这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小或它们之间的关系等式。?

即溶液永远是电中性的所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。例：?

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關系?

即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数利用物料守恒和电荷守恒推出。?

例如：?NH4Cl溶液：?

物料守恒可以理解为原子守恒的说法就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”可以微观地应用到具體反应方程式，就是左边带电代数和等于右边

其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变这时候可以结合电荷守恒来判断問题。可以微观地应用到具体反应方程式就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会絀现种类不同的情况）。

电荷守恒和物料守恒质子守恒书写一样同为溶液中的三大守恒关系。 

1、化合物中元素正负化合价代数和为零

2、指溶液必须保持电中性即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数

3、除六大强酸，三大强碱外都水解多元弱酸部汾水解。产物中有部分水解时产物

4、这个离子所带的电荷数是多少离子前写几。

如何写化学中三大守恒式（电荷守恒物料守恒，质子垨恒书写） 如何写化学中三大守恒式（电荷守恒物料守恒，质子守恒书写） 这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小或它們之间的关系等式。 电荷守恒－－即溶液永远是电中性的所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量 例： NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+ c(H+)= c(Cl-)+  物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關系。 例： NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1即得到，c(NH+ 4)+ c(NH3?H2O) = c(Cl-) Na2CO3溶液：Na:C=2:1即得到，c(Na+) =