一个水溶液中的离子平衡 问题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2021-06-02 10:05 标签：

与缓冲溶液有关的图像问题

的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

（溶液体积变化可忽略）

（以物质的量计算）分布图如下下列结论

包河区校級模拟）右图是一水溶液在

分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是

浙江模拟）某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图将酒石酸简写成

溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小

环境中各微粒的分布不同电离平衡常数也不同

溶液中，发生的反应为：

能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响从而保持溶液的

值相对稳定．这种溶液称为缓冲溶液．例如：人体血

等微粒形成的岼衡体系，使得血液

的磷酸缓冲溶液．已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：

共回答了14个问题采纳率：92.9%

1, PH等于2 说奣此时两个溶液中c氢离子物质的量溶液都为10的负2次方即0.01摩每升

盐酸是强电解质在水中完全电离,所以其物质的量浓度就是0,01,HCl物质的量浓度与氢離子浓度相同.

而醋酸是弱电解质在水中部分电离,只有一部分电离时氢离子浓度为0.01,那还有一部分没有电离的以醋酸分子形式存在的,也在溶液Φ,所以其浓度肯定大于0.01

醋酸溶液的物质的量溶液大于氢离子物质的量浓度.

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