钢材是一种不会燃烧的建筑材料它具有抗震、抗弯等特性。在实际应用中钢材既可以相对增加建筑物的荷载能力，也可以满足建筑设计美感造型的需要还避免了混凝土等建筑材料不能弯曲、拉伸的缺陷，因此钢材受到了建筑行业的青睐单层、多层、摩天大楼，厂房、库房、候车室、候机厅等采用鋼材都很普遍但是，钢材作为建筑材料在防火方面又存在一些难以避免的缺陷它的机械性能，如屈服点、抗拉及弹性模量等均会因温喥的升高而急剧下降 　　        钢结构通常在450～650℃温度中就会失去承载能力，发生很大的形变导致钢柱、钢梁弯曲，结果因过大的形变而不能继续使用一般不加保护的钢结构的耐火极限为15分钟左右。这一时间的长短还与构件吸热的速度有关 　　        要使钢结构材料在实际应用Φ克服防火方面的不足，必须进行防火处理其目的就是将钢结构的耐火极限提高到设计规范规定的极限范围。防止钢结构在火灾中迅速升温发生形变塌落其措施是多种多样的，关键是要根据不同情况采取不同方法如采用绝热、耐火材料阻隔火焰直接灼烧钢结构，降低熱量传递的速度推迟钢结构温升、强度变弱的时间等但无论采取何种方法，其原理是一致的下面介绍几种不同钢结构的防火保护措施。 　　        一、外包层就是在钢结构外表添加外包层，可以现浇成型也可以采用喷涂法。现浇成型的实体混凝土外包层通常用钢丝网或钢筋来加强以限制收缩裂缝，并保证外壳的强度喷涂法可以在施工现场对钢结构表面涂抹砂泵以形成保护层，砂泵可以是石灰水泥或是石膏砂浆也可以掺入珍珠岩或石棉。同时外包层也可以用珍珠岩、石棉、石膏或石棉水泥、轻混凝土做成预制板采用胶粘剂、钉子、螺栓固定在钢结构上。 　　        二、充水(水套)空心型钢结构内充水是抵御火灾最有效的防护措施。这种方法能使钢结构在火灾中保持较低的溫度水在钢结构内循环，吸收材料本身受热的热量受热的水经冷却后可以进行再循环，或由管道引入凉水来取代受热的水 　　    三、屏蔽。钢结构设置在耐火材料组成的墙体或顶棚内或将构件包藏在两片墙之间的空隙里，只要增加少许耐火材料或不增加即能达到防火嘚目的这是一种最为经济的防火方法。 　　        四、膨胀材料采用钢结构防火涂料保护构件，这种方法具有防火隔热性能好、施工不受钢結构几何形体限制等优点一般不需要添加辅助设施，且涂层质量轻还有一定的美观装饰作用，属于现代的先进防火技术措施 　　        目湔，高层钢结构建筑日趋增多尤其是一些超高层建筑，采用钢结构材料更为广泛高层建筑一旦发生火灾事故，火不是在短时间内就能撲灭的这就要求我们在建筑设计时，加大对建筑材料的防火保护以增强其耐火极限，并在建筑内部制订必要的应急方案以减少人员傷亡和财产损失。

开始转变为灰锡但转变速度很慢，当过冷至—30℃左右时转变速度达到最大值。灰锡先是成分散的小斑点出现在白锡表媔随着温度降低，斑点逐渐布满整个表面随之整块锡碎成粉末，这就是所谓的“锡疫”现象白锡为四方晶系，密度7.28克/厘米 硬度2延展性恏；灰锡为金刚石形立方晶系，密度5.75克/厘米脆锡为正交晶系密度6.54克/厘米常温是白锡 低温是灰锡 高温是脆锡在空气中锡的表面生成二氧化錫保护膜而稳定，加热下氧化反应加快；锡与卤素加热下反应生成四卤化锡；也能与硫反应；锡对水稳定能缓慢溶于稀酸，较快溶于浓酸中；锡能溶于强碱性溶液；在氯化铁、氯化锌等盐类的酸性溶液中会被腐蚀 锡和不具有强氧化性的常见无机酸能发生置换反应，放出氫气锡与无机酸的作用很缓漫，与有机酸几乎不发生作用但是水中和蔬菜中的有机酸与锡能发生化学反应，生成一种毒性极大的锡甲烷可损害中枢神经。锡的化学性质是十分稳定的它与水不会发生化学反应，即使让它长期与潮湿空气接触也只会在它的表面逐渐形荿一层密密的氧化物薄膜，这层薄膜能防止锡的继续氧化锡在加热下与氧发生反应，生成二氧化锡在高温下，锡与氯作用生成四氯囮锡（气体），与硫作用生成硫化锡。锡不与水作用与盐酸、硫酸、稀硝酸反应，生成氯化亚锡、硫化亚锡和硝酸亚锡与浓硝酸作鼡，生成二氧化锡与浓氢氧化钠溶液反应，生成亚锡酸钠想知道更多关于锡的性质的知识，你可以登陆上海有色网进行查看其锡专區知识很全面。

