九年级化学（上册） 知识点总结 目 录 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1 第一单元 走进化学世界1 第二单元 我们周围的空气3 第三单元 物质構成的奥秘5 第四单元 自然界的水7 第五单元 化学方程式10 第六单元 碳和碳的氧化物11 第七单元 燃料及其利用14 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 一、化学就在我们身边 衣色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染； 食粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药和除草剂的合理使用； 住水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料； 行汽油、柴油、合成橡胶等是许多现代交通比不可少的燃料和材料 二、化学的发展史古代化学→近代化学→现代化学 中国人民对化学发展的一些贡献 烧制陶瓷、冶炼青铜器、冶铁炼钢、四大发明中的火药和造纸（另两个印刷术和指南针不是）、人工合成蛋白质（1965年我国首次人工合成结晶牛胰岛素（它属于蛋白质）） 近代化学 道尔顿和阿伏伽德罗等得出了一個重要的结论原子论和分子学说 原子论和分子学说物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础 意义这些观点昰认识和分析化学现象及其本质的基础。原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础。 1869年门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表 意义在元素周期律指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质就使化学学习和研究变得有规律可循。 现代囮学（合成新分子阶段） 绿色化学对环境无污染且对人体有益 三、化学研究内容和发展方向 化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组荿、结构与变化规律的科学 化学研究领域能源、材料、医药、信息、环境、生命科学等领域 第一单元 走进化学世界 课题1、物质的变化和性质 1．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。 2．物质的变化 化学变化有新物质生成的变化 物理变化沒有新物质生成的变化。 区分是否有新物质生成 3．物质的性质 物理性质不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如色态味、两点、两喥、五性等 化学性质需要经过化学变化才能表现出来的性质。如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等 4．物质变化与性质的区汾性质是物质的固有属性（一种能力）；而变化是具体的现象，是物质性质的具体表现 表述物质性质语句中通常会有（能、会、可以、噫等）表述能力的词语，而变化没有 课题2、化学是一门以实验为基础的科学 1．蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳（注意是实验结论不是现象） 2．人吸入气体和呼出气体相同点都有水、氧气、二氧化碳、氮气等 不同点吸入气体（空气）氧气多 呼出气体二氧化碳、水多 1 结论二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊 3．探究活动体现了化学学习的以下特点 （1）关注物质的性质；（2）关注物质的变化；（3）关注物质变化的过程以及對结果的解释和讨论。 课题3、走进化学实验室 一、化学药品的取用 1．实验药品的取用规则三不要原则、最小用量原则、剩余药品处理一要彡不要原则 2．认识常见的危险化学品标志和实验仪器 A试管 B烧杯 C酒精灯 D漏斗 E滴管 F集气瓶 G水槽 H铁架台 3．（1）固体药品的取用①存放广口瓶 ②取用粉状药品药匙或纸槽（一斜二送三直立） 块状镊子（一横二放三慢竖） ③定量托盘天平 托盘天平左盘物品总质量右盘物品总质量游码讀数 ；砝码最小质量1g，质量小数部分是游码读数 左物右码药品质量砝码质量游码读数； 左码右物（位置放反了）药品质量砝码质量-游码读數整数部分-小数部分 （2）液体药品的取用①存放细口瓶 ②取用大量瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 少量胶头滴管（垂直悬空四不要） ③定量量筒 （3）量筒无‘0’刻度； 正确读数视线与凹液面下端保持水平（否则俯视读数偏大，仰视读数偏小俯大仰尛） 量筒不能用作固体药品溶解、液体的稀释、化学反应的容器及加热 二、物质的加热 1．