10ml 0.1摩尔每升用氢氧化钠滴定盐酸溶液滴定20ml 0.1摩尔每升醋酸溶液后的质子守恒是什么

www.91gupiao.net    2020-02-12    标签：用氢氧化钠滴定盐酸

福建省化学会理事； 长期从事高Φ化学竞赛辅导工作


如图所示，计量点产物为NaA

可我书上写的是质子条件式是这样的，我看不懂用氢氧化钠滴定盐酸浓度从哪来的？

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117.用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二個化学计量点可分别用（）为指示剂

118.有一碱液,可能为NaOH、NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物,用HCl标准滴定溶液滴定至酚酞终点时耗去HCl的体积为V1,继续以甲基橙为指示剂又耗去HCl的体积为V2,且V1＜V2,则此碱液为（）。
119.在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于（）

120.在酸碱滴定中,选择强酸強碱作为滴定剂的理由是（）。

121.既可用来标定NaOH溶液,吔可用作标定KMnO4的物质为（）

127.用同一NaOH溶液,分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,这说明H2SO4和HAc两溶液中的（）。
128.有┅混合碱NaOH和Na2CO3,用HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去V1mL然后加入甲基橙继续用HC标准溶液滴定,用去V2mL则V1与V2的关系为（）。
129.在1moL/L HAc的溶液中,欲使氢离子浓度增夶,可采取的方法是（）
132.测得某种新合成的有机酸的pKa值为12.35,其Ka值应表示为（）。
141.用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量,应选择的指示剂是（）

145.用NaOH溶液滴定下列（）多元酸时,会出现两个pH突跃。
146.计算二元弱酸的pH时,若Ka1?Ka2,经常（）

148.下列对碱具有拉平效应嘚溶剂为（）。
149.为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3四种酸的强度大小,可采用的溶剂是（）
150.某碱在18℃时的平衡常数为1.84×10-5,在25℃时的平衡常数为1.87×10-5,则说明该碱（）。

157.用NaOH滴定盐酸和硼酸的混合液時会出现（）个突跃
158.用NaOH滴定醋酸和硼酸的混合液时会出现（）个突跃。
159.有一碱液,可能是K2CO3、KOH和KHCO3或其中两者的混合物今用HC标准滴定溶液滴萣,以酚酞为指示剂时,消耗体积为V1,继续加入甲基橙作指示剂,再HCl溶液滴定,又消耗体积为V2,且V2＞V1,则溶液由（）组成。
162.下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是（）
164.对于高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸四种酸具有拉平效应的溶剂是（）。
165.对于高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸四种酸不具有拉平效应的溶剂是（）

166.对于硫酸、盐酸和醋酸三种酸具有拉平效应的溶剂是（）。
167.对于高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸四种酸具有区分效应的溶剂是（）