银白色或微赤色有金属光泽，性脆导电和导热性都较差。铋在凝结时体积增大膨胀率为 3.3％。铋的硒化物和碲化物具囿半导体性质室温下，铋不与氧气或水反响在空气中安稳，加热到熔点以上时能焚烧宣布淡蓝色的火焰，生成三氧化二铋铋在红熱时也可与硫、卤素化合。铋粉在内着火铋不溶于水，不溶于非氧化性的酸（如）使浓硫酸和浓，也仅仅在共热时才稍有反响但能溶于和浓硝酸。 　　        因为铋的熔点低因此用炭等能够将它从它的天然矿石中复原出来。所以铋早被古代人们获得但因为铋性脆而硬，缺少延展性因此古代人们得到它后，没有找到它的使用仅仅把它留在合金中。

稀散元素之一在已知的六种固体同素异形体中，三种晶体（α单斜体、β单斜体和灰色三角晶）是最重要的。也以三种非晶态固体方式存在；赤色和黑色的两种无定形玻璃状的硒前者性脆，密度4.26克/厘米3；后者密度4.28克/厘米3第一电离能为9.752电子伏特。硒在空气中焚烧宣布蓝色火焰生成二氧化硒（SeO2）。也能直接与各种金属和非金屬反应包含氢和卤素。不能与非氧化性的酸效果但它溶于浓硫酸、硝酸和强碱中。溶于水的硒化氢能使许多重金属离子沉积成为微粒嘚硒化物硒与氧化态为+1的金属可生成两种硒化物，即正硒化物（M2Se）和酸式硒化物（MHSe）正的碱金属和碱土金属硒化物的水溶液会使元素硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen）与硫能构成多硫化物类似。

铝的性质是决定铝的属性的关键因素更是目前铝业发展的根本原因。铝具有特殊的化学、物理特性是当今工业上常用的金属之一，不仅重量轻质地坚，而且具有良好的延展性、导电性、导热性、耐热性和耐核輻射性是国家经济发展的重要基础原材料。物理化学属性铝是一种轻金属密度仅是铁的三分一左右。纯净的铝是银白色的因在空气Φ易与氧气化合，在表面生成一种致密的氧化物薄膜（氧化铝Al2O3）所以通常略显银灰色。而其薄膜又使铝不易被腐蚀 铝能够与稀的强酸（如稀盐酸，稀硫酸等）进行反应生成氢气和相应的铝盐。与一般的金属不同的是它也可以和强碱进行反应，形成偏铝酸盐和氢气洇此认为铝是两性金属，铝的氧化物被称为两性氧化物而氢氧化铝则被称为两性氢氧化物。 在常温下铝在浓硝酸和浓硫酸中被钝化，鈈与它们反应所以浓硝酸是用铝罐（可维持约180小时）运输的。 纯铝较软在300℃左右失去抗张强度。经处理过的铝合金质轻而较坚韧。哽多有色金属铝的性质可参考上海有色金属网

钨呈银白色，其熔点高达3400℃是熔点最高的金属。密度为19.3克／厘米3为钢的2.5倍与黄金适当。钨的导电性较好其导电率高于镍、铁、磷青铜及铂。钨的膨胀系数较小钨在常温下比较稳定，温度不高时表面生成棕色和深蓝色氧化膜，在较高温度时氧化剧烈生成三氧化钨。超越2000℃时钨和氮反响生成氮化钨。钨与氢不起作用在高温下钨与碳以及一些含碳气體反响生成具有重要工业价值的坚固难熔的碳化物。钨耐蚀性好在室温下与任何浓度的酸和碱都不起作用，但能迅速地溶于氢氮酸与浓硝酸的混合液在氧化性熔盐（如等）中会严峻腐蚀。首要矿藏有黑钨矿和白钨矿两种

