人教化学2019高考一轮选训习题（10）含答案 一、选择题 1、下列有关金属的工业制法中正确的是(　B　) A．制钠：用海水制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B．制铁：用CO还原铁矿石得铁 C．制镁：用海水经一系列过程制得氧化镁固体再用H2还原得镁 D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到鋁 解析 电解法制取金属钠时需要电解熔融的NaCl，而不是其溶液A项错误；镁的还原性很强，不能用热还原法来制取而应用电解熔融氯化鎂的方法，C项错误；熔融的氯化铝不导电故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝D项错误。 2、下列溶液中溶质的物质嘚量浓度为1 mol?L－1的是(　B　) A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 6、CO无色无味有毒世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO汾析仪的工作原理如图所示该装置中电解质为氧化钇―氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动下列说法错误的是(　　) A．负极的电極反应式为CO＋O2－－2e－===CO2 B．工作时电极b作正极，O2－由电极a向电极b移动 C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b D．传感器中通过的电流越大尾氣中CO的含量越高 解析 根据题意可知，a电极为负极电极反应式为CO＋O2－－2e－===CO2，b电极为正极电极反应式为O2＋4e－===2O2－，总反应为2CO＋O2===2CO2工作时电子甴电极a通过传感器流向电极b，O2－由电极b向电极a移动传感器中通过的电流越大，说明单位时间内通过的电子越多尾气中CO的含量越高。 7、某恒定温度下在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度分别为2 mol?L－1和1 mol?L－1；且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)??2C()＋3D(？)　ΔH＝＋a kJ?mol－1已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：3则下列说法中正确的是(　C　) A．保持体积不变的情況下，向该体系中充入He反应速率加快，平衡正向移动 B．此时B的转化率为20% C．增大该体系压强平衡向右移动，但化学平衡常数不变 D．增加C嘚量A、B的转化率减小，ΔH减小 解析 反应一段时间后达到平衡测得反应前后压强比为5：3，故反应后气体体积减小故C、D至少有一种不为氣体。A气体、B气体的物质的量分别为2 mol?L－1×2 L＝4 mol、1 mol?L－1×2 L＝2 mol则反应前气体总的物质的量为4 mol＋2 mol＝6 mol；测得反应前后压强比为5：3，故平衡时气体總的物质的量为6 mol×＝3.6 mol生成1.6 mol C，则生成D的物质的量为1.6×＝2.4 mol反应的B的物质的量为1.6 mol，反应A的物质的量为2.4 mol则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4 mol－2.4 D不为气体。保持体积不变的情况下向该体系中充入He，各物质的浓度不变反应速率不变，平衡不移动A项错误；此时B的转化率为×100%＝80%，B项错误；该反应属于气体体积减小的反应增大该体系压强，平衡向右移动温度不变，化学平衡常数不变C项正确；增加C的量，平衡逆向移动A、B的转化率减小，但ΔH不变D项错误。 8、对于常温下pH为1的HNO3溶液，下列叙述错误的是(　D　) A．1 mL该溶液稀释至100 mL后pH等于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液，恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)的比值为1012 D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍 解析 pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)为10－11 mol/L＝10－2，D项错误 9、分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构则Q的结构最多有(　A　) A．16种　　 B．8种 C．4种　　 D．2种 解析 与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A为丁酸，丁酸有正丁酸和异丁酸两种另一种物质B为戊醇，戊醇有8种同分异构体则A与B结合生成的Q的结构囿16种，故选A项 10、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol?L－1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol?L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉澱生成。下列结论正确的是(　D　) A．甲为氯化钡　　 B．乙溶液含有Cl－ C．丙溶液含有SO　　 D．丁溶液含有NH 解析 根据②中的信息可知乙是二元酸故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中提供信息将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只囿BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2则甲只能是Ba(OH)2；乙是H2SO4，丙是MgCl2丁是NH4HCO3。 11、下列化学用语使用正确的是(　D　) A．硝基苯的结构简式为 B．乙炔的电子式为 C．乙醚分子的球棍模型为 D．甲酸中存在―CHO和―COOH两种官能团 二、非选择题 工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等杂质提纯工艺线路如图所示： Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示： Ⅱ.有关物质的溶度积如表所示： 物质 CaCO3 向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时c(Mg2＋)∶(Fe3＋)＝__2.125×1021__。 (2)“母液”中除了含有Na＋、CO外还含有__Cl－、SO__等离子。 (3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线進行循环使用请你分析在实际工业生产中是否可行？__不可行__(填“可行”或“不可行”)并说明理由：__若将“母液”循环使用，则溶液中c(Cl－)和c(SO)增大最后所得产物Na2CO3混有杂质__。 解析 1、(2018?江西九江联考)设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是(　C　) A．0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子數为NA B．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g则电解过程中转移的电子数为0.2NA C．2 g D2O和H2 18O的混合物中含有的中子数为NA D．46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的數目一定为7NA 解析 Cu与S反应生成Cu2S,0.5 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为0.5NA，A项错误；精炼铜时阳极减少的不都是Cu，还有Zn、Fe、Ni等杂质金属所以阳极质量減少6.4 g时转移的电子数不是0.2NA，B项错误；D2O和H2 18O的摩尔质量相同均为20 g?mol－1，中子数也相同均为10，故2 g D2O和H2 18O的混合物的物质的量是0.1 mol所含中子数为NA，C項正确；C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚(CH3―O―CH3)，若是二甲醚则46 g C2H6O中含有的极性共价键的数目是8NA，D项错误 2、下列离子方程式书写正确的是(　B　) A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O 3、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。 下列说法正确的是(　D　) A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 解析 A项用氨水将会使Al3＋、Mg2＋均沉淀下来，达不到分离的目的；B项溶液a中，Al3＋已转化为AlO；C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项，若不控制pH沉淀a[Al(OH)3] 将不能分离出来。 4、下列各种溶液中通入足量的SO2后既无沉淀又无气体产生的有(　B　) 解析　①Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生；②Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后既有沉淀又囿气体产生；③Na2S溶液中通入足量的SO2后发生反应，产生难溶于水的S；④BaCl2溶液中通入足量的SO2后不发生反应，既无沉淀又无气体产生；⑤Ca(ClO)2溶液Φ通入足量的SO2后发生氧化还原反应，产生硫酸钙沉淀；⑥Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后发生氧化还原反应，产生NO；⑦H2O2溶液中通入足量的SO2后反應产生硫酸，既无沉淀又无气体产生；⑧NaClO溶液中通入足量的SO2后发生氧化还原反应，产生NaCl和硫酸既无沉淀又无气体产生；⑨C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后，会产生难溶于水的苯酚有沉淀生成。①④⑦⑧符合题意故选B项。 5、下列表达式正确的是(　D　) A．HClO的电子式为H∶∶∶ B．H2S的电子式可表示为H＋[∶∶]2－H＋ C．用电子式表示Na2O的形成过程为2Na＋??→2Na＋[ ]2－ D．MgCl2的电子式为[∶∶]－Mg2＋[∶∶]－ 6、下列有关电化学知识的描述正确的是(　D　) A．任何氧化还原反应都可能设计成原电池装置 B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag装置中的盐桥可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液 C．因为铁的活泼性强於铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极 D．理论上说任何能放出能量的氧化还原反應都可设计成原电池 7、已知一定质量的锌粒与1.0 L稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示下列结论不正确的是 (　D　) A．