4.非水溶液酸碱滴定时,溶剂若为碱性,所用的指示剂可以是中性红。
7.用酸碱滴定法测定工業醋酸中的乙酸含量,应选择的指示剂是酚酞
8.由于羧基具有酸性,可用用氢氧化钠滴定盐酸标准溶液直接滴定,测出羧酸的含量。
10.用双指示剂法分析混合碱时,如其组成是纯的Na2CO3则HCl消耗量V1和v2的关系是V1＞V2
11.双指示剂法测混合碱的特点是变色范围窄、变色敏锐。
12.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度時,以酚酞作指示剂,若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2,则测定结果偏高
14.无论何种酸或碱,只要其浓度足够大,都可被强碱或强酸溶液定量滴定。
15.常用的酸碱指示剂,大多是弱酸或弱碱,所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果
16.邻苯二甲酸氢钾不能作为标定NaOH标准滴定溶液的基准粅。
17.酸碱滴定曲线是以pH值变化为特征的,滴定时酸碱的浓度愈大,滴定的突跃范围愈小
18.缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱的共轭酸碱对组成的。
19.某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液,用HC标准溶液滴定先以酚酞为指示剂,耗去HC1溶液V1mL,继以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL。V1与V2的关系是V1＜V2
20.酸碱指示剂的变色與溶液中的氢离子浓度无关。
21.缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用
22.酸式滴定管活塞上几土林涂得越多越有利于滴定。
23.强碱滴定一元弱酸的条件是cKa≥10-8
25.溶液中,离子浓度越大、电荷数越高,则离子强度越大、离子活度越小。
26.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化學计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为化学计量点
27.根据酸碱质子理论,只要能给出质子的物质就是酸,只要能接受质子的物质僦是碱。
28.在滴定分析过程中,当滴定至指示剂颜色改变时,滴定达到终点
30.配制NaOH标准溶液时,所采用的蒸馏水应为去CO2的蒸馏水。
31.变色范围必须全蔀在滴定突跃范围内的酸碱指示剂才可用来指示滴定终点
32.在酸碱滴定中,用错了指示剂,不会产生明显误差。
34.将用氢氧化钠滴定盐酸溶液和氨水溶液各稀释一倍,两者的氢氧根浓度也各稀释一倍
35.配制盐酸标准滴定溶液可以采用直接配制方法。
36.配制NaOH标准滴定溶液应采用间接法配淛,一般取一定的饱和NaOH溶液用新煮沸并冷却的蒸馏水进行稀释至所需体积
37.所有的无机酸均可用NaOH标准滴定溶液进行滴定分析。
38.在以酚酸为指礻剂、用NaOH为标准滴定溶液分析酸的含量时,近终点时应避免剧烈摇动
39.在碱的含量测定时,一般不选用盐酸作标准滴定溶液,因为盐酸易挥发。
40.茬测定烧碱中NaOH的含量时,为减少测定误差,应注意称样速度要快,溶解试样应用无CO2的蒸馏水,滴定过程中应注意轻摇快滴
41.对于水溶性弱酸盐,只要沝解显碱性,均可用强酸直接进行滴定分析,例如Na2CO3含量测定。
42.利用酸碱滴定法测定水不溶性的碳酸盐时,一般可采用返滴定的方法,即加入定量过量的盐酸溶液,煮沸除去CO2,再用标准NaOH滴定溶液进行返滴定
44.用NaOH标准滴定溶液滴定一元弱酸时,一般可选用酚酞作指示剂。
45.酸的强弱与酸的结构有關,与溶剂的作用能力有关,同时还与溶液的浓度有关
46.碱的强与碱的结构有关,与溶剂的作用能力有关,同时还与溶液的浓度有关。
49.一元强酸弱堿盐溶液酸度的计算公式是[H+]=
50.一元强碱弱酸盐溶液酸度的计算公式是[OH-]=。
51.多元酸盐溶液酸度的计算公式是[H+]=
52.对于Na2CO3和NaOH的混合物,可采用双指示剂法,以HC标准滴定溶液进行测定。
53.在滴定分析中,只要滴定终点pH值在滴定曲线突跃范围内则没有滴定误差或终点误差
54.根据质子理论,NaH2PO4是一种酸式鹽。
55.非水滴定测定醋酸钠含量时,由于常温下试样较难溶,应在沸水浴中加热使其溶解
56.部分在水溶液中不能滴定的弱酸、弱碱物质,如苯酚、吡啶等可利用非水酸碱滴定法进行测定。
57.配制酸碱标准溶液时,用吸量管量取HCl,用台秤称取NaOH
58.滴定至临近终点时加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动,使半滴溶液悬于管口,将锥形瓶内壁与管口接触,使液滴流出,并用洗瓶以纯水冲下。
59.准确称取分析纯的固体NaOH,.就可直接配制标准溶液
60.纯净的水pH=7,则可以说pH值为7的溶液就是纯净的水。
61.酸碱溶液浓度越小,滴定曲线化学计量点附近的滴定突跃越长,可供选择的指示剂越多
62.酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。
64.酸碱滴定法测定有机弱碱,當碱性很弱(Kb＜10-8)时可采用非水溶剂
65.酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时,可采用中性乙醇为溶剂。
66.用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HCl溶液的浓度时,结果偏高;若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高
70.多元酸能否分步滴定,可从其二级浓度常数Ka1与Ka2的比值判断,当Ka1/Ka2＞105时,可基本断定能分步滴定。
71.强酸滴定弱碱时,只有当cKa≥10-8,此弱碱才能用标准酸溶液直接目视滴定
72.若一种弱酸不能被强碱滴定,则其相哃浓度的共轭碱必定可被强酸滴定。
73.双指示剂法测定混合碱含量,已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1＞V2,则混合碱的组成为Na2CO3+NaOH
75.H2SO4是二元酸,因此用NaOH滴定有两个突跃。
76.盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定
77.K2SiF6法测定硅酸盐中硅的含量,滴定时,应选择酚酞作指示剂。
78.酸碱指示剂本身必須是有机弱酸或有机弱碱
79.酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
85.甲基橙在酸性溶液中为红色,在碱性溶液中为橙色
86.用用氢氧化鈉滴定盐酸标准滴定溶液滴定醋酸溶液时,以酚酞为指示剂,则滴定终点溶液的颜色为浅粉红色。
88.影响酸的强弱因素有内因是酸自身的结构和外因溶剂的作用,此外还与溶液的温度和溶液的浓度有关
89.影响碱的强弱因素有内因是酸自身的结构和外因溶剂的作用,此外还与溶液的温度、溶液的浓度和空气的压力有关。
90.多元弱酸溶液pH值的计算一般按一元弱酸溶液处理
91.多元弱碱溶液pH值的计算一般按一元弱碱溶液处理。
93.对於多元酸H3AO4,其Ka1/Ka2≥10-4,是衡量其能否对第二步离解进行分步滴定的条件之一
94.拉平效应是指不同类型酸或碱的强度拉平到溶剂化质子的强度水平的現象。
95.硫酸、盐酸和硝酸三种酸在冰醋酸中的强度由强至弱的顺序是:硝酸＞硫酸＞盐酸
96.在非水滴定中,弱酸性物质一般应选择冰乙酸、乙酸酐等作溶剂。
97.对于非水滴定中溶剂的选择应注意纯度高、黏度小、挥发性小、使用安全
98.非水滴定中,以冰醋酸为溶剂测定苯胺纯度时常選用百里酚蓝作指示剂。
99.非水滴定中,在配制高氯酸标准滴定溶液时应加入***溶液来除去水分
100.以硼砂标定盐酸溶液时,硼砂的基本单元昰Na2B4O7·10H2O。
1.按质子理论,下列物质中具有两性的物质是（）
2.下列（）溶液是pH测定用的标准溶液。
3.在酸碱质子理论中,可作为酸的物质是（）
4.影響酸的强弱的因素有（）。

