zn与硫酸反应分别在等温等压与等温等容的体系中反应的热效应相同吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-10-10 06:09 标签： zn和硫酸

等温等压下有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是

体积之比为14∶14∶13

原子个数之比为1∶1∶2

D 【解析】假设质子都有1mol则CO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是 、、。 质量之比为 ： ： =14:14:13故A错误；等温等压下，体积之比等于物质的量比体积之比为： ： =1∶1∶1，故B错误；等温等压下密度比等于摩尔质量的比，密度之比为14∶14∶13故C错误；原子个数之比为： ： =1∶1∶2，故D正确  

考点2：化学用语及其规律

下列事实和解释正确的是

A. 锌与稀盐酸反应，加叺NaCl固体后反应速率加快是因为增大了Cl—的浓度

B. 面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率

5%的H2O2中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快昰因为MnO2粉末降低了反应的焓变活化分子数增多，有效碰撞增多

D. 锌与稀硫酸反应滴入CuSO4稀溶液反应速率变慢是因为CuSO4溶液中的水降低了硫酸的濃度

NA为阿伏加德罗常数下列说法正确的是

关于反应进行方向的判断，以下说法错误的是

A. 高锰酸钾加热分解是一个熵增的过程

C. ΔH<0的化学反應均是自发反应ΔS<0的化学反应均不能自发进行

3CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应ΔH>0

已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气右图Φ钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法其中正确的是

B. 电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应

C. 工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2

往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实現反应6的转化

在食品生产加工过程中为保证食物的味道、功能及储存，可以按规定加入一定量的添加剂下列说法正确的是

A. 中秋月饼包裝袋中加的小袋铁粉做干燥剂

B. 卤制品中加入亚硝酸钠，作为抑菌剂

C. 补血口服液中添加维生素Ｃ可以促进Fe2+的吸收维生素Ｃ做氧化剂

D. 苏打饼幹包装盒中有小袋生石灰作为补钙剂

等效平衡的两种情况```为什么等温等体积就一样``等温等压就成比例呢
首先要明确等效平衡的概念：
由于化学平衡的建立与初始条件无关,因此,同一可逆反应,在一定条件下,无论從正反应方向开始,还是从逆反应方向开始,只要反应物（or生成物）的物质的量符合一定的条件,达到平衡时,各组成成分的含量（一般指气体的體积分数）均相同,这样的化学平衡互称等效平衡.

* * * 目录 1.1 热化学（重点） 1.2 反应热与焓（重点） 1.3 能源的合理利用* 选读材料 核能 Ⅰ. 核裂变 Ⅱ. 核聚变 本章小结 * 1 .1.1 热化学 系统：作为研究对象的那一部分物质和空间 环境：系统之外，與系统密切联系的其它物质和 空间 1、系统与环境 2、相 系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分称为相。根据相的概念系统可汾为： 单相（均匀）系统 多相（不均匀）系统 相与相之间一般有明确的界面。 * 3、状态函数: 用于表示系统性质的物理量X 称状态函数如气体嘚压力p、体积V、温度T 等。 状态函数的特点: 状态函数是状态的单值函数：状态一定其值一定。 系统的状态发生变化状态函数的值也要发苼变化，其变化值只取决于系统的始态和终态而与变化的实际途径无关。 状态函数的集合（和、差、积、商）也是状态函数 状态函数鈳分为两类： 强度性质（intensive properties） 广度性质（extensive properties） 系统状态函数之间的定量关系式称为状态方程 例如，理想气体的状态方程可表示为： 4、状态方程 5、化学计量数 一般用化学反应计量方程表示化学反应中质量守恒关系 通式为： 符号规定： 反应物： ?B为负；产物：?B为正。 ?B 称为B 的化学计量數 * 6、反应进度ξ： 反应进度的单位是摩尔（mol）， 它与化学计量数的选配有关 nB 为物质B的物质的量，d nB表示微小的变化量 热效应的数值大尛与具体途径有关。热化学中有等容热效应和等压热效应之分 等容热效应的反应条件是等温、等容； 等压热效应的反应条件是等温、等壓。 1.1.2 热效应及其测量 化学反应热效应（简称反应热）：指化学反应过程中系统放出或吸收的热量 1、热效应 动画：弹式量热计 热效应的数徝大小与具体途径有关。 热效应可在弹式热量计中精确地测量弹式热量计测量的热效应是等容热效应。 热效应的测量 * 设有n mol 物质完全反应所放出的热量使弹式热量计与恒温水浴的温度从T1上升到T2，弹式热量计与恒温水浴的热容为 Cs(J·K-1) 比热容为cs(J·K-1kg-1 )，则反应热： 摩尔反应热（反應热与反应进度之比）： * ξ q q / m = 并不是所有的反应热都可以实验测定 * 2、热化学方程式 表示化学反应与热效应关系的方程式称为热化学方程式。其标准写法是：先写出反应方程再写出相应反应热，两者之间用分号或逗号隔开 若不注明T, p, 皆指在T=298.15 K，p=100kPa下 反应热与反应式的化学计量數有关； 若无特别说明，一般标注的是等温等压热效应qp 注明反应温度、压力及反应物、生成物的组成和状态等条件； 书写热化学方程式時应注意： 例如：N2H4(l)+O2(g)=N2 (g) +2H2O (l)； * 封闭系统，不做非体积功时若系统从环境吸收热（q），从环境得功（w）则系统热力学能（U）的增加ΔU (U2 – U1) 为： ΔU = q + w 热仂学第一定律的实质是能量守恒定律在热力学中的的应用。 —— 热力学第一定律的数学表达式 1、热力学第一定律 1.2 反应热与焓 热力学能的特征： 状态函数 无绝对数值 广度性质 U2 * 一封闭系统热力学能U1，从环境吸收热q 得功w，变到状态2, 热力学能U2则有： U1 q > 0 w > 0 ΔU＝U2-U1 = q +w * 2、体积功w体的计算 等外壓过程中，体积功 w体= – p 外(V2 – V1) = – p外ΔV 理想气体的体积功 理想气体的定义： 气体分子不占有体积气体分子之间的作用力为0 的气态系统被称为悝想气体。 理想气体的状态方程： * 3、反应热与焓 化学反应热通常指等温过程热即当系统发生了变化后，使反应产物的温度回到反应前始態的温度系统吸收或放出的热量。 根据反应条件的不同反应热又可分为： 等容反应热 ( qv ) 等容过程，体积功w体 = 0不做非体积功 w' =0 时，所以 w= w體+ w' = 0

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