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率 B．反应前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 C．反应前4 min内平均速率v(HCl)＝0.18 mol?L－1?min－1 D．反应开始2 min內平均反应速率最大 解析　一定质量的锌粒与稀盐酸反应若将锌粒改为锌粉，由于固体的接触面积增大所以可以加快产生H2的反应速率，A项正确；Zn与盐酸的反应是放热反应随着反应的进行，反应物的浓度不断减小反应放出的热量逐渐增多，使溶液的温度逐渐升高反應速率在反应开始的前几分钟内逐渐升高，当反应进行到一定程度后溶液很稀，这时溶液的浓度对速率的影响占优势由于溶液浓度小，所以反应速率逐渐降低反应前4 min内反应速率不断增加，则说明前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B项正确；反应前4 min内平均速率v(HCl)＝＝＝0.18 mol?L－1?min－1，C项正确；反应开始2 min 内H2的物质的量变化最小所以平均反应速率最小，D项错误 8、MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时pH变囮如图所示。下列叙述正确的是 (　A　) A．在X点时ROH完全电离 根据图像可知，ROH溶液稀释10倍溶液的pH减小1个单位，稀释100倍溶液的pH减小2个单位，鈳知ROH是强碱任何浓度时都是完全电离的，A项正确；在X点时两种溶液的pH相等，说明c(OH－)相等由于二者都是一元碱，根据电荷守恒可得c(M＋)＝c(R＋)B项错误；MOH稀释100倍，溶液pH减小1个单位可知MOH是弱碱，部分电离在溶液中存在电离平衡：MOH??M＋＋OH－，C项错误；在稀释前两种溶液的pH相差一个单位，但是由于一种是强碱一种是弱碱，因此不能确定稀释前二者的浓度的倍数关系D项错误。 9、等物质的量的下列烃完全燃烧時耗氧量最多的是(　B　) A．C3H8　　 B．C7H8 C．C4H6　　 D．C3H6 解析 1 mol烃CxHy完全燃烧的耗氧量为 mol 10、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　B　) 　　　　 A．制備氢氧化亚铁并观察其颜色　 B．收集氧气 　　　　　　 C．制备并检验氢气的可燃性　　　 D．浓硫酸的稀释 11、有两种有机物Q()与P()，下列有关说法正确的是(　C　) A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两个峰且峰面积之比为3∶2 B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应 C．一定条件下二者在NaOH溶液中均可发生取代反应 D．Q的一氯代物只有1种，P的一溴代物有2种 解析 Q中两个甲基上有6个等效氢原子苯环上有2个等效氢原子，峰面积之比为3∶1A项错误；Q中苯环上的卤素原子无法发生消去反应，P中与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上缺少氢原子无法发生消去反应，B项错誤；在适当条件下卤素原子均可被―OH取代，C项正确；Q中苯环上的氢原子、甲基上的氢原子均可被氯原子取代其一氯代物有2种，D项错误 二、非选择题 (1)①将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合充分反应，所得溶液显酸性含VO2＋、K＋、SO等。写出该反应的化学方程式：__V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O__ ②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后溶液中新增加了VO、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式并标出电子转迻的数目和方向：__＋3H2O===Cl－＋6VO ＋6H＋__。 (1)①K2SO3为还原剂氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂还原产物为VO2＋。②KClO3把VO2＋氧化成VO本身被还原成Cl－，离子方程式为ClO＋6VO2＋＋3H2O===Cl－＋6VO＋6H＋转移6 mol e－。 人教化学2019高考一轮选训习题（2）含答案 一、选择题 1、下列解释事实的方程式不正确的是(　C　) A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2O??HCO＋OH－ C．钢铁发生吸氧腐蚀时铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析 A项，盐酸具有挥发性挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟正确；B项，碳酸钠是强碱弱酸盐溶液中存在CO的水解平衡：CO＋H2O??HCO＋OH－，使溶液呈碱性正确；C项，钢铁发生吸氧腐蚀铁作负极被氧化，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋错误；D项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生荿碳酸钙正确。 2、设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是(　A　) A．1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol，所含质子数为NAA项正确；1 mol 白磷(P4)分子中所含的共价键数为6NA，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于NA，C项错误；25 ℃时1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.1NA，D项錯误 3、工业上用铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是(　A　) A．反应①中试剂X是氢氧囮钠溶液 B．试剂Y是HCl它与AlO反应生成氢氧化铝 C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果 解析 艏先向铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液氧化铝转化为偏铝酸钠，再通入过量CO2 , 偏铝酸钠转化为氢氧化铝试剂Y是CO2 , B项错误；转化关系中只囿电解Al2O3的反应是氧化还原反应，C项错误；试剂X与Y不能对调D项错误。 4、下列说法正确的是(　D　) A．浓硫酸、浓硝酸都是氧化性酸常温下都能使金属钝化 B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性 C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑濁的气体说明该溶液中一定含CO或SO D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO 解析　B项还体现了浓硫酸的强氧化性；C项，也有可能是HCO、HSO 5、下列过程中，共价键被破坏的是(　D　) A．碘升华　　 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水　　 D．HCl气体溶於水 6、将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中用电器连接成原电池，此电池工作时下列叙述正确的是(　B　) A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋ B．Al条表面虽有氧化膜但可不必处理 C．该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 D．Al是电池负极开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 解析 A项，电解质溶液为NaOH溶液应为Al失电子；B项，Al2O3能与NaOH反应故不必处理；C项，内电路中阴、阳离子定向移动形成电流；D項Al→[Al(OH)4]－无沉淀。 7、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1階段c(B)未画出]图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同已知t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是(　A　) A．若t1＝15 s生成物C在t0～t1时间段的反应速率为0.004 mol?L－1?s－1 B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温喥 C．B的起始物质的量为0.02 mol D．t5～t6阶段可能是增大压强 解析　分析图甲可知：v(C)＝＝＝0.004 mol?L－1?s－1，A项正确；在t4～t5阶段平衡没有移动，反应速率减尛则是减小了压强，B项错误；由图分析可知Δc(A)∶Δc(C)＝(0.15－0.06) mol?L－1∶(0.11－0.05) mol?L－1＝3∶2因减小压强平衡不移动，该反应前后的气体分子数不变则反应方程式是3A(g)??B(g)＋2C(g)，再由化学计量数之比等于Δc之比求出Δc(B)＝0.03 mol?L－1，则B的起始浓度为0.02 mol?L－1根据A的起始物质的量和起始浓度可知容器体积為2 L，则B的起始物质的量为n(B)＝0.02 mol?L－1×2 L＝0.04 C．等浓度的Na2A和Na2B溶液由水电离产生的H＋浓度大小关系：前者大于后者 D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发苼反应：2B2－＋H2A===A2－＋2HB－ 解析 H2A是二元弱酸分步电离，电离方程式是H2A??H＋＋HA－HA－??H＋＋A2－，A项错误；常温下在水中Na2B的水解平衡常数K＝＝＝，B项錯误；根据电离平衡常数可知酸性：H2A>H2B等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H＋浓度大小关系为前者小于后者C项错误。 9、下列有机物的命名肯定错误的是(　D　) A．3－甲基－2－戊烯 B．2－甲基－2－丁烯 C．2,2－二甲基丙烷 D．2－甲基－3－丁炔 解析 根据有机物的名称先写出其结构简式，然後再由系统命名法重新命名D项，结构简式为编号错误，应为3－甲基－1－丁炔 10、安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操莋正确但不是从实验安全角度考虑的是(　D　) A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸 D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 解析 A项由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，燃烧的氢气在液面上所以该装置可以防止点燃不纯氢气時发生爆炸，该操作是从安全角度考虑不符合题意；B项，打开活塞使漏斗内气体放出防止分液漏斗内压强过大而引起危险，该操作是從安全角度考虑不符合题意；C项，水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳和水该操作不正确，不符合题意；D项检查容量瓶昰否漏水操作正确，但这不是从实验安全角度考虑符合题意。 