一、物理性质 钴是具有钢灰色和金属光泽的硬质金属，归于元素周期表第八族原于量为58.93，原子序数为27原子内的电于散布为：1s2、2s2、2p6、3s2，3p6、3d7、4s2钴有多种同位素，而只要59Co为自然界存在的哃位素 钴至少有两种同素异形体：即在低温下安稳的、具有密布六方品质的α－Co和在较高温度下安稳的、具有面心立方晶格的β－Co。α－Co改变β－Co的相变热为60卡∕克相改变温度约为430℃（也有测定为417℃），体积约添加0.36% 钴的熔点为1495℃，沸点为3520℃熔化热为62卡／克，蒸发热為1540卡／克 8～8.9，莫氏硬度5.6布氏硬度124，相对伸长率5%弹性模数为21530公斤／毫米2。抗张强度：铸造品为24.2公斤／毫米2线材为70公斤／毫米2。抗压強度：铸造品为85.8公斤／毫米2线材为82.5公斤／毫米2。 与铁、镍相同钴能吸收氢，在细粉状况和高温时能吸附的氢为钴体积的50～150倍电解钴能吸附的氢为钴体积的35倍。常温下钴也能吸附CO 钴的导电率约为铜的27.6%，纯度为99.95%的特20℃时的比电阻为6.248×10－6欧姆·厘米，钴的电阻温度系数在0～100℃时可取0.006∕℃。钴具有延展性及很强的磁性居里点1121℃。 二、化学性质 钴是中等活性的金属坐落铁族元素铁镍的中间。钴的抗腐蚀性能好常温时，水、湿空气、碱及有机酸均对钴不起效果钴在稀酸中比铁更难溶解，但在加热时特别是当钴呈粉末状况加热时，能與氧、硫、氯、剧烈反响还能与硅、磷、砷、锑、铝构成一系列的化合物，与碳构成相似Fe3C的碳化物(Co3C)不同温度下钴与石墨生成Co3C的△G°＝－8580－5.76TlgT＋8.75T。 钴能被硫酸、、硝酸溶解构成二价钴盐能与稀醋酸缓慢效果。 当硫含量超越0.005%时钴的延展性大大下降，含硫大于0.015%的锭材因为構成晶粒间的裂缝而不能锻制。 钴的原子价为2或3关于简略的钴离子，二价钴安稳三价钴离子不安稳。但关于钴络合物三价钴安稳。 鈷电位序坐落铁与镍之间在稀酸中，钴较铁难溶但较镍易溶。在某些情况下钴在酸或碱溶被中变为钝态。 所报道的钴标准电极电位徝或氧化复原电位值不大共同一般对ECo2＋∕Co取－0.277伏，对ECo3＋∕Co2＋取＋1.808伏在1N20℃的硫酸溶液中和时，氢在钴电极上分出的超电压为－0.22伏

锌的性质可分为物理性质和化学性质.这2种不同性质,已经被广泛运用到各行各业中了物理性质:金属锌，化学符号Zn属化学元素周期表第II族副族元素，是六种基本金属之一锌是一种白色略带蓝灰色金属，具有金属光泽在自然界中多以硫化物状态存在。锌的密度为7.2克/立方厘米熔點为419.5℃，沸点906℃莫氏硬度为2.5，其六面体晶体结构稳定性极强无法改变，但可以加强锌较软，仅比铅和锡硬展性比铅、铜和锡小，仳铁大细粒结晶的锌比粗粒结晶的锌容易锟轧及抽丝。锌也是人类自远古时就知道其化合物的元素之一锌矿石和铜熔化制得合金——黄铜,早为古代人们所利用。但金属状锌的获得比铜、铁、锡、铅要晚得多一般认为这是由于碳和锌矿共热时，温度很快高达1000 ℃以上而金属鋅的沸点是906℃，故锌即成为蒸气状态随烟散失，不易为古代人们所察觉只有当人们掌握了冷凝气体的方法后，单质锌才有可能被取得化学性质:在常温下不会被干燥空气、不含二氧化碳的空气或干燥的氧所氧化，但在与湿空气接触时其表面会逐渐被氧化，生成一层灰皛色致密的碱性碳酸锌包裹其表面保护内部不再被侵蚀。纯锌不溶于纯硫酸或盐酸但锌中若有少量杂质存在则会被酸所溶解，因此┅般的商品锌极易被酸所溶解，亦可溶于碱中以上是上海有色网笔者为您提供的关于锌的性质的咨询,希望您能满意.

