应,能区别胶体和溶 液,但是胶体与其他分散系的根本区别并不在于丁达尔效应, 而在于分散系微粒直径的大小,C 项错误;D. Fe(OH)3 胶体粒 子带正电,电泳实验时,氢氧化铁胶粒向阴极移动,阴极附近颜 色加深,阳极附近颜色变浅,D 项正确。 4. C A
(1)②乙同学直接加热饱和 FeCl 3 溶液会促进氯化铁 水解。 且加热促进 HCl 挥发,导致溶液产生沉淀现象;③煮沸 10 min 会产生沉淀。 B 组 7. BC 反应中碳元素由 + 2 价升高到 + 4 价,降低到 0 价,属于氧 化还原反应,A 正确;石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同 — 420 —
性质的单质,属于同素异形体,B 错误;CO 既不与酸反应,又不 与碱反应,属于不成盐氧化物,C 错误;煤主要成分为碳,碳元素 以游离态存在,碳酸钙中碳元素以化合态存在,D 正确。 8. A 纳米四氧化三铁可分散在水中,得到的分散系与胶体相似, 它比 FeCl 3 溶液的分散质直径要大,A 不合理;由题意可知,纳 米四氧化三铁在核磁共振造影及医药上有广泛用途,纳米四氧
化三铁具有磁性,因此可作为药物载体用于治疗疾病,B 合理; FeCl 3·6H2O 初步水解产生 FeOOH,而加入环丙胺后即发生了 上述转化,说明了环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解,C 合 理;据已知条件及质量守恒定律可得反应②的化学方程式是 6FeOOH + CO 2Fe3O4 + 3H2O + CO2 ,D 合理。 9. B 铝热剂为铝与金属氧化物的混合物、氯水为氯气溶于水形
成的混合物、水玻璃为硅酸钠的水溶液、漂白粉为氯化钙与次 氯酸钙的混合物,①正确;饱和氯化铁溶液不属于胶体,②错 误;NO2 不属于酸性氧化物,③错误;C60 、C70 、金刚石、石墨都是 碳元素形成的同素异形体,④正确;NH3 为非电解质,不是电解 质,⑤错误;水晶是氧化物,不是硅酸盐产品,⑥错误;纯碱的成 分为碳酸钠,碳酸钠不是碱,⑦错误;胆矾是五水合硫酸铜、小
苏打为碳酸氢钠、铜绿为碱式碳酸铜,它们都是盐,⑧正确;碳 与二氧化碳在高温下化合成一氧化碳,该反应是吸热反应,⑨ 错误。 综合以上分析,①④⑧正确。 10. BC 三氧化二铁为红棕色,由题意知得到一种黑色分散系,故 A 错误;该分散系中分散质粒子是直径约为9. 3 nm 的金属氧 化物,则该分散系为胶体,故 B 正确;根据题意分析可知,氯化
亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁胶体、水和氯化 钠,离子方程式为 Fe 2 + + 2Fe 3 + + 8OH - Fe3O4 (胶体) + 4H2O,故 C 正确;胶体、溶液都可以透过滤纸,不能用过滤的方 法分离,故 D 错误。 11. (1)电解质氯化铁使血液中的蛋白质胶体凝聚 (2)陶土胶粒带负电荷,向阳极移动,氧化铁胶粒带正电荷,向 阴极移动 (3)电泳 2︰1。
(5)铁在高温下能够与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,该 反应的化学方程式为 3Fe + 4H2O( g) 高温 Fe3O4 + 4H2 ,根据化 学方程式可知,转移 8 mol 电子时有 3 mol Fe 参加反应,参加 反应的铁的质量为 168 g。 第 2 讲 离子反应 考点一 考点清单 1. 水溶液里 熔融状态下 熔融状态下 2. 完全 部分 3. 自由移动离子
导电性的强弱由水溶液中自由移动离子的浓度决定, 与电解质的强弱无必然联系。 (4) × [提示] 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能电离的化合 物,NaCl 溶液能导电,但是其是混合物,不是电解质,NaCl 本身 才是电解质,熔化的 Cu 能导电,但 Cu 是单质,不是电解质。 (5)√ [提示] HClO 属于弱酸,是弱电解质,但 NaClO 属于盐,为强 电解质。 (6)√
[提示] 弱电解质溶液中,有未电离的弱电解质分子和水分子 这两种共价化合物分子。 (7) × [提示] HCl、H2 SO4 都是共价化合物但却是强电解质。 (8) × [提示] CaO 是强电解质,是因为熔化时,能完全电离,能导 电,它的溶液能导电,是因为 CaO 和 H2O 反应生成Ca(OH)2 , Ca(OH)2能电离出自由移动的 Ca 2 + 和 OH - 。 (9)√
出阴阳离子的电解质是弱电解质,其中属于弱电解质的是 H2O、CH3COOH;溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的 化合物是非电解质,属于非电解质的是 C2H5OH。 (2)①氯化钡 溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,离子方程式为 Ba 2 + + SO 2 - 4 BaSO4↓。 ②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液混合生 成醋酸钠、水和 CO2 ,则离子方程式为 HCO - 3 +
3. [提示] (1)不是,SO2 、NH3 本身不电离,两者属于非电解质。 (2)不一定,电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。 考点突破·训练提升 典例 1:B 难溶于水的盐不一定是弱电解质,如 BaSO4 难溶于水, 但溶于水的部分完全电离,BaSO4 是强电解质,故①错误;电解 质的强弱与溶解性无关,可溶于水的盐可能是弱电解质,如醋 酸铅,故②错误;0. 5 mol·L -
1 一元酸溶液 H + 浓度不一定为 0. 5 mol·L - 1 ,如醋酸,故③错误;强酸溶液中的 H + 浓度不一定 大于弱酸溶液中的 H + 浓度,H + 浓度与酸的浓度、分子中氢离 子的个数以及电离程度有关,故④正确;电解质溶液导电的原 因是溶液中有自由移动的阴、阳离子,故⑤正确;酸在熔融态时 均不导电,只有溶于水时才导电,故⑥错误;正确的有④⑤,故 选 B。 对点集训
1:(1)D 氯化钠溶液为混合物,石墨是单质,二者既不 是电解质也不是非电解质,乙醇在水溶液中和熔融状态下都不 能导电,属于非电解质,故 A 项错误;虽然固体 NaCl 不能导电, 但在水溶液里或熔融状态下均能导电,属于电解质,故 B 项错 误;KClO3 溶于水能导电,属于电解质;SO3 溶于水后能导电,是 因为 SO3 与水反应生成电解质硫酸,硫酸电离产生自由移动的 离子,而
SO3 本身不能电离产生自由移动的离子,所以 SO3 属 于非电解质,故 C 项错误;Na2O2 在熔融状态下能够导电,且为 化合物,属于电解质,故 D 项正确。 (2)D CaCO3 、BaSO4 虽然难溶于水,但它们是强电解质,故① 错;二氧化碳溶于水生成了碳酸,碳酸部分电离,因此碳酸是弱 电解质,但二氧化碳是非电解质,故②错;氯化钠在水分子的作 用下电离出 Na + 和 Cl
- 3 + H + ,C 错误;使用太阳能和氢能等新能源可以减少 CO2 的排放,D 正确。 (2)AD 钠离子核外有 2 个电子层,氯离子有 3 个电子层,即氯 离子半径大于钠离子,a 离子为 Cl - ,b 离子为 Na + ,A 正确;题 目中没有说明溶液的体积,无法判断溶液中水合 Na + 的个数,B 错误;氯化钠的电离方程式为 NaCl Na + + Cl - ,C
