根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．（1）①废水Ⅰ呈碱性，若采用CO2处理，发生反应的离子方程式是____．②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为____．③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化：Hg2++CH4═CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3&10-7mo1，是否达到了排放标准____（填“是”或“否”）．④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式____．（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol/LK2Cr2O7溶液．Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol/L硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL．①Ⅱ中，碎瓷片的作用是____．②Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．由此可知，该水样的化学需氧量COD=____（用含c、V1、V2的表达式表示）．
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根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．（1）①废水Ⅰ呈碱性，若采用CO2处理，发生反应的离子方程式是&．②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为　&．③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化：Hg2++CH4═CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3&10-7mo1，是否达到了排放标准　&（填“是”或“否”）．④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式　&．（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL&0.2500mol/L&K2Cr2O7溶液．Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c&mol/L硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL．①Ⅱ中，碎瓷片的作用是　&．②Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．由此可知，该水样的化学需氧量COD=　&（用含c、V1、V2的表达式表示）．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-江苏省无锡一中高二（下）期中化学试卷
分析与解答
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习题“根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．（1）①废水Ⅰ呈碱性，若采用CO2处理，发生反应的离子方程式是____．②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是...”的分析与解答如下所示：
（1）①pH接近7，用CO2处理，生成HCO3-；②HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，发生相互促进的水解；③根据m=nM计算；④根据氧化还原反应得失电子数目相等结合质量守恒定律书写离子方程式；（2）①碎瓷片起到防止暴沸的作用；②根据反应的离子方程式计算．（1）（1）①pH接近7，用CO2处理，生成HCO3-，则反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-，故答案为：OH-+CO2=HCO3-；②HCO3-和Al3+发生相互促进的水解，生成CO2和Al（OH）3，从而增强净水效果，故答案为：HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强；③1L水中，n（Hg2+）=3&10-7mo1，则m（Hg2+）=3&10-7mo1&200.6g/mol=6.02&10-5g=0.06mg＞0.05mg，所以没有达到排放标准，故答案为：否；④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+，故答案为：5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+；（2）①碎瓷片起到防止暴沸的作用，故答案为：防止暴沸；②n（K2Cr2O7）=0.01L&0.2500mol/L=2.5&10-3mo1，n（Fe2+）=V2&10-3L&cmol/L=cV2&10-3mol，由Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，水样消耗的n（K2Cr2O7）=2.5&10-3mo1-&cV2&10-3mol=&10-3mol，得电子：2&（6-3）&&10-3mol=（15-cV2）&10-3mol，根据电子转移，相等于&（15-cV2）&10-3mol氧气，m（O）=&（15-cV2）&10-3mol&32g/mol=8&（15-cV2）&10-3g=8&（15-cV2）mg，所以：COD==mg/L，故答案为：．
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根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．（1）①废水Ⅰ呈碱性，若采用CO2处理，发生反应的离子方程式是____．②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果...
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经过分析，习题“根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．（1）①废水Ⅰ呈碱性，若采用CO2处理，发生反应的离子方程式是____．②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是...”主要考察你对“探究物质的组成或测量物质的含量”
等考点的理解。
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探究物质的组成或测量物质的含量
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与“根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．（1）①废水Ⅰ呈碱性，若采用CO2处理，发生反应的离子方程式是____．②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是...”相似的题目：
黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．SPFS可表示成Fex（OH）y（SO4）zonH2O．工业上常用的一种制备流程为：在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度=．式中n（OH-）、n（Fe）分别表示固体聚合硫酸铁中OH-和Fe的物质的量．试回答下列问题．（1）取7.51g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48g，向上述滤液中加入NH3oH2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80g．该固体聚合硫酸铁的盐基度为&&&&．（2）该固体聚合硫酸铁样品的化学式为&&&&．&&&&
（2014春o沙坪坝区校级期中）为了测定含有H2C2O4o2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/L&NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．回答下列问题：（1）已知：0.10mol/L&KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为&&&&．（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、&&&&、&&&&．（3）完成并配平下列离子方程式：&&&&C2O42++&&&&MnO4-+&&&&H+=&&&&CO2+&&&&Mn2++&&&&（4）步骤③中判断滴定终点的方法是&&&&．（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4o2H2O的质量分数&&&&．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）试样中H2C2O4o2H2O的质量分数为&&&&．
（2013秋o涪城区校级月考）（1）K2Cr2O7（橙色）在水中会部分转化为K2CrO4（黄色），该过程可用离子反应方式表示为：&&&&；在K2Cr2O7溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液颜色会完全变成黄色，该过程可用化学反应方式表示为：&&&&．（2）水合草酸晶体的组成可表示为H2C2O4oxH2O，为测定x的值，做了如下实验：①称取Wg&纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液；②取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4；③用浓度为a&moloL-1的K2Cr2O7标准溶液进行滴定（滴定过程中有Cr3+、CO2生成）．请回答：①写出滴定时发生的反应的离子方程式为：&&&&．②滴定时，将K2Cr2O7标准液装在&&&&式滴定管中．③假设滴定终点时，用去V&mL&K2Cr2O7溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为&&&&moloL-1．④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果x值偏高的有&&&&（填字母）．A．滴定终点读数时俯视读数&&&&&&&&&&B．酸式滴定管使用前，水洗后未用标准液润洗C．锥形瓶水洗后再用待测液润洗&&&&&&D．滴定时所用的K2Cr2O7溶液因久置而导致浓度变小．