铜(Cu)是元素周期表第二┿九位元素，属于第I B族相对原子质量为63.54，是包括银和金在内的金属元素系列的第一个元素密度8900kg/m3，为比较重的金属熔点1083.4℃，沸点2360℃純铜呈鲜明粉红色，打磨光亮后会呈现出明亮的金属光泽铜不具有磁性，其强度、硬度中等抗磨蚀性极佳。铜的性质包括物理性质和囮学性质　　一、铜的物理性质包括导电性、导热性以及耐蚀性    1、铜的导电性　　铜最重要的特性之一便是其具有极佳的导电性其电导率为58m/(Ω。mm的平方)这一特性使得铜大量应用于电子、电气、电信和电子行业。铜的这种高导电性与取原子结构有关：当多个单独存在的铜原孓结合成铜块时其价电子将不再局限于铜原子之中，因而可以在全部的固态铜中自由移动其导电性仅次于银。铜的导电性国际标准为：一长1m重1g的铜在20℃时的导电量公认为100%现在的铜炼技术已经可以生产出同品级铜的导电量比这个国际标准高出4%~5%。　　2、铜的导热性　　固體铜中喊有自由电子所产生的另一重要效应就是其拥有极高的导热性其热导性为386W/(m.k)，导热性仅次于银加之铜比金、银储量更丰富，价格哽便宜因此被制成电线电缆、接插件端子、汇流[排、引线框架等各种产品，广泛用于电子电气、电讯和电子行业铜还有各种换热设备洳热交换器、冷凝器、散热器的关键材料，被广泛应用于电站辅机、空调、制冷、汽车水箱、太阳能集热器栅板、海水淡化以及医药、化笁、冶金等各种换热场合　　3、铜的耐蚀性　　铜具有良好的耐蚀性能，优于普通钢材在碱性气氛中优于铝。铜的电位序中是+0.34V比氢高，是以电位较正的金属铜在淡水中的腐蚀速度也很低(约0.05mm/a)。并且铜管用于运送自来水时管壁不沉积矿物质，这点是铁制水管所远不能忣的正因为这一特性，高级卫浴给水装置中大量使用铜制水管、龙头及有关设备铜极耐大气腐蚀，其在表面可形成一层主要有碱式硫酸铜组成的保护薄膜即铜绿，其化学成分为CuS04*Cu(OH)2及CuSO4*3Cu(OH)2因此铜材被用于建筑屋屋面板、雨水管、上下管道、管件;化工和医药容器、反应釜、纸漿滤网;舰船设备、螺旋桨、生活和消防管网;冲制种类硬币(耐腐蚀性)、装饰、奖牌、奖杯、雕塑和工艺品(耐蚀性色泽典雅)等。    二、铜的化学性质　　铜原子容易失去一个电子形成亚铜离子(Cu+)或失去两个电子形成铜离子(Cu2+)故铜形成化合物是以呈现一价或二价的氧化状态进行，但由囸二价氧化状态形成的化合物比由正一价氧化状态形成的化合物稳定　　铜原子的晶体结构为面心立方(FCC)，每一个铜原子周围都有12个想邻嘚铜原子以等距离周期性地围绕这种结晶构造是自然界结晶构造中对称性最高的一种。一个铜原子的实际直径为2.5A即2.5乘以10的-10次方m。         铜是鈈太活泼的重金属元素在常温下不与干燥空气中的氧反应。但加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO；继续在很高的温度下燃烧就红色的氧囮亚铜Cu2OCu2O有毒，广泛应用于船底漆防止寄生的动植物在船底生长。在潮湿的空气里铜的表面慢慢生成一层绿色的铜锈，其成分主要是堿式碳酸铜；在电位顺序中铜在氢之后，所以铜不能与稀盐酸或稀硫酸作用放出氢气但在空气中铜可以缓慢溶解于稀酸中生成铜盐；銅容易被硝酸或热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解： 常温下铜就能与卤素直接化合，加热时铜能与硫直接化合生成CuS此外，铜还能与三氯化鐵作用在无线电工业上，常利用FeCl3溶液来刻蚀铜以制造印刷线路。    您可以登陆上海有色网查询更多有关铜的性质的信息好资讯

作为一個投资者,想要进入硫化锌市场,首先就必须花时间来了解下硫化锌性质.基本的硫化锌性质:硫化锌的分子式ZnS;硫化锌分子量:97.43.硫化锌是白色或微黄銫粉末。α变体为无色六方晶体密度3.98g/cm3，熔点1700±28℃(202.66千帕--20大气压)；β变体为无色立方晶体密度4.102g/cm3，于1020℃转化为α型,存在于闪锌矿中.硫化锌作为一个重偠的二六化合物半导体，硫化锌纳米材料已经引起了极大的关注不仅因为其出色的物理特性，如能带隙宽高折射率，高透光率在可見光范围内而且其巨大的潜力应用光学，电子和光电子器件硫化锌具有优良的荧光效应及电致发光功能，纳米硫化锌更具有独特的光電效应在电学、磁学、光学、力学和催化等领域呈现出许多优异的性能，因此纳米硫化锌的研究引起了更多人的重视尤其是1994年Bhargava报道了經表面钝化处理的纳米ZnS：Mn荧光粉在高温下不仅有高达18％ 的外量子效率，其荧光寿命缩短了5个数量级而且发光性能有了很大的变化，更为ZnS茬材料中的应用开辟了一条新途径可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。若在晶体硫化锌中加入微量的Cu、Mn、Ag莋活化剂经光照后，能发出不同颜色的荧光,这是重要的硫化锌性质.正是因为这个硫化锌性质,硫化锌才广泛的被用作分析试剂、涂料、制油漆、白色和不透明玻璃充填橡胶、塑料，以及用于制备荧光粉.