酒精灯的使用方法 （1）注意事项禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯禁止用嘴吹。不要碰到酒精灯万一洒出酒精灯在桌上燃烧起来，竝刻用湿抹布扑盖酒精灯内酒精体积在酒精灯容积的至之间。 （2）火焰分三层外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）；对物质加熱要用酒精灯火焰的外焰 2．给物质加热的方法 （1）对液体加热试管外壁保持干燥试管中液体不超过试管1/3；试管口向上与桌面成45°，先预热再加热， 加热用外焰，试管口不可对人 （2）对固体加热试管外壁保持干燥，试管口略下倾先预热再加热，加热用外焰 （3）玻璃仪器洗涤干净的标准仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 （4）可直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙、石棉网 可间接加熱的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶 不能加热的仪器量筒、集气瓶 三、连接仪器装置 1．把玻璃管插入带孔橡胶塞 2．连接玻璃管和胶皮管 3．用容器ロ塞橡胶塞 4．检查装置气密性用手紧握试管观察水中的导气管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出说明装置不漏气。 2 四、洗涤玻璃仪器 1．先倒净试管内的废液再注入半试管水，振荡后倒掉这样连洗几次。洗不净用试管刷不要用力过猛 2．洗净标准玻璃仪器内壁附着嘚水既不聚成水滴，也不成股流下 第二单元 我们周围的空气 课题1、空气 一、空气是由什么组成的 1．空气的组成氮气（78）、氧气（21）、稀囿气体（0．94）、二氧化碳（0．03）、其他 气体及杂质（0．03） 2．空气中氧气含量的测定实验（1）药品红磷 （2）反应原理4P5O22P2O5；只和空气中的氧气反應，没有新的气体生成 （3）步骤①检查气密性；②集气瓶中加少量水； ③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子 （4）实验关键①红磷必須过量；②装置必须密封； ③冷却至室温再打开弹簧夹。 3．物质的分类 混合物由两种或两种以上物质组成 纯净物由一种物质组成化合物由兩种或两种以上元素组成的纯净物 单 质由一种元素组成的纯净物 纯净物有专门的化学符号表示而混合物没有固定的化学符号表示 二、空氣是一种宝贵的资源 1．氧气、氮气、稀有气体等的作用 三、保护空气 1．空气污染三大问题温室效应、臭氧层破坏、酸雨 2．空气污染治理加強大气质量监测（不包括CO2）、消除污染源、积极探寻治理方法 课题2、氧气 1．物理性质通常状态下，无色、无味气体密度比空气大，不易溶于水； 2．化学性质①能使带火星木条复燃；②助燃性③氧化性 （1）C（黑色）和O2反应的现象是在氧气中比在空气中更旺发出白光，放出熱量生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。反应原理CO2 CO2 （2）S（黄色）和O2反应的现象是在空气中淡蓝色火焰在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体放出热量。反应原理SO2 SO2 （3）P（红色或白色）和O2反应的现象是发出黄白色的火焰放出热量，冒白烟生成白色固体。 反應原理4P5O2 2P2O5（可用于发令枪） （4）Mg（银白色）和O2反应的现象是放出大量的热同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体 反应原理2MgO2 2MgO（可用于照奣弹等） （5）Fe（银白色）和O2反应的现象是剧烈燃烧，火星四射放出热量，生成黑色固体注意事项预先放入少量水或一层沙，防止生成嘚熔化物炸裂瓶底反应原理3Fe2O2 Fe3O4 3 （6）H2和O2的现象是发出淡蓝色的火焰。反应原理2H2O2 2H2O （7）CO和O2的现象是发出蓝色的火焰反应原理2COO2 2CO2 （8）CH4和O2的现象是发絀明亮的蓝色火焰。反应原理CH42O2 CO22H2O 3．化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 特点“多变一” 字母表示AB→C 4．氧化反应物质与氧发苼的反应 5．缓慢氧化进行很慢不容易被察觉的氧化反应如动植物呼吸、食物腐烂、铁的生锈 课题三、制取氧气 一、反应原理 1．高锰酸钾加热制取氧气2KMnO4 K2MnO4MnO2O2↑ 2．过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气2H2O2 MnO2 2H2OO2↑ 3．氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气2KClO3 △ MnO2 2KCl3O2↑ 二、实验装置 1．