为什么铁和盐反应生成的是亚铁，而和氧化物高温反应生成的就是三价铁？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-06-17 05:09 标签： 氧化铁和酸反应生成几价铁

铁和稀硝酸反应生成二价铁或三价铁是因为反应物的量不同导致的，还是因为反应条件不同导致的


硝酸把铁都是氧化到正三价的，但如果把硝酸都消耗完了.铁还有剩余，那么三价铁就要和铁反应生成亚铁，


2楼说的对。稀硝酸有强氧化性，把铁单质直接氧化到+3价。有铁剩余的话会还原+3价铁，变成+2价。






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其中有些现象我比较不理解，打算实验

1、按①式称取氯化银和对应的铁粉，充分反应
2、过滤，测出沉淀质量m1
3、用稀盐酸与沉淀充分反应，过滤后干燥，测出沉淀质量m2
4、将铜片放入2所得滤液，充分反应，测出质量差m3
5、将3中沉淀与稀硝酸充分反应，过滤后干燥，测出沉淀质量m4
6、计算，得出反应物和产物的质量（氯化银，铁，氯化铁，氯化亚铁，银）
7、按②式重复以上步骤

氯化亚铁会在空气中氧化，这个没考虑到
还原铁粉的活性极大，会有一部分和水，氧气反应，不能保证所有铁都和氯化银反应
还有产生银了以后会和铁形成原电池，有一部分是电解水损耗掉了
一旦产生氯化铁，也会和铁粉反应，最后这个看似简单的过程中会有N多个反应同时进行，让你纠结到防不胜防[s:253]
我理论不行，希望你能得出结果[s:182]

氯化亚铁会在空气中氧化，这个没考虑到
还原铁粉的活性极大，会有一部分和水，氧气反应，不能保证所有铁都和氯化银反应
还有产生银了以后会和铁形成原电池，有一部分是电解水损耗掉了
一旦产生氯化铁，也会和铁粉反应，最后这个看似简单的过程中会有N多个反应同时进行，让你纠结到防不胜防[s:253]
我理论不行，希望你能得出结果[s:182]

不过原电池你考虑电解氯化银或者氯化铁或者氯化亚铁都比你考虑电解水好呀
氯化亚铁在空气中的氧化短时间内忽略，我也不想把装置弄太复杂
铁粉和水，氧气直接反应速度也比较慢吧，也忽略
说生成氯化铁，后来又用磁铁吸出铁来，这个特别想不通

氯化亚铁换成莫尔盐，同理三家铁也要用类似的盐（可也考虑氧化莫尔盐，用双氧水神马的，再加热除去），严格控制变量。不知道可不可以

从颜色看是三价，但是按照中学里的说法，Fe有过量不会是三价铁饿
另外。。我觉得可以查下表，看下三价铁和银离子的氧化性强弱。

初中化学不是实用化学，很多情况下讨论的是理想状态下的反应，依我看只要有三价铁产生，铁就有可能和三价铁反应，而且如果用铁粉反应的话，溶液会变成黑色，估计是深绿色，也就是二价铁

刚看了下。。银离子的氧化性比Fe3+强点。。但是Ag+数量太少，所以个人觉得刚开始肯定是直接氧化到Fe3+的，但是随着Fe3+的增多，后来只能氧化到Fe2+了，保持了一个蛋疼的平衡。。

氯化亚铁换成莫尔盐，同理三家铁也要用类似的盐（可也考虑氧化莫尔盐，用双氧水神马的，再加热除去），严格控制变量。不知道可不可以

就是说在溶液中加铵盐？

理论来讲，应该是二价铁，主要是氧化性差不多，银离子浓度低，氧化性下降，但是二价铁太活泼了，容易与水中氧气反应，加之原电池效应，这个反应速率加剧，很难判断。
这个感觉不是初中能做的

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．

高铁酸钠是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe 3 氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为 ；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是 ；

氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe 2 O 3 、SiO 2 、Al 2 O 3 、MgO等，用硫酸渣制备铁红的过程如下：

①酸溶过程中发生反应的化学方程式为 ，

， ；“滤渣A”主要成份的化学式为 ．

②还原过程中加入FeS 2 的目的是将溶液中的Fe 3+ 还原为Fe 2+ ，而本身被氧化为H 2 SO 4 ，请写出该反应的离子方程式 ；

③氧化过程中，O 2 、NaOH与Fe 2+ 反应的离子方程式为 ．

④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 ，

如果pH过大，可能引起的后果是 ．

【考点】 制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 中学版权所有

【专题】 综合实验题；实验设计题．

氧化得到高铁酸钠，NaClO本身应该被还原为NaCl，结合质量守恒和原子守恒书写化学方程式，高铁酸钠本身具有强氧化性，还原产物Fe 3+ 可水解得到胶体；

、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO 2 ，加入FeS 2 将溶液中的Fe 3+ 还原为Fe 2+ ，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH的范围是3.2～3.8主要是使三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红；

①氧化铁、MgO属于碱性氧化物，Al 2 O 3 是两性氧化物，都能与酸反应生成盐和水；Fe 2 O 3 、Al 2 O 3 、MgO都和硫酸反应，二氧化硅不和酸反应；

，根据得失电子守恒和原子守恒书写离子反应式并配平；

③NaOH与Fe 2+ 反应生成的氢氧化亚铁易被氧化；

④为了确保铁红的质量和纯度，调整溶液pH使Fe 3+ 沉淀完全，而Al 3+ 、Mg 2+ 不沉淀，根据几种离子沉淀的pH分析．

4 +3NaCl+5H 2 O，高铁酸钠本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水，故答案为：2Fe 3 +3NaClO+4NaOH═2Na 2 FeO 4 +3NaCl+5H 2 O；本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水；

、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO 2 ，加入FeS 2 将溶液中的Fe 3+ 还原为Fe 2+ ，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH的范围是3.2～3.8主要是使三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红；

O，因二氧化硅不与硫酸反应，故“滤渣A”主要成份的化学式为SiO 2 ．

②FeS 2 中S元素的化合价从﹣1价升高到+6价，2个S原子转移14个电子，Fe 3+ 转移1个电子，则二者的计量数之比为1：14，根据S守恒可知SO 4 2﹣ 前面的化学计量数为2，根据氧守恒可知H 2 0前面化学计量数为8，根据H守恒可知H+前化学计量数为16，则反应的离子方程式为：FeS 2 +14Fe 3+ +8H 2

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