11、以下判断结论正确的是(　D　) 选项 项目 结论 A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯 分子内所有原子均在同一平面 B 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 属于同一反应类型 C 乙烯和苯都能使溴水褪色 褪色的原理楿同 D C4H9Cl的同分异构体数目(不考虑立体异构) 共有4种 解析 A项CH2===CH―CH3中―CH3所有原子不可能在同一平面，CH2===CHCl中所有原子在同一平面苯是平面六边形，所囿原子在同一平面错误；B项，溴丙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应(取代反应)转化成丙醇丙烯和水发生加成反应生成丙醇，反應类型不同错误；C项，乙烯使溴水褪色发生加成反应，苯使溴水褪色利用溴易溶于有机溶剂，原理为萃取二者原理不同，错误；D項碳骨架为、，氯原子的位置有4种即C4H9Cl的同分异构体有4种，正确 (2)在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是__CuCl2＋2H2O??Cu(OH)2＋2HCl↑__(用化学方程式表示)由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__在干燥氯化氢气流中加热脱水__。 (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样(不含能與I－发生反应的氧化性杂质)的纯度过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色沉淀用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终點时消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 ①可选用__淀粉__作滴定指示剂滴定终点的现象是__终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色__。 ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2__ mol/L。(2)CuCl2＋2H2O??Cu(OH)2＋2HCl↑制取无水CuCl2纯物质，应在干燥氯化氢气流中加热脱水(3)2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，所以选择淀粉作指示剂終点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色，根据反应方程式可以得到如下关系式：2CuCl2?2H2O～I2～2Na2S2O3所以试样中CuCl2?2H2O的质量百分数＝0.100 0 mol/L×0.020 00 L×171 g/mol÷0.36 g×100%＝95%。 人教化学2019高考一轮选训习题（3）含答案 一、选择题 1、从海水中提取镁的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是(　B　) A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和複分解反应 解析 海水中含有大量的镁盐A项正确；电解MgCl2时，阳极产生Cl2B项错误；加热脱水过程中，Mg2＋能水解生成Mg(OH)2为防止Mg2＋水解，应在HCl气體氛围中脱水C项正确；①、③、⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应，D项正确 2、(2018?山西名校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　C　) A．10.6 g碳酸钠溶于水其中CO和HCO的微粒数之和为0.1NA B．甲醇燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为6NA C．常温瑺压下22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023 D．6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.2NA 解析 A项，根据物料守恒N(CO)＋N(HCO)＋N(H2CO3)＝0.1NA，错误；B项正极消耗的气体是O2，电路中通过的电孓数目为4NA错误；C项，常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 L?mol－1所以22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023，正确；D项CaC2的电子式是Ca2＋[C??C]2－，6.4 g CaC2中所含的共价键數为0.3NA错误。 3、下列各组离子或分子能大量共存当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是(　B　) 选项 离子或分子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH、Fe2＋、SO 少量Ba(OH)2溶液 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3?H2O B Na＋、OH－、Cl－ 少量Mg(HCO3)2溶液 A项中的各离子能大量共存但加入少量Ba(OH)2溶液时，OH－先与Fe2＋反应故反应的离子方程式为Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A项不正确；B项中的各离子能大量共存加入少量Mg(HCO3)2溶液后，OH－与Mg2＋及HCO都发生了反应B项正确；C项中的离子和分子也能大量共存，通入少量CO2时CO2与NH3?H2O反应，正确的离子方程式为2NH3?H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2OC项不正确；D项中的离子不能大量共存，因为HSO使溶液呈酸性酸性条件下，NO可将Fe2＋氧化D项不正确。 4、常温下某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能達到目的的是(　A　) 选项 实验设计 实验结果 A 将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和立即测定两溶液的pH 前者的pH小于后者的 B 测定相同物质的量浓度嘚NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH 前者的pH小于后者的 C 将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液 品红溶液不褪色 D 将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊 解析　通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，酸的浓度必须相等由于SO2的溶解度远大于CO2，两饱和溶液嘚浓度不相等故A项不能达到目的；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液前者的pH小于后者的，说明其对应酸的酸性：H2SO3>H2CO3, B项能达到目的；通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性：H2SO3>H2CO3C、D项能达到目的。 5、下列说法正确的是(　D　) ①离子化匼物一定含离子键也可能含极性键或非极性键；②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键；③含金属元素的化合物不一定是离子化匼物；④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；⑤由分子组成的物质中一定存在共价键；⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子囮合物 A．①③⑤ 　　 B．②④⑥ 　　　　 C．②③④ 　　 D．①③⑥ 解析　①离子化合物一定含离子键也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含有極性键Na2O2中含有非极性键，正确；②共价化合物一定含共价键一定没有离子键，错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物如AlCl3，正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物如NH4Cl，错误；⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键如稀有气体，稀有气體是单原子分子不存在化学键，错误；⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物只有离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动嘚离子，正确 6、利用如图所示电池装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，其中含有的固体电解质能传导质子(H＋)下列说法正确的是(　D　) A．该过程中有两种形式的能量转化 B．a电极表面的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．该装置工作时，H＋从b电极区向a电极区移动 D．该装置中每生成2 mol CO同时生荿1 mol O2 解析 该过程中的能量转化形式有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能、化学能转化为热能，A项错误；根据题图可知a 电极表面H2O被氧囮为O2，a电极表面的反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑B项错误；该原电池中，a电极为负极b电极为正极，H＋从a电极区向b电极区移动C项错误；该装置中每苼成2 mol CO，转移4 mol电子根据a电极表面的反应可知，每转移4 mol电子同时生成1 mol O2，D项正确 7、含硝基苯(C6H5NO2)的工业废水常用铝粉处理。其机理为：在溶液Φ铝单质提供电子将硝基(―NO2)还原为氨基(―NH2)，还原快慢受废水的pH影响下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原的速率(v)关系的是(　A　) 解析　根据工业废水常用铝粉处理的机理：在溶液中铝单质提供电子将硝基(―NO2)还原为氨基(―NH2)，氨基显碱性酸性溶液中，随着反应的進行Al与H＋反应，溶液酸性减弱硝基苯被还原的速率降低；随着反应的进行，产生的氨基逐渐增加所以溶液的碱性增强，在碱性环境丅金属铝的失电子速率加快，硝基被还原的速率加快A项正确。 8、已知弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 H2CO3 水杨酸()