SCN)3 Al 3 + + 3HCO - 3 Al ( OH)3 ↓ + 3CO2↑ 2. 离子符号 化学方程式 易溶 电离 不参加反应的 质量 电荷 得失电子 某一个具体 同一类型 强酸 强碱 可 溶性 小题自测 1. (1) × [提示] 不是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,不是自由 移动的离子之间的反应,不能写离子方程式。 如铜和浓硫酸的
反应,铵盐与碱两种固体加热制取氨气等。 (2) × [提示] 浓盐酸与铁屑反应产物为 Fe 2 + 。 (3) × [提示] 生成物中的弱电解质 HClO 应写成化学式。 (4) × (5) × (6) × (7)√ [提示] 盐的定义:电离时只要生成金属阳离子(或 NH + 4 )和 酸根阴离子的化合物就是盐。 (8) × [提示] 离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化,
4H2O,错误;C 项,硫酸铝溶液与少量氢氧 化钾溶液反应的离子方程式为 Al 3 + + 3OH - Al(OH)3 ↓, 错误;D 项,硫化氢为弱电解质,不能拆分,对应的离子方程式为 Cu 2 + + H2 S CuS↓ + 2H + ,错误。 (2)A 碳酸镁与稀盐酸反应,碳酸镁应该写成化学式,不能拆 成离子的形式,A 不正确;HSO - 3 水解比较微弱,B 正确;金属锌 2
+ 与 SO 2 - 4 是因为发生复分解反应而不能大量共 存;Fe 3 + 与 S 2 - 是因为发生氧化还原反应而不能大量共存。 (2) × [提示] S2O 2 - 3 与 H + 发生氧化还原反应生成 S 和 SO2 而不能 大量共存。 (3) × [提示] 向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀盐酸,实验现象为先 生成红褐色沉淀(聚沉),沉淀再溶解。 (4) × [提示]
溶液有白色沉淀生成,不能说明原溶液 中有 SO 2 - 4 ,因为若溶液中含有 SO 2 - 3 、CO 2 - 3 、Ag + 等,滴加BaCl 2 溶液也会生成白色沉淀,故 A 错误;氯水中的氯气和碘离子反 应生成碘单质,四氯化碳能把碘单质从水溶液中萃取出来,四 氯化碳的密度比水大,下层溶液显紫色,所以滴加氯水和四氯 化碳,若下层溶液显紫色,说明原溶液中有碘离子,故 B 正确;
Na + 的黄色火焰可以覆盖 K + 的浅紫色火焰,故检验 K + 需透过 蓝色钴玻璃观察火焰,C 错误;氨气极易溶于水,若溶液中含有 少量的 NH + 4 ,需滴加浓 NaOH 溶液且加热才会放出氨气,故 D 错误。 (2)A 结合物质混合的现象及 AgNO3 与其他三种物质反应均 生成沉淀,则甲为 AgNO3 ,乙与其他物质反应可生成沉淀、可生 成气体,则乙为 HCl,所以丁为
K2CO3 ,则丙为 BaCl 2 ,则可推知 甲、乙、丙、丁依次是AgNO3 、HCl、BaCl 2 、K2CO3 。 对点集训 2:(1)C A 项,淀粉遇单质碘变蓝色,海水中的碘元素 不是以单质的形式存在,故不能使淀粉变蓝;B 项,SO2 、CO2 都 能使澄清石灰水变浑浊,所以不能用澄清石灰水检验 SO2 ,可用 品红溶液检验 SO2 ;C 项,向含 Cu 2 +
的溶液中滴加氨水,产生蓝 色沉淀,继续滴加,沉淀溶解,可以用氨水检验 Cu 2 + ;D 项,检验 NH3 应该用湿润的红色石蕊试纸。 (2)BD ①向原溶液中加入 BaCl 2 溶液有白色沉淀生成,再加 入足量盐酸后,沉淀部分溶解,并有气体生成,说明白色沉淀为 BaCO3 和 BaSO4 ,则溶液中含有 CO 2 - 3 、SO 2 - 4 。 向沉淀中加入过 量的盐酸后有 2.
的导电性减弱,当恰好完全反应时,导电能力最弱,H2 SO4 过量 后,溶液为稀 H2 SO4 ,导电能力增强。 5. (1)Fe 3 + Ag + 、NO - 3 甲厂的废水显棕黄色,说明含有 Fe 3 + , 则 OH - 在乙厂废水中,因为 Ag + 和 OH - 反应,则 Ag + 只能在甲 厂废水中,Cl - 在乙厂废水中,根据溶液呈电中性的原则,甲厂 废水中一定有阴离子
OH - 反应的 Ag + 、Fe 3 + 不能大量共存,根据溶液呈电中性可 知甲厂废水中应含有 K + ,乙厂废水中含有 Ag + 、Fe 3 + ,则与 Ag + 反应的 Cl - 不能共存,所以根据溶液呈电中性可知乙厂废 水中还有 NO - 3 。 B 组 6. D A. 氯离子半径大于钠离子半径,根据图知,黑色球表示氯离 子,氯离子最外层有 8
个电子,则氯离子电子式为[︰Cl ‥ ‥ ︰] - , 故 A 正确;B. 不含自由移动离子的离子晶体不导电,a 中不含自 — 424 —
由移动的阴阳离子,所以不导电,故 B 正确;C. 根据离子移动方 向知,X 电极作阳极、Y 电极作阴极,用石墨电解熔融氯化钠或 氯化钠溶液时,阳极上氯离子放电生成氯气,所以 b、c 装置中 X 电极上都有气体生成,故 C 正确;D. b、c 中含有自由移动的离 子,所以能导电,b 中 Y 电极上钠离子放电生成钠、c 中 Y 电极 上氢离子放电生成氢气,所以 Y 电极上产物不同,故 D
+ 会将 I - 氧化 而不能大量共存,故 C 错误;D. 水电离的 c(OH - ) = 1 × 10 - 13 mol·L - 1的溶液既可能显碱性,也可能显酸性,酸性溶液中醋酸 根不能大量存在,碱性溶液中铜离子不能大量存在,故 D 错误。 9. AD 将工业废气通入过量的石灰石悬浊液,二氧化硫被吸收形 成亚硫酸钙沉淀,所以固体中含有碳酸钙和亚硫酸钙,故 A 错
误;由题中信息可知,一氧化氮能被碳酸钠吸收生成亚硝酸钠, 氮元素的化合价由 + 2 价升高到 + 3 价,故需要加入氧化剂,结 合所涉及的元素可知,通入的 X 应为氧气,反应的离子方程式 为 4NO + O2 + 2CO 2 - 3 4NO - 2 + 2CO2 ,B 正确;亚硝酸钠中的 氮元素为 + 3 价,与铵根离子中的 - 3 价氮元素发生氧化还原反
应,生成的无污染的气体为氮气,根据电子转移守恒和电荷守 恒分析,反应的离子方程式为 NH + 4 + NO - 2 N2 ↑ + 2H2O,C 正确;一氧化碳、N2 与碳酸钠不反应,根据反应前后的物质变化 可知,捕获剂捕获的气体主要为 CO,产物为 Cu(NH3 )3COAc,反 应前后碳和氧的化合价没有变化,故该反应不是氧化还原反 应,D 错误。 10. (1)①H2CO3 H +
2H2O,此酸性溶液中能够形成白色沉淀 一定是 BaSO4 沉淀,第三步加入过量的烧碱溶液加热能够生 成气体 B 一定为 NH3 ,原待测溶液中一定含有 NH + 4 ,Fe 3 + 与 OH - 形成沉淀 Y 即 Fe(OH)3 ,根据待测液中含有等物质的量 Fe 2 + 和 NH + 4 ,由电荷守恒,可以得出原待测溶液中一定含 Cl - 、SO 2 - 4 两种阴离子,滤液 2
作用下两者发生反应,转化为对环境无害的物质 N2 和 H2O, 即 4NH3 + 6NO △ 催化剂 5N2 + 6H2O,N2 既是氧化产物又是还原 产物,其中 NH3 失电子,是还原剂,得到氧化产物,NO 得电子, 是氧化剂,得到还原产物,氧化产物与还原产物的物质的量之 比为 2︰3。 (5)由上述分析可知,沉淀 Z 为 BaCO3 沉淀,其离 子方程式为 Ba 2 + +