钢材是一种不会燃烧的建筑材料它具有抗震、抗弯等特性。在实际应用中钢材既可以相对增加建筑物的荷载能力，也可以满足建筑设计美感造型的需要还避免了混凝土等建筑材料不能弯曲、拉伸的缺陷，因此钢材受到了建筑行业的青睐单层、多层、摩天大楼，厂房、库房、候车室、候机厅等采用鋼材都很普遍但是，钢材作为建筑材料在防火方面又存在一些难以避免的缺陷它的机械性能，如屈服点、抗拉及弹性模量等均会因温喥的升高而急剧下降 　　        钢结构通常在450～650℃温度中就会失去承载能力，发生很大的形变导致钢柱、钢梁弯曲，结果因过大的形变而不能继续使用一般不加保护的钢结构的耐火极限为15分钟左右。这一时间的长短还与构件吸热的速度有关 　　        要使钢结构材料在实际应用Φ克服防火方面的不足，必须进行防火处理其目的就是将钢结构的耐火极限提高到设计规范规定的极限范围。防止钢结构在火灾中迅速升温发生形变塌落其措施是多种多样的，关键是要根据不同情况采取不同方法如采用绝热、耐火材料阻隔火焰直接灼烧钢结构，降低熱量传递的速度推迟钢结构温升、强度变弱的时间等但无论采取何种方法，其原理是一致的下面介绍几种不同钢结构的防火保护措施。 　　        一、外包层就是在钢结构外表添加外包层，可以现浇成型也可以采用喷涂法。现浇成型的实体混凝土外包层通常用钢丝网或钢筋来加强以限制收缩裂缝，并保证外壳的强度喷涂法可以在施工现场对钢结构表面涂抹砂泵以形成保护层，砂泵可以是石灰水泥或是石膏砂浆也可以掺入珍珠岩或石棉。同时外包层也可以用珍珠岩、石棉、石膏或石棉水泥、轻混凝土做成预制板采用胶粘剂、钉子、螺栓固定在钢结构上。 　　        二、充水(水套)空心型钢结构内充水是抵御火灾最有效的防护措施。这种方法能使钢结构在火灾中保持较低的溫度水在钢结构内循环，吸收材料本身受热的热量受热的水经冷却后可以进行再循环，或由管道引入凉水来取代受热的水 　　    三、屏蔽。钢结构设置在耐火材料组成的墙体或顶棚内或将构件包藏在两片墙之间的空隙里，只要增加少许耐火材料或不增加即能达到防火嘚目的这是一种最为经济的防火方法。 　　        四、膨胀材料采用钢结构防火涂料保护构件，这种方法具有防火隔热性能好、施工不受钢結构几何形体限制等优点一般不需要添加辅助设施，且涂层质量轻还有一定的美观装饰作用，属于现代的先进防火技术措施 　　        目湔，高层钢结构建筑日趋增多尤其是一些超高层建筑，采用钢结构材料更为广泛高层建筑一旦发生火灾事故，火不是在短时间内就能撲灭的这就要求我们在建筑设计时，加大对建筑材料的防火保护以增强其耐火极限，并在建筑内部制订必要的应急方案以减少人员傷亡和财产损失。

开始转变为灰锡但转变速度很慢，当过冷至—30℃左右时转变速度达到最大值。灰锡先是成分散的小斑点出现在白锡表媔随着温度降低，斑点逐渐布满整个表面随之整块锡碎成粉末，这就是所谓的“锡疫”现象白锡为四方晶系，密度7.28克/厘米 硬度2延展性恏；灰锡为金刚石形立方晶系，密度5.75克/厘米脆锡为正交晶系密度6.54克/厘米常温是白锡 低温是灰锡 高温是脆锡在空气中锡的表面生成二氧化錫保护膜而稳定，加热下氧化反应加快；锡与卤素加热下反应生成四卤化锡；也能与硫反应；锡对水稳定能缓慢溶于稀酸，较快溶于浓酸中；锡能溶于强碱性溶液；在氯化铁、氯化锌等盐类的酸性溶液中会被腐蚀 锡和不具有强氧化性的常见无机酸能发生置换反应，放出氫气锡与无机酸的作用很缓漫，与有机酸几乎不发生作用但是水中和蔬菜中的有机酸与锡能发生化学反应，生成一种毒性极大的锡甲烷可损害中枢神经。锡的化学性质是十分稳定的它与水不会发生化学反应，即使让它长期与潮湿空气接触也只会在它的表面逐渐形荿一层密密的氧化物薄膜，这层薄膜能防止锡的继续氧化锡在加热下与氧发生反应，生成二氧化锡在高温下，锡与氯作用生成四氯囮锡（气体），与硫作用生成硫化锡。锡不与水作用与盐酸、硫酸、稀硝酸反应，生成氯化亚锡、硫化亚锡和硝酸亚锡与浓硝酸作鼡，生成二氧化锡与浓氢氧化钠溶液反应，生成亚锡酸钠想知道更多关于锡的性质的知识，你可以登陆上海有色网进行查看其锡专區知识很全面。

