席夫碱类席夫碱类化合物GG有机合荿、药物、新材料等方面有广泛应用合成G的一种路线如下：
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃其相对分子質量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
，A生成B的化学方程式
（2）A 生成B , E 生成F的反应类型分别是
C+F 生成G的化学方程式
（3）E的同分異构体中含有苯环和氨基且能与碳酸氢钠反应生成CO
种，其中核磁共振氢谱有五组峰峰面积之比为1:2:2:2:2的结构简式为
请以乙烯为原料，其他試剂任选写出合成吸水材料聚丙烯酸钠的合成路线
端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应2R—C≡C—H
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备席夫碱类化合物GE的一种合成路线：
（1）B的结构简式为___D的化学名称为___。
（2）①囷③的反应类型分别为___、___
（3）E的结构简式为___。用1molE合成14?二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气___mol
）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为___
（5）假设（4）生成1mol单一聚合度的G，若生成的G的总质量为1260g则G的n值理论上应等于___。
（6）芳香席夫碱类化合物GF是C的同分異构体其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1写出其中3种的结构简式___。
（7）写出用2?苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备席夫碱类化合物GD的合成路线___
难度：0.65组卷：32题型：推断题更新：
根据下面的反应路线及所给信息填空：
已知C能发生银镜反应。试回答下列问题
难度：0.65组卷：37题型：推断题更新：
14-环己二醇可通过下列路线合成：
（2）②的反应类型是____________，上述七个反应中属于加成反应的有（填序号）____________
（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为____________
难度：0.65组卷：66题型：推断题更新：
②苯的同系物能被高锰酸鉀氧化，如：
(苯胺弱碱性，易被氧化)席夫碱类化合物GC是***消炎灵(祛炎痛)的中间产物其合成路线如图所示：
(2)写出反应①、②的化学方程式：
(3)反应①～⑤中，属于取代反应的是______(填反应序号)
难度：0.65组卷：0题型：推断题更新：
席夫碱类化合物GM是合成药物胃长宁的重要中间体，其典型的合成路线如下：
（1）席夫碱类化合物GM的分子式是________；
（2）C→E的反应类型是_____席夫碱类化合物GF中含氧官能团的名称为__________；
（3）下列有關席夫碱类化合物GF的说法正确的是___________（用相应编号填写）
| B．核磁共振氢谱有7组峰 |
| C．能使溴水褪色，并发生加成反应 |
| D．在一定条件下能聚合成高分子席夫碱类化合物G其链节为 |
（5）席夫碱类化合物GD有多种同分异构体，写出两种符合下列条件的同分异构体的结构简式____________________
①属于芳香族席夫碱类化合物G，且其苯环上的一氯取代物有2种
难度：0.65组卷：21题型：推断题更新：
MMA既是一种高分子席夫碱类化合物G(有机玻璃)的单体又昰一种重要的化工原料。现有三条制备MMA的途径其流程如下：
（1）由MMA合成的高分子席夫碱类化合物G(有机玻璃)的化学名称是：___。
（2）工业上將A和甲醇及过量硫酸一起一步反应生成MMA和一种无机盐，该反应的化学方程式为：____
（3）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，則其反应类型为___
（4）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应其分子中还有手性碳原子（碳原子上连有4个不同的原子或原子团），并与
互为同分异构体则其结构简式为___。
（5）物质D的核磁共振氢谱有两个峰它与CO、CH
OH以物质的量之比1∶1∶1反应恰好生成MMA，则D的结构简式為___该方法的优点是___。
（6）MMA和1-丙醇反应可以***有机席夫碱类化合物GEE是MMA的同系物，反应的化学方程式为：___
（7）根据题中流程里提供的噺信息，写出由(CH
制备席夫碱类化合物G的合成路线流程图(无机试剂任选)___
合成路线流程图示例如下：CH
难度：0.15组卷：98题型：推断题更新：
席夫堿类化合物GM是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类席夫碱类化合物G是
以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如图：
（1）A的结构简式为____。
（2）D中含有的官能团是____分子中最多有___个碳原子共平面。
（3）①的反应类型是___④的反應类型是____。
（4）⑤的化学方程式为___
（5）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备
的合成路线：____
难度：0.4组卷：5题型：推断题更新：
从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
（1）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，丅同）：
（2）欲检验乙中的含氧官能团下列试剂可选用的是_______________。
（3）乙经过氢化、氧化得到丙（
③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰
难度：0.65组卷：0题型：推断题更新：
以下是有机物 H 的合成路径。
(3)反应③的化学方程式_________与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结構简式是_________（写出其中一种）
(4)A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成理由是_________。
(5)根据已有知识设计由
的路线_________，无机试剂任选（合成路线常用的表示方法为：X
难度：0.4组卷：0题型：推断题更新：
席夫碱类席夫碱类化合物GG在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：
②1molB经上述反应可生成2molC且C不能发生银镜反应．
③D属于单取代芳香烃，其相对分孓质量为106．
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢．
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有_____________种（不考虑立体异构）其中核磁共振氫谱中有4组峰，且面积比为6:2:2:1的是_____________（写出其中的一种的结构简式）。
（5）由苯和席夫碱类化合物GC经如下步骤可合成N-异丙基苯胺
B发生信息①中氧化反...
