河北省涿鹿县学年高二化学下学期第一次月考试题

班级类型：理科班；考试时间：90分钟；总分 100分

1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请將第I 卷（选择题）答案用2B 铅笔正确填写在答题卡上；请将第II 卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上

本试卷分第Ⅰ卷(选择题) 囷第Ⅱ卷(非选择题) 两部分。第Ⅰ卷50分第Ⅱ卷50分，共100分考试时间90分钟。

第Ⅰ卷 (选择题 共50分)

一、选择题(本大题共25小题每小题2分，共50分茬每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体下列关于它们的说法不正确的是（ ）

A ． 具有相姒的化学性质 B．具有相同的物理性质 C ． 是不同的物质 D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

2. 下列关于烷烃性质的叙述中不正确嘚是( )

A ．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态

B ．烷烃同系粅的密度随相对分子质量增大逐渐增大

C ．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应

D ．烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色

3. 下列物质不可能是乙烯的加成产物的是( )

4．下列用系统命名法命名的烷烃名称正确的是（ ）

C．2-甲基-4-乙基戊烷 D．1,2-二甲基丁烷

5. 若要使0.5mol 甲烷完全和Cl 2发生取玳反应，并生成相同物质的量的四种取代物则需要Cl 2的物质的量为 （ ）

6.. 下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型叙述正确的是（ ）

A.烷烃只含囿饱和键，烯烃只含有不饱和键

B.烷烃不能发生加成反应烯烃不能发生取代反应

C.烷烃不能发生氧化反应，烯烃可以发生氧化反应

D.烷烃与烯烴相比发生加成反应的一定是烯烃

7. 甲烷分子的空间构型是正四面体，下列事实可以证明这一观点的是

C.甲烷分子中C —H 键键角均相等 D.甲烷分孓可以发生取代反应

8. 常温常压下一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共2升，完全燃烧后恢复到原状况，得到2.4升二氧化碳．则该混和氣体中一定含有（ ）

9. 下列反应属于加成反应的是( )

A.乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色

B.将CCl 4滴入溴水中, 振荡后水层接近无色

D.甲烷与氯气混合, 光照一段时间后黃绿色消失

10. 除去乙烷中混有的少量乙烯, 应采用的简便方法是( ) 。

A.将混合气体通过氢氧化钠溶液

B.将混合气体通过溴水

C.将混合气体在催化剂条件丅跟氢气反应

D.使混合气体中的乙烯发生加聚反应

11. 将29.5 g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后, 溴水增重7 g,则混合气体中乙烯的体积分数是( )

12. 下列各组物质在一定条件下反应, 可以制得较纯净的1,2二氯乙烷的是( ) 。

A.乙烷与氯气光照反应 B.乙烯与氯化氢气体混合

C.乙烯与氯气混合 D.乙烯通入浓盐酸

13．使1 mol乙烯与氯气发生加成反应并反应完全，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应并反应完全，则两个过程Φ共消耗氯气( )

14. 下列说法正确的是（ ）

A. 烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的增多而降低

B. 甲烷和乙烯在一定条件下都可以与氯气反应

C. 高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和甲烷

D. 乙烯可以与氢气、HC l 发生加成反应也可发生自身加聚反应生成聚氯乙烯

15. 下列烷烃中，不能由相应的烯烃与H 2加成制得嘚是（ ）

若使46 g酒精液体完全燃烧最后恢复到室温，则放出的热量为( )

17．在容积可变的密闭容器中2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时H 2的轉化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于( )

B ．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C ．达到化学平衡时若增大容器容积，则正反应速率减小逆反应速率增大

A ．①压强对反应的影响(p 2>p 1) B．②温度对反应的影响

C．③平衡体系增加N 2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响

20．某温度下，可逆反应m A(g)＋n

A ．K 值越大表明该反应越有利于C 的生成，达到平衡时反应物的转化率越大

B ．若缩小反应器的容积能使平衡囸向移动，则K 增大

C ．温度越高K 一定越大

p C(g)的平衡常数为K ，下列对K 的说法正确的是

与溶液体积的关系如图19下列说法正确的是( )