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该知识点好题
1甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶．甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1&g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2&g生成氮气在标准状况下的体积V1L．乙小组测得：洗气前装置D的质量m3&g、洗气后装置后D的质量m4&g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称：&&&&．（2）检查A装置气密性的操作时&&&&．（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
&实验装置&实验药品&制备原理&甲小组&A&氢氧化钙、硫酸铵&反应的化学方程式为①&&&&&乙小组&②&&&&&浓氨水、氢氧化钠&用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③&&&&&（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为&&&&．（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是&&&&．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是&&&&．
2过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．测定过氧化的含量．请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL&&&&（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．&&&&MnO4+&&&&H2O2+&&&&H+═&&&&Mn2++&&&&H2O+&&&&&&&&（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入&&&&（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是&&&&．（4）重复滴定三次，平均耗用c&mol/L&KMnO4标准溶液V&mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为&&&&．（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果&&&&（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
3三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]o3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．限选试剂：浓硫酸、1.0moloL-1HNO3、1.0moloL-1盐酸、1.0moloL-1&NaOH、3%&H2O2、0.1moloL-1KI、0.1moloL-1CuSO4、20%&KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是&&&&．（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是&&&&，现象是&&&&．（3）固体产物中铁元素存在形式的探究．①提出合理假设假设1：&&&&；&&&&&&&&&&假设2：&&&&；假设3：&&&&．②设计实验方案证明你的假设&&&&③实验过程根据②中方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
实验步骤&预期现象与结论&步骤1：&&&&&&步骤2：&&&&&&步骤3：&&&&&&…&&
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1由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．实验过程：I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是&&&&．（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、&&&&．（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是&&&&．（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是&&&&．（5）沉淀C的化学式是&&&&．（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是&&&&．
2三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]oxH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．步骤三：用0.010mol/L&KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被还原成Mn2+．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L&KMnO4溶液19.98mL请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、&&&&、转移、洗涤并转移、&&&&摇匀．②加入锌粉的目的是&&&&．③写出步骤三中发生反应的离子方程式&&&&．④实验测得该晶体中铁的质量分数为&&&&．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量&&&&．（选填“偏低”“偏高”“不变”）（2）结晶水的测定加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；&&&&；&&&&．
3纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2ox&H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2ox&H2O的化学方程式为&&&&．（2）检验TiO2ox&H2O中Cl-是否被除净的方法是&&&&．（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是&&&&（填字母代号）．a．核磁共振法&&&&b．红外光谱法&&&&c．质谱法&&&&d．透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是&&&&；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的&&&&（填字母代号）．（5）滴定终点的现象是&&&&．（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M&gomol-1）试样w&g，消耗c&moloL-1&NH4Fe（SO4）2标准溶液V&mL，则TiO2质量分数表达式为&&&&．（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果&&&&．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果&&&&．
欢迎来到题库，查看习题“根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．（1）①废水Ⅰ呈碱性，若采用CO2处理，发生反应的离子方程式是____．②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为____．③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化：Hg2++CH4═CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3&10-7mo1，是否达到了排放标准____（填“是”或“否”）．④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式____．（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol/LK2Cr2O7溶液．Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol/L硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL．①Ⅱ中，碎瓷片的作用是____．②Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．由此可知，该水样的化学需氧量COD=____（用含c、V1、V2的表达式表示）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．（1）①废水Ⅰ呈碱性，若采用CO2处理，发生反应的离子方程式是____．②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为____．③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化：Hg2++CH4═CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3&10-7mo1，是否达到了排放标准____（填“是”或“否”）．④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式____．（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol/LK2Cr2O7溶液．Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol/L硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL．①Ⅱ中，碎瓷片的作用是____．②Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．由此可知，该水样的化学需氧量COD=____（用含c、V1、V2的表达式表示）．”相似的习题。我的济南木兰升机版三轮车差速箱坏了是2O14年8月3号买的那有卖的_济南吧_百度贴吧
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