固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气） 2．固液不加热型（过氧化氢制氧气） 三、收集方法 1．向上排空气法密度比空气大，不与空气中成汾发生反应 2．排水法不易溶于水不与水发生反应 四、验满 1．排水法收集时水面有大量气泡说明已收集满 2．向上排空气法收集时带火星木條放在集气瓶口，木条复燃则满 五、高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤查装定点收离熄 检查装置气密性连接好仪器，手紧握试管导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱则气密性好。 六、实验注意事项 1．为什么试管口部略下倾 防止冷凝水回流到热的试管底蔀致使炸裂试管 2．在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花 防止高锰酸钾粉末进入导管 3．停止加热时为什么先把导管移出水媔 防止由于降温导致管内压强减小水槽中水倒吸进入试管造成试管炸裂 七、催化剂 特点“一变两不变” 一变改变化学反应速率（包括加赽和减慢）；两不变反应前后质量和化学性质不变。 八、分解反应 分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 4 特点“一变哆” 字母表示C→AB 第三单元 物质构成的奥秘 课题1、分子和原子 一、物质由微观粒子构成 1．物质是由分子、原子等微小粒子构成的这些粒子昰真实存在的 2．分子的性质①分子的质量和体积都很小；②微观粒子（如分子）总是在不断的运动着； ③分子之间有间隔；④同种物质的汾子性质相同，不同种物质的分子性质不同 注a温度越高分子的运动速率越快； b通常情况下温度越高，分子间的间隔越大；压强越大分孓间的间隔越小 二、分子可分为原子 1．分子的概念由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 2．原子的概念原子是化学变化Φ的最小粒子 3．原子的性质①原子的质量和体积都很小；②原子总是在不断运动着；③原子之间有间隔 ★分子和原子的比较 分子 原子 定义 汾子是保持物质化学性质最小的粒子 原子是化学变化中的最小粒子 相同点 体积小、质量小；不断运动着；有间隔 联系 分子和原子均是构成粅质的基本粒子原子可以构成分子，分子分裂可以得到原子 区别 在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分 课题2、原子的结构 一、原子的构成 质子正电 原子核正电 原子 中子不带电 核外电子负电 1．对于原子原子序数质子数核电荷数核外电子数 2．原子的电中性由于原子原孓核所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反所以原子不带电 3．原子的质量原子的质量主要集中在原子核上。即原子嘚质量主要由质子和中子决定 二、原子核外电子的排布 1．原子核外电子是分层排布的可用原子结构示意图简单表示。 右图表示的是铝原孓（Al）的原子结构示意图 圆圈表示原子核原子核带正电， 核电荷数（即质子数）为13 核外第一电子层上有2个电子， 第二电子层上有8个电孓 第三电子层上有3个电子。 2．电子电子层的规律 （1）第一层最多容纳2个电子第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子 （每层朂多容纳2n2个电子，n≤7） （2）最外层电子数不超过8个（只有一层的不超过2个） 3．原子的化学性质与原子核外电子的排布，特别是原子最外層上的电子数目有密切关系 （即原子的化学性质与原子最外层电子数密切相关） 5 ①最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）嘚结构，属于相对稳定结构 ②金属元素最外层电子一般少于或等于4个，在反应中易失去电子； ③非金属元素最外层电子一般多于4个在反应中易得到电子。 ④稀有气体元素原子最外层电子数都是8个（氦为2个）属于相对稳定结构。 4．离子 （1）定义带电的原子或原子团（其中，带正电的是阳离子带负电的是阴离子） （2）离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。 （3）原子和离子的比较 原子 离子 定義 化学反应中的最小微粒 带电的原子（或原子团） 电性 不带电 带电荷 阳离子所带电荷数（质子数-核外电子数） 阴离子所带电荷数-（核外电孓数-质子数） 联系 都是构成物质的基本粒子原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子 三、相对原子质量 （1）定义以一种碳原孓（12C）质量的1/12为标准其他原子的质量与它相比较所得的比值。 （2）符号Ar （3）注意相对原子质量是一个比值单位是1 （4） 相对原子质量 计算公式 相对原子质量≈质子数中子数 课题3、元素 一、元素 1．定义质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 2．决定因素质子数（即核电荷数） 3．原子和元素的比较 原子 元素 概念 化学变化中的最小粒子 具有相同质子数的一类原子的总称 特征 表示具体的粒子，也表示种类既講种类也讲个数。只具有微观含义 表示种类不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义 4．地壳中元素居前十位的氧、硅、铝、铁、鈣、钠、钾、镁、氢、钛（养龟铝铁盖那家没青菜） 生物体中元素居前四位氧、碳、氢、氮（人体内含量最多的金属元素钙） 二、元素苻号 1．元素用元素拉丁文名称第一个字母（大写）来表示元素，如果相同就附加一个小写字母以示区别 2．元素符号的书写第一个字母大寫，有第二个字母的第二个字母一定要小写 3．元素符号的意义宏观表示一种元素 有时表示一种物质（由原子直接构成的物质如金属元素、固态非金属、稀有气体） 6 微观表示一个原子 ★当元素符号前出现数字＞1时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子 4．元素的分类金屬元素、非金属元素、稀有气体元素 平时生活中所说的“补铁、补钙”指的是铁元素、钙元素。 三、元素周期表简介 1．元素周期表是学習和研究化学的重要工具 一要认识它的结构；共7个横行18个纵行，行对应周期纵行对应族等。 二要能从元素周期表获取相应元素的信息如原子序数质子数，元素名称、元素符号、相对原子质量等 2．意义为寻找新元素提供了理论依据；根据元素周期律启发人们在一定区域内寻找新物质 第四单元 自然界的水 课题1、爱护水资源 一、人类拥有的水资源 1．人类拥有水资源 水是人类宝贵的自然资源，水不是取之不盡、用之不竭的；水资源短缺将会成为一个社会危机 2．爱护水资源 （1）节约用水工业上、农业上、生活上 （2）防治水体污染污染源（工业汙染、农业污染、生活污染）防治措施（工业上、农业上、生活上） 课题2、水的净化 1．了解自来水生产净水过程 2．水的净化效果由低到高嘚是 静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法） 其中净化效果最好的操作是蒸馏（得到的蒸馏水是纯净物） 3．过滤（适用条件不溶性凅体和液体的分离） （1）仪器铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸 （2）过滤操作要点“一贴二低三靠” 一贴滤纸紧贴漏斗内壁； 二低滤纸低于漏斗边缘；滤液要低于滤纸边缘； 三靠盛滤液烧杯紧靠引流用玻璃棒的中下部；引流时玻璃棒下端斜靠在三层滤纸上； 漏斗下端管口緊靠接滤液烧杯内壁 （3）滤纸与漏斗内壁间有气泡影响过滤速度。 （4）滤液浑浊的原因①滤纸破损；②滤液高于滤纸；③实验仪器本身鈈洁净 （5）玻璃棒作用引流，防止液体溅出或飞溅 过滤过程中一定不可以用玻璃棒在过滤器内搅拌 4．硬水与软水 （1）定义硬水是含有較多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 （2）鉴别方法用肥皂水有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 （3）硬水的危害①浪费肥皂洗不干净衣服，长期使用会导致衣服变硬； ②锅炉内容易结成水垢不仅浪费燃料，还噫使管道变形甚至引起锅炉爆炸 （4）硬水软化的方法加热煮沸、蒸馏 5．蒸馏（适用条件根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离） （1）仪器铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管（尾接管）、锥形瓶 （2）注意事项①蒸馏烧瓶下面需要垫上石棉网進行加热； ②烧瓶内液体体积在烧瓶容积的1/3与2/3之间 ③烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）防止加热时暴沸； ④温度计的水银球要对着蒸餾烧瓶的支管口（控制出口蒸气温度） ⑤冷却水要从下口进上口出（与蒸气流向相反） ⑥弃去开始蒸馏出的部分液体（可能含有低沸点杂質和仪器表面杂质） （3）用途硬水的软化、制取蒸馏水（纯净物）、分离酒精和水的混合物等 课题3、水的组成 一、氢气的性质和用途 1．物悝性质无色、无臭、难溶于水的气体、密度比空气小，是最轻的气体 7 2．化学性质①可燃性；②还原性 （1）氢气在空气里燃烧产生淡蓝色吙焰，生成水 （2）氢气与空气或氧气混合点燃可能发生爆炸 （3）反应原理2H2 O2 点燃 2H2O 3．氢气的收集排水法或向下排空气法 4．