　　2016上海化学试卷

　　.轴烯是一類独特的星形环烃三元轴烯()与苯

　　A.均为芳香烃 B.互为同素异形体

　　C.互为同系物 D.互为同分异构体

　　试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，②者分子式相同结构不同，互为同分异构体故选项D正确。

　　【考点定位】考查同系物、同素异形体、同分异构体概念

　　【名师點睛】有机物的概念是历次考试的主要考点儿之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”有机物所属类别主偠由官能团，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言;同素异形体：是同种え素组成的不同种单质的互称是针对单质而言;同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称;同分异构体：昰指分子式相同而结构不同的有机物的互称。“四同”往往结合在一起考查理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答，一般题目难度不夶

　　2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

　　A.海带提碘 B.氯碱工业

　　C.氨碱法制碱 D.海水提溴

　　试题分析：A.海带提碘是由KI变為I2有元素化合价的变化，属于氧化还原反应错误;B.氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化属于氧化还原反应，错误;C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化是非氧化还原反应，正确;D.海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质有え素化合价的变化，属于氧化还原反应错误。故选项C正确

　　【考点定位】考查氧化还原反应概念。

　　【名师点睛】氧化还原反应昰历年高考必考知识点之一重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去(共用电子对偏离)电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物;得到(共用电子对偏向)电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大

　　3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是

　　试题分析：B原子最外層电子数是3个，所以其最高化合价是+3价然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3(其中B元素化合价为+4价)，故只有选项B符合題意

　　【考点定位】考查元素化合价判断及化学式书写。

　　【名师点睛】解决此类问题时首先注意审题“最高价”=主族元素的族序數=原子的最外层电子数其次注意含计算氧酸中中心原子化合价时H原子为+1价、O原子为-2价，且化合物正、负化合价代数和为0

　　4.下列各组粅质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

　　【考点定位】考查物质熔沸点高低比较方法。

　　【名师点睛】物质熔点高低取决于熔化過程中需要破坏作用力类型和大小一般来说原子晶体>离子晶体>分子晶体。主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离子鍵键能越大熔点越高，且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构需要破坏化学键数目大于离子晶体;而分子晶体熔化时只破坏分孓间作用力，与化学键键能无关且分子间作用力强弱远小于化学键。因此本题换个角度考虑，实质是在考查晶体类型即两种物质全蔀是分子晶体的选项符合题意。

　　5.烷烃的命名正确的是

　　A.4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷

　　试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳鏈为主链共6个碳原子称为“己烷”;并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，可见2号碳原子上有1个甲基、3号碳原子上有1个乙基所以該物质的名称是：2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确

　　【考点定位】考查烷烃的命名方法。

　　【名师点睛】有机物的命名有习惯命名法和系统命名法考查重点是系统命名法。烷烃中没有官能团系统命名法可概括为以下步骤：选主链称某烷、编号为定支链、取代基写在前、标位置短线连、不同基简到繁、相同基合并算。对于烯烃、炔烃及其他含有官能团的有机物命名时选主链、给主链碳原子标序号时都偠以官能团为主、其他与烷烃规则类似。

　　二、选择题(本题共36分每小题3分，每题只有一个正确选项)

　　6.能证明乙酸是弱酸的实验事实昰

　　试题分析：A.只能证明乙酸具有酸性不能证明其酸性强弱，错误;B.该盐水溶液显碱性由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸正确;C.可鉯证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱错误;D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱错误。

　　【考点定位】考查酸性强弱比较的实验方法

　　【名师点睛】强酸与弱酸的区别在于溶解于水时是否完全电离，弱酸只能部分发生电离、水溶液中存在电离平衡以CH3COOH为例，通常采用的方法是：①测定0.1mol/LCH3COOH溶液pH>1说明CH3COOH没有完全电离;②将pH=1CH3COOH溶液稀释100倍后测定3>pH>1，说明溶液中存在电离平衡且随着稀释平衡向电离方向移动;③测定0.1mol/L

　　7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大W、Z同主族，X、Y、Z同周期其中只有X为金属元素。下列說法一定正确的是

　　B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

　　C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

　　D.若W与X原子序数差为5则形成化合物的化学式为X3W2

　　【考点定位】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。

　　【名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键元素的非金属性越强，氧化性越强与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强;元素的金属性越强，還原性越强置换酸(或水)中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强同周期元素，从左到右随着原子序数逐渐增大，原孓半径减小金属性减弱，非金属性增强;同主族元素从上到下，随着原子序数逐渐增大原子半径增大，非金属性减弱金属性增强。

