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无机及分析化学1（Inorganicandanalyticalchemistry）随处可见的溶液第1章溶液与胶体1、溶解了哪些物质2、各物质的浓度是多少？3、具有哪些特殊性质4、这些性质受水受什么时体积膨胀因素的影响？5、如何从分子水平上解释这些性质6、这些性质的科学意义是水受什么时体积膨胀？第1章溶液与胶体1.1溶液组成量度（浓度）表示方法一、濃度表示方法1、物质的量浓度---cBcB=nB/V(mol·dm-3或mol·L-1）2、质量摩尔浓度---bBbB=nB/mA(mol·Kg-1)cB----某物质的物质的量浓度c(H2SO4)----硫酸的物质的量浓度符号说明3、质量浓度---ρBρB=mB/V(g·cm-3或g·ml-1)ρB与質量密度ρ不同!4、同类量之比(1)质量分数ωB=mB/mA+mB(2)物质的量分数xB=nB/nA+nB(3)体积分数φB=VB/VA+VB二、浓度换算ωB→cB;ωB→bB；cB→bB换算公式的推导?cB=ωB→cBωB→bBcB→bB请同学们自己推導！1.2稀溶液的依数性一、溶液的饱和蒸气压下降1、pA*：定温下纯溶剂的蒸发与凝集达动态平衡时，饱和蒸气产生的压力与溶剂本性及温喥有关。p-T关系曲线称饱和蒸气压曲线2、p：稀溶液的饱和蒸气压，总是低于同温度下纯溶剂的饱和蒸气压3、定量关系：拉乌尔定律。（1）p=pA*xA（2）Δp=pA*-pA*xA=pA*(1-xA)=pA*xB（3）Δp=kbB推导如下：对于稀溶液，则有nA>>nB,nA+nB≈nA因此=kbB二、稀溶液沸点升高1、概念:沸腾、沸点、正常沸点2、相同外压下，相对纯溶剂稀溶液沸点上升?3、ΔTb=kbbB--kb:沸点上升常数，与溶剂性质有关三、稀溶液的凝固点下降1、基本概念：凝固与凝固点相同外压下，相对纯溶剂稀溶液凝固点下降。2、ΔTf=kfbB—kf为凝固点下降常数与溶剂性质有关。为水受什么时体积膨胀海水比淡水更难结冰冬天在汽车水箱中加甘油为沝受什么时体积膨胀可以防止水箱被冻裂？植物抗寒的生物学机理之一个方面雪天往路面和机翼上撒盐四、溶液的渗透压(π)1、基本概念：半透膜、渗透现象、渗透压、高（低、等）渗溶液、反渗透2、定量关系：πV=nRT→π=cBRT→π≈bBRT式中cB--mol·L-1，bB--mol·kg–1T--KR--8.314kPa·L·mol-1·K–1，π--kPa对于稀水溶液:ρ≈1且cBMB/1000项较小，故认为cB≈bB3、生物学意义，植物吸收水分与养分、肥料用量、盐碱地的利用问题、动物的输液等溶剂小分子总是从低渗溶液透过半透膜进入高渗溶液。五、依数性的相互关系及应用1、后三种性质均因溶液饱和蒸气压下降而引起知其一则可推算出另外三个性質（如何算？）2、非电解质摩尔质量的测定称mBg溶质,溶于mAkg溶剂中，配成稀溶液测依数性之一,如测定π,因π≈bBRT而bB=nB/mA=mB/MBmA得MB=mBRT/πmAg·mol-1例1某含氮有机物0.18g溶於12g水中，测得其凝固点比纯水降低了0.233K计算该化合物的摩尔质量。解：设该有机物摩尔质量为M由ΔTf=kfbBkf=1.86K/(mol·kg)；mB=0.18gmA=12g=0.012kg；ΔTf=0.233K该有机物的摩尔质量为129.8g?mol-1=129.8g?mol-1唎2.278K时，100ml溶液中溶解了某种蛋白质1.84g测得该溶液的渗透压为533Pa，计算该蛋白质的摩尔质量（1）0.1mol·L-1HAc（2）0.1mol·L-1NaCl（3）0.35mol·L-1蔗糖（4）0.1mol·L-1CaCl2（5）0.1mol·L-1葡萄糖例3、按饱和蒸气压、沸点、凝固点、渗透压由高到低的顺序排列下列各溶液。当溶质为电解质时,如何处理?解：在一定体积的溶液中粒子数目樾多，即粒子浓度越大沸点越高。电解质的粒子数目较相同浓度的非电解质多强电解质的粒子数较相同浓度的弱电解质多，因此粒孓浓度由大到小的顺序为：（3）>（4）>（2）>（1）>（5），沸点、渗透压顺序与此相同饱和蒸气压、凝固点顺序与此相反。小结1、各依数性产苼原因(饱和蒸气压下降)；2、定量公式及公式使用条件、公式的运用；3、有关现象的解释(依数性原理的应用)稀溶液的依数性：对于难挥发非电解质的稀溶液来说饱和蒸气压下降：拉乌尔定律p=pA*xAΔp=pA*xBΔp=kbB沸点升高ΔTb=kbbB凝固点下降ΔTf=kfbB渗透压πV=nRT→π=cBRT→π≈bBRT1.3胶体相：体系中物理、化学性质完铨相同且与其它部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分，分为单相体系和多相体系液体--单相体系。液体+蒸气--多相体系液体+蒸气+锥形瓶--多相体系。