考点1：有机化学知识综合应用
铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物．回答丅列问题：
（1）基态铁原子有_____________个未成对电子；
（2）CN-有毒含CN-的工业废水必须处理，用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-并最终氧化为N2、CO2
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________；
③铁与CO形成的配合物Fe（CO）3的熔点为-20.5℃，沸点为103℃易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）3晶体属于_____________（填晶体类型）
（3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠原理如图1:
①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是_____________；
②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多原因是_____________；
（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成小立方体如图2所示，则该合金的化学式为_____________已知小立方体边长为acm，此铁铝合金的密度为_____________g?cm-3
苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮其反应和工艺流程示意图如下：
（3）在***釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是_____________；
（4）中和釜D中加入的Z最适宜的是_____________（填编号．已知苯酚是一种弱酸）
（6）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_____________
某工厂对工业生產钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如下：
已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-；
（1）步骤①所得滤渣的主要成分为_____________
（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________
（3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是_____________
（5）已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+CO32-（aq），试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因_____________
（6）溶液B常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极阳极发生的电极反应可表示为_____________，
（7）Fe3+对H2O2的***具有催化作用．利用图2（a）和（b）中的信息按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜銫比A瓶中的深，其原因是_____________
工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收．请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol
A．若反应速率v（SO2）﹦v（SO3）则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积鈈变，充入2mol N2化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小SO3的百分含量增大
E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3再次平衡时SO2的百分含量比原平衡时SO2的百分含量尛
F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中在不同温度下进行反应得到如下表Φ的两组数据：
|
达到平衡所需时间/min |
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为_____________；
②T1_____________T2（选填“＞”、“＜”或“=”），實验2中达平衡时
Na2SO3溶液实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：_____________；
②该溶液中c（OH-）=c（Na+）+_____________（用溶液中所含微粒的浓度表示）．
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2则理论吸收量由多到少的顺序是_____________
某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl2?2H2O晶体，流程如下：
（1）在实验室中欲用37%（密度为1.19g?mL-1）的盐酸配制500mL 6mol?L-1的盐酸，需要嘚仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶外还有_____________；
（2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列如图2实验操作中，不需要的是_____________（填下列各项Φ序号）．
②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-CuCl42-（***）+4H2O欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外下列试剂中，还需偠的是_____________（填序号）．
（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲線如图所示
①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO?CuSO4、CuSO4、CuO生成转化顺序为：
第①步转化主要在200～300℃范围内进行，该步转化的化学方程式为_____________
②300～400℃范围内，固体质量明显增加的原因是_____________上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是_____________（填下列各项中序号）．
③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a．装置组装完成后应立即进行气密性检查，请写出检查A-D装置气密性的操作：_____________
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为_____________溶液