[提示] ICl 中 I 为 + 1 价,Cl 为 - 1 价,反应前后元素的价态 没有变化,不是氧化还原反应。 (4) × [提示] 该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 1︰2。 (5) × [提示] 上述两个反应中 H2O 既不作氧化剂,也不作还原剂。 (6)√ [提示] 金属元素在化合物中都显正价,游离态时都是 0 价, 由化合态变为游离态一定发生了还原反应。 (7) × O3
相比,O2 中氧元素的化 合价没变,均为 0 价。 ②某元素由化合态变为游离态时,该元素 不一定被还原,也不一定被氧化,如:Cl - →Cl 2 ,氯元素被氧 化,Cu 2 + →Cu,铜元素被还原。 有单质参加或生成的反应不 一定属于氧化还原反应,如同素异形体之间的转化不属于氧化 还原反应:3O2 放电 2O3 。 考点突破·训练提升 典例 1:(1)A A H2TeO3 ,碲元素
化合价升高,是还原剂,则 H2O 是氧化剂,故 B 正确;反应③中 H2TeO3→H6TeO6 ,碲元素化合价升高,发生氧化反应,则 H2O2 是氧化剂,体现氧化性,故 C 正确;H2Te2O5 转化为 H2Te4O9 时 不存在元素化合价的变化,因此未发生氧化还原反应,故 D 错误。 典例 2:(1)A 反应中 Fe 得电子,I 失电子,转移电子数目为
水,反应②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反 应③为过氧化氢分解生成水和氧气,反应④为氯酸钾分解生成 氯化钾和氧气,反应⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成 Mn 和氧化铝,均存在元素的化合价的升降,均属于氧化还原反应, 但反应③不属于置换反应,故 A 错误;反应⑤为铝热反应,放出 大量的热,可用于制备熔点较高的金属,故 B 正确;反应③中氧 元素的化合价由 - 1 价升高为
守恒可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1︰2,故 D 正确。 (3) 3H2O2 +C 6e - ↓ r2 (SO4 )3 +10KOH2K2CrO4 +3K2 SO4 +8H2O [解析] 单线桥是指从失去电子的一方指向得到电子的一方, 上面标注电子转移总数,此反应中铬元素化合价由 + 3 价变化 为 + 6 价,被氧化转移 6e - ,用单线桥表示出该反应中电子转移
个电子,双线桥法需要标注“得失”与“电子总数”,“得”与“失” 标注错误,故 A 项错误;硫元素发生歧化反应,两个 S 由 0 价降 低为 - 2 价,总共降低 4 价,共得到 4 个电子,一个 S 由 0 价升 高为 + 4 价,总共升高 4 价,共失去 4 个电子,故 B 项正确;根据 化合价不能交叉的原则,氯酸钾中氯元素的化合价应从 + 5 价 降到 0
价,盐酸中氯元素的化合价应从 - 1 价升高到 0 价,转移 电子数是 5,故 C 项错误;氯酸钾中氯元素化合价降低,得到电 — 426 —
第 32 讲 物质的分离、提纯和检验 考点一 考点清单 1. 各组分 杂质 2. 过量 除尽 最佳 先后顺序 3. 过滤 固体与液体 滤纸 漏斗边缘 玻璃棒 三层滤纸 烧杯内壁 蒸发结晶 搅拌 蒸发溶剂 冷却热饱和溶液 分液 互不相溶 蒸馏 沸点 支管口 沸石 逆流 升华 渗析 半透膜 净化、精制胶体 洗气 长 短 4. 沉淀 气体 酸性 KMnO4 溶液 灼热的 Cu NaOH 阳
出的晶体受热不均而飞溅,造成食盐损失和实验事故 (3)[提示] ①取上层清液少许于试管中,再加入 BaCl 2 溶液, 若产生白色沉淀,说明 SO 2 - 4 未沉淀完全,反之则沉淀完全。 ② 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀,待水自然流下后,再重复 2 ~ 3 次。 ③取最后一次滤出液少许于试管中,滴加稀硝酸酸化 的 AgNO3 溶液,若产生白色沉淀,说明沉淀未洗净,反之已 洗净。
(4)[提示] ①不相同。 甲装置为过滤,玻璃棒的作用是引流, 乙装置为蒸发,玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高而使 液体飞溅。 ②不能。 因为 NH4Cl 受热易分解生成 NH3 和 HCl, 若采用该装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液,得不到 NH4Cl 晶体。 考点突破·训练提升 典例 1:(1)C A 项,KSCN 溶液可检验溶液中是否存在 Fe 3 + ,因 此可检验
FeSO4 溶液是否被氧化,实验设计合理,不符合题意; B 项,实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气:MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H2O,制得的氯气中含有挥发出来的氯化 氢和水蒸气,用饱和食盐水除去氯化氢,用浓硫酸除去水蒸气, 实验设计合理,不符合题意;C 项,测定 NaOH 溶液的 pH,pH 试 纸不能润湿,若润湿会稀释 NaOH
溶液,引起测量误差,实验设 计不合理,符合题意;D 项,在工业酒精中加入生石灰(CaO),酒 精中的水和氧化钙反应生成氢氧化钙,利用乙醇沸点低、易挥 发的性质进行蒸馏,即可得到无水乙醇,实验设计合理,不符合 题意。 (2)A A 项,萃取振荡时,分液漏斗应倒置振荡摇匀,故下口朝 上倾斜,错误;B 项,根据“下流上倒”原理,分液时,应先将下层 液体由分液漏斗下口放出,正确;C
项,结合信息,配离子在乙醚 中生成缔合物,且乙醚密度比水小,故上层为黄色,下层为无色 时说明已达到分离目的,正确;D 项,液体混合物进行分离提纯 时,可利用其沸点相差较大进行分离,蒸馏时选用直形冷凝管, 正确。 对点集训 1:(1)B 减压过滤时胶状沉淀物易穿透滤纸、A 不正 确;二氧化碳没有腐蚀作用,不导电,不会导致设备损坏,可用 于电器设备的灭火, B 正确; 铵盐易分解,
故将含 FeSO4 和 (NH4 )2 SO4 的溶液浓缩至干,得不到硫酸亚铁铵晶体,C 不正 确;将热的 KNO3 饱和溶液快速降温,得不到颗粒较大的晶体, D 不正确。 (2)D 萃取后得到 Br2 的 CCl 4 溶液,分离出 Br2 时应选择蒸馏 操作,故 A 正确;反应后的液体混合物除 BaSO4 沉淀时,应选择 过滤操作,故 B 正确;萃取过滤后的混合液中的 Br2
,应选择加 入 CCl 4 ,然后再进行分液操作,故 C 正确;坩埚主要用于灼烧固 体及溶液的蒸发、浓缩或结晶,本实验不涉及此操作,故 D 错误。 典例 2:(1)BC A 项,苯酚能与 NaOH 溶液反应生成苯酚钠,苯与 NaOH 溶液不反应且会分层,然后通过分液进行分离;B 项,盐 酸易挥发出 HCl,HCl 能与苯酚钠反应生成苯酚,因而会干扰 CO2
与苯酚钠的反应,无法验证酸性:H2CO3 > 苯酚;C 项,驱赶 碱式滴定管中气泡的正确方法是使尖嘴部分向上弯曲,然后挤 压胶管中的玻璃球;D 项,配制新制 Cu(OH)2 悬浊液过程中,由 于溶液显碱性,因此,应将 CuSO4 溶液滴加到 2 mL 10% 的 NaOH 溶液中。 (2)A 升华是从固体变为气体的过程,图中操作名称是加热, 选项 A