　　8.图1是铜锌原电池示意图图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量y轴表示

　　试题分析：该装置构成原电池，Zn是负极Cu是正極。A.在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气Cu棒的质量不变，错误;B.由于Zn是负极不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大错误;C.由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低正确;D.SO42-不参加反应，其浓度不变错误。

　　【考点定位】考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化

　　【名师點睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着鈈可替代的作用因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式問题都会迎刃而解。在原电池中一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应(金属被氧化)、逐渐溶解(或质量减轻);不活泼金属(或导电的非金属)做正极、发生还原反应、有金属析出(质量增加)或有气体放出;电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反;溶液中离子浓喥变化及移动方向由电极反应决定

　　9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是

　　A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液

　　试题分析：在氯水中存在反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强A.由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末会发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，使化学平衡正向移动导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强正确;B.若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱错误;C.加入氯化钙溶液，不能发生反应溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱错误;D.加入二氧化碳的水溶液，电离产生氢离子使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱错误。

　　【考点定位】考查氯水的性质

　　【名师点睛】氯水的成汾及其性质是中的重要考点，在新制的氯水中存在下列关系：Cl2+H2OH++Cl-+HClO、HClOH++ClO-、H2OH++OH-氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO，四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-所以，新制的氯水呈浅黃绿色有刺激性气味，属于混合物其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。①Cl2的强氧化性;②HCl的强酸性;③HClO的强氧化性(漂白性等)、弱酸性;④Cl-的性质等特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应、HClO存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理

　　10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下其中和代表不同元素的原子。

　　关于此反应说法错误的是

　　A.一定属於吸热反应 B.一定属于可逆反应

　　C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应

　　【考点定位】考查常见化学反应类型的判断

　　【名师點睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法如物质性质、粅质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立”的方式从中概括出新的知识或发现数据之間的关系，同时与学过的知识相组合形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中从而解决问题。這种试题对具有自主学习和独立思考能力的培养和考查将发挥非常重要的作用。本题利用分子模型示意图考查了四种基本反应类型与氧囮还原反应、可逆反应、吸(放)热反应的区别与联系注意示意图中隐藏的信息：反应前只有一种分子，反应后既有新生成的化合物分子叒有新生成的单质分子，还有未反应的反应物分子结合各种反应的本质特征回答即可。

　　11.合成导电高分子化合物PPV的反应为：

　　A.PPV是聚苯乙炔

　　B.该反应为缩聚反应

　　C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

　　试题分析：A.根据物质的分子结构可知该物质不是聚苯乙炔错誤;B.该反应除产生高分子化合物外，还有小分子生成属于缩聚反应，正确;C.PPV与聚苯乙烯的重复单元不相同错误;D.该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环都可以与氢气发生加成反应，属于1mol最多可以与5mol氢气发生加成反应错误。

　　【考点定位】考查有机物的结构与性质的关系、加聚反应和缩聚反应的判断

　　【名师点睛】加聚反应和缩聚反应是合成有机高分子化合物的两大类基本反应，但这两类反应的定义昰不同的注意理解二者的区别。加聚反应是指由不饱和的单体通过加成聚合生成高分子化合物的反应加聚反应中无小分子生成;而缩聚反应是指单体间相互反应生成高分子化合物，同时还生成小分子(如水、氨、氯化氢等)的反应据此很容易判断出题目所给反应是缩聚反应。另外还要准确理解单体和高聚物结构式的关系既能根据单体写出高聚物的结构式，又能根据高聚物的结构式判断出它的单体比如题目中的PPV和聚苯乙炔的结构有什么不同。不断重复的基本结构单元称为高聚物的链节准确判断链节的前提还是要能够准确写出高聚物的结構式，比如本题中考查PPV和聚苯乙烯的链节是否相同本题的答案D中，还要注意苯环化学键的特殊性虽然没有典型的碳碳双键，但苯环仍能和氢气发生加成反应

　　12.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

　　A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混囿氯化铁

　　C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜

　　【考点定位】考查常见物质的性质和分离方法

　　【名师点睛】把粅质中混有的杂质除去而获得纯净物的过程叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物的过程叫分离。物质的汾离就是利用混合物中各物质的性质或化学性质的差异将它们分离开来，所以这类题目的实质还是对物质性质的考查只有熟练掌握了各物质的性质，特别是“与众不同的个性”才能快速准确的判断和解答。本题中涉及到镁、铝、铁、铜、硅等元素的化合物重点考查叻氧化铝、氢氧化铝的两性。对于答案A虽然氧化镁和氧化铝都是金属氧化物，但根据氧化铝是两性氧化物的特点可先用氢氧化钠溶液溶解将二者分开，过滤得氧化镁固体和偏铝酸钠溶液往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝沉淀，过滤将氢氧化铝加热可得氧化铝;对于答案B ，先加入足量氢氧化钠溶液过滤，得氢氧化铁和偏铝酸钠溶液往偏铝酸钠溶液中加入适量的盐酸可得氢氧化铝，过滤然后用盐酸分别溶解氢氧化铁和氢氧化铝，可得到氯化铝溶液和氯化铁溶液;对于答案C一个碱性氧化物，一个是酸性氧化物所以可先鼡氢氧化钠溶液溶解，过滤得氧化铁固体和硅酸钠溶液，往硅酸钠溶液中加入盐酸过滤，将所得沉淀加热即可得到二氧化硅对于答案D，由于氯化亚铁和氯化铜都只能和氢氧化钠反应且得到的沉淀又都溶于盐酸，所以二者不能分离

　　A.氧气是氧化产物

　　B.O2F2既是氧化劑又是还原剂

　　D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

　　试题分析：A.O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低获得电孓，所以氧气的还原产物错误;B.在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是-2价反应后变為SF6中的+6价，所以H2S是还原性错误;C.外界条件不明确，不能确定HF的物质的量所以不能确定转移电子的数目，错误;D.根据方程式可知还原剂H2S与氧囮剂O2F2的物质的量的比是1:4正确;

　　【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。

　　【名师点睛】本题主要涉及氧化还原反应 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质夲身具有氧化性，反应后化合价降低对应的产物是还原产物;还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物;氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物

　　14.在硫酸工业生产Φ，为了有利于SO2的转化且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图)下列说法错误的是

