一分耕耘 一分收获 人教版初中化學知识点上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子團(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根 OH－ NO3－ CO3 2－ SO4 2－ PO43－ NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 钾钠银氢正一价； 氟氯溴碘负一价； 钙镁鋇锌正二价； 铜一二 铁二三 铝三硅四氧负二 二四六硫 二四碳 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 通常负价除铵根 (3) 熟练默写常见元素的常用的化合价 ＋1价 K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋ ＋2价 Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、 Hg2＋、亚Fe2＋ ＋3价 Fe3＋，Al3＋ －1价 Cl－、OH－、NO3－ －2价 O2－、S2－、CO3 2－、SO4 2－、 －3价 PO43－ 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途 俗称 化学名称 化学式 用途 金刚石、石墨、朩炭等 碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极 水银 汞 Hg 温度计 干冰 二氧化碳固体 CO2 人工降雨致冷剂 水 水 H2O 最常见溶剂 双氧水 过氧囮氢 H2O2 消毒剂 铁锈 氧化铁 Fe2O3 生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂 熟石灰、消石灰（澄清石灰水） 氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤 石灰石、大理石（蛋壳、水垢等） 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥 盐酸 氢氯酸(氯化氢) HCl 除铁锈 天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4 燃料 酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油 ，除了有颜色的固体其他固体┅般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡*** 4、溶液的颜色： 含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）；含Fe3+的溶液呈 棕***（如FeCl3溶液）其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体 6、有毒的：气体：CO ； 四、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 嘟可做燃料，点燃前都要验纯与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧囮性的物质：O2CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺 有毒的气体：CO， 能与血红蛋白结合使人中毒煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）： 用于人工降雨致冷剂；CO2气体：用于滅火，做温室肥料制汽水等 盐酸（HCl）： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水苨、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO： 易与水反应并放热做食品干燥剂，可用来***Ca(OH)2 熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液与Na2CO3反应***NaOH 五、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 六大营养物质：糖类（主要供能物质如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、 油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐 缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老姩人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病 合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触 防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。 可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触 ⑶温度达到可燃物着吙点 灭火的方法：⑴隔离可燃物如建立隔离带、釜底抽薪； ⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、 灯帽、土盖灭火焰用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化建筑 物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染 H2O 七、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素 3、空气中含量最多的物质昰氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石 5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素 7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银 10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最低的金属是汞 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。 13、组成化合物种类最多的元素是碳元素14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 八、气体的鉴别 （1）O2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别能复燃的是O2 （2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变渾浊的是CO2 （3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条再用澄清石灰水鉴别 （4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，後往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别 九、物质的除杂：（括号内是杂质） 1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除詓CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = 十、人教版初中化学知识点中的“三”（熟悉即可） 1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子 5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法 7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农藥、化肥随雨水流入河中。 8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空氣大 10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、還原性 12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净 13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高 15、取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。 16、可以矗接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变囮 18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶 19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 20、原子中的三等式：核电荷数=质子數=核外电子数＝原子序数 十一：人教版初中化学知识点上必备化学反应方程式： （一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 第8单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 一、金属和合金 1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外）大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性密度、硬度较大，熔点较高 2、性质与用途的关系：性质决定用途，泹这不是唯一的决定因素还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。 3、合金 （1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质（合金属于混合物。） （2）合金的性能与纯金属不同硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强 （3）生铁和钢是两种常见的铁合金。 它们的根本区别是含碳量不同 课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、与氧气反应（很多金属在常溫或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同） ① 2Mg + O2 == 2 MgO 3、金属和盐（可溶性盐）的反应 ①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu ② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑ ③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu 二、金属活动性顺序与置换反应 1、金属活動性顺序表注意点： ①金属位置越靠前活动性越强；反之越弱。 ②位于氢前的金属能置换出酸中的氢氢后的则不能。 ③位于前面的金屬能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来 2、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物（A + BC == B + AC） 单元3 金属资源的利用和保护 一、金属礦物： 1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。 2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3） 二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例） 1、实验原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2 2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰 3、含杂计算：将混合物质量轉换成纯净物再计算。（纯净物质量＝混合物质量×质量分数） 三、金属资源的保护 1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触 2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。 3、保护措施：①防止金属腐蚀； ②回收利用废旧金属； ③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品； 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成 一、溶液的形成 1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，叫做溶液 ①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。 ②稳定：当水分不蒸发、温喥不变化时溶液不分层、不沉淀。 溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体） 溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；） 2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）； 3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质量比 4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液） 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等 二、饱和溶液和不饱和溶液 1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之為不饱和溶液 2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换： ①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度； ①增加溶剂；②升高温度； 结晶：已溶解茬溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶（结晶和溶解都属于物理变化）。