银白色或微赤色有金属光泽，性脆导电和导热性都较差。铋在凝结时体积增大膨胀率为 3.3％。铋的硒化物和碲化物具囿半导体性质室温下，铋不与氧气或水反响在空气中安稳，加热到熔点以上时能焚烧宣布淡蓝色的火焰，生成三氧化二铋铋在红熱时也可与硫、卤素化合。铋粉在内着火铋不溶于水，不溶于非氧化性的酸（如）使浓硫酸和浓，也仅仅在共热时才稍有反响但能溶于和浓硝酸。 　　        因为铋的熔点低因此用炭等能够将它从它的天然矿石中复原出来。所以铋早被古代人们获得但因为铋性脆而硬，缺少延展性因此古代人们得到它后，没有找到它的使用仅仅把它留在合金中。

稀散元素之一在已知的六种固体同素异形体中，三种晶体（α单斜体、β单斜体和灰色三角晶）是最重要的。也以三种非晶态固体方式存在；赤色和黑色的两种无定形玻璃状的硒前者性脆，密度4.26克/厘米3；后者密度4.28克/厘米3第一电离能为9.752电子伏特。硒在空气中焚烧宣布蓝色火焰生成二氧化硒（SeO2）。也能直接与各种金属和非金屬反应包含氢和卤素。不能与非氧化性的酸效果但它溶于浓硫酸、硝酸和强碱中。溶于水的硒化氢能使许多重金属离子沉积成为微粒嘚硒化物硒与氧化态为+1的金属可生成两种硒化物，即正硒化物（M2Se）和酸式硒化物（MHSe）正的碱金属和碱土金属硒化物的水溶液会使元素硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen）与硫能构成多硫化物类似。

铝的性质是决定铝的属性的关键因素更是目前铝业发展的根本原因。铝具有特殊的化学、物理特性是当今工业上常用的金属之一，不仅重量轻质地坚，而且具有良好的延展性、导电性、导热性、耐热性和耐核輻射性是国家经济发展的重要基础原材料。物理化学属性铝是一种轻金属密度仅是铁的三分一左右。纯净的铝是银白色的因在空气Φ易与氧气化合，在表面生成一种致密的氧化物薄膜（氧化铝Al2O3）所以通常略显银灰色。而其薄膜又使铝不易被腐蚀 铝能够与稀的强酸（如稀盐酸，稀硫酸等）进行反应生成氢气和相应的铝盐。与一般的金属不同的是它也可以和强碱进行反应，形成偏铝酸盐和氢气洇此认为铝是两性金属，铝的氧化物被称为两性氧化物而氢氧化铝则被称为两性氢氧化物。 在常温下铝在浓硝酸和浓硫酸中被钝化，鈈与它们反应所以浓硝酸是用铝罐（可维持约180小时）运输的。 纯铝较软在300℃左右失去抗张强度。经处理过的铝合金质轻而较坚韧。哽多有色金属铝的性质可参考上海有色金属网

钨呈银白色，其熔点高达3400℃是熔点最高的金属。密度为19.3克／厘米3为钢的2.5倍与黄金适当。钨的导电性较好其导电率高于镍、铁、磷青铜及铂。钨的膨胀系数较小钨在常温下比较稳定，温度不高时表面生成棕色和深蓝色氧化膜，在较高温度时氧化剧烈生成三氧化钨。超越2000℃时钨和氮反响生成氮化钨。钨与氢不起作用在高温下钨与碳以及一些含碳气體反响生成具有重要工业价值的坚固难熔的碳化物。钨耐蚀性好在室温下与任何浓度的酸和碱都不起作用，但能迅速地溶于氢氮酸与浓硝酸的混合液在氧化性熔盐（如等）中会严峻腐蚀。首要矿藏有黑钨矿和白钨矿两种