不对应;由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液 体,可知本实验操作名称是分液,选项 B 对应;由图中装置的仪 器以及操作分离难溶固体与液体的混合物,可知本实验操作名 称是过滤,选项 C 对应;由图中装置的仪器以及操作分离沸点 不同的液体混合物,可知本实验操作名称是蒸馏,选项 D 对应。 对点集训 2:(1)C 饱和 Na2 SO3 溶液能与 SO2 反应生成NaHSO3 , A
项错误;乙醇能溶于水,不能用乙醇提取碘水中的碘,B 项错 误;粗盐提纯用图①所示装置除去难溶性杂质,用图②所示装 置除去水,C 项正确;石油分馏制取汽油必须用温度计,D 项 错误。 (2)B 丙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧 化碳,会引入新的杂质,A 错误;苯不与氢氧化钠溶液反应,且难 溶于水,苯酚与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的苯酚钠,加入
氢氧化钠溶液后分层,用分液的方法可以分离、提纯苯,B 正确; 丙酸乙酯在稀硫酸作用下,会发生水解反应生成丙酸和乙醇,C 错误;甘油和水互溶,不能用分液的方法分离、提纯,D 错误。 — 539 —
气体也可以使溴水褪色。 (8) × [提示] 只能证明该气体为易溶于水的酸性气体,如 HCl、 HBr、HI 等均可出现此现象。 (9)√ [提示] Cl 2 、Br2 (g)、NO2 等气体都可以使湿润的淀粉 KI 试纸 变蓝。 (10) × [提示] 需使用蓝色钴玻璃滤去黄光后,再判断是否含有 K + 。 (11) × [提示] 应先加 KSCN 过滤后,再向滤液中加入
AgNO3 溶液,仍有白色沉淀,且白色沉 淀不溶于稀硝酸,说明溶液中既有 Cl - ,又有 SO 2 - 4 。 考点突破·训练提升 典例 1:(1)C 海水中的碘元素以离子形式存在,淀粉溶液只能 检验碘单质,A 项不正确;CO2 也能使澄清石灰水变浑浊,B 项 不正确;将氨水加入溶液中,先产生蓝色沉淀,氨水过量时,沉 淀溶解,形成配离子,C 项正确;检验 NH + 4
时应加入强碱溶液, 将 NH + 4 转化为 NH3 ,再用湿润的红色石蕊试纸来检验 NH3 ,现 象是试纸变蓝,D 项不正确。 (2)AB 由实验现象分析,将适量白色固体溶于水,得到无色溶 液 A,用铂丝蘸取少量溶液 A 在火焰上灼烧,产生黄色火焰,则 溶液 A 中含有 Na + 。 又向少量溶液 A 中加入酸性高锰酸钾溶 KSCN 溶液,溶
液变红,说明其中存在铁离子,但无法确定该铁离子是由亚铁 离子氧化而来还是原本存在于溶液中的,A 错误;二氧化硫的漂 白性是由于其可以与部分有色物质化合成为无色物质,不能漂 白紫色石蕊溶液,故紫色石蕊溶液变红后不褪色,B 错误;向 2 mL KI 溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加 2 滴淀粉溶液,溶 液变蓝色,说明 Br2 的氧化性比 I2 的强,C 正确;该操作有白色
沉淀产生,沉淀可能为硫酸钡也可能为氯化银,故无法确定待 测液是否一定含有硫酸根离子,D 错误。 (2)C 试剂 a 是饱和 NaHCO3 溶液,为了除去二氧化碳中的氯 化氢气体,A 正确;硫酸亚铁易水解,碳酸钠溶液通入 CO2 至 pH = 7 的目的是降低 c(OH - ),防止生成Fe(OH)2 ,B 正确;向装置 ③中通入 CO2 至溶液 pH = H2C2O4 溶液褪
色快,D 错误。 对点集训 2:C CH4 不能使溴水褪色,不能达到检验的目的,故 A 错误;二者均能被高锰酸钾氧化,Ⅰ中褪色,不能检验二氧化 硫,故 B 错误;溴易溶于四氯化碳,二氧化氮可使石蕊先变红后 褪色,图中装置可检验二氧化氮,故 C 正确;HCl 和 HI 均能溶于 饱和食盐水中,不能检验 HCl,故 D 错误。 典例 3:(1)AC
浓硫酸具有强脱水性,遇到有机物后,“强行”以 H2O 的形式脱去有机物中的 H、O 元素,从而使有机物碳化变 黑,A 错误;氯水中含有 HCl 和 HClO,HCl 使石蕊变红,HClO 再 氧化石蕊成无色物质,氯水的酸性主要靠 HCl 体现,漂白性靠 HClO 体现,B 正确;能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是 CO2 ,还可能是 SO2 ,故该溶液中的离子可能是 CO 2 - 3
中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明原溶液中一 — 540 —
解的部分为氢氧化镁,未溶解的部分为硫酸钡,所以原溶液中 存在 SO 2 - 4 和 Mg 2 + ,A、D 项正确;Na + 、Cl - 无法确定是否存在, C 项正确。 (2)CD 由于试液中外加了 NaOH 和 Na2CO3 ,所以不能确定原 试液中是否含有钠离子,故 A 错误;试液中有没有葡萄糖酸根 离子,都无银镜生成,因为葡萄糖酸根离子中不含醛基,故 B 错
误;滤液中加氨水无沉淀产生,说明无镁离子,加入碳酸钠溶 液,有白色沉淀,说明有钙离子,故 C 正确;试液中可能含亚铁 离子,也可能只含铁离子而不含亚铁离子,故 D 正确。 练案[32] A 组 1. AC 起始时滤液中含有 K2CO3 ,由于 CO 2 - 3 水解而使滤液显碱 性,A 正确;试剂Ⅰ不能为 Ba(NO3 )2 溶液,否则会引入难以除 去的 NO - 3 ,B
错误;实验过程中先将样品溶于水,过滤后,向滤 液中加入试剂Ⅰ(BaCl 2 溶液),使 Ba 2 + 与 SO 2 - 4 反应生成 BaSO4 沉淀,过滤后再向滤液中加入试剂Ⅱ(K2CO3 溶液),以除去引 入的 Ba 2 + ,C 正确;过滤掉生成的 BaCO3 沉淀后再向滤液中加 入盐酸,以除去引入的 CO 2 - 3 ,最后加热蒸干 Q 可得纯净的 KCl 晶体。 图示中的
2 次过滤操作可以合并为 1 次,D 错误。 2. A 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,与 氯化铝溶液发生双水解反应生成白色氢氧化铝沉淀和二氧化 碳,与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀,实验现象不 同,则用 NaHCO3 溶液可依次鉴别出稀盐酸、AlCl 3 溶液、NaAlO2 溶液,A 正确;Ca(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液均
溶液中少量 FeCl 3 ,不能选用 NaOH 溶液,应该选用氧化铜或氢氧化铜,D 错误。 3. B A 选项合理,甲装置中饱和氯化钠溶液可除去 HCl,浓硫酸 可除去 H2O;B 选项不合理,干燥管中的无水氯化钙在除去水的 同时也吸收 NH3 ;C 选项合理,干燥管中的碱石灰的主要成分为 生石灰与氢氧化钠,可除去 HCl 和 H2O;D 选项合理,在加热条 件下,O2
可与丙装置中的铜网反应而被除去。 4. C 蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能用塞子塞住,否则锥形瓶中 气压过大会导致事故,A 不能达到实验目的;蒸发溶液时应该在 蒸发皿里进行,B 不能达到实验目的;溴易溶于 CCl 4 而 HBr 不 溶,用 CCl 4 可以除去 HBr 气体中的少量溴蒸气,C 能达到实验 目的;检验氨气应用湿润的红色石蕊试纸,氨气可使湿润的红 + 3H2O。 (2)由于