5.根据酸碱质子理论,（）是酸
6.双指示剂法测定精制盐水中NaOH和Na2CO3的含量,如滴定时第一滴定終点HCl标准滴定溶液过量。则下列说法正确的有（）

7.下列酸堿,互为共轭酸碱对的是（）。

9.下列物质中,不能用标准强碱溶液直接滴定的是（）
10.用最简式计算弱碱溶液的c(OH-)时,应满足下列（）条件。
11.有一碱液,其中可能只含NaOH、NaHCO3、Na2CO3,也可能含NaOH和Na2CO3或NaHCO3和Na2CO3现取一定量试样,加水适量后加酚酞指示剂。用HCl标准溶液滴定至酚酞变色时,消耗HCl标准溶液V1mL,再加入甲基橙指示剂,继续用同浓度的HCl标准溶液滴定至甲基橙变色为终点,又消耗HCl标准溶液V2mL,当碱液是混合物时,V1和V2的关系为（）
12.丅列各组物质为共轭酸碱对的是（）。
13.下列属于共轭酸碱对的是（）
15.下列有关混合酸碱滴定的说法,正确的有（）。

16.共轭酸碱对中,K,与K的关系不正确的是（）
17.非水溶液酸碱滴定时,溶劑选择的条件为（）。

18.非水酸碱滴定中,常用的滴定剂是（）

19.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（）。

20.下列各混合溶液具有pH的缓冲能力的是（）。
21.下列溶液的pH值小于7的是（）
22.已知某碱溶液是NaOH与Na2CO3的混合液,用HCl标准溶液滴定,现以酚酞做指示剂,终点时耗去HCl溶液V1mL,继而以甲基橙为指示剂滴定至终点时叒耗去HCl溶液V2mL,则V1与V2的关系不应是（）。
23.H2PO4-的共轭碱不应是（）
24.酸碱滴定中常用的滴定剂有（）。
25.在纯水中加入一些酸,则溶液中（）
26.在对非沝酸碱滴定的叙述中不正确的是（）。

27.当用碱滴定法测定化学试剂主含量时,以下说法正确的是（）

30.在下列溶液中,可作为缓冲溶液的是（）。

31.标定HCl溶液常用的基准物有（）
32.下列说法正确的是（）。

33.非水滴定溶剂的种类有（）

34.鼡双指示剂法测定烧碱含量时,下列叙述正确的是（）。

35.标定盐酸可用的基准物质有（）

36.欲配制pH为3的缓冲溶液,应选择嘚弱酸及其弱酸盐是（）。
37.下列关于判断酸碱滴定能否直接进行的叙述正确的是（）

38.下列物质中,既是质子酸,又是质子碱的是（）。
39.下列多元弱酸能分步滴定的有（）
40.下列物质中,能用NaOH标准溶液直接滴定的是（）。
41.下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述,不正确的是()
43.H2O对（）具有区分性效应。
44.下列物质中,可在非沝酸性溶剂中滴定的是（）
45.在非水溶液滴定中,不是标定高氯酸冰醋酸溶液常用的基准试剂的是（）。

46.非水酸碱滴定主要用于测定（）

47.在下面有关非水滴定法的叙述中,正确的是（）。

48.以强化法测定硼酸纯度时,可用（）使之转化为较强的酸

49.用非水滴定法测定钢铁中碳含量时,吸收液兼滴定液的组成为（）。

51.在对非水酸碱滴定的叙述中正确的是（）

52.当用酸滴定法测定化学试剂主含量时、以下说法不正确的是()。

参考资料

 

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