选锌矿硫酸铜过量的害处？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-05-19 22:26 标签： 铜精矿五项有害元素

一、中考初中化学流程图 1． 《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封， “其底铺薪，发火煅红 ”“冷定毁罐取出 ”。（已知：锌的熔点 为 419℃，沸点为 907℃） （1）反应区中， ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为 _________。 C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn，反应中化合价升高的元素是 _____。 （2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是 _____℃。 （3） “冷定 ”后方能 “毁罐 ”取锌、从化学变化角度解释其原因：_____。 加热 【答案】 ZnCO ZnO＋ CO2 ↑ C（或 “碳”） 419~907 防止生成的锌在较高温度下又 3 加热 被氧化成氧化锌（或 “2Zn＋ O2 2ZnO”） 【解析】 【分析】 碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳，锌和氧气加热生成氧化锌。 【详解】 （1）反应区中， ZnCO3 分解生成 ZnO 和二氧化碳，反应的化学方程式为 加热 ZnCO3 ZnO+CO2 。 C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn 和二氧化碳，故反应中化合价 升高的元素是碳。 2）锌的熔点为 419℃ ，沸点为 907℃ ，冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制的温度范围是 419~907 ℃。 （3）锌在较高温度被氧化成氧化锌， “冷定 ”后方能 “毁罐 ”取锌，原因是防止生成的锌在较 高温度下又被氧化成氧化锌。 2． 以绿矾 (FeSO4? 7H2O)为原料制备高铁酸钾 (K2FeO4)的流程如下： 1）“氧化”是将 FeSO4，转化为 Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为 __。 2）“合成”时发生的反应为Fe2(SO4)3＋ 3NaClO＋ 10NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋ 3X+5H2O， X 的化学式为 ____。 （3）不同温度和 pH 下 FeO42- 在水溶液中的稳定性如图所示。 图中纵坐标表示单位体积内 FeO42- 离子数目的多少，数值越小，表明 FeO42- 离子数目越 少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时 Na2FeO4 的产率，下列措施可行的是 ____ 充分搅拌反应液 控制反应在 60℃左右进行 控制反应在碱性条件下进行 （4）“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为 ____(填化学式 )。 （5）常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和 KOH溶液，即可析出 K2FeO4 晶体，由以上信 息可知 K2FeO4 的溶解度比 Na2FeO4 的溶解度 _______（填“大”或“小”）。 【答案】 2FeSO4 +H 2O2 +H 2SO4 =Fe2 SO4 3 +2H2 O Na2SO4 AC Fe(OH)3 小 【解析】 【分析】 【详解】 （1）由图可知， FeSO 与硫酸、过氧化氢反应生成 Fe2(SO4)3，根据质量守恒定律，化学反 4 应前后，元素的种类不变，反应物中含铁、硫、氧、氢元素，生成物中含铁、硫、氧元素，故生成物中还应含氢元素，还应有水生成，该反应的化学方程式为： 2FeSO4 +H2 O2 +H 2 SO4 =Fe2 SO4 3 +2H 2O ； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含 2 个铁原 子、 3 个硫原子， 13 个钠原子， 3 个氯原子， 10 个氢原子， 25 个氧原子，生成物中含 7 个 钠原子、 2 个铁原子、 3 个氯原子、 10 个氢原子、 13 个氧原子，故生成物中还应含有 6 个 钠原子、 3 个硫原子、 12 个氧原子，故 X 的化学式为： Na2SO4； （3）由图可知，温度越高、 pH 值越小， FeO42－ 离子数目越少，故为了提高“合成”时 Na2FeO4 的产率，应将温度控制在 30℃，碱性环境，充分搅拌可以增大反应物之间的接触 面积，提高产率。故选 AC； （4）氢氧化铁呈红褐色，故“滤渣”主要成分为： Fe(OH)3； （5）由图可知，向滤液中加入饱和氢氧化钾，有 K2 4 42－ FeO 晶体析出，应是钾离子与 FeO 结合生成了 K2 4 2 4 2 4 2 4 FeO ，有 K FeO 晶体析出，说明 K FeO 比 Na FeO 溶解度小。 3． 如图是常见物质的转化关系图 (个别产物可能略去 )．其中 A、 B 常温下均为液态，且组成元素相同； F 是大理石的主要成分．请回答： (1)A

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