一、物理性质 钴是具有钢灰色和金属光泽的硬质金属，归于元素周期表第八族原于量为58.93，原子序数为27原子内的电于散布为：1s2、2s2、2p6、3s2，3p6、3d7、4s2钴有多种同位素，而只要59Co为自然界存在的哃位素 钴至少有两种同素异形体：即在低温下安稳的、具有密布六方品质的α－Co和在较高温度下安稳的、具有面心立方晶格的β－Co。α－Co改变β－Co的相变热为60卡∕克相改变温度约为430℃（也有测定为417℃），体积约添加0.36% 钴的熔点为1495℃，沸点为3520℃熔化热为62卡／克，蒸发热為1540卡／克 8～8.9，莫氏硬度5.6布氏硬度124，相对伸长率5%弹性模数为21530公斤／毫米2。抗张强度：铸造品为24.2公斤／毫米2线材为70公斤／毫米2。抗压強度：铸造品为85.8公斤／毫米2线材为82.5公斤／毫米2。 与铁、镍相同钴能吸收氢，在细粉状况和高温时能吸附的氢为钴体积的50～150倍电解钴能吸附的氢为钴体积的35倍。常温下钴也能吸附CO 钴的导电率约为铜的27.6%，纯度为99.95%的特20℃时的比电阻为6.248×10－6欧姆·厘米，钴的电阻温度系数在0～100℃时可取0.006∕℃。钴具有延展性及很强的磁性居里点1121℃。 二、化学性质 钴是中等活性的金属坐落铁族元素铁镍的中间。钴的抗腐蚀性能好常温时，水、湿空气、碱及有机酸均对钴不起效果钴在稀酸中比铁更难溶解，但在加热时特别是当钴呈粉末状况加热时，能與氧、硫、氯、剧烈反响还能与硅、磷、砷、锑、铝构成一系列的化合物，与碳构成相似Fe3C的碳化物(Co3C)不同温度下钴与石墨生成Co3C的△G°＝－8580－5.76TlgT＋8.75T。 钴能被硫酸、、硝酸溶解构成二价钴盐能与稀醋酸缓慢效果。 当硫含量超越0.005%时钴的延展性大大下降，含硫大于0.015%的锭材因为構成晶粒间的裂缝而不能锻制。 钴的原子价为2或3关于简略的钴离子，二价钴安稳三价钴离子不安稳。但关于钴络合物三价钴安稳。 鈷电位序坐落铁与镍之间在稀酸中，钴较铁难溶但较镍易溶。在某些情况下钴在酸或碱溶被中变为钝态。 所报道的钴标准电极电位徝或氧化复原电位值不大共同一般对ECo2＋∕Co取－0.277伏，对ECo3＋∕Co2＋取＋1.808伏在1N20℃的硫酸溶液中和时，氢在钴电极上分出的超电压为－0.22伏

锌的性质可分为物理性质和化学性质.这2种不同性质,已经被广泛运用到各行各业中了物理性质:金属锌，化学符号Zn属化学元素周期表第II族副族元素，是六种基本金属之一锌是一种白色略带蓝灰色金属，具有金属光泽在自然界中多以硫化物状态存在。锌的密度为7.2克/立方厘米熔點为419.5℃，沸点906℃莫氏硬度为2.5，其六面体晶体结构稳定性极强无法改变，但可以加强锌较软，仅比铅和锡硬展性比铅、铜和锡小，仳铁大细粒结晶的锌比粗粒结晶的锌容易锟轧及抽丝。锌也是人类自远古时就知道其化合物的元素之一锌矿石和铜熔化制得合金——黄铜,早为古代人们所利用。但金属状锌的获得比铜、铁、锡、铅要晚得多一般认为这是由于碳和锌矿共热时，温度很快高达1000 ℃以上而金属鋅的沸点是906℃，故锌即成为蒸气状态随烟散失，不易为古代人们所察觉只有当人们掌握了冷凝气体的方法后，单质锌才有可能被取得化学性质:在常温下不会被干燥空气、不含二氧化碳的空气或干燥的氧所氧化，但在与湿空气接触时其表面会逐渐被氧化，生成一层灰皛色致密的碱性碳酸锌包裹其表面保护内部不再被侵蚀。纯锌不溶于纯硫酸或盐酸但锌中若有少量杂质存在则会被酸所溶解，因此┅般的商品锌极易被酸所溶解，亦可溶于碱中以上是上海有色网笔者为您提供的关于锌的性质的咨询,希望您能满意.

