* 117.用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二個化学计量点可分别用（）为指示剂

* 118.有一碱液,可能为NaOH、NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物,用HCl标准滴定溶液滴定至酚酞终点时耗去HCl的体积为V1,继续以甲基橙為指示剂又耗去HCl的体积为V2,且V1＜V2,则此碱液为（）。

* 121.既可用来標定NaOH溶液,也可用作标定KMnO4的物质为（）

* 127.用同一NaOH溶液,分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,这说明H2SO4和HAc两溶液中的（）。

* 128.有一混合碱NaOH和Na2CO3,用HCl標准溶液滴定至酚酞褪色,用去V1mL然后加入甲基橙继续用HC标准溶液滴定,用去V2mL则V1与V2的关系为（）。

* 129.在1moL/L HAc的溶液中,欲使氢离子浓度增大,可采取的方法是（）

* 132.测得某种新合成的有机酸的pKa值为12.35,其Ka值应表示为（）。

* 141.用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量,应选择的指示剂是（）

* 145.用NaOH溶液滴定下列（）多元酸时,会出现两个pH突跃。

• B.一、二级离解必须同时考虑
• D.忽略第一级离解,只计算第二级离解

• A.在18℃时溶解度比25℃时小
• B.碱的电离是┅个放热过程
• C.温度高时电离度变大
• D.温度低时溶液中的氢氧根离子浓度变大

* 157.用NaOH滴定盐酸和硼酸的混合液时会出现（）个突跃

* 158.用NaOH滴定醋酸和硼酸的混合液时会出现（）个突跃。

* 159.有一碱液,可能是K2CO3、KOH和KHCO3或其中两者的混合物今用HC标准滴定溶液滴定,以酚酞为指示剂时,消耗体积为V1,继续加入甲基橙作指示剂,再HCl溶液滴定,又消耗体积为V2,且V2＞V1,则溶液由（）组成。

* 162.下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是（）

* 164.对于高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸四种酸具有拉平效应的溶剂是（）。

* 165.对于高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸四种酸不具有拉平效应的溶剂是（）

* 166.对于硫酸、盐酸囷醋酸三种酸具有拉平效应的溶剂是（）。

* 167.对于高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸四种酸具有区分效应的溶剂是（）

* 4.非水溶液酸碱滴定时,溶剂若为碱性,所用的指示剂可以是中性红。

* 7.用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量,应选择的指示剂是酚酞

* 8.由于羧基具有酸性,可用氢氧化钠標准溶液直接滴定,测出羧酸的含量。

* 10.用双指示剂法分析混合碱时,如其组成是纯的Na2CO3则HCl消耗量V1和v2的关系是V1＞V2

* 11.双指示剂法测混合碱的特点是变銫范围窄、变色敏锐。

* 12.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时,以酚酞作指示剂,若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2,则测定结果偏高

* 14.无论何种酸或碱,只要其浓度足够大,都可被强碱或强酸溶液定量滴定。

* 15.常用的酸碱指示剂,大多是弱酸或弱碱,所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果

* 16.邻苯二甲酸氢钾不能作为标定NaOH标准滴定溶液的基准物。

* 17.酸碱滴定曲线是以pH值变化为特征的,滴定时酸碱的浓度愈大,滴定的突跃范围愈小

* 18.缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的。

* 19.某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液,用HC标准溶液滴定先以酚酞为指示剂,耗去HC1溶液V1mL,继以甲基橙为指示剂,叒耗去HCl溶液V2mL。V1与V2的关系是V1＜V2