I2 在有机溶剂中的溶解度更大, CCl 4 能将 I2 从水溶液中萃取出来,故②中的实验操作名称为萃 取。 (3)I2 溶于 CCl 4 所得溶液为紫红色,且 CCl 4 的密度比水的 密度大,实验过程中能证明食盐含 KIO3 的现象是:加 CCl 4 后的 溶液分层,下层为紫红色。 Ⅱ. (1)①中反应时,溴将 I - 氧化成 IO - 3 S4O6 ,由以上两反应可得关 系式
IO - 3 ~ 3I2 ~ 6Na2 S2O3 ,则测定食盐碘含量过程中,Na2 S2O3 与 IO - 3 的物质的量之比为6︰1。 (3)简化操作将①、②省略,则 只测定了食盐中以 IO - 3 形式存在的碘元素,而食盐中以 I - 形式 存在的碘元素没有被测定,从而造成测定结果偏低。 B 组 7. C 浓硫酸与碳的反应中,浓硫酸只表现出强氧化性,由于没有
生成硫酸盐,所以没有表现酸性,A 项错误;验证产物一般原则 是先检验水,然后检验有特殊现象的物质,最后在除去干扰物 质的情况下检验剩余物质,正确连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ,B 项错误;装置Ⅱ中左侧品红溶液在实验设计中的作用是检验 SO2 ,右侧的则是检验酸性高锰酸钾溶液是否将 SO2 完全吸收, 二者在实验中的现象不同,作用也不相同,C 项正确;若连接顺
序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ,Ⅱ装置检验并除去 SO2 ,CO2 可以在Ⅳ装 置中检验,但产物中的水蒸气无法检验,D 项错误。 8. B 稀硫酸也能与硫化亚铁反应制备硫化氢,则装置 A 中的浓 盐酸可以用稀硫酸代替,故 A 正确;装置 B 中应盛有饱和硫氢 化钠溶液除去氯化氢气体,故 B 错误;装置 D 中的洗涤液应用 煮沸过的蒸馏水,除去水中溶解的氧气,防止硫化镍被氧化生 成
Ni(OH)S,故 C 正确;装置 D 连接抽气泵,通过抽气形成负 压,将装置 C 中的浑浊液吸入装置 D 中进行过滤,故 D 正确。 9. D 甘氨酸亚铁中亚铁离子容易被氧气氧化,所以需要整个装 置处于无氧环境,则甲装置的作用是产生某种气体将装置中的 氧气排尽,乙装置为除杂装置,碳酸氢钠可以吸收酸性比碳酸 强的酸性气体如 HCl,可知该实验中利用 CO2 将装置中的空气
排尽;之后利用甘氨酸和碳酸亚铁反应制备甘氨酸亚铁,柠檬 酸溶液具有还原性和酸性,可以抑制亚铁离子被氧化,同时促 进碳酸亚铁的溶解。 甲中可以利用石灰水和稀盐酸反应生成 二氧化碳排尽装置中的空气,A 正确;柠檬酸溶液有酸性和还原 性,可以调节 pH 并防止亚铁离子被氧化,B 正确;根据元素守 恒以及要制备的目标产物可知丙中发生复分解反应,方程式为 FeCO3 + 2H2NCH2COOH
CO,④中用澄清石灰水检验并除 去反应中生成的 CO2 ,⑤中用银氨溶液检验装置中的 CO,则有 ②、④、⑤中试剂依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液,A 错 误;若⑤中连续产生气泡且有明显现象时说明③中空气已排 尽,B 正确;实验结束时,先熄灭③处酒精灯,再熄灭①处酒精 灯,以防发生倒吸,C 正确;铅粉末为灰黑色,D 错误。 — 541 —
[解析] 取 100 mL 该溶液进行如下连续实验,操作①反应中 消耗 NO - 3 为 0. 1 mol,说明含有还原性离子,流程分析溶液 B 中加入四氯化碳下层呈紫红色证明一定含有 I - ,一定不含 MnO - 4 、ClO - 、Fe 3 + ,Ag + ,上层清液中加入过量的氢氧化钠溶 液,生成气体 F 为 NH3 ,说明原溶液中含 NH + 4 ,溶液 H 中通入
过量二氧化碳生成沉淀 I 说明原溶液中含有 Al 3 + ,在过量氢氧 化钠溶液中生成的偏铝酸钠溶液,偏铝酸钠溶液和二氧化碳 反应生成氢氧化铝沉淀 I 和碳酸氢钠溶液 J,生成沉淀 G 只有 氢氧化铁沉淀,证明原溶液中含有 Fe 2 + ,判断一定不含有 SiO 2 - 3 、CO 2 - 3 ,X 溶液中加入过量硝酸钡和盐酸反应生成沉淀 C,判断 C 为 BaSO4 ( OH)3
↓ + HCO - 3 。 12. (1)球形干燥管 在 B 与 C 之间加一个盛有 CaCl 2 的干燥管 (或盛有浓硫酸的洗气瓶) (2)先通入一段时间的氮气 F 中黑色固体变红,产生的气体 使 G 中澄清石灰水变浑浊 F (3)①酸式滴定管(或移液管) 当最后一滴 KMnO4 溶液加入 后,溶液变为浅红色,且半分钟不恢复(或溶液恰好变为浅红 色,且半分钟不恢复) ② c(V1
- V2 ) × 10 - 3 × 5 2 × 250 25 × M m × 100% 偏低 [解析] (1)装置 a 的名称为球形干燥管;装置 B 的作用是检 验产物中是否含有水,而装置 C 中的水蒸气进入装置 B 中,也 会使无水硫酸铜变蓝,干扰产物中水的检验,因此改进措施为 在 B 和 C 之间添加一个盛有无水 CaCl 2 的干燥管或盛有浓硫
酸的洗气瓶;(2)反应前装置中含有空气,空气中的 CO2 对产 物 CO2 的测量产生干扰,分解产物中可能有 CO,CO 是可燃性 物质,为提高实验结果的准确性和防止加热时发生爆炸,实验 前应进行的操作是先通入一段时间的氮气;F 处发生的反应 CO + CuO △ CO2 + Cu,CO2 能使澄清石灰水变浑浊,因此证 明产物中含有 CO 的现象是 F 中黑色固体变红,产生的气体使
G 中澄清石灰水变浑浊;实验结束时,应首先熄灭 F 处的酒精 灯;(3)①量取 25. 00 mL 溶液,精确度为 0. 01 mL,应选用酸式 滴定管或移液管;第一次滴定时酸性高锰酸钾溶液将 Fe 2 + 、 C2O 2 - 4 氧化成 Fe 3 + 、CO2 ,反应后溶液中加入适量锌粉,锌粉将 Fe 3 + 还原成 Fe 2 + ,第二次滴定时,酸性高锰酸钾溶液将 Fe 2 +
SO2 与浓硫酸不反应,可以用浓硫酸干燥。 (11)√ [提示] 若用 MnO2 催化氯酸钾分解需要加热,而催化过氧化 氢分解不需加热。 (12) × [提示] 除杂试剂应选用饱和 NaHSO3 溶液。 (13) × [提示] 二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,高锰酸钾与浓盐酸 反应不需要加热,二者制备氯气的装置不同。 (14)√ (15)√ (16) × 2. (1)①A、C ②C
产生白色沉淀(最后两空若试剂为“紫色石蕊试 液”,现象为“石蕊变红而不褪色”也可,其他合理答案也可) C. 湿润的淀粉 - KI 试纸或湿润的有色布条 ③eded 饱和食盐水、浓硫酸 — 542 —
考点突破·训练提升 典例 1:C 浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气,但是氨气的密 度比空气小,不能用向上排空气法收集,A 错误;浓硝酸与 Cu 反应产生 NO2 气体,NO2 密度比空气大,可以用向上排空气法 收集,但 NO2 是大气污染物,若用水吸收,会发生反应:3NO2 + H2O 2HNO3 + NO,产生的 NO 仍然会污染空气,B 错误;浓 硫酸与 Na2 SO3
发生复分解反应,产生 Na2 SO4 、H2O、SO2 ,SO2 密 度比空气大,可以用向上排空气法收集,SO2 是大气污染物,可 以用 NaOH 溶液吸收,发生反应为 SO2 + 2NaOH Na2 SO3 + H2O,为防止倒吸,安装了倒扣漏斗,从而达到环境保护的目的, C 正确;稀硝酸与 Cu 反应产生 NO 气体,NO 与空气中的氧气会 发生反应,所以不能用排空气法收集,D