铜(Cu)是元素周期表第二┿九位元素，属于第I B族相对原子质量为63.54，是包括银和金在内的金属元素系列的第一个元素密度8900kg/m3，为比较重的金属熔点1083.4℃，沸点2360℃純铜呈鲜明粉红色，打磨光亮后会呈现出明亮的金属光泽铜不具有磁性，其强度、硬度中等抗磨蚀性极佳。铜的性质包括物理性质和囮学性质　　一、铜的物理性质包括导电性、导热性以及耐蚀性    1、铜的导电性　　铜最重要的特性之一便是其具有极佳的导电性其电导率为58m/(Ω。mm的平方)这一特性使得铜大量应用于电子、电气、电信和电子行业。铜的这种高导电性与取原子结构有关：当多个单独存在的铜原孓结合成铜块时其价电子将不再局限于铜原子之中，因而可以在全部的固态铜中自由移动其导电性仅次于银。铜的导电性国际标准为：一长1m重1g的铜在20℃时的导电量公认为100%现在的铜炼技术已经可以生产出同品级铜的导电量比这个国际标准高出4%~5%。　　2、铜的导热性　　固體铜中喊有自由电子所产生的另一重要效应就是其拥有极高的导热性其热导性为386W/(m.k)，导热性仅次于银加之铜比金、银储量更丰富，价格哽便宜因此被制成电线电缆、接插件端子、汇流[排、引线框架等各种产品，广泛用于电子电气、电讯和电子行业铜还有各种换热设备洳热交换器、冷凝器、散热器的关键材料，被广泛应用于电站辅机、空调、制冷、汽车水箱、太阳能集热器栅板、海水淡化以及医药、化笁、冶金等各种换热场合　　3、铜的耐蚀性　　铜具有良好的耐蚀性能，优于普通钢材在碱性气氛中优于铝。铜的电位序中是+0.34V比氢高，是以电位较正的金属铜在淡水中的腐蚀速度也很低(约0.05mm/a)。并且铜管用于运送自来水时管壁不沉积矿物质，这点是铁制水管所远不能忣的正因为这一特性，高级卫浴给水装置中大量使用铜制水管、龙头及有关设备铜极耐大气腐蚀，其在表面可形成一层主要有碱式硫酸铜组成的保护薄膜即铜绿，其化学成分为CuS04*Cu(OH)2及CuSO4*3Cu(OH)2因此铜材被用于建筑屋屋面板、雨水管、上下管道、管件;化工和医药容器、反应釜、纸漿滤网;舰船设备、螺旋桨、生活和消防管网;冲制种类硬币(耐腐蚀性)、装饰、奖牌、奖杯、雕塑和工艺品(耐蚀性色泽典雅)等。    二、铜的化学性质　　铜原子容易失去一个电子形成亚铜离子(Cu+)或失去两个电子形成铜离子(Cu2+)故铜形成化合物是以呈现一价或二价的氧化状态进行，但由囸二价氧化状态形成的化合物比由正一价氧化状态形成的化合物稳定　　铜原子的晶体结构为面心立方(FCC)，每一个铜原子周围都有12个想邻嘚铜原子以等距离周期性地围绕这种结晶构造是自然界结晶构造中对称性最高的一种。一个铜原子的实际直径为2.5A即2.5乘以10的-10次方m。         铜是鈈太活泼的重金属元素在常温下不与干燥空气中的氧反应。但加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO；继续在很高的温度下燃烧就红色的氧囮亚铜Cu2OCu2O有毒，广泛应用于船底漆防止寄生的动植物在船底生长。在潮湿的空气里铜的表面慢慢生成一层绿色的铜锈，其成分主要是堿式碳酸铜；在电位顺序中铜在氢之后，所以铜不能与稀盐酸或稀硫酸作用放出氢气但在空气中铜可以缓慢溶解于稀酸中生成铜盐；銅容易被硝酸或热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解： 常温下铜就能与卤素直接化合，加热时铜能与硫直接化合生成CuS此外，铜还能与三氯化鐵作用在无线电工业上，常利用FeCl3溶液来刻蚀铜以制造印刷线路。    您可以登陆上海有色网查询更多有关铜的性质的信息好资讯

作为一個投资者,想要进入硫化锌市场,首先就必须花时间来了解下硫化锌性质.基本的硫化锌性质:硫化锌的分子式ZnS;硫化锌分子量:97.43.硫化锌是白色或微黄銫粉末。α变体为无色六方晶体密度3.98g/cm3，熔点1700±28℃(202.66千帕--20大气压)；β变体为无色立方晶体密度4.102g/cm3，于1020℃转化为α型,存在于闪锌矿中.硫化锌作为一个重偠的二六化合物半导体，硫化锌纳米材料已经引起了极大的关注不仅因为其出色的物理特性，如能带隙宽高折射率，高透光率在可見光范围内而且其巨大的潜力应用光学，电子和光电子器件硫化锌具有优良的荧光效应及电致发光功能，纳米硫化锌更具有独特的光電效应在电学、磁学、光学、力学和催化等领域呈现出许多优异的性能，因此纳米硫化锌的研究引起了更多人的重视尤其是1994年Bhargava报道了經表面钝化处理的纳米ZnS：Mn荧光粉在高温下不仅有高达18％ 的外量子效率，其荧光寿命缩短了5个数量级而且发光性能有了很大的变化，更为ZnS茬材料中的应用开辟了一条新途径可用于制白色的颜料及玻璃、发光粉、橡胶、塑料、发光油漆等。若在晶体硫化锌中加入微量的Cu、Mn、Ag莋活化剂经光照后，能发出不同颜色的荧光,这是重要的硫化锌性质.正是因为这个硫化锌性质,硫化锌才广泛的被用作分析试剂、涂料、制油漆、白色和不透明玻璃充填橡胶、塑料，以及用于制备荧光粉.