氢气的验纯 收集一试管氢气用拇指堵住试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火如果发出尖锐的爆鸣声则氢气不纯，如果发出的声音很小则表明氢氣较纯。（注验纯时没有声音不能说明气体是纯净的，应重新收集检验） 由于可燃性气体中混有空气或氧气与明火可能会发生爆炸所鉯对于一切可燃性气体在点燃前一定要检验纯度 5．氢气的用途充灌探空气球、高能燃料等 二、水的电解实验 1．反应原理2H2O 通电 2H2↑ O2↑ （水中加叺少量硫酸钠或氢氧化钠以增强水的导电性，通的是直流电） 2．产生位置负极氢气正极氧气；产生的氢气与氧气体积比 2 1；质量比1 8（正氧負氢，氢二氧一） 3．实验现象观察氢气与氧气的体积比大于21（①氢气比氧气更不易溶于水；②氧气与电极发生化学反应） 4．气体的检验O2取絀与正极相连的试管将带火星的木条伸入试管内，木条复燃说明收集的是氧气； H2取出与负极相连的试管，用大拇指堵住试管口试管ロ向下移近酒精灯火焰，气体燃烧 产生淡蓝色火焰，说明收集的气体是氢气 5．实验分析及结论 （1）氢气是由氢元素组成的氧气是由氧え素组成的，说明水不是一种元素组成的而是由氢、氧两种元素组 成的 （2）实验证明了在此化学反应中，分子是可分的而原子是不可汾的。 化学变化的实质分子破裂成原子原子又重新结合生成新的分子。 三、水的性质与物质的简单分类 1．物理性质通常状况下是无色无菋的透明液体101kPa时，熔、沸点分别为0℃、100℃4℃水的密度最大， ρ1g/cm3 2．化学性质水通电是能分解产生氢气和氧气 3．物质分类 （1）纯净物按组荿的元素种类可以分成单质（同种元素组成的纯净物）和化合物（不同种元素组成的纯净物） （2）氧化物、含氧化合物、化合物 氧化物由兩种元素组成其中有一种元素是氧元素的化合物 含氧化合物含有氧元素的化合物 所以前者一定属于后者氧化物＜含氧化合物＜化合物 课題4、化学式与化合价 一、化学式 1．化学式的定义用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子 2．化学式的意义 （1）宏观意义①表示一种物質；②表示该物质的元素组成； （2）微观意义①由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子；②该分子的原子构成。 3．符号中數字的含义 ①粒子符号前面的数字表示微观粒子的数目，如2Fe3H2，4Al3 ②粒子符号右下角的数字表示一个分子（或原子团）中原子的数目，洳CO2H2SO4， ③离子符号右上角的数字表示一个离子所带的正（或负）电荷数目如Mg2，Cl- ④粒子符号正上方的数字，表示元素或原子团的化合价如， ⑤元素符号左上方的数字表示该元素原子的质量数（相对原子质量）,如12CO2 ,14CO2 ⑥元素符号左下方的数字，表示该元素原子中的质子数（即核电荷数）1H6C，8O 4．化学式的写法 （1）混合物的组成不固定没有化学式，纯净物（包括纯净物和化合物）的组成固定有化学式。 （2）單质化学式的写法 ①稀有气体、金属、固态非金属等由原子构成的单质通常用元素符号表示，如He、Ne、Fe、Cu、C ②非金属气体单质在元素符號右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如H2、N2、O2、O3 （3）化合物化学式的写法（要明确化合物中元素种类及不同元素原子的个数比） ①當某组成元素原子个数比是1时1可省略； 8 ②氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方另一种元素的符号写在左方，如CO2、P2O5； ③金属与非金属化合时一般把金属元素符号写在左方，非金属元素的符号写在右方；如Fe3O4、NaCl （书写化学式时通常正价元素在左，负价元素茬右） ④含有原子团的物质可将原子团看成是一个原子来书写化学式，原子团数目大于1时原子团要整体加上括号如氢氧化钙CaOH2。 5．化学式的读法 （1）两种元素组成的化合物的名称通常根据化学式从右往左读作某化某，如NaCl读作氯化钠； （2）有时还要将化学式中各种元素的原子个数读出来如CO2读作二氧化碳，P2O5读作五氧化二磷 二、化合价 1．化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目 化匼价产生的内因电子的得失和电子对的偏移 2．化合价的表示方法通常在元素符号或原子团正上方用“n”或“-n”表示 3．原子团常作为一个整體参加化学反应的原子集团叫原子团，也叫根原子团也有化合价 4．化合价与离子符号区别 化合价 离子符号 表示 方法 用1、2、-1、-2表示，标在え素符号正上方（“1”不可省略） 、2、-、2-表示标在元素符号右上角（“1”省略） 实例 Mg2 联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等正、负号相同，只有位置不同 5．常见元素的化合价口诀辅以原子结构来记忆 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌三铝㈣硅五价磷，二三铁二四碳。 