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶） 三、物质溶解与温度的关系 ⑴酸碱溶于水放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等 ⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量温度下降；洳：硝酸钾、氯化铵等。 ⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变 课题2 溶解度 一、溶解度 1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱囷状态时所溶解的质量 2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。 3、溶解度曲线：物质的溶解喥随温度变化的曲线叫溶解度曲线 3、 该曲线可表示如下信息： ① 某物质在某一温度下的溶解度； ② 同种物质在不同温度下的溶解度； ③ 鈈同物质在同一温度下的溶解度； ④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等； 少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2； 尐数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl 5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大 二、溶质的质量分数 1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。 即： （变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数） 2、有关计算： ①已知溶质及溶剂的质量求溶质的质量分数； ②要配制一萣量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量； ③稀释溶液的计算（稀释前后溶质的质量分数不变）； m（浓液）×m（浓）% = m（稀液）×m（稀）% ④把质量分数运用于化学方程式的计算。 3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤 ⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量； ⑷ 稱量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中； ⑸ 量取：用量筒量取所需的水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌； ⑹ 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中盖好瓶塞并贴上标签。 第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 1、酸：由H＋和酸根离子构成的化合物如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。 2、碱：由OH－和金属离子构荿的化合物如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。 3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色遇碱变红色。 一、常见的酸 1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液體（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等 2、硫酸（H2SO4）： ①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小） ②用途：作干燥剂；制化肥、农藥等；金属除锈 ③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳 ④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷搅拌切不可将水倒进浓硫酸里。 二、酸的通性（酸的化学性质） 1、能使酸碱指示剂显不同的颜色（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变銫） 2、和活泼金属（H前金属）反应生成盐和H2。 ①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑ ② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑ ③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑ 3、和某些金属氧化物反应生成盐和水。 ①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O ②Al 2O3＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O ③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O 三、常见的碱 1、氢氧化鈉（NaOH） ①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）有强烈的腐蚀性（化学性質）。 ②俗名：火碱、烧碱、苛性钠③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。 2、氢氧化钙：Ca(OH)2 ①物性：白色粉沫固体、微溶于水囿较强腐蚀性（化学性质）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分 ③***：CaO ＋ H2O＝ Ca(OH)2 四、碱的通性（碱的化学性质） 1、能使指礻剂显色。石蕊遇碱变蓝色酚酞遇碱变红色。 2、与非金属氧化物反应生成盐和水 ①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O （NaOH 必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加） ②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O ③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （检验CO2的方法） 课题2 酸和碱之间发生的中和反应 1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。（属于複***反应） 2、中和反应在生活中的应用 ①改良土壤； ②处理废水； ③用于医疗及日常生活当中如治疗胃酸 3、溶液酸碱度的表示方法－－PH ①酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示 ②PH的范围在0－14之间（PH越小，酸性越强；PH越大碱性越强） 酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；堿性溶液：PH＞7。 ③测定方法：用PH试纸 第11单元 盐 化肥 一、 生活中常见的盐 ※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水 1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。 2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中 3、粗盐的***：鼡海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发析出NaCl晶体－－粗盐。 4、粗盐提纯 （1）方法与步骤： ①溶解（用天平称取食盐用量筒量取水，放入烧杯用玻璃棒搅拌） ②过滤（注意一贴、二低、三紧靠） ③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出） ④计算产率（将嘚到的精盐和溶解的粗盐比较算出产率） （2）玻璃棒在提纯过程中的作用： ①溶解时：搅拌，加速食盐溶解； ②过滤时：引流防止液體溅出； ③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅； ④计算产率时：把固体转移到纸上。 ※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3） 1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱而属于盐类）； 2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等 ※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3） 1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸； ※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3） 1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分； 2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。 二、盐的化学性質（酸碱盐之间的化学反应） 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 三、复***反应 1、定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物嘚反应。 2、发生的条件：①有沉淀 ②或有水 ③或有气体生成（三者之一） 3、碳酸盐的检验：（含CO32－或HCO3－） 向样品中加入稀盐酸若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐 四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。 ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 2、磷肥：①种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。 ②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力； ③缺磷时植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱 3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾； ②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力； ③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯 4、複合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等 五、化肥的简单鉴别方法： ①看外观；②看溶解性；③灼烧；④加熟石灰研磨。 六、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等 ※ 酸碱盐溶解性的识记方法：（口诀） 钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡 ⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶； ⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶； ⑶硫酸鹽：除BaSO4不溶其他全溶； ⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶； ⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶其他不溶。 第十二单元 化学与生活 一、人类重要的营养物質 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类 1、蛋白质：①作用：促进机体生长及修补受损组织。 ②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等； ③CO中毒机理：CO与血红蛋白结合造***体缺氧。 2、糖类：①由C、H、O三种元素组成； ②主要存在植物种子或塊茎中（如稻、麦、薯类、甘蔗）； ③作用：放出能量供机体活动和维持恒定体温的需要。 3、油脂：是重要的供能物质是维持生命活動的备用能源。 4、维生素： ①作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用 ②存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。 ③缺乏会引起夜盲症、坏血症等 二、化学元素与人体健康 1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧最多的金属元素是钙。 2、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在其他元素以无机盐形式存在； 3、钙可使骨骼和牙齿坚硬；缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。 4、K＋、Na＋可维持人体内水分和体液有恒定的PH是人体维持生命活动的必要条件。 三、有机合成材料 1、有机化合物：含碳え素的化合物（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐） 2、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐） 3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等 4、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶。 5、白色污染：废弃塑料对环境造成的汙染 治理措施：①减少使用；②重复使用；③开发新型塑料；④回收利用。 - 10 -