错误。 对点集训 1:(1)B 亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫,二氧 化硫能与碱石灰反应,不能用碱石灰来净化二氧化硫,故 A 错 误;盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,盐酸有挥发性,所以生成 的二氧化碳中有氯化氢,氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化 碳,饱和的碳酸氢钠和二氧化碳不反应,所以可用饱和碳酸氢 钠洗气,二氧化碳的密度大于空气的密度,所以可用向上排空 气法收集,故 B
正确;铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,一氧化氮 和氧气反应生成二氧化氮,所以不能用排空气法收集一氧化 氮,故 C 错误;铜和浓硝酸反应生成二氧化氮,浓硝酸有挥发 性,所以二氧化氮中有硝酸,硝酸能和碱反应,二氧化氮和碱也 反应,所以不能用氢氧化钠洗气,故 D 错误。 (2)B HCl 极易溶于水,挤压胶头滴管,气球变大,说明烧瓶中 压强减小,则装置甲可验证 HCl 气体易溶于水,故 A
项正确,不 符合题意;生成的二氧化硫与溴水或高锰酸钾均发生氧化还原 反应,只可验证其还原性,与漂白性无关,故 B 项错误,符合题 意;氯气与 KI 反应生成碘,溶液变蓝,图中装置可验证氧化性: Cl 2 > I2 ,故 C 项正确,不符合题意;NH4Cl 分解生成氨气、HCl, 氨气可使湿润的酚酞试纸变红,HCl 可使湿润的蓝色石蕊试纸
变红,五氧化二磷、碱石灰均可除杂,则装置丁可检验 NH4Cl 分 解产生的气体,故 D 项正确,不符合题意。 典例 2:A 将生石灰放入圆底烧瓶内,分液漏斗中加入浓氨水,用 装置 A 可制备氨气,A 正确;因为四氯化钛极易水解,所以装置 B 中试剂是浓硫酸,其作用是干燥氯气,B 不正确;装置 C 中生 成的 有 毒 气 体 应 为 CO, 化 学 方 程 式 为 2Cl 2 + 2C
+ TiO2 650 ~ 850 ℃ TiCl 4 + 2CO,C 不正确;因为蒸气在球形冷凝管中冷 凝后,很难完全流出,所以装置 D 处的直形冷凝管不能换成球 形冷凝管,D 不正确。 对点集训 2:D 装置甲利用稀盐酸与锌在简易装置中制取 H2 ,实 验装置和原理能达到实验目的,选项 A 不选;装置乙利用氢氧 化钠溶液吸收氢气中的氯化氢气体、利用浓硫酸干燥氢气,起 到净化干燥 H2
的作用,实验装置和原理能达到实验目的,选项 B 不选;装置丙利用纯净的氢气在加热条件下与钙反应制取 CaH2 ,实验装置和原理能达到实验目的,选项 C 不选;装置丁是 用于防止空气中的水蒸气及氧气进入与钙或 CaH2 反应,实验 原理与吸收尾气不符合,过量氢气应收集或点燃,选项 D 选。 考点二 考点清单 1. 液溴 Br2 CCl 4 AgNO3 浓硝酸—浓硫酸—苯 催化剂和
吸水剂 水浴装置 乙醇—浓硫酸—乙酸 催化剂和吸水剂 导气和冷凝 溶解乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶 解度 小题自测 1. (1)√ [提示] 水与苯混合,有机层在上层;水与乙醇任意比互溶,不 分层;水与硝基苯混合,有机层在下层。 (2)√ [提示] 蚕丝的主要成分是蛋白质,人造纤维的主要成分是纤 维素。 (3) × [提示] 酸性 KMnO4 溶液可将乙烯氧化为 CO2
,引入新杂质, 应选用溴水。 (4) × [提示] 聚乙烯(PE)可用于包装食品,聚氯乙烯(PVC)不可。 (5) × [提示] 乙酸乙酯与 NaOH 反应。 (6) × [提示] 生成的乙烯中混有挥发出来的乙醇,乙醇也可使酸性 KMnO4 溶液紫色褪去。 (7) × [提示] 蔗糖水解液呈酸性,应先加入碱将溶液调至碱性,再 用银氨溶液检验还原性糖。 2. Ⅰ. (1)CH3COOH
+ CH3CH2OH 浓硫酸 △ CH3COOCH2CH3 + H2O (2)B (3)防倒吸 (4)便于观察液体分层 Ⅱ. (5)分液漏斗 烧杯 (6)碳酸钠 乙醇 氯化钙 [提示] (1) 乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反 应,生成乙酸乙酯和水;(2)实验过程中圆底烧瓶需要加热,最 大盛液量不超过其容积的 2 / 3,烧瓶内液体的总体积为 18. 6 mL,最合适的是
50 mL,选 B;(3)球形干燥管的主要作用是防止 倒吸;(4)预先向饱和 Na2CO3 溶液中滴加几滴酚酞试液,目的 是便于观察液体分层(答案合理即可);(5)第①步分液时,选用 的两种玻璃仪器的名称分别是分液漏斗、烧杯;(6)第②步中用 饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤,分别主要洗去粗 产品中的碳酸钠、乙醇、氯化钙。 考点突破·训练提升 典例 1:D
制备硝基苯的实验,一般步骤为 a. 配制一定比例的浓 硫酸和浓硝酸的混合酸,加入反应器中;b. 向冷却后的混合酸 中逐滴加入一定质量的苯,充分振荡,混合均匀;c. 用水浴加热 在 50 ~ 60 ℃下发生反应,直至反应结束;d. 除去混合酸后,粗产 品依次用蒸馏水和 5% NaOH 溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤, 其间进行多次分液操作;e. 将用无水 CaCl 2 干燥后的粗产品进
行蒸馏,得到纯硝基苯。 故实验中发生反应需要用到水浴加热 装置②、除杂过程需要用到分液操作装置③,最后分离出纯硝 基苯还要用到蒸馏装置①,只有④⑤装置未涉及,故答案为 D。 对点集训 1:A 增加甲中烧瓶上方的导管长度,长直导管可以起 冷凝回流作用,故可减少原料的损失,A 正确;浓硫酸密度大,溶 于乙醇放出大量的热,不宜先加,反应前甲中烧瓶内试剂添加
顺序为乙醇、少量浓硫酸,混合均匀并冷却到室温后,再加适量 冰醋酸,B 错误;乙图中多孔球泡能防倒吸,同时可增大与碳酸 钠溶液的接触面积,除杂效果更好,丙图中通入 CCl 4 和碳酸钠 的混合溶液中,能防倒吸,但 CCl 4 能溶解乙酸乙酯,使产率降 低,C 错误;饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸 乙酯在水中的溶解度,D 错误。 典例 2:D
由题干信息,该反应需控制温度不超过80. 8 ℃ ,因此 最好采用水浴加热的方式,冷凝管的冷凝水应该下进上出,即 从 a 口流入,b 口流出,A 选项正确;合成反应中,分水器中会出 现分层现象,上层是油状物,下层是水,当油层液面高于支管口 时,油层会沿着支管口流回烧瓶,以达到反应物冷凝回流,提高 产率的目的,当下层液面高度超过距分水器支管约 2 cm 时,及
时放出水层,避免水层升高流入烧瓶,B 选项正确;根据已知信 息“环己烷沸点为 80. 8 ℃ ,可与乙醇和水形成共沸物,其混合 — 543 —
物沸点为 62. 1 ℃ ”,所以环己烷的作用是在较低温度下带出生 成的水,促进酯化反应向右进行,C 选项正确;实验时应依次向 圆底烧瓶中加入碎瓷片、苯甲酸、无水乙醇、环己烷,搅拌后再 加入浓硫酸,D 选项错误。 对点集训 2:(1)d (2)防止暴沸 (3)溴水的颜色完全褪去 (4)下 (5)安全瓶 (6)蒸馏 (7)乙烯与溴反应放热,冷却能避免溴的挥发 1,2 - 二溴乙烷