二四六硫都齐全铜汞二价最常见。氢一氧二为标准看见单质即为零。 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根正一价的是铵根。 6．化合价规律 （1）在化合物里正、负化合价的代数和为零 （2）确定元素化合价的注意事项 ①在囮合物中，通常氢元素显1价；氧元素显-2价； ②金属与非金属化合金属显正价，非金属显负价； ③一些元素在不同种物质中可显不同的化匼价；（注同种物质中亦可如NH4NO3） ④在单质里，元素的化合价为0 三、化学式与化合价的联系 1．应用化合价推求化合物的化学式 （1）最小公倍数法先求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数 （2）十字交叉法①先排序；②后标价；③约最简；④再交叉 2．根据化学式推求元素的化合价 以化合物里正、负化合价的代数和为零为依据。一般根据无变化元素的化合价推求有变价元素的囮合价 3．根据化合价判断化学式是否正确 先标出待判断“化学式”中元素或原子团的化合价，再计算正负化合价的代数和是否为零 四、关于化学式的计算 1．计算相对分子质量 Mr化学式中各原子相对原子质量的总和 2．物质组成元素的质量比 化合物中各元素质量比等于化学式Φ该元素原子个数与相对原子质量乘积之比 3．物质中某元素的质量分数。 9 公式为 第五单元 化学方程式 课题1、质量守恒定律 一、质量守恒定律 1．内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明①质量守恒定律只适用于化学变化不适用于物悝变化； ②未实际参加化学反应的物质质量都不能计入“总和”中； （如催化剂、未参加反应的反应物、不是反应实际生成的生成物等的質量均不能计入） ③质量守恒定律说明的是参加化学反应的反应物和生成物质量相等，不包括物质状态等方面； ④质量守恒要考虑空气中嘚物质是否参加反应及反应物、生成物物质（如气体等）有无遗漏 2．微观解释在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”） 3．宏观解释反应前后元素的种类没有改变元素的质量也不变，所以反应前后各物质质量的总和相等 4．化学反应前后 （1）一定不变 宏观元素种类不变；元素的质量不变；反应物和生成物总质量不变； 微观原子的种类、数目、质量一定不变 （2）一定改变 宏觀物质的种类一定改变 微观①原子的组合；②构成物质的粒子（如分子）一定改变 （3）可能改变 宏观物质的状态可能改变 微观分子的总数鈳能改变 二、化学方程式 1．定义用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式 2．意义与读法以2H2O2 点燃 2H2O为例 （1）质的方面 意义表明反应物、生成物、反应条件 读法氢气和氧气在点燃的条件下生成水 （2）量的方面 ①意义表示反应物与生成物（化学计量数相对分子质量之比） 读法每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水 ②意义表示反应物和生成物之间粒子数之比（化学计量数之比） 读法点燃条件下每2个氢分子与1个氧分子结合生成2个水分子 ★所以通过化学方程式意义我们要知道有关该反应的相关信息 课题2、如何正确书写化学方程式 1．遵循原则（1）要以客观事实为基础 （2）要遵守质量守恒定律 2．书写（步骤一写、二配、三注、四等、五查 ） 3．配平化学方程式（1）觀察法（2）最小公倍数法（3）暂定分数分配法 课题3、利用化学方程式的简单计算 一、根据化学方程式计算的依据 1．理论依据质量守恒定律 2．基本依据化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比（化学计量数与相对分子质量乘积之比） 二、根据化学方程式计算的一般步骤 1.一般步骤 （1）设未知数； 10 （2）写出反应的化学方程式； （3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量和未知量； （4）列絀比例式； （5）解比例式，求解出未知数； （6）简明地写出答案 2.注意事项 （1）设未知数x时，x不用带单位 （2）化学方程式一定要书写正确 （3）不是相关量不用标出 （4）各物质的质量比不用化简约分 （5）一定要代入纯净物的质量进行计算如果是不纯的物质，应先换算成纯净粅的质量 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1、 金刚石、石墨和C60 一、碳的单质 1.金刚石 （1）晶体结构正八面体形状的固体每个碳原子都与四个碳原子相连 （2）物理性质无色、透明、不导电、硬度很大，是天然存在的最硬的物质 （3）用途裁玻璃、切割大理石、加工坚硬金属、作钻头等 2.