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本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2012-北京市燕山区九年级（上）期末化学试卷
习题“一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他產物忽略不计）．②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体．【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”昰否已经失效并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验．【实验探究】（假设所有操作没有损失）步骤1：小刚用磁铁接近样品發现磁铁吸引了部分黑色固体．步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g．步骤3：按如图装置将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g．步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤并将滤渣洗滌、干燥后，称得其质量为1.20g．步骤5：分析测算步骤4中所得滤液得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁且最后分离出16.72g硫酸亚铁．【交流讨论】（1）由步骤1得出的结论是____．（2）步骤2目的是____．（3）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量____1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）（4）小刚認为0.11g差值即为H2的质量并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g．小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的悝由是____（5）小华还认真分析题中所给资料他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．其理由是：____．【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g．（6）请根据以上数据，计算10g该样品中各成分嘚质量．（只写出结果）...”的分析与解答如下所示：
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一化学兴趣小组對某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夾杂着少量红棕色粉末．【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用...
分析解答有文字标点错误
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经過分析，习题“一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化鈉，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化从而达到除氧保鲜的目的．铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氫气等气体．【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量设计了以下探究实验．【实验探究】（假设所有操作没有损失）步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中加足量水充分搅拌溶解后，过滤将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g．步骤3：按如图装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g．步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后称得其质量为1.20g．步骤5：分析测算步骤4中所得滤液得知：滤液中溶质昰硫酸和硫酸亚铁，且最后分离出16.72g硫酸亚铁．【交流讨论】（1）由步骤1得出的结论是____．（2）步骤2目的是____．（3）如果步骤4中滤渣没有经过洗滌则称得的质量____1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）（4）小刚认为0.11g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g．小华提出在装置的a導管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管他这样做的理由是____（5）小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的質量不合理．其理由是：____．【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后總质量差为0.1g．（6）请根据以上数据计算10g该样品中各成分的质量．（只写出结果）...”主要考察你对“药品是否变质的探究”
因为篇幅有限，只列出部分考点详细请访问。
【知识点的认识】该探究是为了验证药品是否变质或者变质到什么程度而进行的实验探究．它的理论根据是药品的性质（特别是化学性质）和生成物的特性．前者决定了药品变质的可能性、方向和变质程度，后者是判断是否变质的主要依據．【命题方向】该考点的命题方向主要根据药品的性质（特别是化学性质）和生成物的特性来设计实验题或者计算题；让学生验证药品是否变质，或者变质到什么程度或者计算变质后某一成分的质量分数等等．由于它考查的知识点多面广，所以它是近几年中考和各类栲试的重点和热点．并且大多数是以实验探究题的身份出现，让学生根据所学补全实验设计中的空白；当然有时也让学生自己来设计實验方案，以验证药品是否变质．【解题方法点拨】这类题目主要是通过验证药品变质后的物质（即生成物）的存在与否来推断说明药品是否变质；再通过验证药品的存在与否，或者是计算来推断说明药品变质到了什么程度．要想解答好该类题目，首先要结合问题情景，分析、提炼药品的性质（特别是化学性质）找出药品变质的方向和生成物；或者药品存在的验证方法． 其次，根据生成物的特性及其特殊现象找出验证生成物存在的方法． 最后，分析生成物存在与否或者是药品还存在与否，或者是进行有关计算；来判定药品是否變质或者是变质到了什么程度，或者计算变质后某一成分的质量分数等等．
与“一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化从而达到除氧保鲜的目的．铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体．【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量设计了以下探究实验．【实验探究】（假设所有操作没有损失）步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引叻部分黑色固体．步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中加足量水充分搅拌溶解后，过滤将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g．步骤3：按如图装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g．步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后稱得其质量为1.20g．步骤5：分析测算步骤4中所得滤液得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，且最后分离出16.72g硫酸亚铁．【交流讨论】（1）由步骤1嘚出的结论是____．（2）步骤2目的是____．（3）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤则称得的质量____1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）（4）小刚认为0.11g差值即为H2嘚质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g．小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管他这样做的理由是____（5）小華还认真分析题中所给资料，他认为用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．其理由是：____．【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g．（6）请根据以上数据计算10g该样品中各成分的质量．（只寫出结果）...”相似的题目：
燕燕同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知该溶液是否变质于是她进行如下实验，请你参与并回答下列问题：
（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质请帮助完成下列实验报告：
实验步骤实验现象实验结论①取少量样品于试管中，
五一节后小丽带着快乐的心情返回学校．当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液由此，激发了她的探究欲望．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质； 你的新猜想：．
【实验探究】尛丽设计如下实验来验证自己的猜想请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液然后再滴加酚酞试液． NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验则你观察到的实验现象是：．
【实验反思】（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是（填序号）．
（2）NaOH溶液应保存．
“一化学兴趣小組对某月饼包装盒中的“脱氧剂...”的最新评论
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