的凝固点低,过度冷却会使其凝固堵塞气路 [解析] (1)实验室制备 1,2 - 二溴乙烷的反应原理为先发生 乙醇的消去反应生成乙烯,反应为 CH3CH2OH 浓硫酸 170 ℃ →CH2 CH2↑ + H2O,在此实验中,要迅速地把反应温度提高到 170 ℃ 左右,乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚,其最主要 目的是减少副产物乙醚生成;(2)三颈瓶内加入一定量的乙醇 -
浓硫酸混合液和少量粗砂,由于反应需要加热,因此加入粗 砂的目的是防止暴沸;(3)乙烯和溴水发生加成反应生成 1,2 - 二溴乙烷,1,2 - 二溴乙烷为无色,D 中溴颜色完全褪去说明反 应已经结束;(4)1,2 - 二溴乙烷的密度大于水,将 1,2 - 二溴乙 烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后产物应在下层;(5)连接 有长玻璃管的装置 B 的作用为安全瓶,可以防止倒吸;(6)两者
均为有机物,互溶,但1,2 - 二溴乙烷与乙醚的沸点不同,用蒸 馏的方法将它们分离;(7)溴在常温下,易挥发,乙烯与溴反应 时放热,溴更易挥发,冷却可避免溴的大量挥发,但 1,2 - 二溴 乙烷的凝固点(9 ℃ ) 较低,不能过度冷却,过度冷却会使其凝 固而使气路堵塞,导致 B 中长导管内液面上升。 考点三 考点清单 2. 少 安全 高 3. 科学 简单可行 节约 绿色化学 小题自测
燃烧后的产物为 Fe3O4 ,不是 Fe2O3 。 因此,只有方案 3 合理。 考点突破·训练提升 典例 1:(1)AD Mg(OH)2 促进铁离子水解转化为沉淀,则反应 后过滤可分离,故 A 正确;先加入 BaCl 2 溶液,可生成 AgCl 沉淀 或硫酸钡沉淀,不能确定是否含硫酸根离子,故 B 错误;NaClO 溶液具有漂白性,不能选 pH 试纸测定 pH,故 C 错误;酸性条件
下亚铁离子被 H2O2 氧化为 Fe 3 + ,故 D 正确。 (2)B A 项,铜丝与浓硝酸反应生成 NO2 ,错误;B 项密闭烧瓶 中存在以下反应:2NO2 ( g)N2O4 ( g),ΔH < 0,升温颜色加 深,降温颜色变浅,因此可用于探究温度对平衡移动的影响,正 确;C 项,乙醇与水互溶,不能作为萃取剂,错误;D 项,剩余的试
是还原剂,且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是 2︰1, 则氧化产物是氧气,还原产物为 NaClO2 ,反应方程式为 H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O。 对点集训 1:(1)D A 项,利用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯,应迅 速升温至 170 ℃ ,产生气体需除杂后才可通入溴水中,A 项设计 方案错误;B 项,取少量样品,加入 3 mL
蒸馏水和少量乙醇,振 荡,再加入 1 ~ 2 滴 FeCl 3 溶液,若溶液显紫色,则产品中含有水 杨酸,B 项现象和结论错误;C 项,若金属钠不完全燃烧,加入水 后,有氢气生成,C 项方案设计错误;D 项,Na2 SO3 固体样品变 质生成 Na2 SO4 ,取少量待测样品溶于蒸馏水,先加入足量稀盐 酸,再加入足量的 BaCl 2 溶液,若有白色沉淀产生,则样品已经 变质,D
(CO3 )2 [解析] (ⅰ)加热甲中玻璃管,当乙装置中不再有气泡产生, 说明碱式碳酸钴分解完毕。 (ⅱ)步骤④中缓缓通入空气数分 钟,将装置中生成的 CO2 和 H2O 全部排入乙、丙装置中,以免影 响测量结果。 (ⅲ)在活塞 a 前,加装装置 D,装置中盛放的碱石 灰可吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。 (ⅳ)碱式碳酸钴样品 的质量为 3. 65 g,反应前乙装置的质量为80.
而苯不溶于水,可分液除去,能达到实验目的;B 项,盐酸易挥 发,产生的 CO2 中混有 HCl,HCl 也可与苯酚钠反应,不能达到 实验目的;C 项,碱式滴定管排气泡时,应将胶管向上弯曲使尖 嘴斜向上,挤压玻璃球,使溶液从尖嘴部流出,同时气泡被带出 — 544 —
滴定管,若尖嘴垂直向下,不能达到实验目的;D 项,能达到实验 目的。 (2)①滴液漏斗 三颈烧瓶 d ②反应放热,防止反应过快 ③反应温度接近水的沸点,油浴更易控温 ④2MnO - 4 + 5H2O2 + 6H + 2Mn 2 + + 8H2O + 5O2↑ ⑤取少量洗出液,滴加 BaCl 2 ,没有白色沉淀生成 ⑥H + 与 Cl - 电荷平衡,洗出液接近中性时,可认为 Cl -
洗净 [解析] ①根据仪器特点,可知 a、c 分别为滴液漏斗、三颈烧 瓶;仪器 b 的作用是冷凝回流,故冷凝水应从下口进,上口出。 ②该反应为放热反应,若一次性将 KMnO4 粉末加入,且不进行 降温,反应过快会使温度迅速上升,难以控制。 ③反应温度为 98 ℃ ,接近水的沸点,若采用热水浴,不易控温,使用油浴更易 控温。 ④H2O2 的作用是还原剩余的KMnO4 ,二者发生氧化还原
反应,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平离子方 程式。 ⑤检验 SO 2 - 4 可利用反应 Ba 2 + + SO 2 - 4 BaSO4 ↓,加 入 BaCl 2 溶液观察是否有白色沉淀生成进行判断。 ⑥步骤Ⅴ的 目的是用蒸馏水将沉淀表面稀盐酸洗去,H + 与 Cl - 电荷平衡, Cl - 洗净时,洗出液应接近中性,用 pH 试纸检测即可。 对点集训 2:(1) A A
2NaClO2 + O2 + 2H2O ③烧杯、玻璃棒、漏斗 ④b d a g e ⑤1︰2 1. 57 [解析] ①由于 ClO2 气体是易溶于水的酸性气体,若将导管 与装置甲直接相连,装置乙中的碱性溶液会倒吸入甲中,与甲 中溶液反应后,反应停止。 装置甲开始制备气体时,反应速率 快,迅速产生 ClO2 气体,根据信息可知 ClO2 气体浓度过高时易
到的仪器有:铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗和滤纸,其中 玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。 ④滴定管的准备步骤是:检 漏、洗涤、润洗、装液、排气泡、调零、记录示数,所以正确操作顺 序为 bdage。 ⑤根据 NaClO2 受热分解生成 NaClO3 和 NaCl,可 判断 NaClO3 是氧化产物,NaCl 是还原产物,根据化合价变化可 知氧化剂(NaClO2 →NaCl,Cl
的质量为 2 × 71 90. 5 g≈ 1. 57 g。 练案[33] A 组 1. C 因为苯胺为无色液体,与酸反应生成盐,锌与盐酸反应制得 的氢气中有氯化氢,通入三颈烧瓶之前应该除去,而装置中缺 少一个除杂装置,则不能用稀盐酸,应选择稀硫酸,故 A 错误。 为提升冷却效果,冷凝管内冷却水流向与气流方向相反,则装 置中冷凝水应该 b 进 a 出,故 B 错误。
苯胺还原性强,易被氧 化,所以制备苯胺前用氢气排尽装置中空气,同时氢气是可燃 性气体,点燃时易发生爆炸,则点燃酒精灯之前,先打开 K,通入 一段时间的氢气,排尽装置中的空气,故 C 正确。 苯胺还原性 强,易被氧化;显碱性,与酸反应生成盐,而浓硫酸具有酸性和 强氧化性,苯胺能与浓硫酸反应,则不能选用浓硫酸,三颈烧瓶 内的反应结束后,关闭 K,先在三颈烧瓶中加入生石灰后蒸馏, 故 D