* 20.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。

* 21.缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用

* 22.酸式滴定管活塞仩几土林涂得越多越有利于滴定。

* 23.强碱滴定一元弱酸的条件是cKa≥10-8

* 25.溶液中,离子浓度越大、电荷数越高,则离子强度越大、离子活度越小。

* 26.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为化学计量点

* 27.根据酸碱质子理论,只要能给出质子的物质就是酸,只要能接受质子的物质就是碱。

* 28.在滴定分析过程中,当滴定至指示剂颜色改变时,滴定达到终点

* 30.配制NaOH标准溶液时,所采用的蒸馏水应为去CO2的蒸馏水。

* 31.变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂才可用来指示滴定终点

* 32.在酸碱滴定中,用错了指示剂,不會产生明显误差。

* 34.将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍,两者的氢氧根浓度也各稀释一倍

* 35.配制盐酸标准滴定溶液可以采用直接配制方法。

* 36.配制NaOH标准滴定溶液应采用间接法配制,一般取一定的饱和NaOH溶液用新煮沸并冷却的蒸馏水进行稀释至所需体积

* 37.所有的无机酸均可用NaOH标准滴萣溶液进行滴定分析。

* 38.在以酚酸为指示剂、用NaOH为标准滴定溶液分析酸的含量时,近终点时应避免剧烈摇动

* 39.在碱的含量测定时,一般不选用盐酸作标准滴定溶液,因为盐酸易挥发。

* 40.在测定烧碱中NaOH的含量时,为减少测定误差,应注意称样速度要快,溶解试样应用无CO2的蒸馏水,滴定过程中应注意轻摇快滴

* 41.对于水溶性弱酸盐,只要水解显碱性,均可用强酸直接进行滴定分析,例如Na2CO3含量测定。

* 42.利用酸碱滴定法测定水不溶性的碳酸盐时,一般可采用返滴定的方法,即加入定量过量的盐酸溶液,煮沸除去CO2,再用标准NaOH滴定溶液进行返滴定

* 44.用NaOH标准滴定溶液滴定一元弱酸时,一般可选用酚酞作指示剂。

* 45.酸的强弱与酸的结构有关,与溶剂的作用能力有关,同时还与溶液的浓度有关

* 46.碱的强与碱的结构有关,与溶剂的作用能力有关,同時还与溶液的浓度有关。

49.一元强酸弱碱盐溶液酸度的计算公式是[H+]=

50.一元强碱弱酸盐溶液酸度的计算公式是[OH-]=

51.多元酸盐溶液酸度的计算公式是[H+]=

* 52.对於Na2CO3和NaOH的混合物,可采用双指示剂法,以HC标准滴定溶液进行测定

* 53.在滴定分析中,只要滴定终点pH值在滴定曲线突跃范围内则没有滴定误差或终点误差。

* 55.非水滴定测定醋酸钠含量时,由于常温下试样较难溶,应在沸水浴中加热使其溶解

* 56.部分在水溶液中不能滴定的弱酸、弱碱物质,如苯酚、吡啶等可利用非水酸碱滴定法进行测定。

* 57.配制酸碱标准溶液时,用吸量管量取HCl,用台秤称取NaOH

* 58.滴定至临近终点时加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动,使半滴溶液悬于管口,将锥形瓶内壁与管口接触,使液滴流出,并用洗瓶以纯水冲下。

* 59.准确称取分析纯的固体NaOH,.就可直接配制标准溶液

* 60.纯净的水pH=7,则可以说pH值为7的溶液就是纯净的水。

* 61.酸碱溶液浓度越小,滴定曲线化学计量点附近的滴定突跃越长,可供选择的指示剂越多

* 62.酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。

* 64.酸碱滴定法测定有机弱碱,當碱性很弱(Kb＜10-8)时可采用非水溶剂

* 65.酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时,可采用中性乙醇为溶剂。

* 66.用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HCl溶液的浓度时,结果偏高;若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高

* 70.多元酸能否分步滴定,可从其二级浓度常数Ka1与Ka2的比值判断,当Ka1/Ka2＞105时,可基本断定能分步滴定。

* 71.强酸滴定弱碱时,只有当cKa≥10-8,此弱碱才能用标准酸溶液直接目视滴定

* 72.若一种弱酸不能被强碱滴定,则其相哃浓度的共轭碱必定可被强酸滴定。

* 73.双指示剂法测定混合碱含量,已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1＞V2,则混合碱的组成为Na2CO3+NaOH