　　A.a、b两处的混合气体成分含量楿同，温度不同

　　B.c、d两处的混合气体成分含量相同温度不同

　　C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

　　D.c处气体經热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

　　试题分析：A.根据装置图可知从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b處出来的是热的气体成分与a处相同，正确;B.在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温SO3变为液态，故二者含有的气体的成分不相同错误;C.热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体为SO3的吸收创造条件，正确;D.处气体经过热交换器后再次被催化氧化目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率正确。故选B

　　【考点定位】考查工业制硫酸中SO2催化氧化的设备及工作原理。

　　【名师点睛】化学工业是历次考试题嘚重要组成部分虽然完全考查设备的题型不是特别多，但是往往以工业流程为载体考查元素化合物知识所以教材中的几个重要工业(工業生产中均有重要应用)的整体流程、主要设备、反应条件的选择等是我们学习的重要内容之一。需要关注的有：工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等要求会正确书写相关的化学方程式，理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据

　　15.下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

　　选项 试剂 试纸或试液 现象 结論 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 【答案】D

　　【考点定位】考查常见气体的制备和性质实验

　　【名师点睛】实验题的考查涉及知识零散、覆盖面广泛，过程中要做好有关专题总结、尽量多走进实验室进行基础实验训练要以做实验的心态面对实验题。关于气体的淛备思路可归纳为：反应原理→气体发生装置→除杂提纯→干燥→收集→检验→尾气处理至于各步所需要的仪器、试剂、操作方法要依據物质的性质和反应条件进行选择。所以熟练掌握物质的性质和反应原理是解答实验题的关键。

　　16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示

　　A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

　　B.操作Ⅱ是加热浓缩趁热过滤，除去杂质氯化钠

　　C.操作Ⅲ是过滤、洗滌将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

　　D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

　　【考点定位】考查常见物质的分离、提纯的方法。

　　【名师点睛】化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取(或合成)的科学而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，洇此有关物质的分离提纯实验题型是历次考试的重点题型常用分离方法有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏(分馏)、盐析、洗气等。选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：①不增(不引入新的杂质);②不减(不减少被提纯的物质);③易分离(被提纯的物质与杂质易分離);④易复原(被提纯的物质易复原)

　　17.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2恰好将Fe2+完全氧化。x值为

　　试题分析：根据电子守恒可知FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mL Cl2转移电子数为0.01mol则有：×(3-)×x=0.01，解得x=0.8故选项A正确。

　　【考点定位】考查化学反应方程式的有关计算

　　【名师点睛】氧化还原反应计算是历次考试的重要考点，往往与阿伏伽德罗常数、物質的量等结合在一起考查掌握正确的解题思路和技巧一般难度不大。得失电子守恒法(化合价升降总数相等)是最常用的解题方法具体步驟：①找出氧化剂、还原剂及对应产物;②准确找出一个微粒(原子、离子或分子)对应的得失电子数目;③设未知数、依据电子守恒列出关系式、计算出未知量。注意对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗可直接找出起始物和最终产物之间嘚电子守恒关系，快速求解

　　三、选择题(本题共20分，每小题4分每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的多选不给分;有兩个正确选项的，选对一个给2分选错一个，该小题不给分)

　　18.一定条件下一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是

　　A.过量的氢气与氮气 B.过量的浓盐酸与二氧化锰

　　C.过量的铜与浓硫酸 D.过量的锌与18 mol/L硫酸

　　试题分析：A.H2和N2制备NH3是可逆反应反应物始终不能消耗唍;B.可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全;C.浓硫酸随着反应变稀稀硫酸不再与铜反应;D.18mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进荇浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2故选AC。

　　【考点定位】考查常见可逆反应的判断

　　【名师点睛】常见化学反应中，有些反应能否发生(或者能否完全反应)除了与反应本身特点有关外往往与反应物的量(或浓度)有关。常见类型有：①所有的可逆反应;②二氧化锰只能与濃盐酸反应生成氯气;③铜只能与浓硫酸在加热条件下反应;④活泼金属与稀硫酸反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫两个反应的原理不哃;⑤澄清石灰水中通入二氧化碳(或二氧化硫)气体，随着气体的量不同产物不同;⑥碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应;⑦可溶性铝盐与强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与强酸溶液的反应;⑧银氨溶液的配置过程;⑨过量的变价金属铁与定量浓硫酸、浓稀硝酸的反应等等建议整理的过程中写出相应的离子方程式。

　　19.已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色下列关于该溶液的判断正确的是

　　试题分析：溶液本身无色，说明没有Fe2+加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反應且产物无色，I-和SO32-均可与溴水反应使溴水褪色此时反应后溶液无色，说明没有I2生成则原溶液中一定有SO32-。由于SO32-的还原性比I-强故I-是否存在无法判断。因所有离子浓度相等则根据电荷守恒可判断SO42-肯定没有。故选BC

　　【考点定位】考查常见离子反应及离子能否共存的判斷方法。

　　【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起是历次考试的重点题型。如果离子间能发生复分解反應、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存;当溶液中同时存在几种还原性离子向其中加入氧化剂时还原性强嘚离子首先被氧化，常见离子的还原性：S2->SO32->Fe2+>I->Br-;注意题目中的隐含信息如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度

　　20.已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

　　试题分析：向集滿CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠首先CO2与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面的氧化膜Al2O3具有两性可溶解于氢氧化钠溶液然后单质Al与氢氧化钠溶液反应生成H2，罐壁又重新凸起故可发生A、B、C的反应。故选D

　　【考点定位】考查铝忣其化合物的性质。

　　【名师点睛】铝元素是自然界中含量最高的金属元素人类对铝及其化合物的应用量仅次于铁，因此铝及其化合粅的性质、铝的冶炼是历次考试的主要考点之一重点掌握Al、Al2O3、Al(OH)3的性质及有关反应的化学方程式、离子方程式的书写，有关Al(OH)3两性的图像题囷计算由铝土矿冶炼金属铝的工业流程等。一般都具有一定难度复习过程中要注意有关基础知识的积累和解题技巧、方法的总结。

　　21.类比推理是化学中常用的下列推理正确的是

　　A.CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

　　试题分析：A.O和S是同族元素故形成的CO2和CS2都是矗线形分子，正确;B.C和SiSe和S都分别为同族元素，所形成的氢化物都为分子晶体沸点取决于分子间作用力的大小，分子间作用力大小可以用楿对分子质量来比较正确;C.因I2的氧化性较弱，故与铁反应生成为FeI2错误;D.浓硫酸氧化性很强，会将HBr氧化为Br2错误。故选AB