错误。 【知识拓展】 苯胺显碱性,能与盐酸化合生成盐酸盐,与硫酸 化合成硫酸盐,其碱性来自氨基。 2. D 液体加热时加入碎瓷片的目的是防止暴沸,A 正确;根据题 干中 SnI4 的熔、沸点可知其为共价化合物,从化学组成上分析 知 SnI4 与 CCl 4 为等电子体,分子结构相似,SnI4 为非极性分子, 依据“相似相溶规律”可知 SnI4 可溶于 CCl 4 中,B 正确;冷凝管
中的冷凝水为“下进上出”,所以装置Ⅰ中 a 为冷凝水进水口,C 正确;SnI4 易水解,所以装置Ⅱ的主要作用是防止水蒸气进入装 置使 SnI4 水解,D 错误。 3. AC 启普发生器适用于颗粒状或块状固体与液体不加热反应 制气,大理石与稀盐酸制 CO2 可以用启普发生器,与稀硫酸反 应生成 CaSO4 微溶,影响反应进行,A 说法错误;实验时应先打 开活塞 K 一段时间,待检验
H2 的纯度后再点燃酒精灯,故二者 之间的操作是检验 H2 的纯度,B 说法正确;装置Ⅱ中玻璃管内 有水冷凝,即玻璃管内增加了氢元素,导致玻璃管内的质量差 减小,故实验测得的 m(H)︰m(O)应大于 1︰8,C 说法错误;装 置Ⅰ、Ⅱ之间加干燥装置可防止 H2 中混有的水蒸气对实验的 干扰,装置Ⅲ之后加干燥装置,可防止外界空气中的水蒸气对 实验造成干扰,D 说法正确。 4. C
[解析] 制取氧气时如果选用 A 中装置,选用的药品应该 是氯酸钾与二氧化锰,A 项错误;制取 NO 时应选用稀硝酸和铜 粉,收集方法应为排水法,B 项错误;因为 C 中无加热装置,所以 可以选用具有强氧化性的高锰酸钾与具有强还原性的浓盐酸 反应制取氯气,C 项正确;制取乙烯时应选用浓硫酸,D 项错误。 5. (1)增大接触面积,提高酸洗涤效率 干燥器 (2)通入氮气
将装置内的空气赶走,以免干扰实验 关闭 K1 , 打开 K2 、K3 防止烧杯中的水蒸气进入管式炉 (3)NaHCO3 0. 1a - 0. 2b (4) ACN ACN 表面呈碱性,有利于双氧水分解产生羟基自 由基 [解析] (1)研磨的目的是增大接触面积,提高酸洗涤效率;为 了防止放置过程中再次吸水,烘干后的 AC 应置于干燥器中备
(1)有黄绿色气体生成 (2)使浓盐酸能顺利滴下(或平衡仪器 a、b 内的压强) (3)①洗气瓶 浓硫酸 ②水浴 (4)冷凝回流 (5)①减少后续碱洗操作时碱的用量,节约成本 ②132. 2 (6)17. 1 [解析] (1)仪器 a 中发生的反应是 KMnO4 在酸性条件下氧 化 Cl - 生成 Cl 2 。 (2)仪器 b 外侧的细玻璃导管能使仪器 a 与仪 器 b
中的压强保持相同,从而使浓盐酸能顺利滴下。 (3)①仪 器 a 中制备的 Cl 2 中含有水蒸气和 HCl 杂质,而后续氯苯的制 备中也产生 HCl,故 HCl 对氯苯的制备无影响,因此洗气瓶中应 盛有浓硫酸,对气体进行干燥。 ②制备氯苯的反应温度为 40 ~ 60 ℃ ,低于 100 ℃ ,故最好采用平缓易控的水浴加热方式。 (4)仪器 c 为球形冷凝管,起冷凝回流的作用。
(6)制得氯苯的 质量为 13 t × 1 000 - 89. 2 1 000 × 112. 5 78 ≈17. 1 t。 B 组 7. BC 柠檬烯不溶于水,密度比水的密度小,则当馏出液无明显 油珠,澄清透明时,说明蒸馏完成,A 正确;长导管可作安全管, 平衡气压,防止由于导管堵塞引起爆炸,而温度计在甲装置中 不能代替长导管,且甲为水蒸气发生器,不需要温度计控制温 度,B
错误;蒸馏结束后,为防止倒吸,先把乙中的导气管从溶液 中移出,再停止加热,C 错误;精油中 90% 以上是柠檬烯,可利 用其中各组分的沸点的差别进行分离,故还需要用到以下分离 提纯方法:分馏、蒸馏,D 正确。 8. D 氨水中的水可以和氧化钙反应,反应过程放热,使氨气在水 中的溶解度降低,可以用来制取氨气,但是由于氨气的密度小 于空气,故在收集氨气时需要短导管进气长导管出气,A
错误; 浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的过程需要加热,图中没有画 出加热装置,故不能达到实验目的,B 错误;浓盐酸有挥发性,与 碳酸钠反应时除了有二氧化碳生成,还有氯化氢逸出,两种气 体溶于硅酸钠溶液均能使硅酸根沉淀,故不能判断碳酸与硅酸 酸性的强弱,C 错误;浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气 体,将二氧化硫气体导入酸性高锰酸钾溶液中,二氧化硫与高
锰酸钾反应,可以验证二氧化硫的还原性,D 正确。 9. C 氨气极易溶于水,则采用防倒吸装置,E←C;制取的二氧化 碳需除去 HCl 杂质,则 F→B,A→D,A 正确;装置 X 为除去 HCl 杂质,盛放的试剂为饱和 NaHCO3 溶液,B 正确;装置 Z 中用干 燥管的主要目的是防止氨气溶于水时发生倒吸,C 错误;实验开 始时应先打开 Y 中分液漏斗的旋转活塞,使溶液呈碱性以吸收
更多的二氧化碳,D 正确。 10. A “高温酸浸”时,不能用浓盐酸代替稀硫酸,否则浓盐酸在 高温条件下与二氧化锰反应生成氯气,影响“萃取”等工艺,选 项 A 错误;“萃取”时,可向溶液中加入适量的 NaOH,消耗硫 酸,使萃取反应平衡正向移动,可提高浸取率,选项 B 正确; “反萃取”时,适当增加盐酸的浓度,反萃取反应平衡正向移 动,可提高铟的反萃取率,选项 C (7)89. 9%
(8)偏低 [解析] (1)C 装置中盛放碱石灰的仪器名称为球形干燥管。 (2)制取氨气的气流顺序为 adc,制取氯气的气流顺序为 bghij, 考虑到氯气的密度比空气大,氨气的密度比空气小,所以氨气 从 e 口进,氯气从 f 口进,氨气和氯气形成逆向流动,更有利于 二者充分混合,同时注意确定连接顺序时,氯气气流是从右向 左的,合理的连接顺序为
a→d→c→e、f←j←i←h←g←b。 (3)装置 D 处发生反应生成了氯化铵,氯化铵为固体小颗粒, 导管太细,固体颗粒容易堵塞导管;因为氯气有毒,需要有尾 气处理装置,所以不足之处为无尾气处理装置。 (4)检验固体 氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠浓溶液和红色石蕊试纸, 检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银溶液和稀硝酸,所以还需要的 试剂为氢氧化钠浓溶液。
(5)连接好仪器后,检查装置的气密 性时,先将 H 和 K 中装入蒸馏水,然后加热 G,导管末端有气 泡冒出,停止加热,量气管内形成一段水柱,则气密性良好。 (6)产生的气体通过装置 H 中的浓硫酸,能够吸收混合气体中 的水蒸气,防止对 HCl 测定造成干扰,减小实验误差。 (7)装 置 I 增重为氯化氢气体的质量,0. 73 g 氯化氢的物质的量为 0. 02 mol,根据反应
K3 [Fe(CN)6 ]溶液 [解析] (1)FeCl 3 易水解,需注意防水。 C 中 P2O5 的作用是 作干燥剂,除去酸雾和 Cl 2 中混有的水蒸气。 (2)在 E、G 处收 集产物是利用了 FeCl 3 易升华的性质。 (3)实验过程中若 F 处 出现堵塞,则氯气将到达 B 处,看到有气泡产生,然后进入 NaOH 溶液中与 NaOH 反应;氯化铁易升华,则可通过适当加 热
晶体共热制备无水 FeCl 3 ,说明该过程产生了 HCl,抑制了氯化铁水解,结合原子 守恒可知该反应的化学方程式为 FeCl 3 ·6H2O + 6SOCl 2 FeCl 3 + 12HCl + 6SO2 ;亚铁离子与铁氰化钾相遇产生蓝色沉 淀,因此检验水合三氯化铁原料中是否存在 FeCl 2 的试剂是铁 氰化钾溶液。 — 546 —
