大健康产业发展背景下，益生菌产业链应运而生-山东苏柯汉生物工程股份有限公司
证券简称：苏柯汉
证券代号：831835
400-991-8166
大健康产业发展背景下，益生菌产业链应运而生
21世纪健康产业已经成为全球热点，继蒸汽机引发“机械化时代”，以及后来的“电气化时代”“计算机时代”和“信息网络时代”之后，“健康产业”也将成为全球财富集中产业。随着居民收入水平不断提高，消费结构升级不断加快，人们对生活质量的要求日益提高，健康产业面临着广阔的发展前景。美国著名经济学家保罗.皮尔泽（Paul Zane Pilzer）在《财富第五波》（The New Wellness Revolution）一书中曾预言，健康产业将成为继IT产业之后的全球“财富第五波”。 　　大健康是根据时代发展、社会需求与疾病谱改变，提出的一种全局的理念。它围绕着人的衣食住行以及生老病死，关注各类影响健康的危险因素和误区，提倡自我健康管理，是在对生命全过程全面呵护的理念指导下提出来的。它追求的不仅是个体身体健康，还包含精神、心理、生理、社会、环境、道德等方面的完全健康。提倡的不仅有科学的健康生活，更有正确的健康消费等。它的范畴涉及各类与健康相关的信息、产品和服务，也涉及到各类组织为了满足社会的健康需求所采取的行动。 　　新医改提倡预防为主，国家中医药管理局明确提出&治未病&的医疗指导原则。进而促生了我国大健康产业的快速成熟。生命健康是个全程呵护的过程,面对现代病,事后对抗性治疗往往为时已晚。 　　党的十八大明确提出了2020年全面建成小康社会的目标，健康是促进人民群众全面发展的必然条件，坚持为人民健康服务的方向引导，坚持预防疾病为主，完善国民健康的发展政策。2012年8月公布的《“健康中国2020”战略研究报告》提出，到2020年为止，主要健康及其相关指标需基本达到中等发达国家水平，其中又包括“国民主要健康指标进一步改善，人均预期寿命达到77岁”的目标。 　　英国著名生物学家巴封最近发表的研究成果认为,哺乳动物的寿命一般为生长期的5-7倍,如,牛生长期约6年,寿命约为30-42年。人类的生长期约20~25年,自然寿命应为100~175岁。但这样的寿命人类并没有实现。其原因是人类自身造成的，诸如不注意科学保健，科学饮食，优化环境等。树立大健康观念，主动从多方面注意人体健康，是保证身体健康，延年益寿之必需。中国人的平均寿命从过去不到50岁至今已达到73岁,但是很多人都处在带病卧床或者是半卧床状态,虽然生存但是生活质量低。 　　如何完成国民健康指标，提高人均寿命成为学术界的重点研究方向。经过长期科学研究，自然医学博士马克·A·布鲁奈克在著作中提出一个伟大事实：疾病源于体内菌群失衡。人体内的微生物有上千亿之多，其中有益菌群（益生菌）和有害菌群（病毒）的数量维系了人体微生态的平衡，当益生菌占优势时（占总数的80%以上），人体则保持健康状态，否则处于亚健康或非健康状态。而随着当前经济不断发展，低质量不规则饮食和环境毒素日益增多，病毒会超过并破坏益生菌，造成体内微生态系统的失衡，于是癌症、冠心病、肥胖症、糖尿病等各种疾病接踵而至。以乳酸菌为代表的益生菌是人体必不可少且具有重要生理功能的有益菌，它们数量的多和少，直接影响到人的健康与否，甚至影响到人的寿命长短。 　　而人体肠道内乳酸菌拥有的数量，随着人的年龄增长会逐渐减少，当人到老年或生病时，乳酸菌数量可能下降100至1000倍，直到老年人临终完全消失。在平时，健康人比病人多50倍，长寿老人比普通老人多60倍。因此，人体内乳酸菌数量的实际状况，已经成为检验人们是否健康长寿的重要指标。现在，由于广谱和强力的抗菌素的广泛应用，使人体肠道内以乳酸菌为主的益生菌遭受到严重破坏，抵抗力逐步下降，导致疾病越治越多，健康受到极大的危胁。所以，人为增加人体肠道内乳酸菌的数量就显得尤为重要。 　　在消费者对健康产品的需求量日益增长的情况下，山东苏柯汉生物工程股份有限公司作为大健康产业体系传播引导者，结合消费者需求，采用澳大利亚原生复合菌技术研发的微黄金神复合活性益生菌饮品，可放心直接饮用，每天一支，能够有效快速调节肠道菌群平衡，预防腹泻，促进人体消化吸收；提升人体免疫功能，增强抗病能力；有效缓解便秘、胃酸、胃胀等肠道问题，；富含抗氧化活性物质，能够护肝，解酒，延缓衰老；快速调节肠道机制，提升免疫力，重启人类黄金健康状态。C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（2）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1&&&&&&&&&&&&&&&&　&①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2&&　　　　&&②C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3&&&　　　　　&③则K1、K2、K3，之间的关系是：K3=K1×K2．反应①的平衡常数K随温度的升高而增大（增大/减小/不变）．一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
n（H2O）mol
n（CO）mol
n（H2）mol
v正、v逆比较
v正＞v逆简述理由：Q==0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向进行，所以v正＞v逆（3）该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是D&A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）如果（3）中的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2O4、NO2的量），反应速率v与时间t关系如右图所示．图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强；图中表示平衡混合物中NO2的含量最高的一段时间是t3～t4．
科目：高中化学
题型：阅读理解
图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=2)?C(CO)C(H2O)，它所对应反应的化学方程式为C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ?mol-1．830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为0.1mol/（L?min）；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a&mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=5.4mol/L．（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图2，CO转化率随温度变化的规律是由图表可知，温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，其原因是在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图3所示．写出a电极上发生的电极反应式CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．
科目：高中化学
来源：学年重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：图一（1）图一中气体A的俗称是_______________（2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H键能够释放389kJ能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值，填在下边的横线上。 图二①&&&&&&&&&&&kJ ，②&&&&&&&&&&&&kJ （3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的化学方程式为：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______；A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变B.& 2v(H2)正 = v(CH3OH)逆C. 容器中气体的压强保持不变D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4 min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3︰5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：时间/浓度c(CO)(mol/L)C(H2 )(mol/L)c(CH3OH)(mol/L)起始0.2000.3000.000第4 minabc则b=__________________（4）甲醇—空气燃料电池（DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，则负极的电极反应式为______________________，正极附近pH值_______________(填写“增大”、“减小”或者“不变”)
科目：高中化学
题型：阅读理解
图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：
（1）图一中气体A的俗称是_______________ （2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H键能够释放389kJ能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值，填在下边的横线上。 　　　　　 ①　　 　　　 kJ ，②　　 　　　 kJ
（3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的化学方程式为：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g) ①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______； A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B. 2v(H2)正 = v(CH3OH)逆 C. 容器中气体的压强保持不变 D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2 ②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4 min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3︰5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：
c(CO)(mol/L)
c(H2 )(mol/L)
c(CH3OH)(mol/L)
则b=__________________
（4）甲醇—空气燃料电池（DMFC)是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如下图所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，则负极的电极反应式为______________________，正极附近pH值_______________(填写“增大”、“减小”或者“不变”)
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