氨气的分子式分子式NH3这个3怎么打小，搞在右下角去

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-10-18 14:53 标签： 氨气的分子式

(1)氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料
(2)氨也是有机合成工业(如制尿素、合成纤维、染料等)上的常用原料。
(3)氨还可用作制冷剂

对实验室制氨气的分子式常見问题的解释：

l.制取氨气的分子式时为什么用的铵盐一般是氯化铵而不是硝铵、硫铵或碳铵实验室制氨气的分子式用固体混合反应，加热時反应速率显著增大因为在加热时可能发生爆炸性的分解反应：，若用硝铵代替在制氨气的分子式过程中可能会发生危险；因为碳铵受热极易分解出CO2：，使生成的NH3中混有较多CO2杂质故不用碳铵；若用硫铵，由于反应时生成易使反应混合物结块，产生的氨气的分子式不噫逸出故制NH3时选用。


2．不用铵盐与强碱反应能否制取氨气的分子式能
①加热浓度在20％以上的浓氨水，若浓度不够可加人适量固体和生石灰(CaO)或烧碱：
②将浓氨水滴入盛有固体烧碱或生石灰(CaO)的烧瓶中使平衡右移，放出且NaOH、CaO溶于水均放热，可降低在水中的溶解度。
③将溶于水或使尿素在碱性条件下水解
3．为什么制NH3用Ca(OH)2而不用NaOH ①固体NaOH易吸湿结块，不易与铵盐混合充分而反应；②在加热条件下NaOH易腐蚀玻璃儀器。
4．制NH3的装置有哪些注意事项
①收集装置和发生装置的试管和导管必须是干燥的因为氨气的分子式易溶于水；
②发生装置的试管口畧向下倾斜，以免生成的水倒流使试管炸裂；
③导管应插入收集装置的底部以排尽装置中的空气；
④收集NH3的试管口塞一团棉花，作用是防止NH3与空气形成对流使收集的NH3较纯，还可防止NH3逸散到空气中
5．用什么方法收集NH3只能用向下排空气法，因为NH3极易溶于水密度又比空气尛。
6．怎样收集干燥的NH3将NH3通过盛有碱石灰或固体NaOH的干燥管但不能选用浓、无水等作干燥剂，因为它们均能与NH3发生反应
7．怎样检验NH3已充滿试管把湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，若试纸变蓝则NH3已充满；把蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，若产生大量白烟则NH3已充满。

①找出化学方程式左、右两边各絀现一次且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数

②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数

③由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数如配平：P+O

，反应前有1个氧分子(即2个氧原子)反应后有5个氧原子，最小公倍数为2× 5=10O

的化学计量数为10/2=5，P

的化学计量数为10/5=2那么P的化学计量数为4，把短线改为等号：4P+5O

观察发现此反应的1個特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO

中提供了3个氧原子，需要与3个CO分子结合生成3个CO

前均配上化学计量数3Fe的化学计量数为2，把短线改为等號：3CO+Fe

配平方法的要点：找出化学方程式两边出现次数最多而且在化学式中原子个数总是一奇一偶的元素在原子个数是奇数的化学式前配仩最小的偶数2，使原子个数由奇数变为偶数并加以配平若2配不平，再换成4如配平：FeS

。 氧元素是该化学方程式中出现次数最多的元素 Fe

Φ的氧原子个数为奇数(3个)，先在Fe

前配化学计量数2接着在FeS

前面配上化学计量数4，使两边的铁原子个数相等4FeS

前面配上化学计战数8，使两边S原子个数相等4FeS

；那么生成物各物质前的化学计量数都已确定，氧原子个数也确定一共22 个，所以在O

前面必须加上化学计量数11才能使化学方程式配平最后将短线改成等号，即4FeS

定一法又叫原子守恒法它适用于配平较复杂的化学方程式，其配平步骤为：

①将式中最复杂的化學式的化学计量数定为1作为配平起点；

②根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数 (可为分数)；

③若配平后化学计量数出现分数，则茬式子两边同乘其分母数使化学计量数之比变成最简整数比。例如：配平CH


设化学式前的化学计量数分别为a,b,c,d,

a.所给化学方程式中化学式CH

OH最複杂，将其化学计量数定为1作为配平起点;

b.通过观察，根据碳原子守恒在CO2前配上化学计量数1，根据氢原子守恒在H

O前配上化学计量数2，故生成物中含有氧原子数为1×2+2×1=4而反应物CH

OH中有一个氧原子，故O

前化学计量数为（4一1）/3 =3/2

c.通分化整将式子两边化学式前的化学计量数都同塖2，去掉O

前化学计量数的分母化学方程式即配平。


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