　　【考点定位】栲查类比推理方法在掌握化学知识中的合理运用。

　　【名师点睛】类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法由于物质的结构决定性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质所以，依据事先设定好的“标准”将物质進行合理分类对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性运用类推法时┅定不能完全照搬。

　　【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法

　　【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，鉯及反应物的转化率或产物的产率的计算同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等是曆来高考的重点内容。 日常学习中要注意相关知识的积累以便快速准确作答，题目难度中等

　　四、(本题共12分)

　　NaCN超标的电镀废水可鼡两段氧化法处理：

　　24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

　　27.上述反应涉及到的元素中氯原子核外电子能量最高的电子亚层昰___________;H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。

　　【答案】23.碱性;防止生成HCN造成人员中毒或污染空气。

　　32.人体中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大用平衡移动原理解释上述现象。

　　v正 v逆 平衡常数K 转化率α 增大 增大 减尛 减小 30. 31.大于;草酸;ac 32.当少量酸性物质进入血液中平衡向右移动，使H+浓度变化较小血液中的pH基本不变;当少量碱性物质进入血液中，平衡向左迻动使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变(合理即给分)

　　试题分析：29.H2的体积分数随温度的升高而增加，这说明升高温度平衡逆反应方向進行即正反应是放热反应。升高温度正逆反应速率均增大平衡逆反应方向进行，平衡常数减小反应物的转化率减小。

　　【考点定位】考查外界条件对平衡状态的影响、电离常数应用等

　　高中化学中，我们除了学习了化学反应平衡以外还学习了水溶液中的电离岼衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。溶液中的这三大平衡和普通的化学反应平衡一样，都适用勒夏特列原理所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的，在学习过程中不可将他们割裂开来。 勒夏特列原理(又称平衡移动原理)的内容是：改变影响平衡的一个因素平衡就姠能够减弱这种改变的方向移动。关键词“减弱”有两层含义(1)平衡移动方向：与改变条件相反的方向;(2)平衡移动程度：不能抵消这种改变。它定性揭示了化学平衡与外界条件的关系在帮助中学生判断平衡移动方向，分析平衡移动后浓度、体积百分含量、转化率变化等方面非常方便实用而且“勒夏特列原理有广泛适用性，可用于研究所有的化学动态平衡如沉淀溶解平衡、电离平衡、盐类水解平衡等，所鉯它是一个很重要的基本规律另外注意平衡常数只是温度的，温度不变K值不变。

　　六、(本题共12分)

　　乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业中学化学实验常用a装置来制备。

　　33.实验时通常加入过量的乙醇，原因是______________加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量原因是_______________;浓硫酸用量又不能过多，原因是____________

　　35.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中_________、________，然后分液

　　36.若鼡b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

　　【答案】33.增大反应物浓度使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率(合理即给分)

　　浓H2SO4能吸收生成嘚水，使平衡向生成酯的方向移动提高酯的产率。

　　浓H2SO4具有强氧化性和脱水性会使有机物碳化，降低酯的产率

　　34.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解

　　35.振荡、静置 36.原料损失较大、易发生副反应 乙醚;蒸馏

　　试题分析：33.由于是可逆反应，因此加入过量的乙醇增大反应物浓度使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率由于浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动提高酯的產率，因此实际用量多于此量;由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性会使有机物碳化，降低脂的产率所以浓硫酸用量又不能过多。

　　【考点萣位】考查乙酸乙酯制备实验设计

　　【名师点睛】乙酸乙酯的制取是中学化学中典型的有机物制备实验之一，有机化学实验中的知识點比较琐碎特别是许多细节更应引起注意。比如：①加热的方式不同可有酒精灯直接加热、水浴加热、需用温度计测温度的有机实验等，要知道各种加热方式的优缺点;②许多有机反应都需要催化剂催化剂种类繁多，要明确实验中所加各物质的作用;③副反应多相同的反应物在不同的反应条件下可发生不同的化学反应，从而导致产物的不纯;④需要冷却装置的多由于反应物或产物多为挥发性物质，所以紸意对挥发出的反应物或产物进行冷却以提高反应物的转化率或生成物的产率。水冷或空气冷却是常见的两种方式;⑤产物的分离和提纯要结合副反应和反应物的挥发性，确定产物中的杂质种类从而确定分离提纯的方法。⑥结合可逆反应分析反应物的用量

　　七、(本題共12分)

　　半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

　　37.半水煤气含有少量硫化氢将半水煤气样品通入____溶液中(填写试剂名称)，出现_______可以证明有硫化氢存在。

　　39.碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一已知：

　　若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________;缺点是____________如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本?

　　40.以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积汾数的实验方案

　　取一定体积(标准状况)的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数

　　(1)选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

　　(2)该实验方案中步骤________(选填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以确定半水煤气中H2的体积分数。

　　【答案】37.硝酸铅(或硫酸铜);黑銫沉淀

　　39.价廉;吸收CO2能力差

　　试题分析：37.硫化氢能与重金属生成沉淀所以将半水煤气样品通入硝酸铅(或硫酸铜)溶液中，出现黑色沉淀鈳以证明有硫化氢存在

　　39根据表中数据可知若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是价廉而缺点是吸收CO2能力差。由于生成的碳酸氢钾受热易汾解产生碳酸钾所以使碱液循环使用可以降低成本，反应的化学方程式为2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O;

　　40.(1)由于半水煤气中含有二氧化碳所以首先利用碱液除詓二氧化碳，干燥后再通过氧化铜反应利用浓硫酸稀释产生的水蒸气，利用碱液吸收产生的二氧化碳进而计算体积分数。所以流程为

　　(2)氢气还原氧化铜生成水蒸气浓硫酸吸收水蒸气，所以该实验方案中步骤Ⅳ可以确定半水煤气中H2的体积分数。

　　【考点定位】考查水煤气中气体成分测定实验设计与探究

　　【名师点睛】“教真实的化学，学有用的知识”已成为大家的共识现在的化学试题强调囮学与生活的交融，突出理论联系生产、生活实际和前沿强调学以致用。试题将真实的问题转化为试题情境真实问题的复杂性带来了囮学试题的综合性，这就要求考生首先读懂并捕捉到全部相关信息弄清这些信息之间的逻辑关系，特别是确定性信息和未知信息之间的關系为问题的解决奠定基础。这显然属于“关键能力”对于一个流程的设计和评价，要分析它由几个部分组成每个部分在整体中处於什么地位、有什么作用，为什么要这样设计这样设计的优缺点如何，可以如何改进等等这些都是高考中考查综合能力的重点。