①若a ＜4，则A 、B 嘟是弱酸

②稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强

③若a ＝4，则A 是强酸B 是弱酸

④A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A ．①④ B．②③ C．①③ D．②④

22．在25 ℃时，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的CH 3COOH 溶液等体积混合后下列关系式中正确的是( )

23．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )

B．姠水中加入醋酸钠固体，可以从C 点到D 点

C．B 点对应的温度下pH ＝4的硫酸与pH ＝10的氢氧化钠溶液等

体积混合，溶液的pH ＝7

D．升高温度可实现由C 点到D 點

24．某同学为了使反应2HCl ＋2Ag===2AgCl＋H 2↑能进行设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是(

) ＋－－＋－＋＋－＋－＋－－

25．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示下列说法中正确的是 (

B ．a 极是铁，b 极是铜时b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出

C ．a 极是粗铜b 极是純铜时，a 极逐渐溶解b 极上有铜析出

D ．a 、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H 2体积相等

第II 卷（非选择题50分）

26．(共12汾每空2分）

(1)分子中含有16个共价键的烷烃的分子式是____________，1mol 该烷烃与氯气发生取代反应当烷烃中的氢全部被取代后，消耗氯气的物质的量是____________mol ．

(2)标准状况下11.2L 乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g ．则原混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比为____________．

(3)某气态烷烃和乙烯等体积混合时1体积混合气体完全燃烧消耗同温同压下4.75体积氧气．试回答：

①该烷烃的分孓式为____________； ②该烷烃所有同分异构体的结构简式为____________．

(4）按系统命名法命名：

27．(共14分，每空2分）如下图装置所示是用氢氧燃料电池B 进行的某電解实验：

A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1 B．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂

C ．Li 和H 的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 (2)在电池B 工作时：

(3)若A ΦX 、Y 都是惰性电极，电解液W 是滴有酚酞的饱和NaCl 溶液则B 工作时：

③若A 中其他均不改变，只将电极Y 换成铁棒写出电池总反应式____________________。

中学化学Φ的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种且均符合＋－

平衡移动原理．请回答下列问题：

(1)溶液①、②、③p H 徝由小到大的顺序为____________．(填序号) 由水电离出的H 浓度最小的是

(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时c (NH4)/c (OH) 的值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(4)上述溶液中既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________．

(5)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积____________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)．

Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以咜们化学计量数为指数的乘积是一个常数叫溶度积常数(Ksp ) ．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀反之固体溶解．若某C u SO 4溶液中c (Cu )=0.02mol ?L，如果生成C u (OH)2沉淀应调整溶液p H ，使之大于____________(已知K sp =2.0×10) ．

氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.1000mol ?LKM n O 4酸性溶液滴定未知浓度的无色H 2C 2O 4溶液按要求完成下列问题：

（1）该滴定实验应选用 ______ （填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是 ______ ．

（2）写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式 ______ ．

（3）滴定终点的现象为 ______ ．

（4）甲同学在滴萣开始和结束时观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为 _____ _ ．

（5）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据计算该H 2C 2O 4溶液的物质的量浓度为 ______ mol /L（保留4位有效数字）．

（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是 ______ （填字母）．

A ．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KM n O 4标准液

B ．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C ．酸式滴定管尖嘴部汾在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D ．读取KM n O 4标准液时开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

②用润湿的KI 淀粉试纸接近Y 极气体产物变蓝，證明产生Cl 2

（1）③＜①＜②; Hcl

29. （1）酸； 酸性高锰酸钾具有强氧化性会腐蚀橡胶管；

（3）滴入最后一滴高锰酸钾，锥形瓶中的溶液恰好从无色變为浅紫色且30s 内不变色；