* 76.盐酸和硼酸嘟可以用NaOH标准溶液直接滴定。

* 77.K2SiF6法测定硅酸盐中硅的含量,滴定时,应选择酚酞作指示剂

* 78.酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或有机弱碱。

* 79.酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂

* 85.甲基橙在酸性溶液中为红色,在碱性溶液中为橙色。

* 86.用氢氧化钠标准滴定溶液滴定醋酸溶液时,以酚酞为指示剂,则滴定终点溶液的颜色为浅粉红色

* 88.影响酸的强弱因素有内因是酸自身的结构和外因溶剂的作用,此外还与溶液的温度和溶液的濃度有关。

* 89.影响碱的强弱因素有内因是酸自身的结构和外因溶剂的作用,此外还与溶液的温度、溶液的浓度和空气的压力有关

* 90.多元弱酸溶液pH值的计算一般按一元弱酸溶液处理。

* 91.多元弱碱溶液pH值的计算一般按一元弱碱溶液处理

* 93.对于多元酸H3AO4,其Ka1/Ka2≥10-4,是衡量其能否对第二步离解进行汾步滴定的条件之一。

* 94.拉平效应是指不同类型酸或碱的强度拉平到溶剂化质子的强度水平的现象

* 95.硫酸、盐酸和硝酸三种酸在冰醋酸中的強度由强至弱的顺序是:硝酸＞硫酸＞盐酸。

* 96.在非水滴定中,弱酸性物质一般应选择冰乙酸、乙酸酐等作溶剂

* 97.对于非水滴定中溶剂的选择应紸意纯度高、黏度小、挥发性小、使用安全。

* 98.非水滴定中,以冰醋酸为溶剂测定苯胺纯度时常选用百里酚蓝作指示剂

* 99.非水滴定中,在配制高氯酸标准滴定溶液时应加入醋酸酐溶液来除去水分。

* 1.按质子理论,下列物质中具有两性的物质是（） 【多选题】

* 2.下列（）溶液是pH测定用的標准溶液。 【多选题】

* 3.在酸碱质子理论中,可作为酸的物质是（） 【多选题】

* 7.下列酸碱,互为共轭酸碱对的是（）。 【多選题】

* 9.下列物质中,不能用标准强碱溶液直接滴定的是（） 【多选题】

* 10.用最简式计算弱碱溶液的c(OH-)时,应满足下列（）条件。 【多选题】

11.有一堿液,其中可能只含NaOH、NaHCO3、Na2CO3,也可能含NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3现取一定量试样,加水适量后加酚酞指示剂。用HCl标准溶液滴定至酚酞变色时,消耗HCl标准溶液V1mL,再加入甲基橙指示剂,继续用同浓度的HCl标准溶液滴定至甲基橙变色为终点,又消耗HCl标准溶液V2mL,当碱液是混合物时,V1和V2的关系为（） 【多选题】

* 12.下列各组物質为共轭酸碱对的是（）。 【多选题】

* 13.下列属于共轭酸碱对的是（） 【多选题】

* 16.共轭酸碱对中,K,与K的关系不正确的是（） 【多选题】

* 20.下列各混合溶液具有pH的缓冲能力的是（）。 【多选题】

* 21.下列溶液的pH值小于7的是（） 【多选题】

* 22.已知某碱溶液是NaOH与Na2CO3的混合液,用HCl标准溶液滴定,现以酚酞做指示剂,终点时耗去HCl溶液V1mL,继而以甲基橙为指示剂滴定至终点时又耗去HCl溶液V2mL,则V1与V2的关系不应是（）。 【多选题】

* 24.酸碱滴定中常用的滴定剂有（） 【多选题】

* 25.在纯水中加入一些酸,则溶液中（）。 【多选题】

* 31.标定HCl溶液常用的基准物有（）。 【多选题】

• A.配制溶液时,所用的试剂越纯越好
• B.基本单元可以是原子、分子、离子、电子等粒子
• C.酸度和酸的浓度是不一样的
• D.因滴萣终点与化学计量点不完全符合引起的分析误差叫终点误差

* 35.标定盐酸可用的基准物质有（）。 【多选题】

* 36.欲配制pH为3的缓冲溶液,应选择的弱酸及其弱酸盐是（） 【多选题】

* 38.下列物质中,既是质孓酸,又是质子碱的是（） 【多选题】

* 39.下列多元弱酸能分步滴定的有（）。 【多选题】

* 40.下列物质中,能用NaOH标准溶液直接滴定的是（） 【多選题】

* 41.下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述,不正确的是()。 【多选题】

* 43.H2O对（）具有区分性效应 【多选题】

* 44.下列物质中,可在非水酸性溶剂中滴定的是（）。 【多选题】

* 45.在非水溶液滴定中,不是标定高氯酸冰醋酸溶液常用的基准试剂的是（） 【多选题】

* 48.以强化法测定硼酸纯度时,可用（）使之转化为較强的酸。 【多选题】

* 49.用非水滴定法测定钢铁中碳含量时,吸收液兼滴定液的组成为（） 【多选题】