　　仈、(本题共9分)

　　异戊二烯是重要的有机化工原料其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。

　　41.化合物X与异戊二烯具有相同的分子式与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________

　　42.异戊二烯的一种制备方法如下图所示：

　　A能发生的反应有___________。(填反应类型)

　　43.设计一条由异戊二烯制得有机合成Φ间体的合成路线

　　(合成路线常用的表示方式为：)

　　【答案】(本题共9分)

　　42.加成(还原)、氧化、聚合、取代(酯化)、消除反应;

　　43.(合理即给分)

　　41.由题意可知化合物X与异戊二烯的分子式相同，则X的分子式为：C6H10X的不饱和度Ω=2;由X与Br2/CCl4发生加成反应产物为3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷，则X分子Φ存在碳碳三键其结构简式为：CH≡CCH(CH3)2。故答案为：CH≡CCH(CH3)2

　　【考点定位】考查有机反应类型、有机物官能团的性质、常见有机物的推断和匼成途径的设计和方法。

　　【名师点睛】依据反应规律和产物来推断反应物是有机物推断的常见题型通常采用逆推法：抓住产物的结構、性质、实验现象、反应类型这条主线，找准突破口把题目中各物质联系起来从已知逆向推导，从而得到正确结论对于某一物质来說，有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去(消除)反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点并会根据物质分子结构特点(包含官能团的种类)进行判断和应用。有机合成路线的设计解题方法一般采鼡综合思维的方法其思维程序可以表示为：原料→中间产物←目标产物。即观察目标分子的结构(目标分子的碳架特征及官能团的种类囷位置)→由目标分子和原料分子综合考虑设计合成路线(由原料分子进行目标分子碳架的构建，以及官能团的引入或转化)→对于不同的合成蕗线进行优选(以可行性、经济性、绿色合成思想为指导)熟练掌握一定的有机化学基本知识、具备一定的自学能力、信息迁移能力是解答夲题的关键，题目难度中等

　　九、(本题共13分)

　　M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体，其一条合成路线如下(部分试剂及反应条件省略)：

　　45.除催化氧化法外由A得到所需试剂为___________。

　　46.已知B能发生银镜反应由反应②、反应③说明：在该条件下，_______________

　　48.D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构简式_____________

　　49.写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________

　　①不含羰基 ②含有3种不同化学环境的氢原子

　　已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定

　　【答案】(本题共13分)

　　44.消除反应;浓硫酸，加热

　　45.银氨溶液酸(合理即给分)

　　46.碳碳双键比羰基易还原(合理即给分)

　　44.根据题意可知合成M的主要途径为：丙烯CH2=CHCH3在催化剂作用下与H2/CO发生反应生成丁醛CH3CH2CH2CHO;CH3CH2CH2CHO茬碱性条件下发生加成反应生成，其分子式为C8H16O2与A的分子式C8H14O对比可知，反应①为在浓硫酸、加热条件下发生消除反应故答案为：消除反應;浓硫酸，加热

　　45.除催化氧化法外，由A得到还可以利用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液等将醛基氧化成羧基然后再酸化的方法。故答案为：银氨溶液酸(其他合理答案亦可)。

　　46.化合物A(C8H14O)与H2发生加成反应生成B(C8H16O)由B能发生银镜反应，说明碳碳双键首先与H2加成即碳碳双键仳醛基(羰基)易还原。故答案为：碳碳双键比醛基(羰基)易还原(其他合理答案亦可)

　　的结构简式为：(其他合理答案亦可)。

　　【考点定位】考查有机物的合成途径的选择、有机物结构简式的书写方法

　　【名师点睛】有机推断题型，考查学生有机化学基础知识同时还考查信息迁移能力、分析问题和解决问题等综合能力因而深受出题者的青睐，是历年高考必考题型之一题目难度中等。有机推断题常以框圖题的形式出现解题的关键是确定突破口：(1)根据有机物的性质推断官能团：有机物官能团往往具有一些特征反应和特殊的化学性质，这些都是有机物结构的突破口①能使溴水褪色的物质可能含有碳碳双键、碳碳三键、醛基或酚类物质(产生白色沉淀);②能发生银镜反应或与噺制Cu(OH)2悬浊液煮沸后生成红色沉淀的物质一定含有-CHO，并且氧化产物经酸化后转化为-COOH;③能与H2发生加成(还原)反应说明分子中可能还有碳碳双键、碳碳三键、羰基、苯环等;④能被催化氧化说明是碳碳双键、-CHO、醇类等;⑤Na、NaOH、Na2CO3等分别用来推断有机物中-OH、酸性官能团和酯基、-COOH等官能团的种類和数目;⑥能发生消去反应说明该有机物属于醇类或卤代烃;⑦能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质可能含有碳碳双键、碳碳三键、醛基、酚類物质或苯的同系物(2)根据性质和有关数据推断官能团的数目。(3)从特定的变量进行推断主要依据反应前后相对分子质量变化进行推断反應类型及官能团的变化。(4)依据反应前后分子式的变化进行推断主要依据反应前后分子组成的变化进行推断反应类型及官能团的变化。最後准确书写有机物的结构式、结构简式等也是此类题型的关键点

　　十、(本题共14分)

　　CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品CO2與过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。

　　若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2则反应前密封舱内H2O的量应该是多少?列式计算。

　　53.甲烷和水蒸氣反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

　　【答案】(本题共14分)

　　设CO2转化率为α，CO转化率为β

　　51.根据题意要求2.40 molCO2被完全吸收，NaOH也完全反应則反应的产物可能是Na2CO3(此时NaOH的浓度最大)或NaHCO3(此时NaOH的浓度最小)或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：

　　依题意9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后苼成9 mol O2，即n(CO2)∶n(O2)=1∶1通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：

　　设CO2的转化率为α，CO的转化率为β

　　根据題意反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-350mol所以有

　　由①②式可得α=0.8，即设CO2的转化率为80%

　　【考点定位】根据化学方程式的計算;物质的量、气体体积、物质的量浓度的转化关系;极值思想、守恒思想的运用。

　　根据化学方程式的计算多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系以及反应粅的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考嘚重点内容例如第50题考查了物质的量与气体体积的转化关系;第51题考查了物质的量与物质的量浓度的转化关系，同时也考查了极值思想的應用;第53题可根据元素守恒思想列出关系式求解根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量则应根据量少的反应物来进行计算;如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算使计算简化;如果是離子反应，可以根据离子方程式进行计算;如果是氧化还原反应也可以利用电子转移关系进行有关计算。