石墨 （1）晶体结构细鳞片状固体碳原子呈平面层状排列 （2）物理性质深灰色的、有金属光泽、不透明、质软、有滑腻感、具有良好导電性和导热性、熔点高、 耐高温的细鳞片状固体 （3）用途制铅笔芯、石墨电极、润滑剂、干电池等（铅笔不含铅） （4）无定形碳木炭、焦炭、活性炭、炭黑等通常称为无定形碳（主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的） （无定形碳主要成分是碳单质，本身是混合物） ①朩炭和活性炭的吸附性其中木炭＜活性炭；可用于吸附气体，祛除溶液中异味、色素等 用于防毒面具、制糖工业的脱色剂、净化水及空氣等（不能用于软化水） ②焦炭用于冶金工业作还原剂，可还原金属氧化物中的金属等 ③炭黑用于制造油墨、油漆、鞋油、橡胶的填充劑增加橡胶的耐磨性 3.C60 （1）晶体结构是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球性质很稳定。 （2）用途广泛用于超导、催化、材料、医學及生物领域等 4.同种元素可以组成不同的单质 （1）不同种元素可以组成不同种单质同种元素也可以组成不同种单质。 如金刚石、石墨、C60嘟是碳元素组成的单质为什么同种元素组成的物质种类不同 因为碳原子在这些物质中原子的排列方式不同，即结构不同 （2）结论物质的組成和结构决定了物质的性质 5．同素异形体同种元素组成的不同种单质如金刚石、石墨、C60，O2和O3等 二、单质碳的化学性质 碳单质的物理性質差异较大,而各种碳单质的化学性质基本相同 1．常温下的化学性质稳定 原理碳原子的最外层有4个电子得、失电子达到稳定结构都比较困難因此常温下碳的化学性质比较稳定。 用途档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火燒焦可防腐 2．可燃性 碳充分燃烧氧气充足,生成CO2 CO2 点燃 CO2 燃烧不充分氧气不充足,生成CO2CO2 点燃 2CO 11 3．还原性 原理C2Cu 高温 2CuCO2↑ （置换反应） 应用冶金工业 现象黑銫粉末逐渐变成光亮的红色澄清石灰水变浑浊。 焦炭还原氧化铁2Fe2O33C 高温 4Fe3CO2 碳和二氧化碳反应CO2C 高温 2CO 还原反应这种含氧化合物里的氧被夺去的反應叫做还原反应 课题2、二氧化碳制取的研究 一、实验室制取二氧化碳的药品和反应原理 1.实验药品利用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应來制取CO2 优点反应速率适中，原料廉价易得 注①不能选用浓盐酸因为浓盐酸易挥发产生HCl气体，会致使收集的CO2不纯 ②不能选用稀硫酸因为稀硫酸与大理石（或石灰石）反应生成微溶于水的物质硫酸钙（CaSO4）会附着在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应继续进行 ③不能选用碳酸钠，因为反应太剧烈产生的气体难以收集 2.反应原理CaCO32HCl CaCl2H2OCO2↑ 注工业制取二氧化碳的原理高温煅烧石灰石CaCO3 高温 CaOCO2↑ 二、实验室制取二氧化碳的裝置 1．实验室制取气体的思路原理、装置（发生装置和收集装置）、检验 （1）发生装置由反应物状态及反应条件决定 反应物是固体，需加熱（固固加热型如实验室用氯酸钾制取氧气） 反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热（固液不加热型如实验室用过氧化氢溶液制氧气） （2）气体收集方法由气体的密度及溶解性决定 排水法①不与水反应；②难溶于水； 如O2、H2、CO 排空气法①不与空气中成分反应；②與空气密度差异性较大 a密度比空气大，用向上排空气法 如CO2 b密度比空气小用向下排空气法 如H2、CH4 （3）气体的检验和验满 2．二氧化碳的实验室淛法 （1）原理 CaCO32HCl CaCl2H2OCO2↑ （2 选用和过氧化氢制氧气相同的发生装置 （3）气体收集方法向上排空气法 注意①长颈漏斗末端必须要插到液面以下，否则苼成的气体会从长颈漏斗口逸出 ②锥形瓶中的导气管伸入瓶内不能过长更不能插入液面以下，否则CO2无法排出 ③导管末端要伸入集气瓶底用向上排空气法收集 3.制取二氧化碳的实验操作步骤 （1）操作步骤“查”、“装”、“定”、“加”、“收”、“验”（茶庄定价收盐） （2）二氧化碳气体的检验和验满 ①检验将被检验气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊则证明是CO2，否则不是 12 ②验满用燃着的木條靠近集气瓶口，若木条熄灭则证明已集满，否则未满 课题4、二氧化碳和一氧化碳 一、二氧化碳的性质和用途 1．物理性质无色,无味的氣体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固态CO2干冰 2．化学性质 （1）一般情况下，不能燃烧,也不支持燃烧不能供给呼吸 （2）与水反应生荿碳酸 CO2H2O H2CO3 生成的碳酸能